Система безвариантные

Решение. В этой системе два компонента. Следовательно, С=4—Ф. Наибольшее число фаз отвечает наименьшему числу степеней свободы. Так как число степеней свободы не может быть отрицательным, то наименьшее значение его С=0. Следовательно, наибольшее число фаз Ф=4. Этому условию заданная система удовлетворяет, когда раствор хлористого натрия в воде находится в равновесии одновременно со льдом, твердой солью и водяным паром. В таком состоянии система безвариантна, т. е. это состояние достигается только при строго определенных температуре, давлении и концентрации раствора. [c.247]

Точка О, называемая тройной точкой, отвечает равновесию одновременно между всеми тремя фазами. Число степеней свободы в этом случае равно нулю (система безвариантна). Существует только одно сочетание температуры и давления, при котором рассматриваемые три фазы могут находиться в равновесии, а именно—температура 0,0100" С и давление 4,579 мм рт. ст. [c.249]

В точке О в равновесии сосуществуют три фазы и число степеней свободы С=3—3 = 0, т. е. система безвариантна. Это означает, что фазы воды могут находиться в равновесии только при определенных условиях р = 4,579 мм рт. ст. я = 0,0076°С. атмосферном давлении лед тает при 0° С, т. е. при более низкои температуре, чем в тройной точке. Это объясняется тем, что кривая равновесного сосуществования воды и льда наклонена влево и удельный объем льда больше, чем воды. Поэтому в соответствии с уравнением (V, 19) при давлении 760 мм рт. ст. температура плавления льда ниже, чем при давлении 4,579 мм рт. ст. в тройной точке (см. рис. 27) при этом система двухфазная, так как под давлением больше 4,579 мм. рт. ст. парообразная фаза существовать не может. [c.177]

При этом составе число независимых компонентов равно единице, так как система может быть образована из одного химического соединения АВ. При температуре из расплава выпадают кристаллы АВ (Ф = 2) и число степеней свободы С = 1-1-2 — 1=0, т. е. система безвариантна и кристаллизуется при постоянной температуре. [c.186]

Во всех рассмотренных случаях процесс формирования соединения происходит при неизменном составе раствора d, так как в соответствии с правилом фаз система безвариантна, т. е. неизменны не только Я и но и концентрация раствора. [c.267]

Во всех указанных случаях системы безвариантны. (С = 0), т. е. они могут существовать ири строго определенных условиях. [c.186]

Система безвариантна с = 1 -f 1 — 2 = 0 т. е. нельзя изменять температуру, не изменяя число фаз. [c.77]

Для систем с неограниченной растворимостью компонентов существует несколько видов диаграмм состояния 1) температура начала кристаллизации плавно меняется от одного компонента к другому (рис. 1,а) 2) температура начала кристаллизации при растворении компонентов друг в друге повышается или понижается ( рис. 1,6, в) 3) повышение температуры конца кристаллизации или понижение температуры начала кристаллизации (рис. 1,г, д) при наличии аллотропных форм у одного из сплавляемых компонентов в зависимости от соотношения температур фазовых превращений и характера происходящих в системе безвариантных превращений 4) плавное изменение температуры конца кристаллизации от одного компонента к другому (рис. 1,е, ж). [c.7]

В криогидратной точке система безвариантна. Здесь одновременно из раствора выпадают кристаллы льда и АдМОз. 06- [c.176]

Она называется точкой перехода. При этом система безвариантна, так как при наличии двух компонентов находятся в равновесии 4 фазы две соли, жидкий раствор и пар. Следовательно, С = К+2—Ф = 2 + 2—4 = 0. [c.186]

Наинизшая постоянная температура, при которой одновременно кристаллизуются оба компонента, называется эвтектической температурой (точка Е на диаграмме). При этой температуре в равновесии находятся три фазы жидкий расплав, кристаллы компонента А и кристаллы компонента В, т. е. система безвариантна (С=3—3= =0). Поэтому строго постоянное значение имеет не только температура, но и состав жидкой фазы. Последняя называется жидкой эвтектикой. При эвтектической температуре кристаллы обоих компонентов выпадают в пропорции, которая отвечает составу жидкой эвтектики и не изменяется до полного отвердевания последней. Твердая эвтектика имеет характерную микроструктуру чередующиеся слои мелкозернистой механической смеси компонентов. [c.152]

В двой.чой системе безвариантному трехфазному равновесию соответствует эвтектическая точка. В тройной системе сосуществованию трех фаз (например, расплав + кристаллы двух компонентов) соответствуют эвтектические кривые, [c.158]

Точка О, называемая тройной точкой, отвечает равновесию одновременно между всеми тремя фазами. Число степеней свободы в этом случае равно нулю (система безвариантна). Существует только одно сочетание температуры и давления, при котором рассматриваемые три фазы могут находиться в равновесии, а именно температура 0,0100 °С и давление 4,579 мм рт. ст. Малейшее изменение любой из этих величин приводит к исчезновению одной или двух фаз. Так, понижение температуры при постоянном давлении переводит систему в состояние льда повышение температуры при постоянном давлении или понижение давления при постоянной температуре переводит систему в состояние пара, повышение давления — в состояние жидкой воды. Разумеется, можно при соответствующем одновременном изменении и температуры, и давления переместиться из точки О по одной из кривых, отвечающих двухфазным системам, что отвечает исчезновению только одной фазы. Но нельзя произвести никакого изменения температуры или давления и сохранить при этом все три фазы. [c.332]

Если в состоянии, соответствующем тройной точке, трехфазная однокомпонентная система безвариантна (С = 0), то во всех остальньгх точках любой из трех кривых система обладает одной степенью свободы (С=1). Если система двухфазная, можно произвольно изменять лишь одну переменную величину (температуру или давление), другая же переменная величина (давление или температура) будет изменяться как функция первой. [c.22]

В точке И система двухфазна она состоит из пара и жидкости. Поэтому при постоянном давлении система безвариантна и температура в системе не изменяется. Вся подводимая теплота расходуется на разрыв связей между молекулами жидкости и перевод их в газовую фазу, т.е. количество теплоты есть энтальпия испарения [c.23]

Утверждение о безвариантности системы в точке е (Ф = 3) не охватывает всех мыслимых случаев. Действительно, при охлаждении жидкой смеси эвтектического состава вмомент достижения точки е смесь останется жидкой, а в м о-мент окончания кристаллизации в этой точке будут твердые А и Б. Таким образом, точке е могут отвечать одна, две и три фазы. Аналогичные соображения относятся и к точкам а и й в них система безвариантна лишь при условии сосуществования жидкой и кристаллической фаз. В моменты же попадания в эти точки и ухода из них система будет однофазной в этих случаях /= 1, [c.130]

Наимизшая постоянная температура, при которой одновременно кристаллизуются оба компонента, называется эвтектической температурой (точка Е на диаграмме). При этой температуре в равновесии находятся три фазы жидкий расплав, кристаллы А и кристаллы В, т. е. система безвариантна (С = 3— 3 --= 0). Поэтому строго постоянное значенне имеет не только температура, но и состав жидкой эвтектики. При эвтектической температуре кристаллы обоих компонентов выпадают в пропорции, которая отвечает составу жидкой эвтектики, поэтому последняя не изменяется до конца кристаллизации. [c.171]

Из приведенного анализа следует, что наибольшее число фаз, находящихся в равновесии в двухкомпонентной системе, равно 4 (например, две твердые фазы одного и второго компонентов, жидкая фаза и пар). При этом система безвариантна (С = 0). Наибольшее число степе- [c.186]

В криогидратной точке система безвариантна. Здесь одновременно из раствора выпадают кристаллы льда и AgNOa. Образуется эвтектическая смесь (Ф = 3 С = 0). По этой причине криогидратная точка строго задана как по составу, так и по температуре. Изменение хотя бы одного из условий приводит к исчезновению какой-либо фазы. [c.196]

Рассмотрим диаграмму состояния (рис. 13) применительно к системе Ж—Г, т. е. как диаграмму кипения двух несмеши-вающихся жидкостей при заданном общем давлении (например Р= атм). Переход от легкой фазы (Г) к более тяжелой (Ж) или обратный переход здесь соверщается аналогично системе Ж — Т. Точки а и Ь соответствуют температурам кипения или конденсации чистых веществ Л и В системы безвариантны. Точка е соответствует температуре кипения такой механической смеси двух жидкостей, которая образует паровую фазу одинакового состава с жидкой, причем температура кипения (или конденсации) смеси ниже, чем отдельных компонентов. Это свойство используется в химической технике, в частности, при перегонке органических жидкостей с водяным паром. [c.66]

Из приведенного анализа следует, что наибольшее число фаз, находящихся в равновесии в двухкомпонентной системе, равно 4 (например, две твердые фазы одного и второго компонента, жидкая фаза и пар). При этом система безвариантна (С=0). Наибольшее число степеней свободы равно 3 (при Ф = 1) — температура, давление и концентрация одного из компонентов (С1). Концентрация второго компонента — величина зависимая и находится из уравнения [c.170]

Одновременное равновесие между трём я "фаз м НИИ трех плптялпк Тяких тройных точек в этой диаграмме несколько. Очевидно, что каждая из них обладает строго определенными координатами (система безвариантна). [c.333]

Три кривые, представляющие одновариантные системы, пересекаются в точке (см. рис. 1), в которой все три фазы могут сосуществовать в равновесии. В этой точке система безвариантна, поскольку Ф=3, а отсюда С = 0, т. е. изменение температуры или давления приводит к исчезновению одной из фаз. В простой однокомпонентной системе имеется только одна такая точка она соответствует определенным значениям температуры и давления и известна как тройная точка, поскольку в ней могут сосуществовать три фазы. [c.22]

Краткий курс физической химии Изд5 (1978) -- [ c.243 , c.245 ]

Учебник физической химии (1952) -- [ c.184 , c.198 ]

Основы физической и коллоидной химии Издание 3 (1964) -- [ c.150 ]

Учебник физической химии (0) -- [ c.193 , c.208 ]

Краткий курс физической химии Издание 3 (1963) -- [ c.230 , c.233 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология