Определение pH растворов двухцветными индикаторами

Выполнение работы. В данном методе использовать двухцветные индикаторы. Определить сначала приближенно pH раствора при помощи универсального индикатора (см. работу 64). Для точного определения pH выбрать индикатор из серии Кларка — Лабса (см. табл. 4) так, чтобы приближенно найденное значение pH лежало в зоне перемены окраски индикатора. О пыт проводить в трех пробирках. В первую пробирку налить 5 мл 0,01 н. НС1, во вторую— 5 мл 0,01 и. раствора основания, в третью — 5 мл испытуемого раствора. Во все три пробирки добавить по 3 капли выбранного индикатора. Если испытуемый раствор покажет промежуточную окраску между двумя другими, индикатор выбран правильно. [c.196]

Индикаторы, применяемые в кислотно-основном титровании, сами являются слабыми кислотами или основаниями, и при титровании часть стандартного раствора расходуется на титрование индикатора. Поэтому всегда следует брать не более 1—2 капель индикатора, причем одно и то же количество при параллельных определениях. Кроме того, концентрация индикатора влияет и на интервал перехода его окраски. Так, насыщенный раствор фенолфталеина имеет розовую окраску при pH 8,2, тогда как окраску 2—3 капель индикатора можно обнаружить только при рН 9, т. е. вблизи его рГ. При высоких концентрациях изменение окраски двухцветного индикатора происходит менее резко. [c.170]

Определение pH растворов двухцветными индикаторами [c.94]

Для определения pH растворов двухцветными индикаторами Джиллеспи предложил следующий способ. Берут две пробирки одинакового диаметра и помещают в одну из них определенное число а капель индикатора. Индикатор переводят нацело в недиссоциированную форму прибавлением некоторого количества кислоты и затем добавляют воды до объема 5 мл. В другую пробирку вливают 10 — а капель того же индикатора и переводят его в щелочную форму, прибавляя некоторое количество щелочи и тот же объем воды, как и в 1-ю пробирку. [c.94]

При любой концентрации ионов водорода (и соответственно pH среды) между кислотной и щелочной формами индикатора устанавливается определенное равновесие. В двухцветных индикаторах окраска одной формы при этом налагается на окраску другой. При понижении кислотности среды относительное содержание кислотной формы понижается, а содержание щелочной формы возрастает. Глаз начинает замечать изменение окраски раствора, содержащего данный индикатор, лишь в том случае, если концентрация щелочной формы лежит не ниже определенной величины. Для каждого индикатора существует определенное значение pH, при котором глаз перестает замечать окраску его кислотной формы. [c.206]

Человеческий глаз воспринимает окраску одной из форм при определенной концентрации ее в растворе. Для двухцветного индикатора присутствие одной из форм заметно, если концентрация ее в несколько раз превышает концентрацию другой формы. Пусть глаз замечает форму 1п [c.50]

Для колориметрического определения pH растворов индикаторы с очень узкими интервалами pH перехода окрасок мало пригодны. Наибольшее применение имеют двухцветные индикаторы, которые в достаточно широких, интервалах pH перехода своих окрасок показывают заметные изменения оттенков при колебаниях pH на [c.275]

Очень точные результаты получаются, если в процессе титрования измерять интенсивность проходящего через раствор света с помощью фотоэлемента. Для этого можно пользоваться фотоколориметром, если он имеет достаточно большую кювету и допускает перемешивание механической мешалкой, но лучше применять специальный прибор простой конструкции с одним фотоэлементом, гальванометром и приспособлением для вкладывания фильтров разных цветов на пути света. При титровании перманганатом прохождение света через раствор резко падает в точке эквивалентности (особенно при зеленом фильтре) и стрелка гальванометра сильно отклоняется. Поскольку при дальнейшем прибавлении перманганата интенсивность окраски возрастает в соответствии с законом Ламберта — Бера (зависимость между концентрацией окрашенного вещества в растворе и логарифмом отношения Jo/J выражается прямой линией), можно не наблюдая самой точки эквивалентности, перетитровать раствор, отметить показания прибора для двух точек за точкой эквивалентности и затем графически, соединив эти две точки прямой, найти точку пересечения полученной линии с горизонталью. Это и будет точка эквивалентности. Аналогично находят точки эквивалентности и при титрованиях, приводящих к исчезновению окраски или появлению, или исчезновению осадка. Этот метод может быть использован и в титрованиях с двухцветными индикаторами (типа метилкрасного), хотя в этом случае графическое определение конца титрования несколько затруднительно. Наконец, особый интерес представляет метод титрования по максимуму помутнения для реакций типа РЬ++МоО - РЬМоО . В этом случае осадок появляется [c.299]

Предложено много методов количественного определения кальция. Наиболее быстрыми являются комплексометрические методы, основанные на титровании кальция растворами комплексонов, которые связывают кальций в практически недиссоциирующий комплекс. Момент полного связывания кальция узнается по изменению цвета индикатора. Обычно при определении кальция применяются двухцветные индикаторы. В присутствии ионов кальция они окрашены в один цвет, а в отсутствии их — в другой. Изменение цвета такого индикатора при титровании указывает точку эквивалентности. Зная объем раствора комплексона, израсходованный на титрование, и его нормальность, легко вычислить содержание кальция в исследуемом растворе. [c.239]

Наиболее надежно определить pH каждой буферной смеси электрометрически, как будет указано ниже. Испытуемые растворы, к которым добавлены те же индикаторы, сравниваются с различно окрашенными пробирками. При этом пользуются компараторами—деревянными ящиками с шестью отверстиями для пробирок. Отверстия в компараторе располагаются в два ряда, по три отверстия в каждом (рис. "7). Против каждого ряда вертикальных отверстий имеются горизонтальные. На задней стенке компаратора отверстия прикрываются матовым или синим стеклом для получения однородного фона. В среднее отверстие (гнездо) первого ряда помещают пpo f pкy с испытуемым раствором, а в два отверстия сбоку — контрольные пробирки. Второй ряд отверстий служит для получения однородного фона в случае мутных и окрашенных растворов и для работы с двухцветными индикаторами. Когда пробирки с испытуемым и стандартным растворами установлены, смотрят на свет через отверстия в передней стенке компаратора. Если окраска испытуемого раствора находится между окрасками буферных растворов, определение считается законченным если же она выходит за пределы окраски взятых стандартных растворов, то последние заменяют более подходящими. [c.339]

В методе определения значения pH с применением двухцветного индикатора шкалу для сравнения приготовляют из кислого и щелочного растворов индикатора путем добавления в раствор кислоты или основания разного количества капель индикатора, но так, чтобы число капель, добавленное в каждую пару пробирок (с кислотой и основанием), в сумме составляло 10. Для получения переходных цветов две пробирки ставят одну за другой одну с индикатором в основании, а другую с тем же индикатором в кислоте. Например, чтобы воспроизвести цвет, какой даст индикатор в том случае, если он на 0,6 превращен в его основную форму и на 0,4 — в кислую форму, в пробирку с разбавленной кислотой прибавляют 4 капли индикатора и 6 капель воды, а в пробирку с разбавленной щелочью — 6 капель индикатора и 4 капли воды. Поставленные одна за другой, эти пробирки дают цвет индикатора для Р — 0,6. Количество растворов (исследуемого, кислоты и основания) берется по 10 мл. В пробирку с исследуемым раствором добавляют всего 10 капель индикатора. Для компенсации толщины слоя жидкости и природной окраски исследуемого раствора применяют еще пробирки с дистиллированной водой и с исследуемым раствором, к которому добавлено 10 капель воды вместо индикатора. Сравнение окраски ведут в особом компараторе (рис. 26). Он представляет собой деревянный кубик с 6 гнездами для пробирок. В горизонтальном напра- [c.101]

Стандартные растворы для определения значения pH с применением двухцветного индикатора [c.103]

При определениях с буферами к определенному объему исследуемого раствора прибавляется двухцветный индикатор, выбранный предварительными опытами, как будет указано ниже. Полученная окраска сравнивается с окрасками стандартных буферных растворов, pH которых соответствует исследуемой области. В каждый буферный раствор добавляется то же самое количество индикатора. Окраска индикатора в исследуемом и буферных растворах определяется отношением , [c.85]

Существует несколько способов фотометрического определения pH. Наиболее простой из них основан на измерении соотношения молекуляр чой (кислотной) и ионной (солевой) форм индикатора в исследуемом растворе (см. 81). Применяются два варианта этого способа с одноцветными и с двухцветными индикаторами. [c.345]

Для определения pH растворов применяют, как правило, двухцветные индикаторы. Изменение окраски индикатора происходит при pH, при котором концентрации сопряженных кислоты и основания равны. Применение закона действующих масс к протолитической реакции А-ьН20ч В- -Нз0+ без учета коэфф1ИЦиентов активности дает следующую приближенную формулу для вычисления pH [c.386]

Приготовление буферной цветной шкалы. Выбрав индикатор, подобрать тип буферного раствора, пригодного для данной области pH. Приготовить серию буферных растворов в ияти-шести пробирках с таким расчетом, чтобы они охватывали зону перехода окраски выбранного индикатора и чтобы pH каждого последующего буферного раствора отличался от pH предыдущего на 0,2. В средней пробирке ряда (в третьей, например) pH буферного раствора должен совпадать с его зпачопием, определенным прибли кенпо. В пять пробирок налнть по 10 мл приготовленных буферных растворов. В шестую пробирку палить 10 мл испытуемого раствора. Добавить во все пробирки по 5 капель выбранного двухцветного индикатора. Растворы тщательно перемешать и записать на пробирках pH. Окраску исследуемого раствора сравнить с окраской растворов буферной шкалы. Близкая окраска растворов указывает на одинаковые значения их pH. Сравнение окрасок провести в [c.196]

Для колориметрического определения pH растворов наибольшее применение получили двухцветные индикаторы, которые в достаточно широких интервалах pH перехода своих окрасок показывают заметные изменения оттенков при изменении pH на 0,1—0,2. Применяются и одноцветные индикаторы, которые с изменением pH меняют интенсивность окраски. В обоих случаях сравнивают цвет или интенсивность окраски индикатора в испытуемом растворе и в серии стандартных буферных растворов с различным pH. pH испытуемого раствора равен pH того буферного раствора, к которому окраска испытуемого раствора наиболее близка. [c.159]

Основное правило при выборе индикатора для титриметрических определений состоит в следующем показатель титрования Рт индикатора должен быть возможно ближе к тому pH, который создается в растворе в конце титрования, т. е. при достижении точки эквивалентности. Показателем титрования Рт называют тот pH, при котором наблюдатель отчетливо отмечает изменение окраски и признает титрование законченным. Это условная величина, неодинаковая у разных лиц, проводящих титрование. Если бы глаз всегда отчетливо отмечал малейшее изменение окраски, то Рт, очевидно, совпадал бы с соответствующим началом изменения окраски индикатора. Но так как обычно титрование заканчивают при более сильном изменении окраски, можно принять, что Рхв случае двухцветных индикаторов лежит примерно на /4 интервала от соответствующей его границы . При применении одноцветных индикаторов (фенолфталеин, нитрофенолы) Рт почти совпадает с началом появления окраски при условии, что индикатор применяют в том разбавлении, в котором устанавливали изменение его окраски. [c.469]

Для колориметрического определения pH растворов индикаторы с очень узкими интервалами pH перехода окрасок мало пригодны. Наибольшее применение имеют двухцветные индикаторы, которые в достаточно широких интервалах pH перехода своих окрасок показывают заметные изменения оттенков при колебаниях pH на 0,1—0,2. Применяют и одноцветные индикаторы, цвет которых с изменением pH становится более или менее интенсивным при сохранении своего оттенка. В обоих случаях определяют цвет, который принимает индикатор в испытуемом растворе и в серии стандартных буферных растворов с различными pH, значения которых предварительно установлены электрометрическим методом pH испытуемого раствора равен pH того буферного раствора, к которому цвет испытуемого раствора наиболее близок. [c.470]

В общем случае двухцветный индикатор имеет две полосы поглощения — по одной для каждой окрашенной формы. Путем измерения степени поглощения в области этих полос в растворах с определенными pH и сравнения с соответствующими значениями, которые получаются для вполне кислого и вполне щелочного растворов, можно непосредственно вычислить отношение между количествами недиссоциированной идиссоцииро-ванной форм в данном растворе. [c.484]

В растворе одноцветного и двухцветного индикатора обе его формы присутствуют в различных соотношениях в зависимости от кислотности раствора. Если приготовить серию пробирок с раствором индикатора, где изменение кислотности происходит постепенно, то можно получить так называемую колориметрическую шкалу с постепенным нарастанием или изменением оттенка окраски. Следовательно, окраска данного индикатора определенной интенсивности или оттенка будет соответствовать определенной кислотности раствора. [c.24]

В противоположность двухцветным индикаторам интервал изменения окраски одноцветных индикаторов зависит от общей концентрации добавленного индикатора. Если кислая форма Н1п бесцветна, а основная Ь окрашена, то появление окраски при повышении pH раствора должно наблюдаться при определенной концентрации формы 1п . Эта концентрация будет, однако, относительно мала по сравнению с общей концентрацией индикатора Поэтому исходя из основного уравнения [c.62]

Прототипом колориметрического измерения является измерение с применением цветных индикаторов и растворов сравнения. К раствору с известным значением pH добавляют определенное количество индикатора и полученную окраску сравнивают с окраской, образовавшейся в исследуемом растворе при сохранении таких же условий опыта. Такая процедура позволяет относительно точно оценить оттенок и интенсивность "смешанной" окраски в случае двухцветных индикаторов или только интенсивность окраски в случае одноцветных индикаторов. Поскольку интенсивность (значение оптической плотности) в соответствии с законом светопоглощения Ламберта-Бера пропорциональна концентрации окрашенного компонента, то с помошью колориметра или спектрофотометра можно определить концентрацию каждой окрашенной формы индикатора путем измерения оптического поглощения раствора. После этого сравнительно легко вычислить pH исследуемого раствора с помощью ранее приведенных формул (разд. 2-14). [c.65]

Для определения истинной константы диссоциации двухцветного индикатора-основания сначала находят кислотную константу С этой целью изменяют концентрацию Н+-ионов в растворе, к которому прибавлен изучаемый индикатор, до тех пор, пока раствор приобретет промежуточную окраску. В этот момент, т. е. при соответствующем значении [Н+], [1п+] = [1пОН1, как видно КЗ уравнения (И), кислотная константа индикатора-основания численно равна [Н+]. Значение истинной константы /С, он находят теперь, исходя из уравнения (10), по формуле [c.77]

Однако возможно также применение компаратора. Иногда применение компаратора для определения посредством окрашенного реактива имеет известное преимущество. При колориметрическом определении pH с двухцветным индикатором применение метода стандартных серий требует изготовления ряда буферных смесей. Между тем компаратор дает возможность обойтись и без них. В общем случае можно считать, что в растворе имеется смесь окрашенного реактива НК (например, молекулярная форма индикатора или молекулярная форма ализарина) и некоторое количество продуктов реакции ХК (например, ионная форма индикатора или ализарат алюминия). [c.118]

Для определения содержания карбонильных групп приготовляют раствор солянокислого гидроксиламина 5 г NHzOH-H l растворяют в 240 мл этилового спирта с добавлением 5 мл воды н 6 мл 0,2%-ного раствора индикатора бромфенол синего. К полученному раствору желтого цвета прибавляют по каплям 0,2 н. раствор NaOH до получения двухцветной окраски, зеленой в проходящем свете и красной в отраженном pH приготовленного раствора (должен быть 3,2—3,4) проверяют потенциометри- [c.347]

В пробирку 2 с испыт емым раствором (рис. 27) прибавляют некоторое точно измеренное количество реактива (например, 1 м.п), причем часть его переходит в продукт реакции ХК, а часть остается в свободном виде (НК). В пробирку 1 вводят раствор, содержащий избыток определяемого иона, или вообще такой раствор, в котором весь реакттхв будет переходить в соединение ХК. В пробирку 4 вливают воду или раствор, в которых реактив остается в свободном виде. Задача эксперимента заключается в распределении 1 мл реактива между пробирками 1 я 4 так, чтобы окраска растворов при наблюдении через отверстия 7 и была одинаковой. Подробнее условия работы описаны в специальной части при определении pH посредством двухцветных индикаторов. [c.118]

В мутных и окрашенных растворах определение pH ведут посредством двухцветных индикаторов, так как одноцветные (нитрофенолы) имеют слабую желтую окраску, которая вообще мало пригодна для определения, тем более окрашенных или мутных растворов. Если же применяют метод капель, то сравнение окрасок проводят в трехступенчатом компараторе, схема которого показана на рис. 98. Ход работы отличается в данном случае от методики работы с двухступенчатым компаратором (рис. 96) только тем, что в гаезда 7 н 9 (рис. 98) помещают пробирки с исследуемым раствором, а в гнездо 8 — дестиллированную воду. В эти пробирки индикатор не прибавляют. Таким образом, окраска или муть, присущие иопытуемому раствору, будут компенсированы этой же окраской или мутью во всех трех рядах пробирок компаратора. [c.388]

Колориметрический метод определения pH с применением двухцветного индикатора, являясь наиболее приемлемым для гидролизной и сульфитно-спиртовой промышленности, все же громоздок (приготовление шкалы окрашенных стандартных растворов, необходимость замены растворов свежими через каждые один-два месяца, применение множества пробирок, шестигнезд-ного компаратора и т. п.). [c.104]

В отличие ог одноцветных индикаторов, у которых одна из форм (обычно молекулярная) бесцветна, двухцветными называются такие индикаторы, которые окрашены в обеих формах— кислотной (молекулярной) и солевой. Примером последних являются метилоранжевый или крезолкрасный, примером одноцветных — фенолфталеин. Принцип определения pH безбуфер-ным методом заключается в следующем. Прежде всего выполняют предварительное определение pH раствора (см. 3) с тем, чтобы выбрать подходящий индикатор. Выбранный индикатор должен иметь промежуточную окраску в испытуемом растворе, т. е. в условиях pH испытуемого раствора должно быть заметное количество как молекулярной ( ислотной), так и ионной (солевой) форм индикатора. [c.381]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология