Кобальт бромирование

Аналогичную методику применяют с использованием антра-ниловой кислоты. Антранилаты металлов после отделения растворяют в соляной кислоте и добавляют избыток бромат-бромидного раствора, который затем оттитровывают иодометрическим методом. Так определяют цинк, кобальт, медь и другие элементы. Броматометрический метод используют также в анализе органических соединений. Непосредственно броматом можно титровать тиомочевину, тиоэфиры, щавелевую кислоту и другие соединения. Еще более широкое применение в анализе органических веществ находит бромат-бромидный раствор, с помощью которого проводят бромирование многих органических соединений. Например, бромирование фенола происходит по схеме [c.289]

Оптически активные трис-ацетилацетонаты хрома, кобальта, родия вступают в реакции электрофильного замещения хлорирования, бромирования, нитрования. В этих реакциях хелатное кольцо ведет себя как ароматическая система. Оптическая активность в этих превращениях сохраняется. [c.672]

Каждая стадия фторирования после инициирования реакции является сильно экзотермической и, если только не принять каких-либо мер, чтобы реакция не развивалась слишком бурно, то фторирование в газовой фазе может привести к полному разрушению алкана, поскольку энергия, освобождающаяся ири замещении водородного атома на фтор, достаточно велика для разрыва одинарных углерод-углеродных связей. Прямое фторирование метана всегда приводит к образованию некоторых количеств чистого углерода. По этой причине прямое фторирование алканов имеет очень ограниченное применение. Тем не менее, водород может быть замещен на фтор при использовании менее реакционноспособных фторирующих агентов, таких как фторид кобальта (П1). Когда метан пропускают над фторидом кобальта (П1) образуется метил-фторид, а фторид кобальта (П1) восстанавливается до фторида кобальта (II). Бромирование алканов значительно менее экзотермич-но, чем фторирование и хлорирование, хотя реакция, по-видимому, следует тем же самым путем как при высоких температурах, так и ири активации светом. Иод не реакционноспособен. [c.151]

Продукты окисления из бромированных лигнинных производных, окисленных гидроокисью кобальта и гидроокисью меди (в /о) [c.604]

Приготовление брома по процессу Дикона, бромистый водород, полученный бромированием органических веществ, с избытком воздуха при 325—425° превращается в бром и воду из газов, получаемых при реакции, бром отмывается водой, отгоняется с паром и отделяется от конденсата выход 95—100% Медь можно применять катализаторы никель— кобальт— марганец-торий и церий 798 1 1 1 [c.388]

Бромирование этого продукта показывает, что только один атом углерода ацетилена связан с кобальтом [c.449]

Бромирование метана рекомендуется вести в интервале температур от 250 до 450° при атмосферном или более высоком давлении, в присутствии катализаторов железа, меди, кварца, бромистых солей меди, никеля или кобальта и др. - . [c.284]

Аналогичное окисление гидроокисью кобальта бромирован-ного оксиэтилированного лигнина давало 6-бромванилин, а бро-мированного оксиэтилированного феноллигнина-6-бромванилин и 3, 5-дибром-4-оксибензойную кислоту. [c.604]

В то время как молекула хлора после расщепления на атомы хлора вступает с парафинами в типичную радикальную цепную реакцию, для других галоидов положение несколько иное. Элементарный фтор не применяется из-за энергичности реакций фторирования, поэтому в качестве источника фтора используют трехфтористый кобальт. Бромирование может быть проведено так же, как хлорирование, с той только разницей, что иногда реакции протекают несколько более вяло, а образовавшийся бромистый водород может вызвать осложнения ввиду его восстановительного действия . Последнее в еще большей степени проявляется для йода, поэтому в виде свободного элемента он практически не применяется для йодирования в отсутствие окислителей. Чаще всего йод используют в присутствии щелочей, причем образовавшийся гипойодит может вступать в реакцию либо путем распада с образованием катионов йода, или же в результате первичного радикального распада [c.142]

Из бромированной древесины с 25,28% брома, или с 2,78 атома брома на структурное звено лигнина, горячим основанием отщеплялось 64,8%. Это показывало, что примерно 1,8 атома брома было прикреплено к боковой цепи и 0,98 к бензольному кольцу. Окисление бромированной древесины гидроокисью кобальта по Лаутщу и Пиазоло (см. Брауне, 1952, стр. 330) давало [c.340]

Ишикава [44] окислял некоторые бромированные лигнинные производные гидроокисью кобальта или гидроокисью меди в ще-дочных растворах по методу Лаутш и Пиадзоло (см. Брауне, 1952, стр. 554). Данные его исследований приведены в табл. 8. [c.604]

Второй вариант броматометрического определения состоит в бромировании антраниловой кислоты до трибромантраниловой кислоты [607, 1308]. В этом случае к раствору осадка антранилата кобальта в соляной кислоте прибавляют избыток раствора бромид-броматной смеси и оставляют стоять приблизительно на 30 мин. После этого вводят раствор иодида калия и титруют выделившийся иод раствором тиосульфата. [c.131]

Ароматические соединения, содержащие несколько атомов фтора, были получены сравнительно недавно [1—3], а синтез полностью фторированных соединений этого ряда, например гексафторбензола, был впервые осуществлен только в 1947 г. [4]. Позднее были разработаны методы, позволившие получать гексафторбензол и другие высокофторированные производные с достаточно хорошими выходами и в больших количествах, что значительно ускорило развитие исследований в этой области после 1947 г. В принципе для этого пользовались одним из трех основных процессов 1) пиролизом фторгалогенметапов [5—7], этапов [8, 9] и этиленов [10] при температурах > 500 °С 2) фторированием ароматических углеводородов трифторидом кобальта [11, 12 с последующим дегалогенированием промежуточных перфторалициклических соединений [13—16] 3) обменным фторированием высокохлорированных [17—20] или бромирован-ных [21—23] ароматических соединений с помощью фторида калия в растворителе [17, 23] или без него [24—26]. [c.75]

Соединение кобальта с нитрозо-К-солями обычно образуется в горячем ацетатном растворе или буферном растворе цитрат — сульфат — борат близком к нейтральному. После образования соединения кобальта с нитрозо-Н-солью добавляют минеральную кислоту для разложения комплексов большинства других тяжелых металлов, которые могут присутствовать в растворе. В горячей 1 н. азотной кислоте разлагаются даже комплексы меди (зеленоватого цвета) и никеля (буроватого цвета). Непро-реагировавший реагент можно перевести в слабоокрашенную ннтрокис-лоту, кипятя раствор с разбавленной (2н.) азотной кислотой. В некоторых методах избыток реагента разрушают бромированием, однако такое разрушение проводить не обязательно в том случае, если применяют фотометр, хотя некоторые исследователи все-таки предпочитают разрушать избыток реагента. [c.371]

При бромировании в кипящем хлороформе елового лигносульфоната натрия, очищенного через его хинолиновую соль [246[, Кратцль и его сотрудники [3891 получили растворимый в хлороформе дисульфонированный бромлигнин и бромлигносульфоновую кислоту с содержанием брома 4,04%. При мягком окислении гидроокисью кобальта последний дал смесь производных ванилина, по видимому, различных степеней бромирования. [c.389]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология