Удельная электропроводность таблица

Таблица XIV- . Удельная электропроводность (и, Ом см- ) некоторых расплавленных солей при температуре, близкой к точке плавления

Таблица XVII, 12 Удельная электропроводность растворов хлористого калия

Таблица XVII, 1 Удельная электропроводность и различных веществ при 18° С

Таблица 2.1. Удельная электропроводность водных растворов хлорида калня (Ом- м- )

Таблица 2-16- Удельная электропроводность электролитических щелоков

Таблица 11.2 Удельная электропроводность к типичных проводников

Таблица 2-14-. Удельная электропроводность растворов Na l пря различных температурах

Таблица 5. Удельная электропроводность водных растворов КС1

Таблица 3 Удельная электропроводность ом см растворов

Определение постоянной электролитической ячейки. В ка честве стандартного раствора для определения постоянной электролитической ячейки используют раствор хлорида калия разной концентрации, насыщенный раствор хлорида натрия или сульфата кальция, приготовленные на бидистилляте. Удельные электропроводности этих растворов при различных температурах определены с большой точностью и приведены в справочных таблицах. Постоянную ячейки типа Х38, предназначенную для определения малой удельной электропроводности растворов, рекомендуется устанавливать по Хст и Rx, -i 0,001 н. раствора КС1. Для ячеек других конструкций стандартный раствор указывается в соответствующей лабораторной работе. [c.102]

Таблица 42 Удельная электропроводность X расплавленных

Таблица II1-23. Удельная электропроводность и моноэтаноламина

Таблица 38 Удельная электропроводность некоторых расплавленных

ТАБЛИЦА 81. УДЕЛЬНЫЕ электропроводность и ЭЛЕКТРОСОПРОТИВЛЕНИЕ РАЗЛИЧНЫХ РАСТВОРОВ [c.359]

Для работы приготовить растворы слабой кислоты (по указанию преподавателя) концентрации 0,1 0,03 0,01 0,003 0,001 М. Измерить удельную электропроводность этих растворов. С учетом удельной электропроводности воды рассчитать эквивалентную электропроводность исследованных растворов. Результаты представить в виде таблицы [c.99]

Таблица 228 Зависимость скорости рассеивания заряда статического электричества от удельной электропроводности топлива

Исследуемые растворы последовательно наливают в кондуктометрическую ячейку и измеряют их сопротивление R. Рассчитывают удельные электропроводности Хсм, v- И Х2. Определяют аддитивное значение электропроводности X1-I-X2 и отклонение электропроводности смеси от аддитивного значения Лк = (xi+>42) —Хсм. Результаты измерений и рассчитанные данные записывают в таблицу (см. табл. 7). [c.83]

Для измерения удельной электропроводности воды используют ячейку, изображенную на рис. 2.6, в. Ячейку тщательно промыть, многократно ополоснуть бидистиллятом. Измерить сопротивления нескольких порций воды при постоянной температуре. Результаты измерений занести в таблицу (см. работу 1), [c.97]

Из таблицы видно, что предельные подвижности ионов аналогично удельной электропроводности электролитов всегда увеличиваются с ростом температуры, в то время как электропро- [c.288]

Для пересчета удельной электропроводности и в oм- м- нужно числа, стоящие в таблице, умножить на 10. [c.113]

ТАБЛИЦА 5.2. Удельные электропроводности водных растворов хлорида калия [c.156]

Решение. Строим графическую зависимость концентрация — удельная электропроводность (рис. 8.5). По графику находим концентрацию уксусной кислоты 2 моль/дм . По таблице справочника определяем, что данной концентрации соответствует 11,7% кислоты. [c.120]

Смеси полимеров с графитом, полученные в процессе поликонденсации, по многим свойствам превосходят смеси, полученные механическим перемешиванием (табл. 10.4). Из данных этой таблицы следует, что "синтетическая" смесь превосходит "механическую" смесь по температуре размягчения, термостойкости, удельной ударной вязкости и удельной электропроводности. Кроме того, исследование антифрикционных свойств показало, что "синтетические" смеси с графитом имеют значительно меньшие коэффициенты трения и износа испытуемого образца и контртела. [c.307]

В таблицах гл. HI приведены следующие электрические свойства удельная электропроводность х, диэлектрическая постоянная е и дипольный момент /л. [c.44]

Эквивалентная электропроводность А, равна удельной электропроводности, умноженной на объем, в котором растворен 1 г экв вещества. В таблице приведены значения Я 10 См у т экв. (См. также рис. 2.37.) [c.129]

В работах по изучению электропроводности результаты обычно приводятся в виде графиков зависимости эквивалентной электропроводности от концентрации и таблиц, содержащих числовые параметры уравнения Фуосса—Онзагера. Однако для практического использования необходимы значения удельной электропроводности. Поэтому в дальнейшем экспериментальные данные будут представлены не только значениями параметров уравнения Фуосса Онзагера, но там, где это возможно, значениями удельных электропроводностей при различных концентрациях. [c.65]

Кривую кондуктометрического титрования можно построить теоретически, рассчитав электропроводность в каждой точке титрования. Например, при титровании НС1 раствором NaOH удельную электропроводность раствора можно рассчитать, пренебрегая отличием эквивалентных электропроводностей ионов при данной концентрации от предельных электропроводностей (Л °), которые приводятся в таблицах, [c.198]

Выполнение работы. 1. Собрать установку для измерения сопротивления объема жидкости (см. рис. 22). 2. Определить постоянную электролитической ячейки типа Х38 по 0,001 н. раствору хлорида калия при 25° С. 3. Получить бидистиллят. Тщательно промыть электроды и измерительный сосуд бидистиллятом. Влить в сосуд отмеренное количество бидистиллята или заполнить им сосуд до метки. Вставить ячейку в термостат, отрегулированный на заданную температуру. Через 15 -20 мин 3—4 раза измерить сопротивление воды при высоком (порядка 10 —10 Ом), введя его в магазин сопротивлений. Рассчитать Ях,п.,о по (VIII.47) и удельную электропроводность бидистиллята по (VIII.15). Результаты измерений и вычислений занести в таблицу по формуле [c.104]

Выполнение работы. Налить в сосуд для измерения электропроводности заданный объем 0,01 М раствора ПАВ. После термостатирования при 25° С не менее 10 мин провести кондуктометрические измерения. Затем сухой пипеткой извлечь из сосуда половину объема раствора. Добавить столько же воды при 25° С, тщательно перемешать и повторить измерение. Полученный раствор разбавить аналогичным образом 6—8 раз. Данные занести в таблицу по форме, указанной в работе 31, и построить график зависимости удельной электропроводности х от с. Для истинных растворов х линейно растет с повышением с. При достижении ККМ кривая образует излом, после которого рост удельной электропроводности с концентрацией уменьшается (см. рис. 55, а). Для большей точности определения можно заранее приготовить 6—8 растворов соответствующих концентраций, чтобы ККМ приходилась примерно в середине изучаемого интервала концентраций. Начинать измерения электроводности следует с раствора наименьшей концентрации. По точке излома определить ККМ. Средняя квадратичная ошибка измерения не должна превышать 2%. [c.248]

Таблица состоит из двух разделов в первом охарактеризованы протоля-тическне, во втором— протонные растворители. Все характеристики относятся к 25 С другие температуры (в "С) указаны верхним индексом, а в графе Удельная электропроводность> (х)—-в скобках после соответствующей величины. [c.293]

Таблица состоит иа двух разделов в первом охарактеризованы протоли таческне, во втором— протонные растворнтелн. Все характеристики относятся ж 25 С другие температуры (в "С) указаны верхним индексом, а в граф Удельная электропроводность (х)—а скобках после соответствующей веля Чины. [c.293]

Сарапетян Ю.Я., Жук Е.Г., Смирнова Л.И. и др. Таблицы рекомендуемых справочных данных. Удельная электропроводность 1 М растворов 1-1 валентных электролитов в органических растворителях. ВНИЦ по материалам и веществам Госстандарта СССР. М., 1987. 13 с. Деп. в ВНИИКИ 03.06.87, N 355-1Ш87. [c.984]

Ячейку заполняют раствором хлористого калия и определяют электропроводность ( ). Из таблиц находят удельную электропроводность (х) раствора хлористого калия (для 0,1М раствора при 15° С х= 1.066 10 2, при 20° С х=1Д6б-10 2). Если нужно определить электропроводность при промежуточной температуре, производят интерполяцию. Найденное значение постоянной ячейки используют при всех дальнейших работах с данной ячейкой. [c.194]

Для этого они готовят серию растворов разной концентрации, разбавляя соответствующим образом более концентрированный раствор с точно установленной коицентрацией. Затем определяют удельные электропроводности этих растворов, составляют таблицу и калибровочную кривую. Калибровочная кривая в данном случае представляет собой графическую зависимость электропроводности от концентрации. Такого рода графики используются и в других физико-химических методах анализа. Их следует вычерчивать тущью на миллиметровой бумаге. [c.195]

Далее учащиеся должны освоить приемы кондуктометриче-ского титрования. Для этого удобно использовать не электролитическую ячейку с впаянными электродами, а погружной электрод, смонтированный в обойме с жестким креплением платиновых пластинок. Электрод погружают в стакан для титрования,-снабженный мещалкой, вливают туда анализируемый раствор и добавляют к нему воду в таком количестве, чтобы платиновые пластинки были полностью покрыты жидкостью. Измеряют сопротивление и из бюретки прибавляют небольшими порциями раствор титранта. В ходе титрования периодически измеряют сопротивление. В зависимости от природы титранта и титруемого вещества характер изменения сопротивления (электропроводности) в процессе титрования может быть различен. В начальный лериод титрования сопротивление по мере прибавления титранта может или возрастать, или оставаться практически постоянным, или несколько снижаться, а в дальнейшем, когда прореагирует все находящееся в растворе вещество, сопротивление заметно снижается. После этого прибавляют еще две-три порции титранта и заканчивают титрованиё. По измеренным значениям сопротивления вычисляют удельные электропроводности и составляют таблицу и график зависимости объем прибавленного раствора титранта (V) — удельная электропроводность раствора %). Точка перегиба на графике соответствует эквивалентной точке при титровании. По объему раствора титранта, израсходованному для достижения эквивалентной точки, и по его нормальности вычисляют концентрацию анализируемого раствора. Нужно показать учащимся приемы графического определения эквивалентной точки. [c.196]

Первой задачей являлось определение концентрации Н+-ионов в чистом золе. Так как АздВз-золь со временем меняет pH, в табл. 1 мы приводим ряд измерений за все время работы. В одной из граф таблицы приведены величины электропроводности золя в различное время и [Н+], высчитанные из электропроводности по формуле Паули [16 [Н+] = 1000х/( /н + г кои), где X — удельная электропроводность коллоидного раствора йи — подвижность Н+-И0Н0В при температуре измерения Укоп — подвижность коллоидных частиц, которая принималась равной 50. [c.38]

Величины удельной электропроводности расплавов труднее сравнивать между собой, чем величины удельных электропроводностей, полученные для водных растворов, ввиду того что температура и вязкость расплавов изменяются в широких пределах. Чтобы в какой-то степени преодолеть это затруднение, сравнивают электропроводность солей при температурах на 10 К выше их температуры плавления (так называемые температуры соответствия ). Величины удельной электропроводности в расплавах типичных солей, таких, как хлориды щелочных металлов, при температуре плавления имеют тот же порядок, что и в водных растворах. Поэтому нет сомнения, что в расплавах они существуют главным образом в виде свободных ионов и являются своего рода новым типом растворителя, в котором силы межионного взаимодействия достаточно велики. Однако данные для расплавов хлоридов щелочных металлов отличаются отданных, полученных для их водных растворов в расплавах электропроводность наиболее высока для солей лития и уменьшается с увеличением кристаллографического радиуса катиона. Это соответствует предположению о том, что в отсутствие растворителя ион, лишенный оболочки, двигается в соответствующем направлении при наложении электрического поля. Расплавы хлоридов щелочноземельных металлов также имеют высокую удельную электропроводность, но здесь порядок их расположения обратный удельная электропроводность Mg l2 вдвое меньше, чем ВаС12, а ВеС1 — очень слабый электролит. Этот эффект можно объяснить образованием ионных пар если двигаться вправо по периодической таблице, то влияние увеличения валентности усиливается, так как усиливается тенденция к образованию ковалентных связей. Таким образом, элементы, которые (в виде хлоридов) об- [c.174]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология