Сульфурилхлорид

Фенол хлорируется с большой скоростью без катализаторов. В заводской практике для получения о- и к-хлорфенолов используют сульфурилхлорид. Образующуюся смесь продуктов, в которой преобладает более важный л-изомер, разделяют вакуум-перегонкой, [c.111]

Водой хлорсульфоновая кислота разлагается, как и сульфурил-хлорид. По химическому строению сульфурилхлорид представляет собой искаженный тетраэдр [c.321]

Наиболее легко галогенируются пятичленные гетероциклы — фуран и пиррол. При действии на пиррол бромной воды сразу получается тетрабромпиррол. При действии иода в присутствии К1 также получается тетраиодпроизводное. Менее активен фуран. При действии диоксандибромида на фуран, охлажденный до 0°С, образуется монобромид, а при действии хлора или брома в ССЦ — а,а -дигалогенид. Тиофен еще менее реакционноспособен. Моногалогенпроизводное можно получить при действии на тиофен сульфурилхлорида, рассчитанного количества брома в бензоле или иода в присутствии НдО. [c.377]

Алифатические углеводороды можно легко сульфохлорировать сульфурилхлоридом при облучении ультрафиолетовыми лучами, если добавить неорганические катализаторы, такие, как хлор, тионил, хлорид, двуокись серы или сера [29]. Влияние таких добавок показано в табл. 111. [c.372]

Сульфохлорирование сульфурилхлоридом при облучении ультрафиолетовыми лучами в присутствии неорганических катализаторов [30] [c.372]

Определите теплоту испарения сульфурилхлорида 502012 при нормальной температуре кипения. Необходимые данные возьмите из справочника [М.]. [c.152]

Уксусный ангидрид ратине получали хлориым методом — из сульфурилхлорида и ацетата натрия [c.200]

Гриппа А. Маркировка коричневая защищают от паров муравьиной кислоты, бензола, хлороформа, уксусной кислоты, формальдегида, сероуглерода, сульфурилхлорида, тетрахлорида углерода. [c.510]

Таким образом, тионилхлорид и сульфурилхлорид являются хлорангидридами сернистой и серной кислот. [c.445]

Реакцня реактивов Гриньяра с сульфурилхлоридом или с ЗОг с последующим действием Х2 [c.443]

Последний реагирует с парафиновым углеводородом с образованием сульфурилхлорида [c.432]

Иногда при обработке реактивов Гриньяра серой можно получить меркаптаны и сульфиды [242]. Известны аналогичные реакции для соединений селена и теллура. Реактивы Гриньяра и другие металлоорганические соединения вступают в реакции с сульфурилхлоридом, давая сульфохлориды [243] с эфирами сульфиновой кислоты, стереоспецифически давая сульфоксиды [244] с дисульфидами, давая сульфиды [245], и с SO2, давая [c.455]

Чем длиннее углеродная цепь парафинового углеводорода, тем позднее начинается образование сульфурилхлорида. Образование сульфурилхлорида у гексана (по Кропелину с сотрудниками) [7] наступает лишь после введения 2 молей хлора и двуокиси серы и при продолжении олыта все время возрастает пока, наконец, весь хлор не будет израсходован. У высокомолекулярных парафиновых углеводородов также образуется сульфурилхлорид, если реакция длится до тех пор, пока почти каждый третий атом углерода не ваместится, что совпадает с упомянутым выше явлением при сульфохлорировании пропана, содержащего в молекуле 3 атома углерода. [c.391]

Гидролиз сульфурилхлоридов в двухфазной системе существенно ускоряется четвертичными аммониевыми солями. На основании ранних кинетических исследований [476] гидролиза ЗОгСЬ в тетрахлоруглероде с катализаторами типа детергентов был сделан вывод, что реакция проходит межфазно, а детергент ускоряет реакцию, уменьшая поверхностное натяжение. Старкс [4] показал, что гидролиз чистых или растворенных длинноцепочечных алкансульфонилхлоридов водным раствором гидроксида натрия проходит очень медленно. Однако добавление небольшого количества четвертичного аммониевого катализатора приводит к тому, что реакция протекает быстро и с разогревом [4, 38, 39]. Предварительные результаты по гидролизу тозилфторида гидроксидом натрия указывают на сочетание [c.245]

Хлорирование. Полимер легко подвергается хлорированию под влиянием сульфурилхлорида БОгОз- В присутствии небольшого количества пиридина и при облучении ультрафрголетовым светом через 48 час. при 20° образуется высокохлорированный полимер, в котором на каждое звено макромолекулы приходится от 1,96 до 3,86 атомов хлора. Хлорсульфоповых групп в полимере не обнаружено. Хлорированный полимер сильно набухает н дихлорэтане, бензоле, толуоле. [c.354]

Группа В. Маркировка серая защищают от газов, выделяющихся при горении, брома, хлора, галогеноводородных кислот, иода, газообразных нит-розосоединений, трихлорида фосфора, фосгена, дымящих кислот, азотной кис-лсггы, соляной кислоты, сульфурилхлорида. [c.510]

СУЛЬФУРИЛХЛОРИД SO2 I2 — продукт присоединения хлора к сернистому ангидриду. Применяют в органическом синтезе (см. Сульфохлорирование). С.— бесцветная с резким запахом жидкость, дымит на воздухе, т. кип. 69,1 ° С растворим в воде, спирте, хлороформе, является хорошим растворителем многих неорганических и органических соединений. С. получают прямым взаимодействием хлора с сернистым ангидридом в присутствии активированного угля. [c.242]

Сульфурилхлорид и хлорсульфоновая кислота применяются в качестве дегазаторов стойких отравляющих веществ и дымооб-разователей, а также при синтезе органических веществ, главным образом красок. [c.336]

Значительное применение имеют окси и>1-галогениды (оксогялогениды) серы - тионилхлорид ЗОСЬ и сульфурилхлорид вОгСЬ, имеющие строение [c.445]

Сульфурилхлорид образуется при взаимодействии 802 и. СЬ. Это ядовитые жидкости с удушающим запахом для 80С11 т. пл. -100 С, т. кип. 76 °С. дл ЗОгС т. пл. -54 С. т.кип. 69 С. Эти соединения полностью гидролизуются [c.445]

Приведенная ниже реакция 14-39 [52] демонстрирует, что свободный радикал не обязательно должен быть плоским. Однако при обработке норборнана сульфурилхлоридом и бензоилперок-сидом в качестве основного продукта получается 2-хлоронор-борнан, хотя положение в голове моста третичное [53]. Итак, свободнорадикальное замещение в голове моста возможно, но оно не является преимущественным, по-впдимому, из-за стерического напряжения в молекуле [54]. [c.66]

Чаще всего для галогенирования используются хлор, бром и иод. Значительно реже для хлорирования применяют гипохлориты, сульфурилхлорид SO2 I2, соляная кислота с окислителями (кислород воздуха, хлорат натрия), хлорамины, а для бромирования и иодирования — бромиды и иодиды в присутствии окислителей (чаще всего хлора). [c.103]

Сульфурилхлорид SO2 I2 — мягкий и удобный в применении хлорирующий агент, нашел до1зольно широкое использование для введения хлЬра в ароматические соединения, обладающие высокой [c.104]

Хлорирование ароматических соединений сульфурилхлоридом ускоряется под действием света и в присутствии пероксидов, инициирующих образование свободных радикалов. Эти данные свидетельствуют в пользу радикального механизма рассматриваемой реакции. Вместе с тем, добавление в ЗОгСЬ каталитических количеств хлорида серы (I) 32С12 и хлорида алюминия приводит к мощному перхлорирующему реагенту, по-видимому, электрофильного действия, позволяющему получать, например, перхлортолуол и перхлорфенантрен. [c.105]

Образующийся сульфурилхлорид (ЗОгСЬ) представляет собой бесцветную жидкость с резким запахом. Водой ои медленно разлагается с образоваписм серной и соляной кислот [c.226]

По структуре его можно представить как продукт замещения обоих г идроксидов в молекуле серной кислоты на атомы хлора. А при замене одного гидроксила на хлор получается хлорсульфоновая кислота Н80зС1. Водой хлорсульфоновая кислота разлагается, как и сульфурилхлорид. По химическому строению сульфу-рилхлорид представляет собой искаженный тетраэдр. [c.439]

Химия и технология ароматических соединений в задачах и упражнениях (1984) -- [ c.104 , c.111 ]

Коррозионная стойкость материалов в галогенах и их соединениях (1988) -- [ c.146 ]

Симметрия глазами химика (1989) -- [ c.163 , c.184 ]

Методы получения и некоторые простые реакции присоединения альдегидов и кетонов Ч.1 (0) -- [ c.411 ]

Методы синтеза с использованием литийорганических соединений (1991) -- [ c.137 ]

Руководство по неорганическому синтезу Т 1,2,3,4,5,6 (1985) -- [ c.0 ]

Органические перекиси, их получение и реакции (1964) -- [ c.419 ]

Органические перекиси, их получения и реакции (1964) -- [ c.419 ]

Методы синтеза с использованием литийорганических соединений (1988) -- [ c.137 ]

Лабораторный практикум по промежуточным продуктам и красителям (1965) -- [ c.268 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.0 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.375 ]

Химия и технология основного органического и нефтехимического синтеза (1988) -- [ c.190 ]

Основы аналитической химии Книга 2 (1961) -- [ c.200 ]

Химия травляющих веществ Том 2 (1973) -- [ c.344 , c.345 ]

Сульфирование органических соединений (1969) -- [ c.0 ]

Лабораторный практикум по промежуточным продуктам и красителям (1961) -- [ c.309 ]

Химия и технология ароматических соединений в задачах и упражнениях Издание 2 (1984) -- [ c.104 , c.111 ]

Технология органического синтеза (1987) -- [ c.239 ]

Синтетические моющие и очищающие средства (1960) -- [ c.70 ]

Новые воззрения в органической химии (1960) -- [ c.141 ]

Инженерный справочник по технологии неорганических веществ Графики и номограммы Издание 2 (1975) -- [ c.0 ]

Теплоты реакций и прочность связей (1964) -- [ c.243 ]

Общая химия (1968) -- [ c.0 ]

Основы синтеза промежуточных продуктов и красителей Издание 4 (1955) -- [ c.0 ]

Лабораторный практикум по промежуточным продуктам и красителям Издание 2 (1965) -- [ c.268 ]

Химия тииранов (1978) -- [ c.254 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология