Диаграммы фазовые бинарная смесь

Расчет процессов экстракции основывается на совместном решении рассмотренных ранее уравнений материального баланса и фазового равновесия. Тепловые эффекты перехода вещества из одной жидкой фазы в другую, если такой переход не сопровождается химическим взаимодействием, обычно невелики. Поэтому изменение температуры растворов в процессе экстракции приходится учитывать только в особых случаях. Обычно же считают, что процесс протекает в изотермических условиях. Для расчета процессов, в которых между двумя несмешивающимися фазами распределяется один компонент, а также для расчета процессов разделения бинарных смесей широко применяются графические методы. На рис. V. 40 дан графический расчет процесса одноступенчатой экстракции, заключающегося во взаимодействии исходной смеси, состав которой изображается на треугольной диаграмме точкой Р, с экстрагентом (точка 5). При их смешении получаются смеси, составы которых отвечают точкам, лежащим на прямой fS. Если исходная смесь и экстрагент взяты в таком соотноше.чии 8М РМ, что в результате получается смесь валового состава М, то после установления равновесия и расслаивания эта смесь разделяется на экстракт Е и рафинат К. составы которых отвечают граничным точкам на иоде ЕН (нода — линия, соединяющая точки составов равновесных жидких фаз). При этом распределяемый [c.570]

Пар, образующий конденсат двух смешивающихся жидкостей. Если охладить бинарную смесь паров, в которой мольная доля более летучего компонента равна у , до точки росы Та, го образуется конденсат с составом х <.у . Этот процесс изображен на фазовой диаграмме (рис. 4), где показаны температуры кипения жидкости и конденсации пара соответственно как функции концентраций жид- [c.91]

Непрерывная противоточная перегонка в вакууме. Диаграмма фазового равновесия жидкость-пар бинарной смеси представлена на рис. 12.3. Из этой диаграммы видно, что вода и серная кислота образуют азеотропную смесь с максимальной температурой кипения 336,6 °С при атмосферном давлении, содержащую 98,3 % (мае.) Безводная серная кислота кипит при атмосферном давлении при температуре 296,2 °С, вьщеляя пары 80 и превращаясь при этом также в 98,3 %-ный водный раствор. Водные растворы, содержащие менее 70 % (мае.) Щ80 , при нагревании образуют пар, практически не содержащий серной кислоты. Ниже приведены температуры кипения 98 %-ной кислоты при различных остаточных давлениях [c.412]

При построении фазовых диаграмм диафен ФП-СтЦ за температуру плавления принималась температура, при которой плавился последний кристалл в смеси компонентов.По диаграмме 1 видно, что бинарная смесь характеризуется лишь незначительным растворением компонентов др)т в друге. [c.203]

Процесс разделения в аппаратах с подачей питания в торцевую часть, как в аппаратах с питанием в центральную часть, состоит из двух последовательных стадий обычной фракционной кристаллизации исходного расплава в зоне охлаждения и противоточного массообмена. На рис. 6.2, в этот процесс изображен в диаграмме фазового равновесия применительно к разделению бинарной смеси с неограниченной растворимостью компонентов в твердом состоянии. В зоне охлаждения исходная смесь с концентрацией высокоплавкого компонента С г охлаждается до некоторой температуры, лежащей между линиями ликвидуса и солидуса (отрезок а Ь). При этом образуются кристаллическая фаза Кх с концентрацией Ск1 (точка с) и маточник с концентрацией См1 (точка й). [c.193]

По фазовой диаграмме I—х—у можно определить температуры кипения и конденсации, а также равновесные составы жидкой и паровой фаз для бинарных смесей при постоянном давлении (рис. 43, ряды IV и V). На этой диаграмме в системе координат с в качестве ординаты н х, у ъ качестве абсциссы строят кривую кипения 1 и кривую конденсации 2, концы которых совпадают. На рис. 44 приведена диаграмма t—х—у для смеси бензол— толуол. Во всех точках, лежащих выше изобарной кривой конденсации 2, смесь находится полностью в парообразном состоянии. В точках, расположенных между кривыми 1 к 2, система состоит частично из жидкости и частично из паров, а ниже изобарной кривой кипения 1 существует только жидкость. [c.75]

Расчет второй колонны, где бинарная (практически) смесь разделяется на компоненты требуемой чистоты, не отличается от рассмотренного ранее. Однако в первой колонне в ощутимых количествах присутствуют все три компонента — как в паровой, так и в жидкой фазах. Составы таких смесей (пусть — в мольных долях) и фазовое равновесие удобно представлять в треугольной диаграмме (см. рис. 12.11 и пояснения к нему в разд. 12.2.5). [c.1084]

Исходная смесь Г, состав которой расположен в области ректификации I, подается на первую колонну, работающую при атмосферном давлении. В качестве верхнего продукта можно выделить воду (Z) соответствует неустойчивому узлу в данной фазовой диаграмме). Точка состава кубового продукта будет находиться в окрестности, разделяющей области ректификации I и IV. Этот кубовый продукт подается в колонну 2, работающую при давлении 6,6—26,6 кПа. При этом давлении тройной седловой азеотроп, бинарный азеотроп и разделяющие линии сместятся (новое положение разделяющих линий представлено пунктирными линиями). Следовательно, состав кубового продукта (Ж,) колонны 1 окажется в области ректификации IV. Тогда из него можно выделить в виде верхнего продукта муравьиную кислоту, состав которой соответствует неустойчивому узлу в этой области ректификации, а в качестве кубового продукта полу- [c.192]

Для определения структуры диаграммы ПЖР необходимы данные по фазовому равновесию в бинарных системах, составляющих четырехкомпонентную смесь. Отсутствующая в литературе информация по ПЖР в бинарной системе этанол — фенол была определена экспериментальным путем (табл. 1). Эта система является гомогенной, зеотропной и характеризуется большой относительной летучестью. [c.124]

Метод основан на фазовых отношениях энантиомерных компонентов. В общем случае рацемические формы представляют собой либо конгломераты, т. е. эквимолярную смесь кристаллов чистых энантиомеров, либо они являются соединением энантиомеров в отношении 1 1 (так называемые истинные рацематы ) очень редко энантиомеры образуют непрерывный ряд твердых растворов [60]. На бинарной фазовой диаграмме смеси энантиомеров имеется лишь простая эвтектика, которая соответствует рацемическому конгломерату. Эвтектическая температура [c.310]

Треугольник представляет собой изотермическую фазовую диаграмму системы двух солей и воды. Площадь / соответствует ненасыщенному раствору солей в воде, площадь II — области сосуществования твердой соли А и раствора, площадь III — область сосуществования твердой соли В и раствора, а площадь IV — области, в которой находится в равновесии смесь двух солей с насыщенным раствором, отвечающим по составу точке Е. Вершины треугольника соответствуют чистым составляющим, стороны треугольника — бинарным смесям, кривые, разделяющие области / и II или I и III, — насыщенным растворам солей А или В. [c.16]

При обычной т ристаллизации равновесие между жидкой и твердой фазами для ароматических углеводородов С а может быть классифицировано как твердое тело — нерастворимая эвтектическая система. Фазовая диаграмма для бинарной системы и-ксилол — ле-ксилол (рис. 3.21) является характерной для систем этого типа. Если смесь равных количеств п- и л -ксилола охладить до —14 С, то начнут выделяться кристаллы га-ксилола (температура начала кристаллизации смеси). По мере снижения температуры будут выкристаллизовываться дополнительные количества г-ксилола поэтому содержание его в маточном растворе станет прогрессивно снижаться. Состав маточного раствора по мере снижения температуры начнет изменяться в соответствии с кривой температуры начала кристаллизации (см. рис. 3.22, с. 96) до приближения к эвтектической точке, равной —52,7 °С. При этой температуре в маточпом растворе содержание компонентов будет следующим п-ксилол 12,5 Л1-КСИЛ0Л 87,5 мол. %. Если температуру дополнительно снизить и отвести необходимое количество тепла, то вся система затвердеет. Расчет показывает, что из смеси, состоящей из 50 мол. % п-ксилола и 50 мол. % л4-ксилола, отбор п-ксилола может составлять 40 мол. % на сырье или 86% от его потенциального содержания в сырье. [c.94]

Рассмотрим теперь разделение бинарных смесей в случае образования молекулярных соединений. На рис. 8.8, а представлена диаграмма фазового равновесия бинарной смеси, образующей конгруэнтно плавящееся соединение ЛпВт состава С . Такую бинарную смесь ряяделить на чистые компоненты методами обычной фракционной кристаллизации нельзя. Если концентрация высокоплавкого компонента в исходной смеси находится в промежутке между О и Сви то при простой кристаллизации можно выделить чистый компонент А и получить при этом маточную жидкость состава Се1. Если концентрация исходной смеси находится в диапазоне от 1 до 2, то простой кристаллизацией вообще невозможно получить чистые компоненты. В этом случае получают кристаллическую фазу, соответствующую составу молекулярного соединения s и маточник состава Се1 или состава Се2. В области концентраций от Се2 до 1 можно получить чистый компонент В и маточник состава Се2. [c.278]

На рис. 8.11, г представлен один из вариантов схемы разделения бинарной азеотропной смеси, образующей при кристаллизации непрерывный ряд твердых растворов. В данном варианте однократную кристаллизацию используют в основном для перехода через азеотропную точку, окончательно же смесь разделяют ректификацией. На рис. 8.11, (Э разделение той же смеси осуществляют сочетанием ректификации с противоточной кристаллизацией. В рассматриваемом случае можно использовать и другие варианты разделения, например получение одного компонента кристаллизацией, а второго — ректификацией. На рис. 8.11, ж показан один из возможных вариантов разделения азеотропной смеси, имеющей эвтектическую точку на диаграмме фазового равновесия жидкость — кристаллическая фаза. Соче- [c.293]

Приведенные выше рассуждения справедливы в том случае, если объем исходное смеси существенно превьппает объем собранного дистиллята. Обычно при нагревании исходная смесь меняет свой состав в сторону низких значений концентрации более летучего компонента. При этом наблюдается непрерывный сдвиг температуры кипения смеси в сторону более высоких значений, указывающий на то, что концентрация летучего К0мп01юнта в дистилляте уьюньшает-ся. Обогащение исходной модельной смеси компонентом В (от 10 до 90%) может быть реализовано путем проведения трех последовательных операций дистилляции. Модельная система, используемая для объяснения процесса дистилляции, была выбрана произвольно. В принципе, диаграммы, отражающие зависимость состава жвдкой и паровой фаз от температуры, по внешнему виду могут отличаться от диаграммы, приведенной на рис. 4.5-4. На рис. 4.5-5 представлена фазовая диаграмма бинарной смеси вода-этанол. Эта система ивляется [c.195]

При добавлении к водному изопропиловому спирту бензола получается тройная смесь, фазовая диаграмма которой представлена на рис. 4.19,а. В этой системе оказьшается максимальное число азеотропов (один тройной и три бинарных). Наличие же гетерогенной области дает возможность разделить смесь на чистые компоненты, точнее вьщелить с заданной чистотой на двухколонном комплексе [c.195]

Рассмотрим бинарную солевую смесь А+С —В+С , не обра зующую твердых растворов. Фазовая диаграмма такой смеси представлена на рис. 4. При температуре Т твердая соль АС находится в равновесии с жидкостью, в которой ионная доля [c.226]