Принцип заполнения

Строение многоэлектронных атомов. Принцип заполнения. Принцип запрета Паули и спаривание спинов. Правило Гунда. Эффективный заряд ядра. Орбитальная конфигурация и энергия ионизации. Валентные электроны и валентные орбитали. Типические элементы, внутренние переходные металлы, переходные металлы и благородные газы. Сродство к электрону. [c.385]

В предыдущей главе мы познакомились с волновыми функциями и энергетическими уровнями атома водорода. При помощи этих сведений и так называемого принципа заполнения мы сможем перейти к выяснению электронного строения атомов всех элементов. Это позволит нам понять структуру периодической системы, таблица которой изображена на рис. 7-3 [c.385]

Согласно принципу заполнения, основное состояние атома хрома должно иметь конфигурацию но в действительности из-за особой устойчивости по- [c.397]

Для тех элементов, конфигурация основного состояния которых отличается от предсказываемой принципом заполнения, последняя соответствует возбужденному состоянию с незначительно более высокой энергией, чем конфигурация основного состояния. [c.397]

Воспользуемся уже знакомым нам принципом заполнения Паули, чтобы объяснить возможность существования молекул Н2, Н2, Не и Не2. Молекулярный ион водорода Н2 имеет два ядра (протона), но всего один электрон. По соображениям Паули, этот электрон должен находиться на молекулярной орбитали с самой низкой энергией, а согласно рис. [c.517]

Важнейшим понятием данной главы является процесс заселения атомных орбиталей электронами и его связь с формой периодической таблицы. Следует обратить внимание учащихся на то, что последовательность орбитальных энергий атома можно определить из самой таблицы и ее не нужно заучивать. Нужно указать на отдельные исключения из идеальной последовательности заселения орбиталей, но не стоит останавливаться на этом подробно. Пример 1 (см. т. 1, с. 397) указывает, что конфигурация, предсказываемая принципом заполнения, в подобных случаях оказывается нижним возбужденным состоянием. [c.574]

Из четырех молекулярных орбиталей две и г )з) являются связующими и две и 4) — разрыхляющими. Четыре л-электро-на в молекуле бутадиена занимают энергетические уровни в соответствии с принципом заполнения Паули. Если молекула бутадиена находится в основном (невозбужденном) состоянии, то два электрона находятся на низшем уровне с энергией а остальные два — на следующем за ним уровне Е . Таким образом, полная энергия я-электронов в молекуле бутадиена в основном состоянии равна [c.37]

Здесь Со — радиус первой орбиты Бора в атоме водорода (0,529-10 м). В соответствии с принципом заполнения Паули на каждой атомной орбитали могут находиться один или два электрона, причем в последнем случае их спины должны быть направлены в противоположные стороны (спаренные электронные спины). [c.96]

З.1. Принципы заполнения орбиталей электронами [c.36]

Ядра с четными значениями Z и N встречаются гораздо чаще. При этом наиболее устойчивы ядра с количеством нуклонов 2, 8, 14, 20, 28, 50, 82, 126. Эти числа получили название магических и связаны с тем, что, как и для электронов в атоме, для ядер справедлив принцип заполнения оболочек с особенно устойчивыми конфигурациями. [c.90]

В то время как теория валентных связей сохраняет за атомами, входящими в состав молекулы, их индивидуальность, теория молекулярных орбиталей рассматривает молекулу как единую частицу с помощью основных идей строения атома. Так же как в атоме есть атомные орбитали, так и в молекуле есть молекулярные орбитали различие в том, что молекулярные орбитали многоцентровые. Тем не менее теория молекулярных орбиталей предлагает для электрона в молекуле волновую функцию, подобную волновой функции электрона в атоме. Так, вероятность нахождения электрона в определенной части объема будет пропорциональна и так же, как в атоме, каждая молекулярная орбиталь будет зависеть от ряда квантовых чисел, которые определяют ее энергию и пространственное расположение. Допускается также, что принцип заполнения орбиталей в молекуле такой же, как в атоме, т. е. на каждой молекулярной орбитали могут располагаться два электрона с противоположными спинами, и, начиная с орбиталей самого низкого уровня энергии, электроны один за другим заполняют следующие орбитали. [c.144]

Общие принципы заполнения электронных оболочек атомов элементов по периодам. Число электронов в электронейтральном [c.42]

Руководствуясь принципами заполнения электронами энергетических уровней и подуровней, запишите электронные формулы нейтральных атомов по заданным электронным формулам ионов [c.51]

Первое удовлетворительное объяснение периодической таблицы на основе электронной теории атома было дано Бором в 1921 г. Он ввел концепцию, которая теперь известна как принцип заполнения . [c.50]

В этом разделе будет проведена в приближении МО ЛКАО интерпретация свойств гомоядерных двухатомных молекул, образованных атомами элементов первого периода. Станет ясно, что существует большое сходство между способом описания электронной структуры атомов от Li до F на основе схемы энергий атомных орбиталей и принципа заполнения и способом описания структуры молекул от Lis ДО F2 на основе схемы энергий молекулярных орбиталей и того же принципа заполнения. [c.94]

Принцип заполнения, уже упоминавшийся ранее, был введен Бором для объяснения структуры периодической таблицы элементов он изложен в гл. 4, В том виде, в котором этот принцип будет нужен для объяснения строения молекул, его можно сформулировать следующим образом. Наинизшее по энергии состояние молекулы получается, если поместить электроны один за другим на наинизшие доступные молекулярные орбитали при условии соблюдения принципа Паули, состоящего в том, что на каждой орбитали не может находиться более двух электронов (которые должны иметь противоположные спины). [c.95]

Чтобы продемонстрировать применение принципа заполнения, рассмотрим прежде всего системы Н5, Н2, Не2 и Нег- Ранее уже было показано, что наинизшие молекулярные орбитали в порядке увеличения их энергии обозначаются 1а и 1а и [c.95]

Применяя принцип заполнения к четырем системам Н1, Н2, [c.95]

Рассмотрим теперь волновую функцию атома гелия. В соответствии с принципом заполнения здесь имеются два электрона с противоположно направленными спинами, находящиеся на атомной 15-орбитали. Обозначая координаты двух электронов индексами 1 и 2, запишем полную волновую функцию для рас-сматриваемого случая [c.163]

В гл. 3 и 4 на основе концепции электронных орбиталей и принципа заполнения было дано описание электронной структуры основных состояний атомов. Электронные состояния идентифицируются в первую очередь заданием распределения электронов по атомным орбиталям. Это определяет так называемую электронную конфигурацию состояния. Возможность реализации той или иной конфигурации ограничивается принципом Паули, согласно которому ни одна орбиталь не может содержать более двух электронов. [c.243]

С X. п. тесно связан важный для теории мол. орбиталей принцип заполнения из неск. конфигураций молекулы ниже по энергии те, для к-рых сумма значений орбитальных энергий атомов меньше. [c.324]

ПРИНЦИПЫ ЗАПОЛНЕНИЯ АТОМНЫХ ОРБИТАЛЕЙ [c.102]

Принципы заполнения и распределение электронов. Для [c.53]

Принципы заполнения орбиталей [c.89]

Элементы принято называть главными переходными элементами. Их атомы характеризуются внутренней застройкой -подоболочек. Дело в том, что а-орбиталь их внешней оболочки обычно заполнена уже до того, как начинается заполнение -орбиталей в предшествующей электронной оболочке. Это означает, что каждый новый электрон, добавляемый в электронную оболочку очередного -элемента, в соответствии с принципом заполнения (см. 2), попадает не на внешнюю оболочку, а на предшествующую ей внутреннюю подоболочку. Химические свойства этих элементов определяются участием в реакциях электронов обеих указанных оболочек. [c.253]

В соответствии с принципом заполнения электронных оболочек элементов максимальное возможное число электронов в занятых электронных оболочках переходных металлов равно [c.680]

Рис. 22 иллюстрирует принцип заполнения электронами энергетических уровней (от первого до седьмого) и достраивание подуровня для атомов всех известных элементов (от водорода до элемента 109). Стрелки, соединяющие символы элементов, показывают последовательность заполнения уровней и подуровней. Поскольку энергетические различия между подуровнями на высоких уровнях невелики, возможны отклонения от указанного порядка заполнения. В Приложении 2 показаны реальные электронные конфигурации атомов элементов (отклонения от порядка заполнения отмечены особо). [c.103]

Рис. 22. Схема, характеризующая принцип заполнения энергетических уровней

В основном состоянии атома электроны заполняют атомные орбитали с наименьшими энергиями (принцип заполнения) так, чтобы при этом выполнялся принцип Паули. Орбиталям пр отвечает более высокая энергия, чем орбиталям пз, но намного более низкая, чем орбиталям (п+ 1)5. Электроны на /гй-орбита-лях имеют примерно такую же энергию, как электроны на (п-)- 1)5-орбиталях. [c.176]

При обсуждении э.пектронного строения многоэлектронного атома следует исходить из наличия у него ядра и соответствующего числа электронов, Будем предполагать, что допустимые электронные орбитали, если и не точно идентичны орбиталям атома водорода, то представляют собой нечто подобное им-так называемые водородоподобные орбитали. Тогда можно мысленно построить многоэлектронный атом, последовательно помещая на эти орбитали по одному электрону, причем процесс заселения следует начинать с наиболее низких по энергии орбиталей. Таким образом мы построим модель атома в его основном состоянии, т. е. в состоянии с низшей электронной энергией. Такой способ мысленного построения многоэлектронного атома впервые применил Вольфганг Паули (1900-1958), который назвал описанный процесс принципом заполнения. По существу, однако, процесс мысленного построения атома основывается на трех принципах. [c.386]

Для повышения уровня представительности отбираемых проб разработан пробоотборник (авторское свидетельство СССР № 1727021 [159]), в датором усовершенствованы как позиция забора пробы из системы, так и принцип заполнения рабочего пространства пробоотборника, представ-ля юший собой заборную камеру, сообшаюшуюся с несколькими пробоотборными трубками различной длины, позволяющими отбирать пробу на ав ализ. Определение скорости потока газа в газоходе или аппарате в зоне отбора пробы в пробоотборник важно при необходимости обеспечения изо-кпнетичности отбора пробы, обеспечиваемой определенной скоростью вытягивания штока из рабочей зоны пробоотборника которая может быть рассчитана по уравнению неразрывности потока [c.232]

Заполнение электронных оболочек происходит в соотвегствии с принципом минимальной энергии. Согласно этому принципу заполнение орбиталей, изображенных на схеме 1, происходит в порядке снизу вверх. [c.47]

Отметим предварительно, что при рассмотрении различных элеетронных конфигураций, которые могут быть выписаны на основе принципа заполнения для орбиталей молекулы, принимается, что основному состоянию отвечает последовательное заполнение орбита-лей в порядке возрастания их энергии, тогда как низшим возбужден- [c.422]

Заметим, что формулировка принципа заполнения не включает какого-либо конкретного упом( нания о влиянии, которое два электрона оказывают друг на лру а Принимая вероятиостнуго интерпретацию волновой функиии, данную в гл. 2, получим из выражения (8,3), что вероятность нахождения электрона с номером 1 в точке 1, 21 со спином а и электрона с номером 2 в точке Х2, г/2, 2 со спином р есть [c.164]

Если использовать модель электрон на окружности для описания л-электронов в циклических сопряженных системах, то нужно заселить энергетические уровни электронами в соответствии с принципом заполнения, т. е. соблюдая принцип исключения Паули и правило Хунда. В соответствии с этим для (4п + 2)-л-систем возникает замкнутая оболочка (рис. IV. 12, а) и занятые собственные состояния, или орбитали, дают диамагнитный вклад в магнитную восприимчивость. В противоположность этому в 4п-л -электронных системах высшие занятые орбитали содержат каждая лишь по одному электрону, спины которых не спарены (рис. IV. 12, б), и эти соединения должны быть парамагнитными. В действительности ни циклооктатетраен, ни другие [4/г] аннулены не проявляют молекулярного парамагнетизма. Как гласит теорема, сформулированная Яном и Теллером, вырождение высшей занятой орбитали может быть снято за счет небольшого искажения симметрии молекулы, возможно за счет альтернирования длин связей. Это дает возможность обоим электронам занять один более низко лежащий энергетический уровень. На возникающей Энергетической диаграмме (рис. IV. 12, в) в соответствии с этим высшая занятая и нижняя свободная орбитали разделены лишь небольшой энергетической щелью. Это различие в энергиях значительно меньше, чем в случае (4п + 2)-л-систем. Взаимодействие с магнитным полем Во вызывает смешивание этих электронных состояний, что в соответствии с нашим ана" лизом, начатым в разд. 1 гл. II, приводит к парамагнитному вкладу в константу экранирования о. Он по величине больше. [c.98]

В третьей группе соединений осуществляется другой принцип заполнения каналов. Атом металла, расположенный в Р-канале, имеющем в данном случае почти неискаженное пен-тагональное поперечное сечение (рис. 13.13), находится на высоте О, так что этот атом окружен кольцом из пяти атомов кислорода, находящихся на той же высоте. С каждым атомом ме- [c.340]

Принцип заполнения орбиталей (Aufbau Prin iple) электронами в различных атомах представлен в табл. 2.7. Опуская [c.54]

Общий принцип заполнения колонок для ВЭЖХ выглядит просто необходимо создать суспензию подходящего сорбента и ввести ее в металлическую трубку-колонку с фильтром (фритой) на конце. Все определяется комплексом деталей образования суспензий и особенностей ввода этой суспензии. Прежде всего, для того чтобы избежать разделения частиц сорбента по размерам в процессе упаковки, подбирают смесь нескольких жидкостей с плотностью, близкой к плотности силикагеля. Частицы сорбента в такой жидкости долгое время не оседают. Метод получил название сбалансированной плотности . [c.247]

Принцип заполнения. При последовательном возрастании заряда ядра на одну единицу (начиная от атома Н) и присоединении к атому по одному электрону орбитали заполняются электронами в последовательности возрастания энергии, чему соответствует примерно следующий порйдок заполнения подуровней 1я, 2з, 2р, Зз, Зр, 45, Зс1, 4/7, 55, Ы, 5р, бв, 4/, 5с1, 6р, 7з, 5/, 6<1, Этим объясняется ЭК химических элементов. [c.405]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология