Метаборат щелочных металлов

До сих пор не внедрены в промышленность следующие методы получения акрилатов альдольная конденсация формальдегида с уксусной кислотой в паровой фазе на катализаторах из цеолита Са при 375—385 °С [38—39] взаимодействие формальдегида, спиртов и уксусной кислоты [40] реакция формальдегида и эфиров в присутствии солей щелочных металлов карбоновых кислот [41], метаборатов Na или К [42] и цеолитов [43]. [c.149]

Другие неорганические соединен и я. В патентной литературе были описаны основной титанат свинца, тетрабораты, ортобораты и метабораты щелочных металлов. [c.47]

Масс-спектры метаборатов щелочных металлов (70 эв) [c.17]

Теплоты сублимации и диссоциации метаборатов щелочных металлов [c.18]

Если рассмотреть экспериментальный материал в целом, видно, что наиболее хорошо исследована как с термохимической, так и, что особенно важно, со структурной точек зрения группа метаборатов щелочных металлов, в гораздо меньшей степени — вольфраматы и молибдаты. В отношении первой [c.30]

Юз Метабораты в окнах нз галогенидов щелочных металлов [c.198]

Отношение к прокаливанию. Бораты щелочных металлов, содержащие кристаллизационную воду, при нагревании сначала сильно увеличиваются в объеме вследствие выделения воды, а затем плавятся с образованием бесцветной стекловидной массы. Последняя при высокой температуре легко соединяется с окислами металлов, образуя соответствующие метабораты перлы буры), обладающие во многих случаях характерной окраской. Например, получение синего перла кобальта может быть передано следующими уравнениями реакций [c.203]

Ортоборная кислота Н3ВО3 при 100 С с отщеплением молекулы воды переходит в метаборную НВО2, структурный мотив которой составляет шестичленный цикл триборпой кислоты. Такие циклы связываются друг с другом в бесконечные цепи посредством водородных связей. И ортобораты, и метабораты активных металлов в воде подвержены гидролизу и имеют щелочную реакцию. Строение неизвестной в свободном состоянии тетраборной кислоты может быть представлено следующим образом [c.141]

Бораты щелочноземельных металлов по ионному распаду в водном растворе значительно отличаются от боратов щелочных металлов. Так, электропроводность водных растворов метаборатов бария, стронция и кальция возрастает с разбавлением, а характер зависимости IV/—УМ показывает, что данные бораты при разбавлении полностью гидролизуются [c.166]

Растворимость солей. В воде растворяются только бораты щелочных металлов. Все другие бораты растворяются в кислотах. Кроме того, метаборат бария Ва(В02)2 растворяется также в растворах солей аммония, а метаборат серебра Л В02—в растворах аммиака. [c.563]

В настоящем разделе будут обсуждаться работы, в основном опубликованные после 1969 года и не вошедшие в обзорные статьи [35, 130]. Наиболее изученная группа солей — метабораты. Термодинамические данные о газообразных метаборатах щелочных металлов были уточнены в цикле работ Горохова и Никитина с сотр. Для расшифровки масс-спектра и определения содержания димерных молекул в паре применяли методику однотемпературной двойной эффузионной камеры. [c.109]

Ионная проводимость HjBOJT, определенная косвенным путем, по литературным данньш , составляет 36,8 мо-см . Криоскопический коэффициент растворов метаборатов при концентрации от 0,04 до 0,01 М, по данным Менцеля, равен 1,5—1,9. Следовательно, метабораты щелочных металлов в водных растворах ведут себя, как бинарные электролиты [c.164]

Ортоборная кислота Н3ВО3 при 100° С с отщеплением молекулы воды переходит в метаборную НВО2. И ортобораты, и метабораты активных металлов в воде подвержены гидролизу и имеют щелочную реакцию. Строение неизвестной в свободном состоянии тетраборной кислоты Н2В4О7 может быть представлено следующим образом [c.327]

Б.-бесцв. аморфные в-ва или кристаллы (в осн. с низкосимметричной структурой-моноклинной или ромбической). Для безводных Б. т-ры плавления находятся в интер>-вале от 500 до 2000 °С наиб, высокоплавки метабораты щелочных и орто- и метабораты щел.-зем. металлов (см. табл.). Большинство Б. при охлаждении их расплавов легко [c.302]

По мнению Суше, в водных растворах боратов щелочных металлов могут существовать анионы ВзОз и В О , которые прн малых концентрациях гидролизуются до метаборат-иона ВО и Н3ВО,. [c.162]

Влияние добавки борной кислоты к растворам боратов щелочных металлов сказывается в замедлении гидролиза пентаборат-иона, в присоединении к метаборатам и тетраборатам избытка борной кислоты и в превращении их в более кислые полибораты. На это указывает, например, одинаковая ионная проводимость (и ) тетраборат-, метаборат- и пентаборат-ионов в растворе 3%-ной борной кислоты, примерно равная 15 мо-см (увеличению размера аниона соответствует уменьшение его ионной проводимости) [c.165]

Большое значение имеет также природа катиона. Так, в ряду метасиликатов кристаллизационная способность резко падает при переходе от и2510з к Мв2510з и Кг510з. Метабораты цинка, кадмия, свинца можно получить в стеклообразном состоянии, в отличие от метаборатов щелочных и щелочноземельных металлов (см. табл. 4). [c.71]

А) по сравнению с гидроокисью цезия. Близкие к этому значению расстояния металл - кислород были получены и при электронографическом исследовании нитрита цезия [11]. В то же время структурное определение молекул метаборатов щелочных элементов [ш] показало, что в этом случае тип геометрической конфигурации аналогичен конфигурации молекул гидроокисей (атом металла связан формально с одним атомом кислорода группировки ВО ) а величины межъядерных расстояний металл - кислород в соответствую1 их метаборатах и гидроокисях различаются на 0,10 -0,20 А. [c.5]

Ионный характер связи подразумевает и относительную неизменность анионов в рядах, например, солей щелочных металлов. Действите но, неизменность в первом приближении анионов типа 1 отражается в том, что их структурные параметры в молекулах ( в газовой фазе ) и в кристаллах близки друг другу (табл 5). Точно также спектры перренатов щелочных элементов [23 и фторалюмината пития и натрия [24] совпадают со спектрами соответствуюагих ионов в растворах. Сходны колебательные спектры группировки ВО для всех метаборатов щелочных элементов [25,2б]. [c.10]

Выше уже отмечалось, что структурное определение молекул сол й щелочных металлов кислородсодержащих кислот приводит к выводу о том, что искажение геометрической кон— гЬих урации анионов не выходит далеко за праделы погрешности эксперимента. Тем не менее отношение силовых постоянных бор—кислород в метаборатах щелочных элементов [2б] оказывается промежуточным между значениями, характерными для отношения постоянных "двойная связь — одинарная связь" и отношение постоянных выравненных связей (табл.6). В нитра- [c.13]

Естественно, что за периодом накопления экспериментального материала и открытий новых газообразных молекул наступает период осмысливания полученных данных. На повестке дня стоят вопросы, связанные с установлением определенных закономерностей в энергиях диссоциации газообразных молекул и теоретическое объяснение найденных закономерностей. К настоящему времени, например, достаточно хорошо установлен ход изменения теплот димеризации элементов [71], галогенидов [236] и метаборатов [155, 156] щелочных металлов и закономерности в теплотах диссоциации окислов [71] и гидроокисей [237]. Была проведена корреляция теплот димеризации и испарения [238]. Внимание исследователей начинают привлекать также закономерности в масс-спекирах неорганических соединений [239], вопросы корреляции масс-спектра и структуры, температурная зависимость масс-спектров неорганических соединений [98, 142, 148, 152]. [c.326]

В то же время получить эти двухзамещенные гидропентабораты очень трудно. Поэтому нахождение в растворе преимущественно этих ионов маловероятно. В связи с этим Суше [12] оспаривает выводы Карпени, считая, что наличие изогидрической точки может указывать и на присутствие смеси боратов в растворе. По мнению Суше, в водных растворах боратов щелочных металлов могут существовать анионы ВбОя и В4О7, которые при малых концентрациях гидролизуются до метаборат-иона и ортоборной кислоты. Кроме того, состояние боратов в водном растворе может изменяться в зависимости от концентрации бората и присутствия в растворе тех или иных добавок, в частности борной кислоты. Оно зави- [c.229]

Из неорганических перекисных соединений, получаемых через перекись водорода, наиболее широкое применение имеют пербо-раты щелочных и щелочноземельных металлов, особенно перборат натрия, который используется в больших количествах для производства моющих и отбеливающих средств. В европейских странах перборат натрия выпускают в количестве сотен тысяч тонн в год одна лишь фирма Дегусса (ФРГ) довела мощность пербората к 1972 г. до 200000 т в год, получая его реакцией перекиси водорода с метаборатом натрия. Пербораты кальция и цинка, выпускаемые этой фирмой и другими, используются как вещества, ускоряющие сушку при набивке текстиля [5]. [c.8]