Дипольные моменты газообразных

ДИПОЛЬНЫЕ МОМЕНТЫ ГАЗООБРАЗНЫХ МОЛЕКУЛ [c.451]

Для нахождения дипольного момента газообразной молекулы измеряют при разных температурах диэлектрическую проницаемость е и плотность газа и вычисляют соответствующие значения полной молярной поляризации. Согласно уравнению (14.50), прямая зависимости 01 1/Г отсекает на оси координат отрезок, равный зпЛ д ( e+ -fa ), и имеет наклон Графики зависимости молярной [c.451]

В действительности же дипольный момент газообразного хлорида водорода равен 1,08 D, что составляет примерно 18% от рассчитанного (X в предположении ионного характера связи. Таким образом, эффективные заряды на атомах Н и С1 в молекуле НС1 равны 0,18 абсолютного заряда электрона, что близко к экспериментальному значению 0,2. [c.82]

Если изучаемые молекулы находятся в электростатическом поле, линии в микроволновом спектре расщепляются, — это так называемый эффект Штарка, который обусловлен взаимодействием дипольного момента газообразной молекулы и электрического поля. Поскольку расщепление пропорционально постоянному дипольному моменту, можно вычислить его величину. [c.474]

Энтропия в стандартном состоянии при 298,2 К 293,6 Дж/(моль К). Диэлектрическая проницаемость при 273,2 К 2,208, при 203,2 К 2,487. Дипольный момент (газообразное состояние) 0,5 д. [c.5]

Дипольный момент газообразного дивинила—0. [c.36]

Диэлектрическая постоянная, дипольный момент газообразные метанол, этанол, 25—206°. [c.413]

Полярность ковалентных связей экспериментально определяется прежде всего из дипольных моментов. Поясним это на простом примере. Экспериментально определенный дипольный момент газообразного хлористого водорода равен 1,08 D, а расстояние Н—С1 равно 0,127 нм. Используя соотношение между дипольным моментом, зарядами и расстоянием между ними ц = е-г, можно вычислить значение зарядов на атомах водорода и хлора [c.35]

В действительности дипольный момент газообразного хлористого водорода равен 1,08 D таким образом, поляризация в этом случае составляет только 18% от значения, достигаемого при чисто ионной связи, а б составляет только Ve полного заряда электрона. [c.48]

Для определения дипольного момента газообразного или жидкого вещества измеряют его диэлектрическую проницаемость в, которая связана с молярной поляризацией Р уравнением (6-2), где М — молекулярный вес, d — плотность вещества. [c.155]

Другой путь, выявляющий недостаточность только одного представления об индуктивном влиянии,—сравнение дипольных моментов. Так, например, дипольный момент газообразного хлористого винила ( Х=1,44 В) меньше, чем дипольный момент газообразного хлористого этила >.=2,02 В). Дипольный момент хлорбензола также меньше дипольного момента хлористого этила и равен 1,76 В. При сравнении дипольных моментов хлористого этила с дипольными моментами хлористого винила и хлорбензола надо, иметь в виду, что уменьшение полярности происходит за счет изменения валентного состояния углерода. Так как электроотрицательность атома углерода в р -состоянии больше, чем в 5р -состоянии, полярность связи С—С1 в ненасыщенных хлоридах меньше, чем в насыщенных. Если бы изменение электроотрицательности атома углерода было единственной причиной уменьшения дипольных моментов, такое же различие в полярности должно было бы наблюдаться и в других случаях. При сравнении дипольных моментов кислородсодержащих соединений, однако, видно, что различие в валентном состоянии атомов углерода не является единственной причиной. Так, например, [c.144]

Дипольный момент газообразной мо- к. [c.200]

Дипольный момент газообразной молекулы 1-10-30 кд.м Температура, °С 6,34 3,5 2,71 1,25 [c.261]

Дипольный момент газообразной синильной кислоты составляет 18 2 66—2,93 О для жидкой синильной кислоты эта величина значительно больше. [c.13]

Дипольный момент (газообразное состояние) 0,5. [c.6]

В действительности же дипольный момент газообразного хлорида водорода равен 1,08 D, что составляет примерно 18% от рассчитанного в предположении ионного характера связи. Таким образом, эффективные заряды на атомах Н и С1 в молекуле НС равны +0,18 заряда электрона. Если же учесть влияние неподеленных электронных пар атома С1, то более точное значение эффективного заряда атомов Н и С1 составляет +0,2 заряда электрона. [c.94]

Описанным методом можно производить определение дипольного момента газообразных веществ и разбавленных растворов. Работа с растворами предпочтительнее, так как для многих веществ определение диэлектрической постоянной пара трудно выполнимо. Если измерить диэлектрическую постоянную полярного вещества в жидком состоянии, то мы не получим на графике прямой линии. Это несогласие с уравнением (7а) объясняется тем, что молекулы полярного вещества, находясь на небольших расстояниях друг от друга, образуют комплексы в жидкости, что влияет на распределение молекул. [c.257]

Среди многих методов (см. [9, 34, 43]), использованных для установления конформации 1,2-дихлорэтана, наибольшее значение имеют методы дипольных моментов, инфракрасной спектроскопии и спектров комбинационного рассеяния света. Дипольный момент газообразного 1,2-дихлорэтана с повышением температуры от 32 до 270° увеличивается с 1,12 до 1,54 0 [9]. Ожидаемый дипольный момент для анти-формы равен ну.пю. Для гош -формы дипольный момент должен быть порядка 3,2 В, Отсюда очевидно, что в смеси конформеров, как предсказывалось, преобладает антиформа, В данном случае величина Ai (1,1 ккалЫолъ) [34] лишь частично компенсируется увеличением энтропии для смеси гош-форм, которые образуют пару й, -изомеров. Так как К = [c.22]

Интересные данные были получены при измерении дипольного момента газообразного НР при разных температурах и давлениях [33]. [c.63]

Дипольные моменты газообразных галогенидов таллия (1). [c.144]

Дипольный момент. Из диэлектрической постоянной были вычислены дипольные моменты газообразного гексафторида при различных температурах [85]. Найдено (см. табл. 154), что молярная поляризация не изменяется с температурой. Р можно определить из хорошо известного уравнения Дебая [c.351]

Чтобы получить дипольный момент газообразной молекулы, диэлектрические постоянные е и плотности газа измеряют при нескольких температурах и соответствующие полные мольные поляризации Р вычисляют с помощью уравнения (12). Из графика зависимости Р от [c.534]

Окислительная способность галогенов ослабляется от Р к А1. Галогены не теряют электронов и не превращаются в элементарные катионы. Соединения галогенов с кислородом и другими неметаллами образованы ковалентными связями. Элементы этой подгруппы являются наиболее типичными неметаллами. С водородом галогены образуют соединения типа НЭ — галоводороды. Галоводороды— полярные ковалентные летучие соединения. Дипольные моменты газообразных галоводородов уменьшаются от НР(р,= 1,91 В) к Н1 ( х = 0,38Д). Галоводороды хорошо растворимы в воде. Они при этом вступают в реакции с водой и образуют галоводородные кислоты [c.231]

Акустические анализаторы для изучения влагосо-держания, плотности, запыленности, фазового состояния, дипольного момента газообразных веществ [c.392]

Гильденбранд [285, 286] дважды определил энергию диссоциации 810 методом изомолекулярных обменных реакций с молекулой ОеО. В более поздней работе получено Х>о (810) = 789 11,7 кДж/моль. Змбов и др. [287] определили (810) = 802,5 17 и 2)о (8102) = 1271 19 кДж/моль. Экспериментальные и расчетные данные о дипольном моменте газообразной молекулы 810 приведены в [288]. [c.96]

Другой путь, выявляющий недостаточность только одного пред ставления об индуктивном влиянии—сравнение дипольных момен тон. Так, например, дипольный момент газообразного хлористоп винила ( х==1,44 D) меньше, чем дипольныи момент газообразного хло ристого этила ( л=2,02 D), тогда как, казалось, что при образовани йолекул этих соединений, благодаря большей поляризуемости двой ной связи, чем простой, тг-электроныС—С-связн в хлористом винил должны были бы в большей степени сместиться в сторону хлора чем 3-электроны С—С-связи в хлористом этиле. [c.132]

Какие предположения можно сделать относительно остальных свойств связей, если, например, сопоставить хлористый водород с сероводородом По-видимому, разумно ожидать, что связь в молекуле H I более полярна, чем в молекуле H2S, поскольку ядро хлора имеет больший заряд, чем ядро серы. Следовательно, электроны на перекрывающихся s- и р-орбита-лях должны сильнее притягиваться к ядру хлора в НС1, чем к ядру серы в H2S. Действительно, дипольный момент газообразного сероводорода равен 0,92 Д, тогда как для хлористого водорода он составляет 1,08. Зная углы между связями и соответствующие длины связей — 1,3455 А в H2S и 1,274o А в НС1,— можно подсчитать, что дипольный момент связи в H2S составляет 0,65 Д, что соответствует эффективным зарядам на атомах водорода 0,10 электрона, в то время как на основании проведенных в гл. 14 вычислений мы знаем, что эффективные заряды на атомах в молекуле H I рав1ны 0,176 электрона (см. рнс. 14.1). Это значит, что связь в молекуле НС1 более полярна, как и было предсказано. К аналогичному результату можно прийти и при рассмотрении относительных электроотрицательностей. [c.436]