Символы, формулы и уравнения

Таким образом, нужно иметь в виду, что если как следует не усвоить первые главы, то последняя часть излагаемого курса может оказаться чрезвычайно трудной. Безусловное правило при изучении химии заключается в том, что материал не может быть усвоен без карандаша и бумаги. Вы не сможете изучить химию, если ограничитесь слушанием лекций или чтением учебника. Совершенно необходимо, чтобы по мере изучения курса вы записывали на бумаге символы, формулы, уравнения, строение, законы и теории. Одним студентам нужно больше таких упражнений, другим меньше, но обойтись без них не может никто. [c.13]

Символы, формулы и уравнения [c.42]

При осуществлении химических диктантов, которые используют при написании формул и символов элементов, уравнений химических реакций. Запись текста на магнитофон может быть осуществлена в двух вариантах (женский и мужской голос). Учитель наблюдает за работой учащихся. Такая форма звукозаписей имеет значение для контроля знаний учащихся. [c.101]

Анализ соединений. Расчет процентного состава. Атом и атомная масса. Определение атомных весов правило Дюлонга и Пти и метод Канниццаро. Нахождение простейших формул. Истинные формулы веществ. Качественное и количественное значения химических символов и формул. Уравнения реакции. Стехиометрия. [c.41]

В данной главе мы рассмотрим основные представления, связанные с элементами, химическими символами, формулами и уравнениями, а также весовыми соотношениями, выражаемыми с их помощью. Язык формул и уравнений пронизывает всю химию. Без него немыслима по- [c.39]

Язык химии — химические символы элементов, формулы, уравнения. Символы химических элементов, их написание и названия приведены в периодической системе элементов Менделеева. [c.14]

При изучении химии мы столкнемся с такими явлениями, которые не имеют ничего общего с повседневным опытом нашей жизни. Этим явлениям, идеям и вещам были присвоены символы, наиболее простые и удобные из всех возможных формулы, уравнения, последовательности реакций и т. п.,— но это такие символы, с которыми вы, возможно, раньше не встречались. Если мы хотим говорить на языке химии (пусть даже и не о химии), мы должны изучить его основные символы. Для этого необходима практика. [c.14]

Эта величина имеет ограниченное применение, поскольку она зависит от объемов дозатора и детектора и от свободного объема колонки. Символом / в уравнении (5) обозначен поправочный коэффициент, учитывающий градиент давления в равномерно заполненных колонках постоянного диаметра и вычисляемый по формуле [c.19]

Тепловой эффект реакции зависит от состояния веществ, которое указывается в уравнении в скобках рядом с соответствующими символами или формулами — твердое (т), растворенное (р), жидкое (ж) или газообразное (г). [c.70]

Вот это утверждение уже представляет собой уравнение химической реакции меди с кислородом, приводящей к получению оксида меди(1). Числа, 2 и 4, помещенные перед символами или формулами, называются стехиомет-рическими коэффициентами. Для проверки подсчитаем атомы каждого элемента в обеих частях уравнения [c.107]

В обеих частях (левой и правой) уравнения химической реакции должно находиться одинаковое число символов каждого элемента (закон сохранения элементов). Для этого перед формулами исходных и конечных веществ ставятся соответствующие числовые коэффициенты (определяющие число молей вступающих в реакцию и получающихся в результате реакции веществ), например [c.364]

Ниже в качестве примера рассмотрено несколько последовательных реакций, в уравнениях которых под химической формулой молекулы или иона приведены округленные значения их ДО (кДж/моль). Символы (р) и (т) означают состояние вещества — находится ли оно в растворе или в виде твердой фазы малорастворимого соединения. [c.86]

Обозначив индекс при символе атома углерода в формуле циклопарафинов через п, напишите в общем виде уравнение реакции горения этих углеводородов. [c.134]

Решение. Формулы хлорида и гидроксида металла, записанные в общем виде, будут МеС] и Ме (ОН) , где Ме — условный символ неизвестного металла п — степень его окисления. В задаче спрашивается, сколько процентов хлора содержит соль — хлорид металла — и о каком металле идет речь. На последний вопрос можно ответить, узнав мольную массу металла и степень его о кисления. Таким образом, в задаче три искомые величины, и для того чтобы задача имела однозначное решение, необходимо составить три уравнения. [c.19]

Преобладающее большинство задач по химии связано с химическими реакциями. Химическую реакцию записывают сокращенно при помощи символов и формул. Такую запись называют уравнением химической реакции. Каждое уравнение химической реакции состоит из двух частей левой и правой, между которыми стоит знак равенства. [c.23]

Уравнение химической реакции дает возможность производить различные связанные с ней расчеты. При этом нужно иметь в виду, что СИМВОЛ каждого химического элемента имеет одновременно два смысловых значения атомное и весовое. С одной стороны, символ, например О, обозначает один атом кислорода. С другой — тот же символ обозначает весовое количество, соответствующее атомному весу, т. е. 16 весовых единиц кислорода. При составлении формул по валентности оперируют с первым значением, при химических расчетах — со вторым. Какими именно весовыми единицами (граммами, килограммами и т. д.) в последнем случае пользоваться, — безразлично, но для всех входящих в расчет элементов выбранные единицы должны быть одними и теми же. [c.32]

При написании уравнений химических реакций часто указывают физическое состояние каждого компонента, помещая справа от формулы в скобках символы г — газообразное ж — жидкое, т — твердое, водн. — растворенное состояние. Например [c.21]

Решение. Обозначим неизвестный металл символом Ме, молярную массу его — М г/моль, а массу металла, образующуюся в результате восстановления оксида,— х г. Оксид металла будет иметь формулу МеО. Запишем уравнения протекающих реакций [c.268]

Уравнение химических реакций дает возможность производить различные связанные с ней расчеты. При этом нужно иметь в виду, что символ каждого химического элемента имеет одновременно два смысловых значения атомное и массовое. С одной стороны, символ, например О, обозначает один атом кислорода. С другой — тот же символ обозначает моль атомов кислорода, масса которого составляет 16 г. При составлении формул по валентности оперируют с первым значением, при химических расчетах — со вторым. [c.29]

Несомненно, вы сообразили, что перед формулой НС1 следует поставить число 2. Такие числа, помещаемые перед символами атомов или соединений в химических уравнениях, называются коэффициенты. В данном случае перед формулой НС1 понадобился коэффициент 2. [c.100]

Запишите в левой части уравнения символ и формулу исходных веществ. [c.121]

В уравнениях химических реакций белый фосфор обычно записывают формулой Р4, которая соответствует составу его молекул. Красная и черная модификации фосфора обычно записываются символом Р. Этот же символ используют, если модификация неизвестна или может быть любой. [c.158]

Для упрощения записи уравнений реакции окисления в органической химии формулы окислителей, которые отдают атомы кислорода, часто не записывают, а вместо них указывают символ [О]. [c.297]

Термохимические уравнения — это химические уравнения, [) которых указан тепловой эффект (изменение энтальпии АЯ) реакции и физическое состояние реагентов и продуктов. Символы элементов и формулы веществ отражают количество вещества, поэтому коэффициенты в термохимических уравнениях могут быть как целыми, так и дробными. [c.95]

Подставляя уравнение (235) в формулу (236) и объединяя постоянные члены под одним символом/С, так как не известно значение 0 , получим зависимость скорости растворения от реального потенциала Уд [c.168]

Подставляя уравнение (248) в формулу (249) и объединяя постоянные члены под одним символом К, так как неизвестно значение Сф, получим зависимость скорости растворения от реального потенциала Уо [c.170]

Здесь Q[ — теплота образования [кДж-моль ] символ 2 означает, что суммирование следует провести по всем связям в формуле данного соединения. Уравнение приложимо только к веществам с одинарными связями. Азот (N2) и кислород (О2) содержат кратные связи, и их молекулы устойчивее на 470 и 212 кДж-моль- соответственно по сравнению с молекулами, в которых между атомами были бы одинарные связи. Последние два члена в уравнении (6.1) вносят поправку на такую дополнительную устойчивость n —число атомов азота и по — число атомов кислорода в молекуле данного вещества. [c.159]

Химическое уравнение — это сокращенная запись химической реакции при помощи символов и формул. [c.67]

Уравнение показывает, что один атом магния реагирует с одной молекулой серной кислоты, образуя сернокислый магний и водород. А так как химические символы и формулы изображают не только атомы или молекулы, но и вообще весовые количества веществ, численно равные их атомным или молекулярным весам (например, грамм-атомы и грамм-молекулы), то написанное уравнение можно расшифровать и так один грамм-атом магния реагирует с одной грамм-молекулой серной кислоты, в результате чего получаются одна грамм-молекула сернокислого магния и одна грамм-молекула водорода. Грамм-атом магния равен 24 г, грамм-молекула серной кислоты — 98 г, грамм-молекула сернокислого магния — 120 г, грамм-молекула водорода — 2 г [c.67]

Так как в термохимических уравнениях символы и формулы означают грамм-атомы и грамм-молекулы реагирующих веществ, то коэффициенты при них могут быть дробными . Поэтому предыдущее уравнение может быть написано и так [c.74]

Химический язык, основанный на символах, формулах и уравнениях, появился в результате длительного и временами мучительного процесса развития и, как и вся химия в целом, продолжает развиваться до сих пор. В течение XVIII в. было получено множество данных по весовым соотношениям между реагентами, вступающими в различные химические реакции. Эти данные послужили прочной основой для возникновения правильных представлений о природе вещества. Химики устанавливали, например, что х граммов реагента А взаимодействуют с у граммами реагента В, образуя X + у граммов продукта С. Если взять вещества А и В в другом весовом соотношении, то избыток вещества А или В останется непрореагировавшим. Таким образом можно установить весовое соотношение веществ А и В в продукте С, даже если ничего более неизвестно [c.39]

Математическая модель является особой формой научной гипотезы и представляет собой выражение с помощью математических средств (формул, символов, теорем, уравнений, неравенств) взаилмосвязи между наблюдаемыми явлениями, а также предположений о возможном их механизме. [c.11]

Дальтон придавал столь же большое значение весовым измерениям, как и Лавуазье, но, кроме того, Дальтон предложил удобное символическое обозначение атомов, показанное на рис. 6-5. Предложенный Дальтоном символ водорода означает нечто большее, чем просто произвольное количество водорода. Он означает один атом водорода либо некоторое стандартное весовое количество водорода, содержащее стандартное число атомов (подобно тому как атомная масса элемента содержит авогадрово число его атомов). Это придавало химическим формулам и уравнениям не только символический, но и количественный смысл. [c.280]

При этом процессе дегидрирования козимазная группа (Ко) окис--ляющего фермента (Ко Пр. 1) отнимает от гидратной формы дифосфата глицеринового альдегида [обозначаемого в нижеследующем уравнении символом Гл.(Н2)] два атома водорода [напечатанные в формуле (а) жирным шрифтом] и превращается в дигидрокозимазу [Ко( Нз)] [c.121]

В термохимии этого недостаточно. Энергия системы в исходном состоянии — это энергия 2 моль водорода и 1 моль кислорода, в конечном состоянии — это энергия 2 моль воды. Эта энергия различна в зависимости от того, будет ли в результате реакции получена жидкая вода, или водяной пар, или лед. Точно так же и исходные вев1 ества могут быть взяты в различных агрегатных состояниях. По формулам (II. 1.2) и (И. 1.3) тепловые эффекты могут быть различными. Поэтому принято в термохимических уравнениях заключать формулу каждого вещества в скобки и указывать в форме подстрочного индекса состояние этого вещества, пользуясь символами г — газ ж — жидкость тв — твердый кристалл (в некоторых случаях необходимо указывать, какая кристаллическая модификация имеется в виду). Поэтому термохимическое уравнение для данной реакции будет иметь вид [c.73]

Но без специального вычисления соответствующего интеграла. Также и при использовании уравнения (У.94) первое интегрирование дает Нт — Но, и равенство (У.95) позволяет найти и энтропию вещества 5г. В формулах (У.93) — (У.95) символ Но означает стандартную нулевую энтальпию, т. е. отнесенную к абсолютному нулю. Поэтому при вычислении интегралов (У.93) и (У.94) необходимо использовать функции Ср = / (Т), сохраняющие свое значение до области, близкой к абсолютному нулю. При асболютном нуле из определений, ясно, что, [c.129]

Уравнения реакций принято записывать с помощью формул. Например, при записи реакций карбоновых кислот пользуются формулой R OOH при этом подразумевается, что все карбоновые кислоты вступают в данную реакцию. Поскольку для большинства соединений с определенной функциональной группой действительно характерны более или менее одинаковые реакции, эта практика себя оправдывает, и мы будем ей следовать в настоящей книге. Запись с помощью обобщенных формул позволяет классифицировать огромное число индивидуальных реакций и способствует как запоминанию, так и пониманию их. Без символа R органическая химия превратилась бы в непроходимую чащу фактов. Однако нужно иметь в виду, что данная функциональная группа, в какую бы молекулу она ни входила, не всегда реагирует одинаковым образом. На реакцию по функциональной группе влияет остальная часть молекулы. Это влияние может быть достаточно велико, для того чтобы полностью предотвратить реакцию или заставить ее идти в совершенно неожиданном направлении. Даже в случае одинаковых реакций двух соединений с одной и той же функциональной группой скорости и (или) положения равновесия обычно отличаются, иногда незначительно, иногда существенно, в зависимости от строения соединений. Наибольшие вариации можно ожидать при наличии в молекуле других функциональных групп. [c.358]

Химическое уравнение, в котором определен тепловой эффект реакции, называется термохимическим. Поскольку в термохимичь-ских уравнениях символы и формулы показывают количество грамм-атомов и грамм-молекул реагирующих веществ, то коэффициенты при них могут быть и дробными числами. Это делают для того, чтобы тепловой эффект был связан с образованием или разложением 1 г-моль вещества. Если при образовании химического соединения из простых веществ выделяется (поглощается) определенное количество теплоты, то при разложении этого соединения будет поглощаться (выделяться) такое же количество теплоты, т. е. теплота образования химического соединения численно равна теплоте разлоо/сения этого вещества, но имеет противоположный знак. [c.41]

Химические уравнения, которые сопровождаются указанием теплового эффекта реакции, называются термохимическими. В таких уравнениях формулы соединений и символы элемептов соот- ветстжуют молям вещества, поэтому коэффициенты при них могут быть дробными величинами. [c.194]

Затем запишите в правой части уравнения символ и формулу конечных продуктов. (Не забудьте, что молекула водорода двухатомна ) [c.121]

Диаграммный язык можно использовать вместо различных аналитических преобразований. В качестве примера продемонстрируем, как с помощью диаграммной техники проводится суммирование вкладов графов одинаковой топологии, осуществленное (см, разд. 1П.8) в отсутствие внешних полей аналитическими методами. Все такие гомеоморфные графы получаются из своего элементарного представителя заменой каждого его ребра на линейную цепочку некоторой длины. Для суммы этих цепочек введем новое обозначение, наполовину закрасив символ связи, графическое уравнение для которого приведено на рис. IV. 10, а. Решение его аналитического эквивалента определяется формулой (111.87). Используя этот символ, можно провести частичное суммирование ряда (см, рис. 1У,9) для функционала Г з (рис. 1У.11). Графическое дифференцирование получающихся диаграмм — элементарных представителей (рис. 1У.12) — включает наряду с упомянутым выше выбором в качестве корня их вершин также дифференцирование полу-закрашенной связи, поскольку любая из верпшн отвечающих ей цепочек может стать корневой. Такая операция несколько меняет топологию графа, поскольку при этом между двумя вершинами элементарного представителя появляется новый узел, соответствующий одному из звеньев цепочки с двумя прореагировавшими группами. Либо он сам, либо одна из смежных с ним висячих вершин [c.255]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология