Катиониты элементарный состав

Как известно, комплексные соли диссоциируют в водных растворах, образуя комплексные ионы. Комплексные катионы и анионы имеют сложную структуру, включая в свой состав элементарные ионы и нейтральные молекулы, тесно связанные друг с другом. Последним обусловлено то, что комплексные ионы в водных растворах ведут себя как единое целое и, как правило, не отщепляют входящих в их состав элементарных ионов и нейтральных молекул. Во многих случаях, однако, устойчивость комплексных ионов не безгранична и могут быть подобраны условия, при которых они в водных растворах в большей или меньшей степени диссоциируют. Одним из условий, вызывающих диссоциацию комплексных ионов, является разбавление водного раствора. Так, например, концентрированный раствор тетра-родано-(П)кобальтата имеет синюю окраску, обусловленную присутствием ионов [Со(СЫ5)4] -, в этом растворе нельзя обнаружить присутствия ионов кобальта (И). При разбавлении раствора водой синяя окраска сменяется розовой. Это объясняется тем, что под влиянием избытка воды происходит превращение [c.69]

ПОЧВЕННЫЙ АНАЛИЗ (химический) — определение колич, состава и химич, свойств почвы. При П, а, производят валовой анализ почвы, анализ водной вытяжки, определение обменных катионов и онределение степени обеспеченности почвы доступными для питания растений соединениями азота, фосфора и калия. Валовой анализ позволяет установить элементарный состав почвы, т. е. выявить колич, содержание в ней химич, элементов и вычислить их запасы. Этот анализ слагается из определения углерода и азота гумусовых в-в и установления состава минеральной части ночв. Кроме того, в валовом анализе онределяют величину потери при прокаливании и содержание гигроскопич. воды в почве. В карбонатных почвах, помимо того, определяют карбонатную СОз. [c.141]

Крайне важное значение в химическом анализе азокрасителя имеет определение азогруппы. Для производственных испытаний существует стандартный метод, однако во многих публикуемых работах по азосоединениям он довольно часто игнорируется, вероятно, из-за того, что использование раствора титановой соли, подверженной окислению воздухом, требует применения специальной аппаратуры. Были исследованы другие методы определения азосвязи, основанные на ее окислении стабильными растворами, но они часто не имеют преимущества по сравнению с классическим. Один из таких способов основан на определении азота, выделяющегося при окислении азокрасителя бихроматом калия [49, 50]. Однако он также требует применения сложной аппаратуры. В другом используется реакция обесцвечивания азосоединения сульфатом церия [50]. Недостаток этого способа заключается в том, что больщая часть исследованных азокрасителеЙ не подвергается количественному окислению. Был также предложен простой, быстрый и точный метод определения сульфогрупп в анионном красителе [51], который включает в себя добавление к анализируемому веществу стандартного раствора солянокислой соли бензидина, удаление нерастворимой бензидиновой соли красителя и титрование избытка бензидина в фильтрате. Для установления строения сульфированных азокрасителей большое значение продолжает иметь элементарный анализ и расщепление азосвязи гидросульфитом натрия с последующей идентификацией образующихся аминов. В случае нерастворимых в воде и катионных красителей эти методы в значительной степени подкреплены современными методами, в частности масс-спектрометрией, с помощью которой можно однозначно получить значение молекулярного веса и элементарный состав, а также ЯМР-спектроскопйей, которая дает ценную информацию о протонах, присутствующих в молекуле. [c.1908]

Как известно, некоторые комплексные соли диссоциируют в водных растворах, образуя комплексные ионы. Комплексные катионы и анионы имеют сложную структуру в нх сосгав входят элементарные ионы и нейтральные молекулы, тесно связанные друг с другом, чем обусловлено их поведение в водных растворах как единого целого они, как правило, не отщепляют входящих в их состав элементарных ионов и нейтральных молекул. Во многих [c.134]

Как известно, комплексные соли диссоциируют в водных растворах, образуя комплексные ионы. Комплексные катионы и анионы имеют сложную структуру, включая в свой состав элементарные ионы и нейтральные молекулы, тесно связанные друг с другом. Последним [c.24]

Получен синтетический жисмондин, содержаш,ий в качестве катионов ионы (СНз)4К . Его элементарная ячейка имеет такой состав [77] [c.80]

Катионный состав такого образца не был определен, по предполагается, что элементарная ячейка цеолита содержит 43 иона натрия и кальция [123]. В каждой -полости имеется 4 места Sj. Каждый катион окружен искаженным октаэдром из 3 атомов кислорода решетки и 3 молекул воды. Места локализации остальных 26 катионов не определены, но эти катионы могут занимать места вблизи одинарных 6-членных колец внутри -полостей (места 8й). [c.104]

Катионный состав элементарной ячейки [c.480]

В гл. 3 уже говорилось, что обычно в результате образования в решетке либо вакансий, либо междоузлий, состав вещества может стать нестехиометрическим. В общем случае нарушение стехиометрии представляет собой результат химического взаимодействия между кристаллом и окружающей средой. Собственная разупорядоченность кристалла в принципе также может приводить к избытку вакансий какого-то одного определенного типа. В ионном кристалле, однако, вакансии присутствуют не столько в виде одиночных образований, сколько в виде катионных и анионных пар. Если бы перемещение ионов к поверхности сопровождалось образованием вакансий только одного знака, поверхность кристалла оказалась бы заряженной но при образовании равного числа анионных и катионных вакансий и поверхность и внутренние области кристалла в среднем остаются электронейтраль-ными. В этом случае число вакансий можно рассчитать, исходя, как и раньше, из числа Му катионных вакансий, размещенных в Му - -М) местах и Му анионных вакансий, размещенных в Му +М местах. Расчет полностью аналогичен проведенному выше расчету числа вакансий для элементарного кристалла за исключением того, что в знаменатель показателя экспоненты добавляется двойка [c.99]

По данным Блэка и Кристмана [81], эквивалентный вес гуминовых кислот составляет 68—240. Их элементарный состав следующий 52—62% углерода 30—39% кислорода 2,9—5,4% водорода около 4% азота [12, 83]. Молекулярный вес гуминовых кислот колеблется в пределах от 300—400 до нескольких тысяч [81, 84, 85], мицеллярный вес, по данным Когановского [86, 87], достигает 3700—8270. Растворы гуминовых кислот обладают сильно выраженным кислотным характером. Они осаждаются катионами Са +, Со +, [88] и Mg2+ [74, 89]. Этим объясняется меньшая окраска жестких вод. [c.55]

Элементарный состав фульвокислот (по В. В. Пономаревой) следуюпщй углерода 45—48%, водорода 5—6, кислорода 43—48,5 и азота 1,5—3%. Фульвокислоты по сравнению с гуминовыми кислотами характеризуются меньшей степенью конденсированности частиц, преобладанием в их структуре боковых цепей линейно полимеризованного углерода и меньшим участием сеток ароматического углерода. Так же как и гуминовые кислоты, они содержат фенольные гидроксильц, метоксильные и карбоксильные группы и способны к обменному поглощению катионов. Кальциевые и магниевые соли фульвокислот (фульваты) растворимы в воде, комплексные соединения их с алюминием и железом также характеризуются высокой подвижностью и выпадают в осадок только в узком интервале pH. Фульвокислоты более подвижны, азотистые соединения в их молекуле связаны менее прочно и значительно легче подвергаются кислотному гидролизу, чем азотистые соеди-нания гуминовых кислот. На долю азота фульвокислот приходится от 20 до 40% общего азота почвы. [c.103]

Применяемые для изготовления топливного оборудования металлы (сталь, бронза и др.) всегда электрохимически гетерогенны, имеют неоднородную поверхность из-за разнородности химического (микровкпючения примесных металлов, оксиды) и фазового состава, наличия внутренних напряжений в металла. Жвдкая фаза также неоднородна по составу и концентрации растворенных веществ, по температуре и пр. Неоднородные участки всегда различаются по величине электродного потенциала, а, следовательно, по активности поверхностных катионов. Так, например, на поверхности стали с микропримесью меди с большей интенсивностью протекает гидратация ионов железа ( Ес > Ере ) Схема и состав элементарного объема системы, в которой может протекать электрохимическая коррозия, приведены ниже [c.55]

Анализ расположения не только линий, соответствующих субъячейке, но и сверхструктурных линий, позволяет найти параметры элементарной ячейки N3 Мс(2( Л/Од) . Векторы этой моноклинной ячейки и тетрагональной субъячейки связаны соотношениями а = От + 26. , в, =с.у., С =2а. -в. . Объем ячейки увеличивается в Ь раз, что согласуется с предложенным составом. Этот стехиометрический состав попадает в область гомогенности фазы в интервале температур до 1000 С. В случае стехиометрического состава можно предполагать упорядочение в расположении катионов и вакансий (катионы могут располагаться по занятым позициям статистически). Смещение состава в сторону N32 0 будет приводить к частичному заполнению вакансий, в сторону вольф-рамата неодима - неупорядоченно расположенных вакансий наряду с упорядоченными. Тип сверхструктуры при этом сохраняется, что было показано для образца, содержащего 20% мол. Na2 закаленного с 1100". Определение границ [c.172]

Иногда катион малорастворимого электролита образует комплексы с анионом, входящим в состав этого электролита. Так, например, в растворе иодида ртути имеются следующие элементарные объекты Hg +, [Hgl]+, [Hgb], [Hgla]-, [HgbP в растворе гидроксида цинка —Zn +, [Zn(OH)]+, [Zn(0H)2], [2п(ОН)з]-, [Zn (ОН)4p-и т. п. [c.121]

Иногда катион малорастворимого электролита образует комплексы с анионом, входящим в состав этого электролита. Так, например, в растворе иодида ртути имеются следующие элементарные объекты Hg , [HgU, IHglal , [Hglil в растворе гидроксида цинка [c.123]

Анализ табл. 71 показывает, что длины водородных связей типа О—Н...0 изменяются в широких пределах — от 3,4 до 2,4 А, причем наиболее прочные связи имеются у кислот и кислых солей, наименее прочные — у гидроокисей. Это обстоятельство легко понять с точки зрения элементарной теории водородной связи. Поскольку последняя образуется между атомами, уже израсходовавшими свои нормальные валентности в пределах собственных молекул и радикалов, взаимодействие между атомом водорода и кислорода происходит только за счет известного положительного заряда на атоме водорода и отрицательного — на атоме кислорода. В гидроокисях атом водорода входит в состав отрицательно заряженного гидроксил-иона и поэтому электростатическое (точнее сказать, донорно-акцепториое) взаимодействие Н и О здесь будет ослаблено. В кристаллогидратах атом водорода входит уже в состав электронейтральной молекулы воды, и соответственно взаимодействие усиливается. В кислотах водород играет роль катиона и там мы встречаемся с наиболее сильными водородными связями. [c.168]

Установлены химический состав, функциональное строение, определены кристаллографические характеристики, температурные и концентрационные области существования полученных соединений и твердых растворов. Изучены корреляции в изменениях параметров элементарных ячеек и параметров теплового расширения в рядах цирконийфосфатов с плавно меняющимися катионными составами. [c.117]

Комплекспыми пазывают вещества сложного состава, образованные из более простых (ионов, молекул), способные к самостоятельному существованию в растворах. В состав комплексного иопа (катиона, аниона) или молекулы входит центральный ион-комплек-сообразователь, вокруг которого располагаются (координируются) другие элементарные частицы (молекулы, ионы), именуемые лигандами (аддендами). [c.38]

Катионит сульфоуголь. (СУ) получают смешением ол ма с дробленым каменньм углем прн ПО—140 С. Этот катионит палуфунюшо-нален и содержит в своем составе сульфогруппы, карбоксильные и фенольные группы. По сравнению с синтетическими катионитами сулы уголь имеет менее определенный и менее однородный состав, благодаря чему понятие о строении его элементарной ячейки теряет смысл. [c.182]

С состав оксида находится в интервале Рео,э4бО— Feo,8750, а при более низких температурах приближается к граничному. При 570 °С оксид имеет состав Feo.gaO, а при еще более низких температурах происходит диспропорцнонирование на a-Fe+Fea04 [2], так что синтез следует проводить при температурах >570 °С с последующей закалкой. При температуре 200 К наблюдается переход второго рода, который происходит в интервале температур и сопровождается возникновением антиферромагнетизма и очень небольшими структурными преобразованиями с понижением симметрии до ромбоэдрической [3] параметр элементарной ячейки меняется с составом почти линейно, например а = 4,3010 А для 48,56 ат. % железа и а = = 4,2816 А для 47,68 ат. % железа. Предполагается [4], что в структуре закаленных образцов состава Feo.gO вакансии располагаются периодически в виде кластеров, окружающих (по тетраэдру) ту тетраэдрическую пустоту шаровой упаковки ионов 0 , в которую внедряется один из ионов Fe + отношение числа вакансий к числу катионов в таких пустотах равно -3,2 1 [4]. [c.260]

Структурная группа 6 Идеализированный состав элементарной ячейки Ь12[(АЮ2)2(8102)41-2Н20 Возможные колебания в соста- Дефицит катионов, среди которых преоб-ве ладает литий [c.222]

H2O/AI2O3 = 100—350. Обычно кристаллизация длится 24—72 ч. Согласно данным химического анализа, для цеолита ZK-4 типичен такой состав Nag(TMA)i,2 [(АЮ2)9,2 (8102)14,g] X X 28Н2О. Для него также характерно высокое содержание натрия. Отношение /N равно 3,94, что подтверждает присутствие в цеолите иона ТМА. Отношение 8i/Al, найденное химическим анализом, соответствует меньшему параметру элементарной ячейки по сравнению с цеолитом А (12,16 и 12,3 A соответственно). Таким образом, ZK-4 можно отнести к цеолитам типа А с высоким отношением 81/А1, основным его катионом является ион натрия. [c.320]

Поскольку дегидратация данного цеолита протекает в вакууме илп в токе газа, состав элементарной ячейки достигается при отношении H2O/NH4, равном приблизительно единице. Предполагается, что тетраэдрические атомы алюминия удаляются из кар каса цеолита по реакции с соседними протонами, обладающими кислотными свойствами, с образованием гидроксиалюминиевого катиона и водорода, находящегося на атоме кислорода в виде гидроксильной группы [уравнение (6.6)]. На схеме 16 изображены изменения в стехиометрии элементарной ячейки. Реакция (6.7) является экзотермической, и это может объяснить появление экзотермического пика при 500 °С, наблюдаемого на кривой ДТА аммонийной формы цеолита (рис. 6.19). [c.531]

Тип катиона оказывает значительное влияние па ситовое действие синтетического цеолита со структурой оффретита (гл. 4) [761. Элементарная ячейка этого цеолита имеет следующий состав K2(TMA),,g[Al3,gSii ,i03(j] -6,9Н20 и содержит два иона калия и два иона тетраметиламмония. Эти катионы, по-впдимому, так распределены в решетке, что ионы калия располон<ены в двойных шестичленных кольцах и канкринитовых ячейках, а иопы тетраметиламмония — в гмелинитовых ячейках и в больших каналах, парал-.лельных оси с. Из цеолита такого состава были получены три модифицированных образца 1) окислением на воздухе при 650 С ионы тетраметиламмония были удалены и заменены на водород [c.659]

Участие в создании органической природы. Вопрос о месте формальдегида в развитии растительного мира давно привлекает внимание ученых. Легко видеть, что наряду с метаном, метанолом, циановодородом и муравьиной кислотой формальдегид относится к числу наиболее простых, можно сказать элементарных органических соединений. Большинство других простейших соединений, встречающихся в природе, таких, как оксид и диоксид углерода, вода, аммиак и т. п. относится уже к сфере неорганической химии, (различными исследователями доказана возможность образования формальдегида в условиях, близких к природным. Так, зарегистрировано образование формальдегида при фотохимическом окислении метана или метанола, при атмосферном давлении и в отсутствие катализаторов [1]. Термодинамически возможно получение формальдегида гидрированием оксида и диоксида углерода. Хорошо известно, что гидрирование легко протекает в присутствии металлов, распространенных в земной коре, — хрома, меди и т. д. С этой точки зрения, весьма Интересно наблюдение, сделанное недавно в Ленинградском университете Корольковым и Щукаревым [2]. Этим исследователям удалось показать, что образование формальдегида происходит и при взаимодействии оксида углерода (II) с водой, под влиянием оксидов молибдена, точнее, биядерных комплексов, в состав которых входит катион Mo202(H20)s +. Окислительно-восстановительное превращение оксида углерода (II) протекает в две стадии. Вначале образуется гидридный кластерный комплекс ((Нг) и диоксид углерода [c.7]

Цеолиты типа А относятся к низкокремнистым формам. В них отношение 810г АЬОз не выше 2. Кислотостойкость цеолитов последовательно повышается с увеличением этого показателя. Вследствие этого цеолиты типа А разрушаются в кислой среде. В состав цеолита входят катионы, являющиеся адсорбционными центрами, которые определяют в ряде случаев форму изотермы и избирательность адсорбции. В цеолите НаА отношение КагО АЬОз теоретически равно 1, а практически колеблется от 0,85 до 0,93. В одной элементарной ячейке находится 12 одновалентных катионов восемь катионов натрия расположены в центре шестичленных кислородных колец, а четыре — на граням вблизи восьмичленных кислородных колец. [c.366]

Предельный адсорбционный объем Na-мордеютга обоих типов составляет 0,076-0,088 см /г, Н-морденита — 0,088-0,090 см /г. Параметры элементарных ячеек и химический состав узкопористого и широкопористого Na-морденитов являются идентичными. Очевидно, различие в молекулярно-ситовых свойствах модификации обусловлено разным расположением катионов натрия, которые в узкопористой разновидности размещаются в больших двенадцатичленных каналах (0,59 X 0,71 нм) и таким образом сужают их эффективный диаметр, а в широкопористой — локализованы в глубине ниш, составленных двойными восьмичленными кольцами (0,39 х 0,47 нм) и не препятствуют прониканию крупных молекул в большие каналы. [c.369]

На основе крахмала были синтезированы эффективные катионные флокулянты — аминированные крахмалы. Они получаются аминирова-нием, т. е. путем замещения гидроксильных групп элементарных звеньев на аминогруппы. При этом могут быть получены крахмалы, в состав которых входят третичные аминогруппы — O H2N( 2H5)2 или соли четвертичных аммониевых оснований — ОСНг—СНгЫ (СНз)зС1. Степень замещения гидроксильных групп в катионных крахмалах находится в пределах 0,1—0,25 [117]. Эти реагенты являются хорошими флокулянтами многих дисперсий, в том числе суспензий минералов, бытовых и сточных вод. [c.119]

Фожазит, цеолиты X и . В природном фожазите сочетаются некоторые особенности состава и строения цеолита А и шабазита. Его элементарная ячейка содержит около 55 А1 и набор обменных катионов (Са, На, Mg и К). Синтетические аналоги фожазита — цеолиты X и V —были синтезированы в На-форме и имеют состав НарА1р81,92 р0з84- Н20, где р меняется в пределах от 96 до 74 для X и от 74 до 48 для , а уменьшается от 270 до 250 при снижении содержания А1. [c.52]

Высшие окислы железа и кобальта Рбз04 (магнетит) и С03О4 могут служить примером твердых тел, имеющих дефекты этого типа. Эти окисльс имеют кристаллическую структуру типа шпинели [22] в элементарной ячейке содержится тридцать два иона кислорода и двадцать четыре положительно заряженных иона железа, из них восемь ионов Ре и шестнадцать ионов Ре " ". Идеальный состав, следовательно, может быть представлен формулой Ре +(Ре +Ре +)04. Вервей и сотр. [21—29] впервые показали, что в магнетите все двухвалентные ионы и половина трехвалентных ионов распределены статистически но октаэдрическим узлам решетки (катионы окружен ,( [c.222]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология