Таллия молибдат

Указывается [8], что в двух отношениях одновалентный таллий отличается от щелочных металлов — малой растворимостью сульфида и хлорида. Конечно, таллий, как тяжелый элемент третьей группы, должен даже в одновалентном состоянии отличаться от более легких элементов первой группы. В отличие от щелочных металлов, одновалентный таллий образует и другие малорастворимые соединения, которые. сближают его с одновалентными катионами тяжелых металлов первой группы (Си+, Ag+, Аи+) и его ближайшими соседями в шестом периоде системы Д. И. Менделеева (Hg2 +, Hg2+, РЬ + и отчасти В1 + и Ро) [278]. Таллий и названные элементы образуют мало растворимые в воде сульфиды, иодиды, хроматы, молибдаты и др. Светочувствительность галогенидов одновалентного таллия сближает их с соответствующими солями Ag+ и Аи+. [c.11]

Для обнаружения молибдата [673] на капельной пластинке смешивают каплю исследуемого раствора, каплю 3%-ного раствора перекиси водорода и каплю 2%-яого раствора нитрата одновалентного таллия в 2 М аммиаке. Появление осадка, окрашенного в шоколадный цвет, или бурого окрашивания указывает на присутствие молибдата (вольфрамата или ванадата). При их количествах более 1 мкг положительный эффект наблюдается немедленно. При меньших количествах — через 2—5 мин. Обнаруживаемый минимум составляет 0,05 мкг Мо (Ш, V) предельное разбавление — 1 1 ООО ООО. [c.102]

Для определения молибдена (VI) могут быть применены и соли таллия (I), поскольку растворимость молибдата таллия очень мала. Метод этот также описан в разделе Вольфрам . [c.263]

Экстракция таллия из солянокислых растворов с помощью МФ применена для определения таллия в продуктах таллиевого производства [340], в рудах и производственных отходах [341], в металлическом кадмии и свинце [342]. Аналогичные методики разработаны для определения сурьмы в свинце повышенной чистоты [343], металлическом молибдене и молибдатах [344], сплавах на хромоникелевой основе [345]. Имеется методика для определения зо.пота в присутствии платины [346]. [c.252]

Титан можно осаждать в присутствии железа (II и III), алюминия, цинка, кобальта, никеля, бериллия, хрома (III), марганца (II), кальция, магния, таллия, церия (III), тория, натрия, калия, аммония, а также фосфатов, молибдатов, хроматов, ванадатов, перманганатов, уранила и ванадила. Мешают определению ионы циркония, церия (IV) и олова. Перекись водорода также должна отсутствовать. На осаждение циркония влияют церий (IV), олово, большие количества фосфата, а также титан при отсутствии в растворе перекиси водорода. [c.156]

Молибдаты п вольфраматы с солями одновалентного таллия дают белые осадки, применение которых в аналитической химии ограничено [481]. Молибдат таллия образует характерные кристаллы. [c.15]

Выполнение реакции. На предметное стекло помещают каплю слабощелочного анализируемого раствора, слегка нагревают и прибавляют кристалл нитрата таллия. Образуются гексагональные кристаллы (рис. 66). которые по форме сходны с кристаллами молибдата таллия. [c.522]

Из большого числа стекол оптического назначения рассмотрим два вида фотохромные стекла (ФХС) и люминофоры. Многие виды силикатных (50—60% 5102) стекол, содержащие оксиды бора (16—20%), алюминия (7—10%), германия или фосфора, становятся фотохромными, т. е. обратимо изменяющими свою окраску при воздействии световых или рентгеновских лучей и термообработки [66, 179, 181, 182]. Светочувствительность стеклам сообщают галогениды, молибдаты и вольфраматы серебра, меди, таллия и кадмия. Содержание серебра в фотохромных стеклах составляет от 0,3 до 0,7% галогениды содержатся в количестве 1—4%, т. е. сверх стехиометрического. [c.169]

Хотя в настоящее время известно довольно много солей кислородных кислот, которые испаряются без разложения, их ИК-спектры изучены очень плохо и имеющиеся данные ограничиваются метаборатами щелочных элементов [28, 30] и молибдатами галлия, индия и таллия [91]. [c.82]

Окись Аз с добавкой окисей других металлов, например АваОа-РеаОз. Окись Мо или другого тяжелого ме талла-ЬВаОз + АзаОа на ЗЮа . Молибдат Ре —С1 или молибдат С1 + [c.108]

