Кеезома энергия

Такой ориентации препятствует тепловое движение молекул, усиливающееся с повышением температуры. Поэтому ориентационное взаимодействие тем больше, чем больше дипольные моменты, меньше расстояние между молекулами и ниже температура. Энергия ориентационного взаимодействия приближенно может быть оценена по формуле В. Кеезома [c.153]

Ориентационное взаимодействие. Обусловливается силами, действующими между полярными молекулами, т. е. обладающими постоянными электрическими моментами диполей ре они называются ориентационными. Дипольные молекулы создают вокруг себя электрическое поле и взаимно ориентируют остальные диполи молекул, что приводит к снижению энергии системы. Средняя энергия ориентационного взаимодействия рассчитывается по формуле Кеезома [c.124]

Если молекулы обладают постоянным дипольным моментом ц, то между ними действуют ориентационные силы Кеезома, а также индукционные силы Дебая, обусловленные наведенными дипольными моментами. Потенциальные энергии ориентационного и индукционного притяжения равны [c.154]

Что касается отдельных составляющих АЕ ,..., АЕ энергии взаимодействия, то АЕх дает энергию электростатического взаимодействия жесткой (невозмущенной) молекулы и жесткого адсорбента и является поэтому аналогом энергии классического взаимодействия мультиполей обеих систем (т. е. ориентационного взаимодействия Кеезома). [c.39]

Диполь-дипольное взаимодействие. Для взаимодействия двух диполей энергия притяжения между ними энергия Кеезома) выражается соотношением [c.177]

Известное уравнение Кеезома, выведенное на основе больцмановской статистики, дает значение средней потенциальной энергии взаимодействия диполей [c.19]

Как известно, потенциальная энергия взаимодействия двух изолированных молекул при изменении расстояния У между ними проходит через минимум (рис. 1). На малых расстояниях преобладают силы отталкивания, быстро растущие с уменьшением / . После прохождения через минимум превалируют силы притяжения. Если бы не было сил отталкивания,молекулы проникали бы друг в друга при отсутствии сил притяжения охлажденные газы не превращались бы в жидкости и твердые тела. Уравнения Лондона для дисперсионных сил и Кеезома для диполь-дипольных взаимодействий сферических молекул в лучшем случае грубо приближенно описывают некоторый, отдаленный интервал потенциальной кривой, изображенной на рис. 1. Положение и ширина этого интервала, вообще говоря, неизвестны. Можно лишь сказать, что расстояния которым он соответствует, должны хотя бы на порядок превышать размеры самих молекул, но не быть слишком большими, так как при Я 10 нм в расчетах сил притяжения надо учитывать конечность скорости распространения электромагнитных волн, поскольку при выводе уравнений Лондона и Кеезома эта скорость считается бесконечно большой. [c.9]

Энергая межмолекулярного взаимодействия (Ем) — сложная функция многах переменных. Ее можно представить в виде алгебраической суммы энергай, характеризующих различные виды взаимодействия молекул Ем -Еу +Ец+Е] Еот, где Е ,Е ,Ед и Есп — соответственно энергии взаимодействия Кеезома, Дебая, Лондона и энергая отталкивания молекул. [c.98]

Энергия Кеезома — это энергая, выделяющаяся при взаимодействии полярных молекул. Ее еще называют энергией ориентационного взаимодействия. Полярные молекулы ориентируются, поворачиваясь противоположными полюсами (рис. 27, а), и противодействуют тепловому перемешиванию. Для двух однородных взаимодействующих полярных молекул [c.98]

Молекулы газа, находящиеся в объеме конденсатора и обладающие энергией, более низкой по сравнению с окружающими их остальными молекулами парогазовой смеси, будем называть активными молекулами. Согласно принципу Кеезома молекула с большей энергией поляризует молекулу с меньшей энергией при этом положительный конец индуцированного диполя молекулы с меньшей энергией всегда находится у молекулы с большей энергией. Поэтому далее будем называть молекулу с недостающей энергией — положительно активной, а молекулу с избыточной энергией — отрицательно активной. [c.73]

Пока образующийся комплекс не достигнет насыщения ,, соответствующего энергетическому уровню неотраженной молекулы, до тех пор, согласно принципу Кеезома, будут существовать силы притяжения между полярными молекулами и комплексом. По сравнению с уровнями энергии молекул система уровней энергии в ассоциированных комплексах значительно усложняется потому, что соединенные в комплекс молекулы действуют друг на друга своими электрическими полями, которые возбуждаются атомами и молекулами, входящими в ассоциированный комплекс. В результате этого уровни энергии атомов и молекул, входящих в состав ассоциированного комплекса, расщепляются на ряд новых уровней, общая картина которых сильно усложняется. [c.73]

В молекулярных кристаллах действуют так называемые межмо-лекулярные силы. Энергия этих сил пропорциональна шестой степени расстояния между частицами. В самом общем случае энергия межмолекулярного взаимодействия складывается из трех эффектов ориентационного (эффект Кеезома), индукционного (эффект Дебая) [c.250]

Энергия взаимодействия диполей (эффект Кеезома) выражается уравнением [c.250]

Причем конденсация одной жидкости происходит при температуре испарения другой с более высокой температурой кипения. Подобная схема была предложена Кеезомом [4] для ожижения азота. Для этого цикла им был вычислен расход энергии, который оказался гораздо ниже, чем во всех рассмотренных ранее циклах. Каскадный цикл Кеезома схематически изображен на фиг. 1.7. [c.24]

Кроме рассмотренного дисперсионного взаимодействия между двумя молекулами существует также простое дипольное взaи ю-действие (Кеезом, 1915—1921 гг.) или взаимодействие индуцированных диполей (Дебай, 1920—1921 гг.), если хотя бы одна из молекул обладает постоянным дипольным моментом. И в этом случае энергия обратно пропорциональна шестой степени расстояния между молекулами, но, по-видимому, два последних взаимодействия играют очень малую роль в полном взаимодействии между конденсированными фазами, определяющем А я, так как они неаддитивны, вследствие чего их суммарный эффект сильно снижается. Поэтому при расчете A J, даже в случае сильнополярных молекул (Н2О, МНз) компонентами Кеезома и Дебая, которые превосходят лон-доновскую компоненту в энергии взаимодействия отдельных молекул, в настоящее время пренебрегают [2]. [c.171]

Ориентационные силы — результат взаимодействия между двумя постояР1Ными диполями. Уравнение Кеезома, выражающее среднюю потенциальную энергию взаимодействия двух диполей, имеет вид [c.192]

Второй род сил, влияющих на устойчивость золя,— силы притяжения между частицами. Они имеют ту же природу, что и силы, действующие между нейтральными молекулами. Существованием этих сил Ван-дер-Ваальс объяснял свойства реальных газов и жидкостей. Возникновение межмолекулярных сил обусловлено взаимодействием диполей (эффект Кеезома), поляризацией одной молекулы другой (эффект Дебая) и особого рода взаимодействием, которое объяснимо в рамках квантовой механики. Последний тип сил, называемых дисперсионными силами Лондона, связан с наличием в нейтральных атомах и молекулах мгновенных диполей. Взаимодействие таких диполей, являющихся результатом движения электронов в атомах и молекулах, не зависит от постоянных диполей и служит причиной их взаимного притяжения. Ф. Лондон показал, что такой тип взаимодействия превосходит эффекты Кеезома и Дебая. Энергия лондонозского взаимодействия между двумя атомами, находящимися на расстоянии г, обратно пропорцио- [c.112]

Выражения (2.46) и (2.47) известны соответственно как энергии Кеезома и Дебая каждая из них зависит от г . Дебаевская энергия, в отличне от энергии Кеезома, не зависит от температуры. [c.87]

Отметим, что состояния А В ответственны за электростатическое притяжение молекул А и В, они дают энергию Кеезома состояния ЛдВз Ф 0) дают притяжение за счет того, что потенциальное поле молекулы А индуцирует перераспределение электронной плотности в молекуле В (индукционная энергия Дебая). Наконец, состояния АгВ , стабилизующие основное состояние, соответствуют лондоновской дисперсионной энергии. [c.94]

Если предположить отсутствие перекрывания, то, применяя теорию возмущений с параметром взаимодействия О, получают в первом порядке ку-лоновскую энергию (Кеезома) и во втор1 м порядке — индукционную и дисперсионную энергии (именно так и поступал Лондон при выводе дисперсионных сил). Когда же в рассмотрение вводится перекрывание электронных оболочек 5, то имеет смысл предположить, что волновая функция возмущается двумя параметрами — (/ и 5, к>торые будем считать малыми. Тогда для энергии основного состояния системы АВ можно написать [c.94]

На фиг. 57 показана энергия адсорбции гелия на твердом неоне, на фиг. 58—энергия адсорбции на твердом кислороде, вычисленная Кеезомом и Швеерсом [234] из их измерений. [c.155]

Так как из измерений Кеезома и мисс Кеезом следует, что теплоемкость не соответствует дебаевской функций, то подсчет значения остаточной энергии является малодостоверным. В самом деле, для такого подсчета нужно знать, как твердый гелий ведет себя при температурах более низких, чем те, при которых измерена его теплоемкость. В то же время, если значения во представленные на фиг. 111, экстраполировать к 0°К и воспользоваться полученным значением для вычисления по формуле Дебая, остаточные энергии окажутся того же порядка, как и значения Каишева и Симона. Получаемые таким образом значения зависят от плотности, увеличиваясь с увеличением плотности, как это и ожидалось теоретически. [c.262]