Хлорирующие агенты

Хлорирование и бромирование ведут в присутствии катализаторов — треххлористого железа, треххлористого алюминия, трехфтористого бора и др. Хлорирование бензола протекает по ионному механизму и относится к числу реакций электрофильного замещения в бензольном ядре. Катализатор способствует образованию хлор-катиона, который и является хлорирующим агентом [c.66]

Прямое галогенирование. Галогенированию подвергают как углеводороды. так и различные их производные. Препаративное значение имеет только хлорирование и бромирование. В качестве хлорирующих агентов широко используются хлор и хлористый суль-фурил, а в качестве бромирующих бром и бромсукцинимид. [c.150]

Получение тетрахлорида германия. В зависимости от исходного сырья в качестве хлорирующих агентов используют хлор и соляную кислоту. Обработка газообразным хлористым водородом, по-видимому, не находит применения. При обработке окисленных материалов протекает обратимая реакция [c.192]

Хлорирующим агентом может быть пятихлористый фосфор в соответствии с реакцией [c.63]

Хлорирование в промышленности производится элементарным хлором. Реакции эти все еще проводятся главным образом как термические процессы в паровой фазе, хотя постепенно приобретают значение также и фотохимические процессы. Другие хлорирующие агенты, например хлористый сульфурил, применяются преимущественно в лабораторной практике. [c.56]

Окислительная прокалка с подачей хлорирующего агента в 1-ю ступень [c.63]

Аналогично в качестве хлорирующего агента можно использовать пятихлористый фосфор, хотя термическая диссоциация его протекает лишь при значительно более высоких температурах, чем пятихлористо сурьмы. Влияние температуры на термическую диссоциацию пятихлористого фосфора [84]. [c.184]

Концентрированная подача хлорирующего агента [c.63]

Ароматические углеводороды хлорируются в реакциях замещения либо в ядре, либо в боковой цепочке. Ядерпое замещение осуществляется в том случае, когда хлорирование выполняется в присутствии галогеноносителей, таких как железо, фосфор или йод. В боковой цепочке хлорированпе проходит под прямым солнечным светом и в отсутствии хлороносителя, причем атакуется главным образом а-углерод. Как хлорирующий агент может применяться хлористый сульфурил, и в этом случае наличие перекисей направляет замещение в боковую цепь [691], в то время как присутствие хлористого алюминия вызывает хлорирование в ядро [694]. [c.146]

Окислительная прокалка без подачи хлорирующего агента [c.63]

При хлорировании в качестве хлорирующих агентов применяются также расплавленные ооли- переносчики хлора [c.66]

Активный хлорирующий агент по отношению к окислам некоторых металлов (РЬО, dO, МпО, РЮ и др.) — хлористый водород. дО° реакций гидрохлорирования (41) этих окислов отрицательно. Расчет [c.259]

Области применения этой реакции были значительно расширены в результате исследований Караша и его школы [15]. Интересно отметить, что при этом у парафинов замещение хлором происходит в очень незначительной степени, тогда как для других углеводородов хлористый сульфурил является энергичным хлорирующим агентом. [c.96]

Хлорированием называют процесс замещения атома водорода Б органическом соединении атомом хлора, протекаю дий при непосредственной обработке исходного вещества хлорирующим агентом. [c.246]

В промышленности органических полупродуктов н красителей хлорируют незамещенные углеводороды ароматического ряда и некоторые полупродукты. Хлорирующими агентами н большинстве случаев служат газообразный хлор, хлористый сульфурил, соли хлорноватистой и хлорноватой кислот и некоторые другие хлорсодержащие соединения, имею цие второстепенное значение. [c.246]

Подготовка хлорирующего агента (испарение и дозирование хлора) [c.248]

Специфичными для процессов хлорирования операциями являются подготовка хлорирующих агентов и хлорируемого сырья, а также абсорбция газов, содержащих хлористый водород. Аппаратура для этих вспомогательных операций будет рассмотрена в данной главе наряду с аппаратурой для проведения собственно процесса хлорирования. Дальнейшая обработка продуктов хлорирования связана главным образом с перегонкой и ректификацией и здесь не описывается, поскольку эти процессы должны быть знакомы читателю из курса Основные процессы и аппараты химической технологии . [c.248]

Углерод необходим для связывания кислорода и смещения равновесия в сторону образования тетрахлорида. В лаборатории используют и другие хлорирующие агенты (СС , 82012, 50012 и т. д.). [c.103]

В качестве галогенирующих средств могут применяться также водные растворы НО—Hal, разумеется, в присутствии сильных кислот. Имеются надежные доказательства того, что, например при хлорировании, хлорирующим агентом является кон l , образующийся в результате реакции [c.145]

Хлорирование другими хлорирующими агентами. В качестве хлорирующего агента выгодно применять хлористый сульфурил, поскольку при диссоциации хлористого сульфурила поглощается тепло, в результате вся реакция хлорирования в целом становится менее экзотермической. Ход реакции контролируется количеством хлористого сульфурила. Диссоциация хлористого сульфурила может осуществляться под воздействием тепла, света, хлоридов металлов, активированного угля или перекисей. Разложение, катализируемое перекисями, удобный лабораторный метод хлорирования. Вместо хлористого сульфурила можно также использовать смесь двуокиси серы и хлора приблизительно в эквимолярпых количествах. [c.63]

В качестве хлорирующего агента на заводах обычно применяется дихлорэтан (ДХЭ) или четырёххлористый углерод (табл.6.4). Последний в условиях оксихлорирования способен разлагаться с образованием фосгена С0С12, который, образуя с платиной летучее соединение, может привести к уносу платины с поверхности катализатора. Так, на одной из установок ГДР, после применения СС было обнаружено металлизирование платиной внутренних устройств реактора. В целях предотвращения этого явления во время проведения оксихлорирования рекомендуется ужесточить режим -температура в слое катализатора - 520-530°С, содержание кислорода - не ниже 7% об. [c.61]

В димерных галогепидах алюминия его к. ч. 4. При этом из четырех ковалентных связей три образованы по обменному механизму, а одна — по донорно-акцепторному. В качестве акцептора электронной пары выступает А1, а в качестве донора — атом галогена. Здесь еще раз дает себя знать диагональная аналогия, существующая между алюминием и бериллием (см. гл. VI, 1). Фторид алюминия получают синтезом из элементов или растворением гидроксида алюминия в плавиковой кислоте. Безводный AI I3 можно получить нагреванием алюминия в токе хлора или H I, а также пропусканием хлора над нагретой смесью Al Og с углем. Бромид и иодид алюминия синтезируют из элементов при нагревании. Хлорид алюминия выступает как сильный хлорирующий агент во взаимодействиях типа [c.152]

Степень действия гипохлорита находится, таким образом, в непосредственной зависимости от количества свободной щелочи, присутствующей в раство1ре. Как мы уже видели, действие щелочи вызывает замедление окисления сернистых соединений, но если гипохлорит обладает сильной кислотностью, то он де йствует уже не как окисли-тейь, а как хлорирующий агент, что является таюке чрезвычайно нежелательным. Употребляемые растворы содержат в себе щелочь в количестве, необходимом для стабильности гипохлоритов. [c.201]

Бромнафталин-1-сульфокислота с хлором дает 1-хлор-4-бромнафталин [103]. Различные нитронафталин-1-сульфокислоты реагируют с хлором или хлорирующими агентами [104] с образованием соответствующих нитрохлорнафталинов. Нафталин-2,7-дисульфокислота взаимодействует с хлором по следующему пути [c.212]

Хлорирование антрахиноп-1-сулъфокислоты [105], растворенной в олеуме, приводит к 5,8-дихлор-1-сульфокислоте, но в других условиях сульфогруппа может быть замещена, независимо от того, стоит ли она в а- или в -положении. В качестве хлорирующего агента чаще всего применяются хлораты щелочных металлов и соляная кислота [106]. Веря соответствующее количество хлората натрия и соляной кислоты, можно по желанию заменить на хлор одну или обе сульфогруппы в антрахинондисульфокислотах [107] [c.212]

Сульфохлориды реагируют не только как типичные хлорангидриды, но во многих случаях как хлорирующие агенты и окислители и поэтому число известных их реакций довольно вeJшкo. Они сравнительно устойчивы из ароматических сульфохлоридов лишь антрахинон-1-сульфохлорид разлагается при стоянии с выделением сернистого ангидрида и образованием 1-хлорантра-хинона [58]. [c.279]

На рис. 74 можно видеть, что кривыеД0° для многих хлоридов пересекаются друг с другом, следовательно, взаимная их устойчивость меняется с изменением температуры. Это необходимо учитывать при анализе хлорирования многокомпонентного сырья, когда хлориды одних металлов могут быть хлорирующими агентами по отношению к другим металлам или окислам. На том же рисунке видно, что при данной температуре металл способен вытесняться из хлорида другими металлами (восстанавливаться) тем легче, чем выше егоДО°, и, наоборот чем ниже лежит кривая AG° образования хлорида, тем сильнее восстановительные свойства данного металла. Металлические титан, цирконий и гафний получают восстановлением их тетрахлоридов магнием или натрием. Кривые Д0°, Mg и Na l лежат значительно ниже кривых указанных тетрахлоридов, поэтому реакции восстановления протекают практически нацело. Выше 2000° в качестве восстановителя может быть использован водород, так как в этой области кривая для реакции (40) лежит ниже кривых для тетрахлоридов [c.259]

Наиболее дешевым хлорирующим агентом является 1 азо-образный хлор, получаемый при электролизе растворов поваренной соли. Однако он может быть непосредственно использован для хлорирования лишь в тех случаях, когда цехи хлорирования и электролиза находятся отнссмг. Л.ьно б.лизко друг к другу, т. е. когда хлор можно транспортировать к месту потребления потрубо-проводу. Если же в цехе хлорирования асходуется небольшое количество хлора, которое к тому же значительно меняется во времени, непосредственная связь цеха электролиза и цеха хлорирования нецелесообразна. В этом случае удобнее использовать сжиженный хлор, транспортируемый к месту потребления в цистернах, бочках и./ш баллонах. [c.249]

В промышленности 80С12 получают пря мым взаимодействием серы, кислорода и хлора при 180—200° С с использованием активированного угля. 80С1а широко используют для вулканизации каучука, в органической химии как хлорирующий агент, для ускорения вулканизации производных этилена и др. Тионилбро-мид ЗОВга— желто-оранжевая жидкость, т. кип. 138° С применяют как броми рующий агент в органической химии. [c.249]

Применяется SOo l. в качестве хлорирующего агента и растворителя для органических и неорганических соединений. [c.585]

Для перевода сульфидов металлов в растворимые соединения можно применять и хлорирующий обжиг. Наиболее дешевым хлорирующим агентом является хлорид натрия. Смесь сульфидной руды и поваренной соли подвергают действию воздуха при 550—600 С. При этом образуется диоксид серы, который, взаимодействуя с Na l в присутствии паров воды, дает хлор и хлороводород. Эти газы, вступая в реакции с сульфидами и оксидами металлов, превращают их в хлориды. Другими хлорирующими агентами могут быть НС1, NH4 I, I2. [c.339]

Реакция же метил-п-толилсульфоксида с хлорирующими агентами в зависимости от условий может протекать как с [c.615]

В качестве хлорирующего агента рассматривался K I с добавкой (или без добавки) небольшого количества СаО или СаСОз [112 . [c.61]

Хлорид бериллия — белые или слегка зеленоватые игольчатые кристаллы, расплывающиеся на воздухе из-за сильной гигроскопичности плотность 1,9 г/см . Be la можно получить хлорированием ВеО различными хлорирующими агентами. Наиболее употребительна реакция между окисью бериллия и хлором в присутствии угля (8), идущая при 800°. При 500 и 450° идет хлорирование соответственно фосгеном (11) и четыреххлористым углеродом (12). [c.182]

Метод, использованный группой советских исследователей [80], дает возможность не только снизить температуру хлорирования, но и избавиться от загрязнения примесями, вносимыми с твердыми углеродсодержащими веществами. Этого достигают, применяя в качестве хлорирующего агента четыреххлористый углерод. При брикетировании связующим веществом служит крахмальный клейстер или декстрин. Прокаливают брикеты при 600° в контейнерах из нержавеющей стали. Температура хлорирования 650—700° при скорости подачи I4 25 г/мин. Большая температура не рекомендуется из-за глубокого разложения I4, что загрязняет продукт углеродом. [c.207]

Сульфурилхлорид SO2 I2 — мягкий и удобный в применении хлорирующий агент, нашел до1зольно широкое использование для введения хлЬра в ароматические соединения, обладающие высокой [c.104]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология