Бикарбонат магния

Проведение опыта. В бокале смешать растворы хлорида магния и карбоната натрия. Выпадает осадок основного карбоната магния. Через взвесь пропустить ток углекислого газа. Осадок растворяется с образованием бикарбоната магния. [c.102]

Путем дальнейшей химической обработки продуктов обжига магнезита и доломита можно получить из них легкие формы магнезий. Одним из методов такой обработки является перевод малоактивной окиси магния в раствор в форме бикарбоната магния с последующим осаждением из него активной магнезии. Окись магния, полученную при обжиге магнезита, размалывают и гасят водой. Образующуюся суспензию — магнезиальное молоко подвергают карбонизации двуокисью углерода в автоклавах под давле- [c.282]

Растворимость доломита в воде меньше, чем растворимость кальцита но в воде, насыщенной углекислым газом, растворимость сильно увеличивается вследствие образования бикарбонатов магния и кальция. [c.59]

Образование бикарбоната магния [c.250]

Бикарбонат кальция наряду с бикарбонатом магния обусловливает временную жесткость воды. Простым кипячением эти соли разрушаются, например [c.177]

Соли магния применяют при значениях pH среды 10,9—11,2, когда образуется гидроокись магния с произведением раствори-люсти 6-10 [63]. Гидроокись магния формируется в плотные, быстро осан дающиеся хлопья, а отработанный осадок легко регенерируется [641. Сообщается [65], что после успешных испытаний на опытной установке в г. Монтгомери (США) приступили к использованию в промышленных масштабах карбоната магния с его последующей регенерацией из осадка путем обработки углекислым газом. Образующийся при этом бикарбонат магния легко растворяется и извлекается из фильтрата в виде Mg Oз. [c.219]

Раствор с осадком насытить углекислым газом из аппарата Киппа. Наблюдать постепенное растворение осадка вследствие образования довольно хорошо растворимого бикарбоната магния. Написать уравнение реакции. [c.250]

НИЯ. Растворимость MgO в воде, насыщенной двуокисью углерода, показана на рис. 92. Во избежание выделения в осадок карбоната магния при получении бикарбоната магния температуру не поднимают выше 26°. Бикарбонатный раствор, отделенный от шлама (СаСОз, Юг и др.), разлагают, нагревая его при перемешивании до 45—50°. При этом образуется основной карбонат магния 3Mg 03-Mg(0H )г, который высушивают и выпускают в качестве легкой магнезии. Очистка раствора от соединений железа и марганца может быть осуществлена добавкой к раствору гидратированного углекислого магния [c.285]

В присутствии двуокиси углерода (даже ири поглощении ее из воздуха) Mg Og переходит в хорошо растворимый гидрокарбонат (бикарбонат) магния [c.115]

При наличии в воде бикарбоната магния процесс перехода его в осадок происходит следующим образом. Вначале образуется сравнительно хорошо растворимый (ПО мг/л при температуре 18° С) карбонат магния [c.419]

Mg СО В карбонате магния СОг в бикарбонате магния [c.898]

Нагревание раствора бикарбоната магния обращает равновесие растворения карбонатов магния в токе СО2 из-за разложения бикарбонат-иона [c.39]

Magnesiuшbi aгbonat я кислый угло-кис.тый магний, бикарбонат магния, Мй(Н(Юз)2. [c.252]

Карбонизацию суспензий, содержащих Mg(0H)2, с последующим разложением Mg (НСОз) 2 можно использовать и для очистки технических окиси или гидроокиси магния в этом случае после отделения примесей от раствора Mg(H 0s)2 его высушивают и прокаливают или прокаливают полученную из него магнезию. При энергичном перемешивании раствора бикарбоната магния с водной суспензией гидроокиси магния ниже 50° получается карбонат магния [c.286]

При кристаллизации карбоната кальция в присутствии иона магния образуется значительное количество ионных пар. Концентрации карбоната и бикарбоната магния в экспериментальном пересыщенном растворе, содержащем 10 М общего магния, значительны 20% общего иона магния в растворе связано в карбонатсодержащие ионные пары (см. табл. 3.5). Ионные пары снижают концентрацию свободных карбонатов на 4% и слегка меняют пересыщенность раствора. Однако таким незначительным уменьщением пересыщенности нельзя объяснить сильного уменьшения скорости роста кристаллов кальцита. Нели ингибировакиб кристаллизации добавочными ионами обусловлено адсорбцией ионов на центрах кристаллизации, то для описания процесса должна быть применима определенная форма изотермы адсорбции. Было найдено, что процесс ингибирования роста кристаллов карбоната кальция в присутствии фос-фат-ионов хорошо описывается изотермой адсорбции Ленгмюра, [c.40]

Различают устранимую (временную) жесткость воды и постоянную первая определяется наличием в воде бикарбонатов магния и кальция (при кипячении они выпадают в осадок в виде соответствующих карбонатов), вторая — наличием сульфатов магния и кальция. Суммарное содержание кальциевых и магниевых солей определяет общую жесткость воды. [c.39]

Продукты реакции нейтрализуют двуокисью углерода при комнатной температуре до pH 7, кипятят для превращения бикарбоната магния в нерастворимый карбонат и упаривают водный фильтрат. Остаток перегоняют в вакууме, получая этиленциангидрин с 93%-ным выходом . В качестве катализаторов можно использовать амины и окиси щелочноземельных металлов . Выход этиленциангидрина 93—98%. [c.45]

Разложение бикарбоната магния протекает по аналогичному уравнению. Образующиеся карбонаты кальция и магния нерастворимы в воде и выпадают в осадок, причем жесткость воды, обусловленная бикарбонатами указанных металлов, устраняется. Некарбонатная жесткость обусловливается главным образом сульфатами и хлоридами кальция и магния, т. е. солями Са804, СаС1з, MgS04 и М С12. Путем кипячения некарбонатная жесткость воды не устраняется. [c.440]

Нитрит натрия можно получить также из нитрит-нитратных растворов, образующихся при поглощении окислов азота раствором соды по обычному режиму, но при небольшом изменении схемы процесса переработки растворов. В этом случае сырой нитрит-ни-тратный щелок нагревают до 80—90°. для перевода растворимых примесей — бикарбонатов магния и кальция — в нерастворимые карбонаты. Затем щелок профильтровывают или осветляют и направляют в выпарную установку, подобную используемой для выпаривания инвертированного раствора. Выпаривание ведут при 118—125° 235. в выпарной установке содержание NaNU2 в растворе доводится до 63%. [c.432]

MgGO,, в присутствии двуокиси углерода (даже при поглои НИИ ее из воздуха) переходит в легко растворимый гидрокарО нат (бикарбонат) магния [c.104]

Так как магний выпадает в осадок в виде Mg(0H)2 (МдСОз растворим в воде), то для удаления одного трамм-эквивалента бикарбоната магния тр( буется два грамм-эквивалента извести в соответствии с уравнением (7.17). Для удаления пекарбонатной жесткости (сульфатов или хлоридов кальция и магния) требуется добавление кальцинированной соды. Уравнение (7.19) показывает, что одному эквиваленту кальцинированной соды соответствует один эквивалент сульфата кальция. Для удаления сульфата магния требуются ка известь, так и кальцинированная сода. [c.204]

Декарбонизация раствора бикарбоната магния с получением основной соли ускоряется при продувке через раствор воздуха. Однако этот воздух значительно снижает концентрацию выделяющейся в этом процессе двуокиси углерода, что затрудняет ее возврат на карбонизацию. Поэтому вначале разложение раствора ведут только при механическом перемешивании с использованием выделяюшегося газа. После снижения концентрации MgO до 4 г/л через раствор начинают продувать воздух, причем выделяющийся газ выбрасывают в атмосферу. [c.286]

КаНЗО — бисульфат натрия Mg(H Oз)2 —бикарбонат магния [c.117]

Жесткость воды. Как мы видели, в природных водах часто присутствуют в растворенном состоянии гипс, бикарбонат магния и сульфат и бикарбонат кальция. Такие воды называются жесткими. Мыло в них плохо мылится, так как ионы Са++и Ма++связываются с анионами стеариновой кислоты в нерастворимые соли. При кипячении жесткой воды в чайниках, самоварах, паровых котлах на их стенках образуется накипь — осадки из СаСОз и Са504-2Н20. Постепенное наслоение мало теплопроводной накипи на стенках паровых котлов приводит к понижению коэффициента их полез- [c.653]

Различают жесткость карбонатную (или временную) и некарбонатную (или постоянную). Карбонатная жесткость обусловлена наличием в воде главным образом бикарбоната кальция Са(НСОз)а и бикарбоната магния Mg(H 03)a. Она может быть устра- [c.254]

Образование накипи объясняется тем, что относительно хорошо растворимый бикарбонат кальция Са(НСОз)2 и бикарбонат магния М (НСОз)2 при кипячении переходят в весьма плохо растворимые карбонаты. Эти-то карбонаты и образуют накипь [c.88]

SHjO — бесцветные кристаллы, плотн. 2,16. Плохо растворим в воде (0,04 г в 100 г HjO), но растворим в водных р-рах аммониевых солей. При нагревании до 900—1000° разлагается с образованием MgO. Основной карбонат может быть получен из магнезита, доломита и хлорида магния морской воды. Для этого магнезит, нанр., обжигают и переводят в Mg(0H)2, к-рую (в виде суспензии) подвергают карбонизации (насыщению СО2) при 20—25°. Из полученного р-ра бикарбоната магния нагреванием при 45— 50° выделяют основной карбонат. Основной карбонат магния (т. наз. белая магнезия , или магнезия альба ) применяют как наполнитель и усилитель в резиновых смесях, для изготовления высококачественных теплоизоляционных материалов и в медицине (принимается внутрь при повышенной кислотности, входит в состав зубного порошка). [c.512]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология