Серная кислота двуокиси селена

Относительно окисления перекисью марганца и серной кислотой или марганцовыми солями имеется по существу только патентная литература. Лабораторные опыты с этими средствами не дали вполне удовлетворительных результатов [342]. В последнее время к числу ранее известных окисляющих средств прибавилась двуокись селена, которая часто с отличным выходом окисляет активные метиленовые группы до карбонила, восстанавливаясь при этом до элементарного селена [см. примечание 21, стр. 611]. Так как элементарный селен легко выделяется из органических растворителей и в жидких реакционных смесях не содержится никаких служащих помехой примесей, кроме образующейся в результате окисления воды, то их переработка очень проста. [c.149]

Мышьяковистый ангидрид и селен не отделяются в таком электрофильтре, так как печные газы поступают на фильтр горячими, а трехокись мышьяка и двуокись селена при высокой температуре находятся в парообразном состоянии. При охлаждении газа до 30—35 0 содержащиеся в нем соединения мышьяка и селена превращаются в туман и полностью удаляются из газа при пропускании его через так называемый мокрый электрофильтр. Такие электрофильтры, применяемые в контактном способе производства серной кислоты, названы мокрыми потому, что охлажденные газы, очищаемые от мышьяковисто- [c.90]

В виде двуокиси в шламах селен быть не может, поскольку шламы образуются в результате поглощения пыли водой, в которой, как известно, двуокись селена хорошо раствори.ма. Возможность образования селенитов в газовой фазе, состоящей в основном из двуокиси серы, мала, а образовавшиеся селениты частично растворятся в серной кислоте, частично останутся в шламах. В шламах могут быть и селениды цветных металлов, образование которых возможно как в газовой фазе при неполном восстановлении четырехвалентного селена, так и в растворе вследствие их весьма малой растворимости. [c.226]

Исследуемое вещество сплавляют обычным способом с трехкратным количеством соды и сплав обрабатывают водой и соляной кислотой. В кислый раствор пропускают двуокись серы и кипятят одну минуту. Вместо пропускания двуокиси серы можно прибавлять к солянокислому раствору немного сульфита, бисульфита или метабисульфита (пиросульфита) натрия. Можно также растворить сплав с содой в разбавленной серной кислоте, прибавить немного сульфата гидразина и слабо нагреть раствор. Если исследуемое вещество содержит селен, он выделяется в виде мелкого красного осадка. Этим методом можно обнаружить не менее 3 мг селена [c.28]

Если селен и теллур присутствуют одновременно, то для их разделения можно воспользоваться различным поведением солей сернистой и теллуристой кислот по отношению к серной кислоте. При добавлении серной кислоты выпадает двуокись теллура ТеОг, тогда как селенистая кислота остается в растворе. [c.712]

Смесь серной и азотной кислот в качестве катализатора реакции прибавляют селен или двуокись селена и др. Из 95%-ного хинолина, отогнанного из хинолиновых оснований, получается никотиновая кислота с температурой плавления 232°. Аналогично и из широких хинолиновых фракций можно приготовить никотинов ю кислоту, однако с малым выходом [80—87]. [c.425]

Осаждение селенитов. Из кислых растворов (0,6-н. соляной или серной кислоты и 0,4-н. азотной кислоты) цирконий и гафний количественно осаждаются селенистой кислотой в виде основных селенитов переменного состава. При выдерживании селенита гафния с маточным раствором при 80° С в течение нескольких часов образуется кристаллический осадок соединения Н (5еОз)2 [29]. При нагревании средний селенит гафния начинает разлагаться при температуре 600° С, и при 750° С образуется двуокись гафния [30]. Термическое разложение заканчивается при 1000° С. [c.368]

Содержащийся в сырье селен окисляется в процессе обжига и образует двуокись селена, поступающую в очистное отделение в составе обжигового газа. В очистном отделении газ обрабатывается серной кислотой, в которой двуокись селена растворяется, а затем сернистым газом восстанавливается до элементарного селена и осаждается в сборниках, отстойниках, холодильниках и электрофильтрах того же очистного отделения. Двуокись селена хорошо поглощается серной кислотой, однако не только один этот процесс определяет степень выделения селена. При обработке газа серной кислотой в результате конденсации паров Н2504 в объеме образуется туман, капли которого обладают громадной поверхностью. Поэтому абсорбция двуокиси селена может происходить как орошающей кислотой, так и частицами образующегося тумана серной кислоты. Селен, восстановившийся в орошающей кислоте вместе с остатками пыли, осаждается, образуя бедный селеновый шлам. Туман серной кислоты осаждается в мокрых электрофильтрах, а селен, растворенный в конденсате электрофильтров, восстанавливается до элементарного и образует богатый шлам, содержащий до 80% 5е. Эти шламы и являются основным источником получения селена в контактном производстве. [c.47]

Металлический селен нерастворим в разбавленной Н2304 в концентрированной НгЗО и олеуме, особенно при повышеншях температурах (начиная от 40—100° С), растворение идет быстро с образованием ЗеОг, 502 и ЗеЗОд. Двуокись селена, растворенная в серной кислоте, восстанавливается двуокисью серы до металлического селена восстановление идет полнее с понижением концентрации кислоты и повышением температуры. [c.139]

Химическая активность. В хим1ическом отношении теллур напоминает серу и селен, но менее активен и имеет более резко выраженные металлические свойства, чем селен. При обычной, температуре теллур устойч1нв на воздухе, а дри сильном нагревании загорается и переходит в двуокись ТеОг- При повышенных температурах теллур непосредственно соединяется с галогенами и некоторыми металлами, образуя с ними соединения, известные под названием теллуридов. Теллур растворяется в щелочах и поддается действию азотной и крепкой серной кислот. [c.530]

Количество вредных примесей зависит от сырья, используемого для получения сернистого газа, способа обжига, степени очистки газов от огарковой пыли, температурного режима, интенсивности орошения и концентрации орошающих кислот в промывных башнях. При сжигании, например, чистой серы указанные примеси в газах отсутствуют и очистка от них не требуется. При сжигании серы, содержащей мышьяк и селен, а также при обжиге сульфидных руд или флотационного концентрата содержание мышьяка в газах достигает 80 мг/м и более (при н.у.) при обжиге серного колчедана в газах содержится 10—12 мг/м двуокиси селена, а при сжигании серы 35— 90 мг м . Содержание брызг и тумана серной кислоты в газах обычно составляет 1—8 г/лг При обжиге серного колчедана в печах с кипящим слоем по сравнению с обжигом его в других печах содержание мышьяка в газах резко уменьшается. Нормами предусмотрено содержание в очищенных газах мышьяка не более 0,005 лг/л , а тумана серной кислоты не более 0,005 г/л на двуокись селтена и пыль такие нормы отсутствуют. Считают, [c.230]

В результате изучения растворимости селенидов, селенитов свинца, цинка и ртути и элементарного селена в самых разнообразных растворителях была намечена следующая схема фазового анализа [1]. Извлекают двуокись селена с помощью метилового спирта, затем селенит ртути — 0,5 М раствором хлорида натрия, селенит цинка — 0,5 М раствором уксусной кислоты и селенит свинца — 0,5 М раствором едкого натра или лимонной кислоты. После извлечения двуокиси селена и селенитов обработкой 0,5 М раствором сульфита натрия извлекают элементарный селен, затем 0,1 н. раствором бромата калия, содержащим 0,1 г-экв серной кислоты, — селенид цинка, 7 н. азотной кислотой — селенид свинца. В остатке определяют селенид ртути. Можно применять более короткую схему анализа сначала извлечь все кислородные соединения селена 0,2 М аммиачным раствором ЭДТА (рН = 8,5), затем— элементарный селен (растворитель — сульфид натрия), после чего определить селен селенидов в нерастворимом остатке. [c.218]

Селен — аналог серы. Так же, как и серу, его можно сжечь на воздухе. Горит синим пламенем, превращаясь в двуокись ЗеОз. Только ЗеО . не газ, а кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде. Получить селенистую кислоту Зе02Н2О-> НгЗеОз — ничуть не сложнее, чем сернистую. А действуя на нее сильным окислителем (например, НСЮд), получают селеновую кислоту Н23е04, почти такую же сильную, как серная. [c.132]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология