Хлористый Дипольный момент

В молекулах с одинаковыми атомами оба атома, образующие ковалентную связь, удерживают электроны с одинаковой силой. Электронная оболочка расположена симметрично относительно обоих атомов. Но если ковалентная связь образована двумя разными атомами, то электронная пара смещена в сторону атома, который сильнее притягивает электроны. Например, в молекуле газообразного хлористого водорода НС1 притяжение электронов к атому хлора сильнее, чем к водороду. В таких молекулах один атом оказывается заряженным более отрицательно за счет смещенных электронов, а другой более положительно. Хотя они и образуют в целом нейтральную молекулу, разные ее части заряжены относительно друг друга. Такая молекула является диполем. Мерой разделения зарядов служит величина ди-польного момента, определяемая как произведение расстояния между центрами распределения положительного и отрицательного заряда на величину заряда. Чем дальше оттянуты электроны к одному из атомов, тем сильнее разделены положительные и отрицательные заряды, тем больше дипольный момент. [c.285]

Роль сокатализатора зависит от характера среды. В полярном растворителе хлористый водород ускоряет процесс полимеризации, так как образующийся комплекс с катализатором диссоциирует с выделением ионов Н+, возбуждающих полимеризацию. В неполярном растворителе, например в четыреххлористом углероде (дипольный момент равен нулю), диссоциация комплекса очень мала и хлористый водород только связывает катализатор, понижая таким образом скорость полимеризации. [c.83]

Органические соединения класса пиридинов широко используются в качестве ингибиторов коррозии в сероводородсодержащих минерализованных коррозионных средах. В последнее время находят широкое применение их четвертичные соли, такие как хлористые аминопиридины. Однако не все соединения проявляют достаточную эффектив1юсть в одних и тех же условиях. Для установления зависимости степени заш иты стали индивидуальными соединениями от квантово-химических параметров последних были проведены расчеты методом пренебрежения двухатомным перекрыванием с помощью программы АМРАС таких параметров как дипольный момент молекул, энергии на верхних заполненных молекулярных орбиталях (ВЗМО) и на нижних свободных молекулярных орбиталях (НСМО), максимальный и минимальный заряды на атомах. [c.289]

Объясните следующие факты а) нитрометан обладает значительно большим дипольным моментом (3,5Ь), чем хлористый метил (1,80) б) нитрометан—жидкость (т. кип. ЮГ С), а хлористый метил —газ (т. кип. —23,7°С) в) нитрометан плохо растворим в воде, но растворяется в водных растворах щелочей. [c.67]

Температуры плавления и кипения веществ, атомы в молекуле которых связаны ковалентной полярной связью, и обладающие молекулярной решеткой, также низки, но выше чем у веществ с неполярными молекулами. В большинстве своем это газы при комнатной температуре. Примером может служить хлористый водород, сероводород и т. п. Прямой зависимости между величиной дипольного момента и температурой кипения не наблюдается. Скорее всего, она определяется молекулярной массой соединения, за исключением аммиака, воды и фтористого водорода. Эти соединения в ряду им подобных обладают наивысшими температурами плавления и кипения, резкое их увеличение объясняется образованием между молекулами водородных связей. [c.46]

Два элемента с почти одинаковой электроотрицательностью образуют ковалентные связи. Например, углерод, который занимает промежуточное положение на шкале электроотрицательности, образует ковалентные связи с элементами, расположенными вблизи него в периодической таблице. Когда разность электроотрицательности двух элементов значительна, связь полярна (т. е. обладает в высокой степени ионным характером), как и в случае хлористого натрия. Для большинства химических связей распределение электронной пары не совсем одинаково, так что связь обладает в некоторой степени ионным характером это приводит к появлению дипольного момента связи (разд. 14.10). [c.444]

Что такое постоянный дипольный момент Поясните свой ответ на примере молекул углекислого газа, сернистого газа, хлористого тионила, о- и я-дихлорбензола. [c.306]

Подобный вращательный спектр имеет любая молекула, обладающая дипольным моментом. Частота (волновое число) первой самфй длинноволновой линии зависит от массы молекулы и ее размерив. При увеличении массы и размера молекулы расстояние между уровнями уменьшается и весь спектр смещается в сторону больших длин волн, например для фтористого водорода (о 1=41,9 см (Х=239 мк), для хлористого водорода ю 1=20,8 см (Х=481 мк) и для бромистого водорода (1)1=16,9 см (Х=592 мк). Для самых легких молекул вращательные спектры частично попадают в ближнюю инфракрасную область. Для большинства веществ они расположены в далекой инфракрасной и в микроволновой областях. [c.289]

При переходе к замещенным у непредельного углерода алкенам или ароматическим монофункциональным соединениям наблюдаются характерные отклонения от величин, приведенных выше для предельных соединений. Так, хлористого винила 1,44, а хлорбензола 1,57 (сравнительно с хлористым метилом, у которого = 1,86, и хлористым этилом, у которого IX = 2). Ниже приведены дипольные моменты [х (в дебаях) предель-яых и ароматических соединений [c.349]

Циннолины являются слабыми однокислотными основаниями и обычно получаются в твердом состоянии. Сам циннолин представляет собой светло-желтое твердое вещество ст. пл. 40—4 Г [18, 20, 72]. Он обладает слабым запахом, напоминающим запах хинолина при стоянии на воздухе расплавляется и зеленеет образует бесцветный эфират, плавящийся при 24—25° растворим в обычных органических растворителях. Температура кипения циннолина равна 114° (0,35 мм), т. е. приблизительно на 70° превышает температуру кипения хинолина при том же давлении. Циннолин заметно менее осно-вен рКа 2,70 в воде [74], 2,51 в 50%-ном этиловом спирте [75]), чем хинолин (р/Са4,94 в воде) [74]. Для него известно большое число солей, в том числе хлоргидрат, пикрат, йодметилат и двойные соли с хлористым водородом и хлорной платиной или хлорным золотом. Дипольный момент циннолина в бензоле 4,14 D, ВТО время как для пиридазина он равен 4, 32 D, а для х и ноли на—2,18 D [76]. [c.131]

Перед измерениями химически чистые вещества подвергались перегонке, осушались хлористым кальцием и снова перегонялись. Степень чистоты объектов исследования контролировалась хроматографически. Результат анализа показал, что содержание исследуемых изомеров в обравгхах не ниже 99%, концентрация полярных примесей незначительна. Из всех полярных 1фимесей особого внимания заслуживают следы воды, так как вода обладает сравнительно малым молекулярным объемом и большим электрическим дипольным моментом молекул. Это приводит к тому, что небольшие примеси воды могут заметно влиять на величину " образцов. Анализ на присутствие следов воды в исследованных жидких алканах проводился по методу Фишера, Концентрации воды оказались ниже концентраций, соответствующих насыщенным растворам. Учитывая это, можно полагать, что вода находится в растворенном состоянии, а не в виде эмульсии /6/. Следовательно, [c.126]

Уменьшение момента вследствие действия индукции ведет к тому, что в ряду хлористых алкилов наименьшее общее значение дипольного момента принадлежит хлористому метилу (1,86) у хлористого этила оно увеличивается (2,03), снова падает у хлористого п-бутила (1,90) и снова становится больше у хлористого вторичного бутила (2,09 10- ). Такое действие индукции объясняет также и рассмотренные выше различия моментов групп в соединениях алифатического и ароматического ряда, а также у простых неорганических соединений. [c.63]

Это видно из того, что наименьшие расхождения наблюдаются для иодистого водорода, у которого дипольный момент самый малый, а наибольшие расхождения — для хлористого водорода, у которого дипольный момент самый большой. [c.185]

На рис. 2 приведены изотермы вязкости растворов хлористого лития в спиртах. Выше всех лежит изотерма вязкости растворов хлористого лития в бутиловом спирте, несколько ниже располагается изотерма растворов в пропиловом и т. д. Следовательно, наиболее сильное влияние ионы хлористого лития оказывают на структуру бутилового спирта, менее сильное — на структуру пропилового и т. д. Поскольку дипольные моменты молекул спиртов одинаковы (1,7 О), влияние ионов на структуру спиртов оказывается тем большим, чем больше поляризуемость молекул. [c.223]

Дипольный момент 4-метилстирола равен 0,63 О (в бензоле при 25°) [351. 4-Метилстирол получен дегидратацией 4-метилфенилметилкарбинола 121, 46, 50, 53, 54] и Р-(4-метилфенил)этилового спирта [44, 52, 58], одновременным декарбоксилированием и дегидробромированием р-бром-р-(4-метилфенил)пропионовой кислоты [481, отщеплением хлористого [c.36]

В табл. 18 также приведены температуры кипения ряда соединений с близкой молекулярной массой, но отличающихся по своей химической природе и тем самым по характеру нековалентных взаимодействий между молекулами. Видно, что неполярные молекулы — пропан и пропилен имеют самые низкие температуры кипения. Это и понятнр, если учесть, что между ними действуют лишь дисперсионные силы. Заметно выше температуры кипения у хлористого метила и диметилового эфира. Это полярные молекулы, обладающие постоянным дипольным моментом и между ними в дополнение к дисперсионным силам действуют силы, обусловленные индукционным и ориентационным взаимодействием. Еще существенно выше температуры кипения у аминов, этилового спирта и муравьиной кислоты, молекулы которых способны образовывать водородные связи. Уместно в этой связи упомянуть воду, температура кипения которой равна [c.113]

Из приведенных данных следует, что спирты характорнзуготся большими положительными значениями корреляционного параметр а, обусловленными иаличием водородных связен, что приводит к параллельной ориентации полярных 1р>пп Корреляционный параметр для послед]Еих двух соединении меньше единиЕ ы, что свидетельствует об антипараллельном расположении полярных гру1]П в бромистом и хлористом бутиле, пр.иводящем к частичной компенсации дипольных моментов. [c.289]

Значение такого взаимодействия растворителя с растворяемым веществом в процессе растворения мол<но показать на примере растворения хлористого натрия в воде. В кристаллической решетке хлористого натрия положительные ионы натрия и отрицательные ионы хлора испытывают сильное взаимное притяжение. Энергия, необходимая для их разделения, настолько велика, что такие неполярные растворители, как бензол и четыреххлористый углерод, не растворяют хлористый натрий. Однако растворитель, подобный воде, которая обладает высокой диэлектрической постоянной и большим дипольным моментом, сильно притягивается как к ионам натрия, так и к ионам ллора в результате происходит сольватация ионов, которая сопровождается значительным уменьшением энергии системы. Если энергия, требуемая для отрыва ионов от кристалла, приблизительно равна энергии сольватации, как в случае растворения Na l в воде, то значение АН для суммарного процесса близко к нулю. При растворении Na l в воде при 25° С наблюдается лишь небольшое охлаждение величина q положительна. Прн растворении Na2S04 в воде при 25° С выделяется теплота, потому что энергия гидратации ионов больше, чем энергия, необходимая для отрыва ионов от кристалла. [c.36]

У метана и четыреххлористого углерода I4 дипольные моменты равны нулю. Индивидуальные связи, по крайней мере в четыреххлористом углероде, полярны однако вследствие симметричности тетраэдрического расположения они компенсируют друг друга (рис. 1.9). В хлористом метиле H3 I полярность связи углерод — хлор не компенсируется и дипольный момент хлористого метила равен 1,86 Д (6,14-10 Кл-м). Таким образом, полярность молекул зависит не только от полярности индивидуальных связей, но также и от их направления, т. е. от формы молекулы. [c.25]

Все описанное уменьшает дипольный момент молекулы в целом (для хлористого винила он равен 1,5/), а для хлористого этила---2/)), в частности делает связь хлора с углеродом менее полярной и менее реакционноспособной к нуклеофильным атакам, например к атакам таких групп, как ОН , СК и др. Иначе говоря, хлор становится менее подвижным, т. е- менее обменоспособным. [c.306]

При разделении полярных молекул на полисорбимидах и тенаксе удерживание зависит от величины дипольного момента компонентов и от способности соединений к образованию водородных связей с поверхностью сорбентов. Это видно на примере возрастания относительного времени удерживания при переходе от пентана к ацетонитрилу (табл. 33) и на примере разделения соединений с близкими температурами кипения (табл. 34), в частности циклогексана и ацетонитрила, гептана и нитрометана, на примере удерживания хлорзамещенных метана. Время удерживания хлористого метилена в 2—3 раза превышает время удерживания н-пентана, а относительные времена удерживания хлороформа и четыреххлористого углерода на полисорб-имиде-1 и тенаксе очень близки [47]. [c.67]

Наличие индуктивного взаимодействия между водородной и ОН-связями было подтверждено недавно прямыми исследованиями комплексов хлористого водорода с метиловым эфиром и фенола с ацетонитрилом. Измерения абсолютных интенсивностей полос валентных колебаний свободных и связанных ОН-групп совместно с интенсивностью полосы колебаний собственно водородной связи приводят к следзгющим ЭОП, найденным в нулевом приближении валентнооптической схемы (9(1он/Здон)своб = 1,5 D k д он /Здон)связ = 2,2 D k и д л.н. .. oldqn. .. о = 2,8 D k [18]. Таким образом, отсюда следует, что индуцируемый дипольный момент, возникающий на ОН-связи, имеет такой же порядок, как и дипольный момент самой наводящей его водородной связи. [c.105]

Maii и Мак-Алпин [1730] очищали продажньш 1-хлорбУТан для определения дипольного момента. С этой целью препарат осторожно кипятили с обратным холодильником вместе с кон-центрированно серной кислотой, несколько раз промывали водой, СУШИЛИ последовательно над двумя порциями хлористого кальция и перегоняли. [c.386]

Мак-Алпин и Смайс [1194] измеряли дипольный момент хлорбензола. Предварительно исходный препарат подвергали очистке, многократно встряхивая его со свежими порциями серной кислоты до прекращения окрашивания последней. Затем хлорбензол промывали водой и разбавленным раствором бикарбоната калия, осушали над хлористым кальцием и подвергали фракционированной перегонке. Температура кипения препарата была равна 131,1° показатель преломления пВ составлял 1,52459. После дополнительной осушки над пятиокисью фосфора и повторной дистиллации, температура кипения снизилась до 130,7°, тогда как показатель преломления не изменился. [c.387]

Метьюз [1253] подвергал нитрометан очистке, осушая его над пятиокисью фосфора и подвергая затем фракционированной перегонке. Смайс и Мак-Алпин [1728] очищали нитрометан для определения его дипольного момента. Они сушили продажный препарат над хлористы.м кальцием и фракционировали его. [c.414]

Дьюис и Смайс [1153] сушили продажный препарат над хлористым кальцием, многократно кипятили его с обратным холодильником над пятиокисью фосфора до прекращения появления окраски на окиси, перегоняли в сосуд, содержащий свежепро-каленный поташ, вновь отгоняли из зтого сосуда и, наконец, подвергали фракционированной перегонке. Собирали среднюю фракцию и использовали ее для измерений дипольного момента. [c.420]

Тенденция -пиронов образовывать соли обсуждалась ранее (стр. 288). Кроме простейших солей, были получены двойные соли с хлористым цинком [112], сулемой [113] и др. Была определена сила основности многих замещенных т-пиронов [114]. Установлен следующий порядок понижения основности соединений 2,6-диметилпирон >2-фенил-6-метилпирон>2,6-ди-фенилпирон. В том же порядке понижаются и дипольные моменты этих соединений. [c.294]

Пиридазин является слабым однокислотным основанием с довольно высокой температурой кипения. Сам пиридазин представляет собой бесцветную жидкость со слабым запахом, напоминающим запах пиридина, т. пл.—6,4° т. кип. 207,4° в атмосфере азота при давлении 762,5 мм по 1,5231 1,1054 [16]. На основании криоскопических определений пиридазин, по-видимому, только немного ассоциирован в бензоле или диоксане его высокая температура кипения объясняется большим дипольным моментом (около 4D) [17, 100], как это наблюдается и в случае нитробензола. Рассчитанное значение диполь- ного момента [101, 102] согласуется с экспериментальными данными. Величина поверхностного натяжения пиридазина (46,9 дн1см при 34°) также близка к соответствующей величине для нитробензола, однако пиридазин имеет низкую константу Этваша, которая заметно меняется с температурой. Была измерена также вязкость пиридазина [17]. Абсорбционный спектр этого соединения имеет две сильных полосы, Х акс. 245—250 и 338 мц, в гексане в воде вторая из этих полос смещается до 300 мц водный раствор хлористого водорода обнаруживает очень сходную кривую [64, 103]. Квантовомеханические расчеты предсказывают появление полосы при 336 мц [104]. Исследован также спектр паров пиридазина [105]. Пиридазин смешивается во всех отношениях с водой, бензолом, диоксаном и спиртом несколько менее растворим в эфире и почти совсем нерастворим в циклогексане [17]. Он представляет собой очень слабое основание, у которого рКа равно только 2,33 (у пиридина p7< 5,23) [106]. Однако пиридазин является более сильным основанием, чем пиримидин (1,30) или пиразин (0,6). [c.93]

Хёйендал [11] установил, что охарактеризованное выше замещение оказывает небольшое влияние на состояние остальных атомов водорода и для всех алифатических монсхлорпроизводных получаются дипольные моменты почти одинаковой величины (табл. 188). С другой стороны, хлороформ не имеет одинакового дипольного момента с хлористым метилом, что было бы в том случае, когда дипольный момент в H3 I появлялся благодаря тому, что дипольный [c.556]