Очистка хромовокислых растворов

Очистка хромовокислых солей от катионов железа и меди. Для регенерации хромовокислых солей и дальнейшего повторного их применения в качестве электролита для хромирования металлов эффективным методом очистки от примеси железа и меди оказался метод с применением катионита. Для очистки хромовокислого раствора, содержащего 250 г/л хромового ангидрида, не все катиониты оказались пригодными. Так, катиониты КУ-1 и КУ-2 полимеризационного типа с содержанием 8—12% дивинилбензола при длительном контакте с хромовокислым раствором разрушаются и в значительной степени теряют обменную емкость. [c.189]

С целью нахождения эффективного метода очистки хромовокислых растворов от кремния мы исследовали влияние температуры, давления, времени обработки и добавки коагулянтов на степень обескремнивания хромовокислых растворов. [c.223]

Для очистки хромовокислых вод применяют ионообменные установки, так как химические методы экономически нерациональны. Для ионной очистки наиболее широко используют синтетическую смолу на основе стирол-дивинилбензола. Она характеризуется чрезвычайно высокой стойкостью против кислого щелочного и сильно окисляющего действия и обладает высокой обменной емкостью. Концентрированные растворы, содержащие более 25 — 40% хромовой кислоты, необходимо разбавлять водой перед проведением ионного обмена. При наличии в сточных водах 10%-ной хромовой кислоты можно проводить 300 процессов обмена. Ионообменник наполнен мелкими зернами (менее 1 мкм), помещенными на дно фильтра в цилиндрическом сосуде, изготовленном из материала, устойчивого против пропускаемой жидкости. [c.276]

Очистка отработанных хромовокислых растворов [1735]. [c.244]

Очистка концентрированных хромовокислых растворов, содержащих до 30 вес. % СгОд и до 2 г-экв л катионов многовалентных металлов (А1, Fe, Сг +, Zn, Си, Ni), протекает на сульфокатионите так же эффективно, как и отделение щелочных катионов, поскольку в отличие от большинства кислот хромовая кислота не образует прочных нейтральных или анионных комплексов с этими металлами. Регенерация ионита проводится 5—20%-ной серной кислотой металлы, представляющие ценность, могут быть утилизованы. В очищенной хромовой кислоте содержится менее 1 мг-экв л катионов металлов [33, 282—2851, [c.133]

На катоде при электролизе водных растворов хлоридов щелочных металлов в электролизерах с твердым катодом кроме разряда водорода могут протекать процессы восстановления гипохлорита и хлората, присутствующих в виде примесей в растворе, поступающем ерез диафрагму в катодное пространство. Эти процессы нельзя рассматривать как вредные, так как они приводят к полной или частичной очистке электролитических щелоков от гипохлорита и хлората. Однако в производствах гипохлоритов, хлоратов или при электролитическом окислении хлоратов до перхлоратов в без-диафрагменных электролизерах процессы катодного восстановления гипохлоритов и хлоратов могут значительно снижать выход целевого продукта по току. Для уменьшения процессов катодного восстановления промежуточных продуктов и конечных продуктов при проведении окислительных процессов принимают специальные меры — разделение электродных пространств диафрагмами, подбор материала катода, введение специальных добавок. Так, например, добавляют хромовокислые соли к электролиту при электрохимическом окислении водного раствора хлористого натрия до хлората. Образующаяся на поверхности катода пористая пленка хромовых соединений затрудняет диффузию ионов гипохлорита и хлората к работающей поверхности катода, что снижает потери тока на катодное восстановление. [c.13]

Свинцовые аноды в процессе работы покрываются слоем перекиси или хромовокислого свинца,-увеличивающим переходное сопротивление анодов. Поэтому рекомендуется ежедневно производить чистку анодов стальными щетками. На ночь или при длительных перерывах в работе ванны аноды должны быть вынуты из электролита и погружены в воду. Очистку свинцовых анодов можно производить раствором соляной кислоты (1 1) или 10-процентным раствором щелочи после обработки в кислоте или щелочи окисный слой легко стирается. После удаления его аноды тщательно промывают водой. [c.235]

Окис 1ите л ь н а я, осмотическая и термич е с к а я устойчивость. Ионный обмен в густых сахарных растворах. Механическая прочность Водоиодготов к а, очистка хромовокислых растворов. [c.91]

При электролитическом растворении в электролите, содержащем 50—60 г/л rOg, анодов из феррохрома (60— 70% Сг, 25—30% Fe, 1—1,5% С) с плотностью тока 500—1000 А/м (температура 20—30 °С) образуются хромовокислые растворы, в состав которых входят 120— 150 г/л Сг +, 40—50 г/л Fe3+ и 7—10 г/л СгЗ+ [418]. Значение pH конечного раствора составляет 0,5. Наиболее существенное влияние на характер анодного процесса и состав продуктов реакции оказывает содержание в феррохроме углерода. Полученный в результате электроли- за раствор после очистки от примесей может быть переработан с целью выделения хромового ангидрида. [c.133]

Разработапный иами метод обескремнивания хромовокислых растворов был проверен на опытной установке по получению чистого хрома. Очистке от кремния и дополнительно от железа были подвергнуты растворы, содержащие 100—110 г/л Сг (VI), 0.1—0.06 г/л Ре , 1.4—1.6 г/л 31 (рН=3.5—4.0). После обработки указанных растворов при температуре 100° в течение 2 часов с добавкой коагулянта (столярный клей 0.1 г/л) оказалось, что количество кремния в растворе уменьшилось до 0.03— [c.225]

По ходу анализа (стр. 161) хром получают в виде раствора хромовокислого натрия желтого цвета. Для очистки осаждают хромовую кислоту в виде ВаСгОд, прибавляя избыток хлористого бария. Осадок отфильтровывают, промывают очень разведенной уксусной кислотой и водой и, не снимая с фильтра, обрабатывают углекислым натрием, переводя его снова в хромовокислый натрий. Раствор сгущают до небольшого объема и производят реакции. [c.168]

Для приготовления раствора хлористой соли чаще всего исходят из твердой соли. Рассол необходимо очищать от ионов кальция, магния и серной кислоты. Кальций и магний вредны вследствие образования корок на катодах. При очистке от ионов so прибавляют не более 7з от теоретического количества СаСЬ или Ba ia, чтобы избежать потерь хромовокислой соли. Осаждение ведут периодически по мере накопления ионов SOl ". Если осаждение производят хлористым кальцием, необходимо до-осаждать ионы Са + содой, так как растворимость aS04 в рассолах 6—7 г/л. [c.375]

При изложении метода осаждения ванадия в виде ванадиевокислой закиси ртути была описана очистка осадка от вольфрама. Мышьяк и молибден удаляют длительным пропусканием H S в солянокислый раствор с последующим нагреванием в склянке под давлением. В случае наличия в растворе фосфорной кислоты последняя также осаждается азотнокислой закисью ртути и находится в виде PgO- вместе с VgO- (VgO в таких случаях при прокаливании не плавится, а лишь спекается). Осадок загрязненной ванадиевой кислоты сплавляют с Na Og и после восстановления VgO в растворе, подкисленном H SO ., в сернокислый ванадил, осаждают фосфорную кислоту концентрированным раствором молибденовокислого аммония, определяют ее содержание и вычитают из обй его количества VgOg и Р.гО-. Если в осадке VgO-присутствует также и хром, что можно обнаружить по характерному для хромовокислых солей окрашиванию раствора при выщелачивании водою сплава эгого осадка с содой и селитрой (марганцовистую соль надо разрушить спиртом и отфильтровать осадок), то в таком случае (что вообще самое удобное) ванадий определяют объемным путем по способу Liп d ета п п а (стр. 494), при котором присутствие солей окиси хрома не вредит титрованию. [c.499]