Для обнаружения ионов молибдата рекомендуют [733, 1246, 1430, 1431] нитрат одновалентного таллия, ксантогенат калия, фенилгидразин, а,а -дипиридил в присутствии ЗпСЬ, уксусноэтиловый эфир совместно с тиосульфатом. Хорошие результаты дают диэтилдитиофосфорная кислота [52], роданиды в присутствии восстановителей. [c.98]

Об условиях открытия циркония в присутствии тр ехвалентнО Го железа, сурьмы, таллия, а также молибдатов, вольфраматов, солей олова(4) и титана, дающих с реактивом также бурое пятно, см. оригинальную работу i. Таким образом, эта реакция является особенно ценной по своей большой чувст1витель1н0ст и и своей специфичности. А. К. [ [c.602]

Ан Качественный реакция молибденовой сини микрохимический в виде ВаМо04, молибдата таллия (I) и молибдата гексаметилентетрамина. [c.170]

Самуэльсон и Шрамм [93], а также Д Анс с сотрудниками [3] применили этот метод для определения целого ряда солей натрия и калия фторидов, хлоридов, нитратов, нитритов, сульфатов, сульфитов, бикарбонатов, хлоратов, броматов, иодидов, иодатов, ортофосфатов, пирофосфатов, тетраборатов, бихроматов, ванадатов (табл. И. 7), молибдатов, вольфраматов. Д Анс с сотрудниками исследовали также соли аммония (хлорид, ванадат), таллия (сульфат, тиосульфат) и ряд комплексных со.лей — К4Ре(СК)в, КзЕе(СК)д, a2Fe( N)в N0, КзСо(СК)е, МазСо(М02)в- Результаты в большинстве случаев были превосходны. [c.237]

Способ выполнения. Под микроскопом. На предметное стекло в каплю теплого и слегка подщелоченного исследуемого раствора, содержащего вольфрам в виде вольфрамата Na2W04, опускают кристалл нитрата таллия. Образующийся при этом вольфрамат таллия представляет собой гексагональные кристаллы, чрезвычайно сходные с кристаллами молибдата таллия (см. рис. 9, стр. 307). Поэтому предварительное отделение молибдена необходимо. [c.77]

Неорганические реактивы, окисляющиеся или восстанавли вающиеся до сильно окрашенных соединений, находят значи тельное применение для непрямого определения металлов. Так для определения церия (IV), таллия и кальция можно приме нять иодиды, используя образование трииоднд-ионрв (бура окраска) или образование иод-крахмала (синяя окраска). При менение молибдата аммония для образования молибденово сини уже рассматривалось, так же как и применение фосфорно вольфрамомолибденовой кислоты для определения многих ме [c.132]

Содержание кремния в некоторых полупроводниковых материалах очень мало, поэтому при анализе сурьмы, галлия, индия и таллия [148] предварительно отделяют основные компоненты, а затем определяют кремний в виде синего кремнемолибденового комплекса после экстракции его изоамиловым спиртом. При этом сурьму отгоняют в виде трехбромистой, отделяют галлий в виде оксихино-лината, индий в виде трихлорида, а таллий в виде окиси. При определении кремния в силуминах в качестве восстановителя применяют эйконоген —ЭХТ-кислоту [149]. Рекомендовано при определений кремния в чистой меди [150] применять раствор молибдата аммония с определенным значением pH. Разработаны методы определения кремния в продуктах цинкового производства [151] и экстракционно-фотометрический метод определения кремния в ниобии, тантале [152] и металлическом никеле [153]. Экстракцию проводят н-бутанолом, хотя удобнее применять изоамиловый спирт. Экстракция применена также при определении кремния в чистой воде [154], в морской воде [155], в железе и стали [156], в хроме высокой чистоты [157], в плавиковом шпате [158] и других объектах. [c.128]

Восстановление молибдатов щелочноземельных Мё таллов в области 1200—1500° К идет в две стадии через образование соединений типа МеМоОз [c.222]

Реактив осаждает титан из минеральвокислых растворов (0,6 н. по соляной кислоте или 1,8 н. по серной кислоте). Определению титана не мешают алюминий, цинк, кобальт, никель, бериллий, хром (Ш), марганец, таллий, церий (Ш), торий, фосфаты, молибдаты, хроматы, ванадаты, уранил. Мешают определению цирконий, церий (1У), олово. Железо не мешает в присутствии роданида. [c.32]

Каплю раствора молибдата, помещенную па предметное стекло, слабо подщелачивают раствором NaOH и вносят в нее кристалл TINO3. Образуются кристаллы молибдата таллия TI2M0O4, имеющие вид тонких желтоватых шестиугольников и шестилучевых звездочек (рис. 296). [c.222]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология