Тайрон

Исследование равновесий в системе Ti (IV) — тайрон в водных растворах [c.118]

Титан (IV) образует с тайроном [c.118]

Тайрон, 1 10 2 М раствор. Готовят по точной навеске реагента. [c.118]

Готовят восемь растворов в мерных колбах емкостью 50 мл. В каждую колбу вводят по 2 мл раствора соли Ti, 10 мл раствора тайрона и 10 мл ацетатного буферного раствора с соответствующим значением рн. Объем раствора доводят до метки водой. Записывают спектры поглощения приготовленных растворов на регистрирующем спектрофотометре в интервале длин волн от 350 до 500 нм (/ = 1 см). Раствором сравнения служит раствор тайрона той же концентрации, что и испытуемых. По полученным спектрам поглощения определяют Х и pH, соответствующие наибольшим значениям оптической плотности. [c.118]

Определение состава и констант устойчивости. Определение состава комплекса титана с тайроном проводится по методу сдвига равновесия (см. стр. 104). Для этого в десять мерных колб емкостью 50 мл вводят 2 мл раствора титана, последовательно 1 1,2 1,5 1,7 2,0 3,0 4,0 5,6 7,0 8,0 мл раствора тайрона и 10 мл ацетатного буферного раствора с оптимальным значением pH, доводят объем раствора до метки водой, оставляют стоять 5 мин. Измеряют оптические плотности растворов на фотоэлектроколориметре ФЭК-60 при соответствующей максимальному поглощению комплекса (/ = 1см) по отношению к воде. [c.118]

Тангенс угла наклона прямой соответствует числу молекул тайрона, координированных титаном, при этом происходит возрастание А (см. уравнение (IV.58), рис. 20). В точке, где /(Ло — Л) = О, [c.119]

Тайрон, 1%-ный водный раствор. [c.133]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ТИТАНА ТАЙРОНОМ В БЕРИЛЛИИ [c.219]

Кроме указанных на стр. 218, необходим 0,5%-ный раствор тайрона. [c.219]

Для определения титана в бериллии берут две навески металла rio 1 г, переносят каждую в коническую колбу нли стакан емкостью 50— 100 мл, растворяют в 10 мл серной кислоты (1 1) при слабом подогревании. После получения прозрачного раствора переводят его в мерную колбу емкостью 100 мл и доводят объем раствора водой до метки. В делительную воронку емкостью 60—70 мл берут аликвотную часть 20 мл, прибавляют 4 мл тайрона, 4 мл трибутиламина, 5 мл сульфата гидразина и устанавливают pH раствора 4,5—5,0 добавлением 1 н. раствора едкого натра. После этого приливают 10 мл хлороформа н экстрагируют соединение титана, производят перемешивание в течение 3 мин. Измерение оптической плотности проводят в условиях см. приготовление эталонных растворов (стр. 219). Содержание титана находят по градуировочному графику. Результаты (не менее четырех) определений обрабатывают методом математической статистики. [c.220]

Диоксибензол-3,5-дисульфокислоты динатриевая соль см. Тайрон [c.183]

Применение маскирующих средств. Основанные на этом методы титрования исходят из того, что, например, один или группа металлов связываются в комплексы, более прочные чем с ЭДТА или осаждаются и т. п. Так, алюминий и титан мешают титрованию редкоземельных и щелочноземельных элементов. Однако А1 и Т1 можно-замаскировать, связав их в прочный комплекс с пирокатехином (чаще применяют сульфопроиз-водное пирокатехина — тайрон). Редкоземельные элементы, а также индий и свинец можно титровать в присутствии цинка, меди, кадмия, кобальта и др. металлов, если эти последние связать в прочные комплексы цианистым калием. Титрованию цинка, кадмия и др. мешает ртуть ее легко замаскировать йодидом. [c.432]

По полученным данным строят кривую насыщения. Так как коор-динирующим ионом в комплексе титана с тайроном является анион [29 , ионизированный по двум сульфо- и одной ОН-группам, кривую насыщения строят как зависимость А от [НР ]. Концентрацию 1НК ] находят по значению константы диссоциации тайрона /(1 — 7,7, соответствующей равновесию [c.119]

Для приготовления эталонных растворов в пять делительных воронок емкостью 100 мл вводят 40 мл воды, стандартный раствор, содер-жаш ий алюминий (мкг) 0,0 0,2 0,4 0,6 и 0,8 соответственно, добавляют 5 мл буферного раствора и 2 мл раствора тайрона. Затем приливают 10 мл раствора 8-оксихинолииа и встряхивают в течение 3 мин на механическом вибраторе. Экстрагирование повторяют дважды 5 мл раствора 8-оксихинолина в течение того же времени. Объединенные экстракты доводят хлороформом до метки колбы и измеряют оптическую плотность хлороформного раствора прн X 395 нм на спектрофотометрах различных марок. В качестве раствора сравнения используют раствор эталонного ряда (1-я воронка). Градуировочный график строят по экспериментальным данным, обработанным методом наименьших квадратов. Для определения алюминия в испытуемом растворе из общего объема 100 мл берут аликвотную часть 40 мл, проводят все операции, указанные при приготовлении эталонных растворов, и находят содержание алюминия по градуировочному графику. [c.133]

При определении алюминия в бериллии используют свойство ок-сихинолииата алюминия экстрагироваться в более кислой среде по сравнению с окснхинолинатом бериллия. Этот метод позволяет определять 50 мкг алюминия в 0,1 г бериллия при pH 5 соединение бериллия экстрагируется при pH 9. В предлагаемом методе имеющееся железо связывают в комплексное соединение тайроном [85]. [c.134]

Большое распространение получили методы определения титана в виде его пероксндного соединения, образующегося в сернокислой среде, и комплексных соединений с хромотроповой кислотой. Очень большой интерес представляет определение титана тайроном [72]. [c.217]

Другие реакции катионов Для катионов железа(П1) описан ряд реакций, представляющих аналитический интерес, особенно — с органическими реагентами. Так, катионы Ре " при реакции с ферроном (7-иод-8-оксихинолин-5-сульфоновой кислотой) в кислой среде (pH 2,6) образуют комплексы зеленого цвета (реакция высокочувствительная предел обнаружения 0,5 мкг) при реакции с тайроном (1,2-диокси-3,5-дисульфобензолом) — комплексы синего цвета, изменяющие окраску на красную в щелочной среде (предел обнаружения — около -0,05 мкг), при реакции с купфероном — красный осадок купфероната железа(Ш) при реакции с салициловой кислотой — салицилатные комгшексы фиолетового или красно-фиолетового гдаета — и т. д. [c.400]

Тайрон 2,0—3,0 бесцветная синяя Резн- Т , РеЗ [c.600]

Наиб, часто используют т. наз. металлохромные И. (табл. 6)-орг. в-ва, образующие с катионами металлов р-римые в воде интенсивно окрашенные (е 10 -10 ) внутрикомплекс-ные соединения. Эти соед. должны быть Достаточно устойчивы, чтобы образовываться при очень низких концентрациях ионов металлов. Индикатор и его комплекс должны находиться в истинном р-ре. Для повьпиения р-римости реагента и комплекса обычно вводят смешивающийся с водой р-ритель. Комплекс металла с И. должен быть лабильным и быстро разрушаться под действием комплексона. Различают селективные и универсальные металлохромные И., взаимодействующие соотв. с небольшим числом или с катионами. К первым относятся, напр., тайрон, галлион, ко ъюрым-арсеназо I, пиридилазонафтол (ПАН), пирокатехиновый фиолетовый, ксиленоловый оранжевый, метилтимоловый синий, хромазурол и др. Иногда в качестве комйлексонометрич. И. применяют комплексонат [c.230]

ТАЙРОН (тирон, моногидрат динатриевой соли 4,5-дигид-роксибензол-1,3-дисульфокислоты), мол. м. 332,22, бесцв. кристаллы, плавится с разложением, раств. в воде, хуже-в [c.490]

Кроме перечисленных,-для открытия урана применяются и многие другие реагенты аскорбиновая кислота [184], салициламидок-сим [351], салицилгидроксамовая кислота [372], тайрон (1,2-ди-оксибензол-3,5-дисульфонат натрия), резорцин (т-диоксифенол) [6231, галловая кислота [451], хромотроповая кислота [766], ди-этилдитиокарбамат натрия [8], 2-ацето-ацетилпиридин [574], R-соль и нитрозо-Я-соль [831], редуктон [604], изатин-р-оксим [612], различные нафтолсульфокислоты [832], таннин [8], мореллин [827], феррон [158] и другие реагенты [8, 184, 446, 917]. [c.40]

Эриохромцианин R при pH 2,0—5,0 образует с Gr(III) окрашенный комплекс состава 1 1 [ = 6,6-10 ) [1]. Молекулы эриохромцианина R при нагревании замещают люлекулы Н О во внутренней сфере акво-иона [Gr(H20)g] +. Трехвалентный хром образует с пирокатехиповым фиолетовым три комплекса с соотношением компонентов 1 1, 1 2 и 1 3 [669]. Изучены комп.лексы Gr(III) с Тайроном [882] и другими реагентами, используемыми для фотометрического определения хрома (см. раздел Фотометрические методы ). Хелаты Сг(1П) растворимы в органических растворителях (см. раздел Экстракционные методы ). [c.25]

Комплексы тайрона с Bi, AI, 105 Fe фторидные комплексь В, [c.258]

Последнюю можно рассматривать как пятиосновную кислоту, диссоциирующую ступенчато с образованием анионов, окрашенных в различный цвет. При pH ниже 9 индикатор окрашен в красно-фиолетовый цвет, при pH от 9 до 11—в фиолетовый цвет и при pH выше 11 — в синий цвет. Комплексное соединение кобальта с мурексидом окрашено в желтый цвет. Мурексид можно применять для прямого титрования кобальта раствором комплексона П1 при pH около 9—10, которое создают раствором гидроокиси аммония. Слишком большой избыток аммиака разрушает мурексидный комплекс кобальта кроме того, в этом случае кобальт окисляется до трехвалентного кислородом воздуха. В точке эквивалентности окраска переходит из желтой (цвет комплекса кобальта с мурексидом) в фиолетовую (цвет свободного красителя). Кобальт титруют раствором комплексона 1П в присутствии мурексида после отделения тиоаце-тамидом [717] (железо можно замаскировать тайроном) или ар-саниловой кислотой [1114]. Не мешают щелочноземельные металлы, однако все тяжелые металлы должны быть отделены. Кобальт можно также титровать раствором НТА [928]. [c.120]

Пирокатехин дисульфокислота (тайрон 2%) + перекись водорода (0,3%). . . Тайрон (0,5%) + 2,7-диоксинафталин (0,5"о) + перекись водорода (0,1%). . Тайрон (1% в 50%-ном этаноле) + 5-ме-тилрезорцин (орцин) (1% в 50%-ном спирте) + перекись водорода (0,1%) [c.171]

Днфенилкарбазон (0,1%-ный этанольный раствор) + перекись водорода (3%). . Дифенилкарбэзон (0,1%-ный этанольный раствор) + Тайрон (1 ) + перекись водорода. .............. [c.171]

Каталитическое действие кобальта в окислительных реакциях с орцином, апоморфином или дифенилкарбазоном значительно усиливается при введении тайрона, связывающего кобальт в комплексное соединение. Аналогичное действие адден-дов было обнаружено также в других работах [503]. [c.172]

Сильнокислотные катиониты в Н+-форме применяются чаще всего при отделении кальция от ионов щелочных металлов [113, 304, 881, 1376J, для разделения щелочноземельных металлов [792, 1100, 1228[, для отделения от кальция ионов, образующих полуторные окислы [574[, тяжелых металлов [892[, многовалентных ионов [1011[. Катионитами в NH4-фopмe пользуются для более тонких разделений в присутствии комплексообразующих агентов. Так, например, полуторные окислы отделяются на катионите в NH4-фopмe в присутствии тайрона или лимонной кислоты [112[ щелочноземельные и магний — на фоне комнлексона III [195[. Очень редко используют сильнокислотные катиониты в К" - и Ка+-форме (например для отделения свинца от щелочноземельных металлов [11831). [c.173]

При использовании в качестве комплексообразующих агентов тайрона [112J или сульфосалициловой кислоты [471 [ трехвалент-ные катионы (в том числе, Fe и AI) при pH 8 почти не сорбируются [c.177]

При анализе минерального сырья волну кадмия на фоне растворов 0,1 М КН4бСК -Ь 0,25 М уротропин -Ь 0,5 N НС1О4 -Ь 1,2%-ный пирокатехин -1-тайрон измеряют при потенциале [c.108]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.557 ]

Справочник биохимии (1991) -- [ c.337 ]

Основы аналитической химии Часть 2 (1965) -- [ c.259 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.557 ]

Справочник по аналитической химии (1979) -- [ c.162 , c.298 ]

Фотометрический анализ (1968) -- [ c.0 ]

Справочник показателей качества химических реактивов Книга 1,2 (1968) -- [ c.815 ]

Комплексоны (1970) -- [ c.304 ]

Аналитическая химия вольфрама (1976) -- [ c.130 ]

Аналитическая химия молибдена (1962) -- [ c.0 ]

Основы аналитической химии Издание 3 (1971) -- [ c.338 ]

Основы аналитической химии Кн 2 (1965) -- [ c.259 ]

Фотометрическое определение элементов (1971) -- [ c.0 ]

Комплексные соединения в аналитической химии (1975) -- [ c.0 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология