Фиксирование

Двойные связи бензольного кольца не имеют строго фиксированного положения, как у других углеводородов, а непрерывно и самопроизвольно меняются местами с одинарными. В связи с этим структуру бензольного кольца, предложенную Кекуле, следует принимать как условную. Общая структурная формула моноцикли-ческих ароматических углеводородов Hj -e. [c.15]

В рабочем интервале температур предел прочности большинства смазок составляет от 1 до 30 г см . Для определения предела прочности смазок существует прибор пластомер К-2, созданный К. И. Климовым. Схема пластомера К-2 приведена на рис. ПО. Определение предела прочности смазок по этому методу (ГОСТ 7143—54) основано на фиксировании минимального давления, вызывающего сдвиг смазки в капилляре 2 пластомера К-2. При нагреве резервуара б за счет термического расширения жидкости давления в герметически замкнутой системе прибора повышается. В момент сдвига столбика смазки за счет увеличения объема системы давление падает. Максимальное давление, достигнутое при определении, фиксируемое манометром, соответствует пределу прочности смазки. [c.193]

Таким образом, в схемах двукратного испарения мазута углубляется переработка и получаются фракции с заданным качеством благодаря увеличению общего числа тарелок в системе при фиксированном давлении в колоннах или благодаря понижению давления во второй ступени. [c.187]

Как известно, реакция нейтрализации не сопровождается видимыми изменениями, например переменой окраски раствора. Поэтому для фиксирования точки эквивалентности приходится прибавлять к титруемому раствору какой-либо подходящий индикатор. [c.238]

Большая или меньшая точность фиксирования точки эквивалентности зависит не только от качества и количества индикатора, но и от порядка титрования. Допустим, например, что титруют от кислоты к щелочи , т. е. приливая к кислоте щелочь из бюретки. Тогда при метиловом оранжевом окончание титрования должно [c.253]

Способы фиксирования точки эквивалентности 319 [c.319]

Существует несколько различных способов фиксирования точки эквивалентности при титровании по методу осаждения. Рассмотрим здесь только те, которые применяют в аргентометрии. [c.319]

Кроме описанных методов фиксирования точки эквивалентности в аргентометрии применяются методы, основанные на явлениях адсорбции они рассматриваются подробнее в 79. [c.325]

Определение по этому методу проводится следующим образом. Исследуемый раствор предварительно подкисляют азотной кислотой (не содержащей хлоридов) с таким расчетом, чтобы концентрация ее в растворе не выходила за пределы 0,2—5 н. Прибавив индикатор, первое титрование проводят ориентировочно с точностью до I мл. При этом по мере прибавления Нд2(НОз)2 раствор постепенно приобретает голубую окраску. При пере оде же через точку эквивалентности окраска сразу становится сине-фиолетовой. Чтобы, голубая окраска не мешала фиксированию точки эквивалентности, при повторных титрованиях индикатор. вводят в- раствор только тогда, когда до конца титрования остается добавить 1—2 титрующего раствора. Поправка на индикатор в данном случае не нужна. [c.335]

В то время как при титровании в кислой среде образуются почти бесцветные Мп2+-ионы, остающиеся в растворе в щелочной или нейтральной среде, выпадающий темно-бурый осадок сильно затрудняет фиксирование точки эквивалентности по окраске небольшого избытка перманганата при титровании. Поэтому в титриметрическом анализе используют чаще всего реакции окисления перманганатом в кислой среде. [c.379]

Выше было указано, что путем перекристаллизации из воды и высушивания при 200 °С бихромат калия может быть получен химически чистым, точно соответствующим своей формуле. В то же время он очень устойчив как в твердом состоянии, так и в растворе. Недостатками бихромата являются только сравнительно малая величина грамм-эквивалента и образование в результате реакции Сг -ионов, затрудняющих своей зеленой окраской фиксирование точки эквивалентности. Чтобы ослабить эту окраску, раствор перед титрованием сильно разбавляют водой. [c.404]

Для оборудования, где нет фиксированных мест выделения паров и газов, в зонах его установки следует предусмотреть общеобменную вытяжную вентиляцию. [c.268]

Определить чистую прибыль и расчетную рентабельность нефтеперерабатывающего завода, если по плану 1989 г. он должен получить 28 436 тыс. р. прибыли. При этом плата за производственные фонды составит 2500 тыс. р., фиксированные платежи — 120 и проценты за кредит — 75 тыс. р. Среднегодовая стоимость производственных фондов — 97 064 тыс. р. [c.83]

Хотя мы и не касаемся непосредственно механизма реакций, нри обсуждении вопроса, является ли стехиометрическое уравнение данной реакции полным, существенную помощь могут оказать простейшие представления о ее механизме. Пусть, например, реакция Л —> 5 идет в присутствии катализатора, например, энзима Е. Будем считать, что процесс в действительности проходит в две стадии сначала А и Е образуют комплекс С, а затем С диссоциирует на В VI Е. Тогда реакция А В заменяется на две реакции А Е С и С —> 5 -Ь . Если скорость реакции зависит только от текущих (мгновенных) концентраций веществ А и В, уравнение реакции А В является полным. Скорость реакции может также зависеть от фиксированной начальной или общей концентрации энзима, и тогда эта концентрация будет параметрической переменной. Но если скорость реакции зависит от мгновенной концентрации комплекса С или энзима Е, уравнение реакции Л —> i не будет полным. Можно предположить, что концентрация комплекса С всегда постоянна, Г и, таким образом, исключить ее из кинетического закона, выразив скорость реакции А В только через концентрации этих двух ве-. л ществ или одного из них. К сожалению, гипотезы подобного рода почти никогда не оправдываются в точности. Например, если в на-чальный момент в системе нет комплекса С, должно пройти некоторое время прежде чем будет достигнута его стационарная концентрация, которая хотя и не является строго постоянной, но сравнительно медленно меняется во времени. Б некоторых случаях период индукции бывает очень коротким, так что гипотеза о постоянстве концентрации комплекса С выполняется в течение почти всего периода реакции и выведенный с ее помощью кинетический закон находится в достаточно хорошем соответствии с экспериментальными данными. При необходимости уравнения таких реакций могут быть выделены в особый класс почти полных , но такое выделение вызывает возражения в теоретическом отношении, хотя и может оказаться практически полезным. [c.17]

Если коэффициенты при фиксированном к рассматривать как -мерный вектор, смысл соотношения (11.50) заключается в том, что этот вектор оказывается ортогональным ко всем направлениям, определяемым уравнениями реакций. Именно поэтому прямые ЬМ [c.32]

Ири фиксированном к уравнения (11.50) представляют собой систему Я уравнений с 8 неизвестными ..., Так как [c.32]

Решив эту систему уравнений, можно выразить первые Я коэффициентов через остальные 5 — Я коэффициентов. Нетрудно убедиться, что система имеет 8 — Я независимых решений. Действительно, при фиксированном к мы можем принять = 1, Ркк = 0 к ф к ) и найти решение в виде [c.33]

При фиксированной температуре равновесная степень полноты реакции зависит только от исходных концентраций Заметим, что частная производная [c.52]

При фиксированной температуре мы получим теперь В совместных уравнений, которые должны быть разрешены относительно Л равновесных степеней полноты реакций. Интересно отметить, что любое предварительное упрощение этих уравнений путем возведения их в различные степени и умножения друг на друга эквивалентно линейному преобразованию исходной системы реакций. Таким образом, как и следовало ожидать, эквивалентные системы реакций приводят к одним и тем же равновесным составам. Можно показать, что эти уравнения всегда имеют единственное решение, так как их якобиан существенно положителен. Общее доказательство этого утверждения связано с применением неравенства Коши однако в случае двух реакций доказательство элементарно и будет дано ниже как упражнение. Поскольку при расчете равновесия сложного процесса вычисления могут быть громоздкими, важно следить за тем, чтобы число расчетных уравнений было минимальным. Для этого следует рассматривать только независимые реакции и использовать в качестве переменных их степени полноты. [c.58]

Участвующие в реакции 5 веществ делятся на два класса продукты реакции А, = 1,. . ., ) и исходные вещества А, а = 8 + 1, 3) для первой группы веществ а, > О, а для второй а, <0. Пока продукты реакции отсутствуют, очевидно, будет идти только прямая реакция (/ > 0). При фиксированной температуре скорость этой реакции является функцией концентраций исходных веществ, причем обычной формой функциональной зависимости будет [c.64]

На рис. IV.7 исходные концентрации фиксированы на значении Р = 0,5, а параметры х и р варьируются в широких пределах контуры постоянных скоростей снова отмечаются соответствующими степенями 10 . При фиксированном к увеличение р приводит к снижению скорости реакции, по не влияет на равновесие. При фиксированном р уменьшение х вызывает снижение скорости, смещая вниз равновесную кривую. [c.76]

После короткого облучения пластинку или пленку обрабатывают раствором химикатов (проявляют) о тем, чтобы восстановить, соединения серебра в светочувствительном елое до металлического серебра. В тех местах пластинки, которые подверглись воздействию более яркого света, восстановление происходит быстрее, поскольку мельчайшие кристаллики металлического серебра, образовавшиеся при действии света, служат зародышами, на которые откладывается дополнительное количество серебра при проявлении. Если вовремя прекратить процесс проявления, то на стеклянной пластинке получится черно-белое изображение (черное — микрокристаллы серебра, белое — невосстановленные соединения серебра), обратное по платности исходному изображению (негатив). Невосстановленные соединения серебра удаляют обработкой в специальном растворе (фиксирование), поскольку они сохраняют свою светочувствительность. Проявленный и отх эиксированный негатив после сушки проецируют на поверхность плотной бумаги, как и пленка покрытой светочувствительным слоем на основе соединений серебра. Последующая обработка фотобумаги, совершенно аналогичная обработке пленки, позволяет получить реальное изображе- [c.117]

На основании очень обширного, экспериментально проработанного фактического материала Хэсс и сотрудники смогли показать, что всегда образуются все теоретически возможные монохлорпроизводные и при том в соверщенно фиксированном соотношении, которое обусловлено числом атомов водорода каждого типа и относительной реакционной способностью атомов водорода различных типов. [c.542]

Однократная перегонка осуществляется испарением или дросселированием жидкой смеси. На рис. 1-21 показаны варианты схемы процесса однократной перегонки. При однократном испарении (рис. 1-21, а) исходную жидкую смесь непрерывно подают в подогреватель 1, где она нагревается до заданной температуры, соответствующей определенной доле отгона смеси при фиксированных значениях давления и температуры, затем парожидкостная смесь поступает в адиабатический селаратор 2, где паровая фаза отделяется от жидкой. Пары конденсируются и охлаждаются в конденсаторе 5 и в виде дистиллята поступают в емкость 4. Дистиллят из емкости и остаток из сепаратора после охлаждения непрерывно отводятся с установки. [c.54]

Независимыми переменными дроцесса являются величины отборов псевдокумола и концентрация мезитилена в первой колонне. Отбор целевого продукта в первой колонне изменяли в пределах 80,1—99,9% от потенциала, а концентрацию мезитилена 0,1—1,9% (масс.). Для второй колонны отбор псевдокумола и ко нцентрация гемимеллитола однозначно оцределяются фиксированными требованиями к чцстоте и общему отбрру целевой продукции. [c.262]

Ei некоторых случаях такое фиксирование оказывается возможным благодаря тому, что окрашенный реагент в процессе реакции изменяет свою окраску. Например, если подкисленный серной кислотой раствор FeS04 титровать раствором КМПО4, то протекает реакция [c.195]

Следовательно, для фиксирования точки эквивалентности здесь приходится перед концом титрования отбирать по две одинаковые пробы раствора и действовать на одну из них каплей раствора AgNOa, на другую — каплей раствора Na l такой же концентрации. Титрование заканчивают при получении одинаковой интенсивности помутнения обеих проб. [c.320]

Титрование с адсорбционными индикаторами. Адсорбция является серьезным осложнением при титриметрическом анализе по методу осаждения, однако иногда ее удается использовать для фиксирования точки эквивалентности. Метод основан на адсорбции осадками некоторых красителей, которые при этом изменяют свою окраску. Например, при титровании бромидов и иодидов раствором AgNOa в качестве индикатора применяют краситель эозин, представляющий собой сравнительно слабую органическую кислоту. Обозначают ее условно через НЭ. [c.327]

Если вместо Вг определяют h, то фиксирование точки эквивалентности (см. 78) затрудняется вследствие постепенного исчезновения окраски роданидных комплексов железа. Чтобы сделать окраску более устойчивой, к раствору прибавляют 1—2 мл нитробензола eH5NU2, адсорбция которого осадком Ag I замедляет течение реакции [c.332]

При титровании соли железа (И) в солянокислой среде происходит сопряженное окисление h до СЬ, что вызывает повышенный расход КМПО4, и результат анализа становится неправильным (см. 92). Чтобы избежать этого, титрование следует вести в присутствии соли марганца (П), препятствующей окислению С1 . Кроме того, необходимо добавлять фосфорную кислоту, которая связывает Ре +-ионы в бесцветные комплексные ионы [Ре(Р04)2 при этом исчезает желтая окраска раствора и облегчается фиксирование точки эквивалентности. [c.383]

Определению мешает присутствие в стали кобальта, а также больших количеств (>2%)хрома. В первом случае фиксирование точки эквивалентности при титровании становится невозможным из-за наличия имеющих розовую окраску Со -ионов, а во втором — сильно затрудняется образованием Сг О "-ионов при действии (NH4)2S208. [c.391]

Недостатком К2СГ2О7 как окислителя является то, что при титровании образуются Сг гионы, придающие раствору зеленую окраску, которая затрудняет фиксирование точки эквивалентности. [c.393]

Однако окраска иода, получающаяся в конце титрования, слаба, и это затрудняет фиксирование точки эквивалентности. Поэтому гораздо удобнее применять в качестве индикатора чувствительный реактив на иод — раствор крахмала, образующий с иодом смешанное комплексно-адсорбционное соединение интенсивно синего цвета. При титровании в присутствии крахмала конец реакции определяют по появлению синей окраски, не исчезающей от одной лишней капли иода. Можно также титровать раствор иода тиосульфатом до обесцвечивания синего раствора от одной капли последнего. В этом случае раствор крахмала прибавляют в самом конце титрования, когда иода останется очень мало и титруемый раствор будет иметь бледную (соломенно-желтую) окраску. Если прибавить крахмал раньше, когда иода в растворе еще много, то образующееся в большом количестве соединение иода с крахмалом медленно реагирует с тиосульфатом, поэтому раствор легко перетитроват [c.397]

На рис. IV.6 показана зависимость безразмерпоп скорости реакцип от р и отношения исходных концентраций р при х = е" . Кривые проведены при постоянных значениях р, равных 10 , 10" , 10 и 10 , и обозначены соответствуюш,ими степенями 10 . Сравнивая графики, находящиеся в одном столбце, можно видеть, что влияние исходного состава проявляется сравнительно слабо. При Р = 0,5, т. е. когда реагенты находятся в стехиометрической пропорции, скорость реакции при любом фиксированном т максимальна, но изменение пропорции от 1 1 до 7 3 не приводит к существенному снижению скорости. [c.76]

Из рис. VI.7 видно, что ири больших значениях параметра б фактор эффективности может принимать различные значения при фиксированных расчетных параметрах процесса. Этому соответствует существование нескольких стационарных режимов процесса на пористой частице катализатора, некоторые из которых могут оказаться неустойчивыми. Анализ этих явлений проводится в работах, указанных в библиографии (стр. 147). Аналогичные явления могут возникать и под влиянием внешнедиффузионного торможенпя процесса (см. раздел IX.7). Определение устойчивости дано в разделе 11.4. [c.144]

Физическая химия Том 2 (1936) -- [ c.503 ]

Техника физико-химического исследования Издание 3 (1954) -- [ c.253 ]

Физические и химические основы цветной фотографии (1988) -- [ c.59 , c.60 , c.232 , c.246 , c.279 ]

Физические и химические основы цветной фотографии Издание 2 (1990) -- [ c.59 , c.60 , c.232 , c.246 , c.279 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология