Индикаторы для реакций нейтрализации

Опыт 1. Определение концентрации раствора щелочи титрованием. Этим методом определяют концентрацию раствора любой щелочи. Для работы необходимо иметь раствор сильной кислоты, нормальная концентрация которой определена с точностью до 0,01 н. Во время определения концентрации протекает реакция нейтрализации. Для того чтобы зафиксировать момент нейтрализации, прибегают к помощи индикаторов. Наиболее часто для определения концентрации щелочи или кислоты пользуются индикаторами метиловым оранжевым и фенолфталеином. [c.102]

Химический опыт предоставляет учащимся факты, противоречащие прежним представлениям, и поэтому служит основой для выдвижения учебных проблем, построения гипотез. Например, такие факты учащиеся получают, испытывая лакмусом растворы солеи — хлорида натрия, хлорида алюминия, карбоната натрия. Факт изменения окраски индикатора в растворах солей не согласуется с их прежним представлением о солях как о продуктах реакций нейтрализации, не обладающих ни кислотным, ни основным характером. Возникает вопрос о возможной реакции между нонами солей и водой. [c.28]

Как известно, реакция нейтрализации не сопровождается видимыми изменениями, например переменой окраски раствора. Поэтому для фиксирования точки эквивалентности приходится прибавлять к титруемому раствору какой-либо подходящий индикатор. [c.238]

В 1887 г. Аррениусом была предложена теория электролитической диссоциации (см. гл. IV), которая по-новому решила вопрос о природе кислот и оснований. Согласно этой теории кислота — это вещество, диссоциирующее в растворе с образованием ионов Н . Все общие свойства кислот — кислый вкус, действие на металлы, индикаторы и т. п. являются свойствами ионов водорода. Основание—это вещество, диссоциирующее с образованием ионов ОН . Реакция нейтрализации сводится к взаимодействию водородных и гидроксид-ионов, приводящему к образованию недиссоциированных молекул воды. [c.232]

Хемилюминесцентные индикаторы излучают собственный свет в процессе окислительно-восстановительных реакций, при реакциях нейтрализации. Удобны при титровании сильноокрашенгшх растворов. К ним относятся люминол, лофин, люцигении, силоксен. [c.333]

Выбор индикатора. Процесс нейтрализации кислоты щелочью должен заканчиваться в точке эквивалентности при pH 7. Но часто реакция нейтрализации осложняется гидролизом, поэтому в некоторых случаях конец титрования наступает при различных значениях pH, зависящих от природы титруемых кислот и щелочей, а также от их концентраций. Поэтому в каждом случае при количественном определении вещества выбирают соответствующий индикатор. От выбора индикатора зависит точность определения концентрации объемным м е т о д (з м. [c.52]

Щелочь нейтрализуют кислотой постепенно, наливая кислоту в щелочь (рис. 18). О конце реакции судят по изменению цвета индикатора. Реакция нейтрализации широко используется в различных химических производствах и при работе в химической лаборатории. [c.63]

Двухцветные индикаторы. Реакцию нейтрализации индикатора, являющегося кислотой, можно представить следующим образом [c.141]

Основания характеризую ся тем, что в их составе атомы металла связаны с ОН-группами. Эта структурная особенность проявляется в впде таких общих свойств, как электрическая проводимость в водных растворах, способность взаимодействовать с кислотами (реакции нейтрализации), изменять окраску индикаторов. Так как основания нейтрализуют кислоты (свойства кислот определяются ионом водорода), то очевидно, что в растворе должны быть такие ионы, которые способны связывать ионы водорода с образованием воды. Такими могут быть только ОН -ионы [c.123]

Прежде чем решать задачи этого раздела, следует по учебнику разобрать раздел о кривых титрования в реакциях нейтрализации (в частности о скачке титрования) и об индикаторах (особенно об интервалах перехода их окраски). [c.108]

При этом выделяется одно и то же количество теплоты независимо от природы аниона кислоты или катиона основания. Если количества кислоты и основания эквивалентны, то в результате получается нейтральный раствор соли. Такие реакции называются реакциями нейтрализации. Они могут быть использованы для получения многих солей и лежат в основе аналитического определения количества кислоты или основания в растворе. Этот метод носит название кислотно-основного титрования. При титровании один раствор (титрант) небольшими порциями, обычно по каплям, добавляют к другому (титруемому) раствору. Точку эквивалентности, т. е. тот момент, когда количество титранта точно равно тому, которое необходимо для завершения реакции с веществом, находящемся в титруемом растворе, можно определять по изменению цвета индикатора, добавленного к раствору, или по изменениям других свойств растворов (см. разд. 34.7). [c.193]

Укажите, какие индикаторы Вы использовали для титрования в опыте А, и приведите приблизительные интервалы pH перехода окраски данных индикаторов. Пользуясь ионными уравнениями реакций нейтрализации, объясните, почему следует использовать тот или иной индикатор. Рассчитайте точные концентрации веществ в исследуемых растворах. [c.185]

Изучение реакций нейтрализации титриметрическими методами с использованием визуальных индикаторов, потенциометрического или кондуктометрического методов для установления конечной точки титрования показывает, что аналитически приемлемая точность получается только при титровании сильных кислот сильными основаниями. Присутствие в системе слабых кислот или слабых оснований обычно снижает точность определения. Анализ таких материалов является одной из основных проблем в титриметрическом анализе. [c.53]

Цель работы. 1) Сравнение конечных точек реакции нейтрализации, определяемых потенциометрическим путем с помощью индикаторов и [c.332]

Поскольку реакция нейтрализации не сопровождается каким-нибудь внешним эффектом, например изменением окраски раствора, точку эквивалентности определяют с помощью индикаторов. Но обычно индикаторы изменяют окраску не строго в точке эквивалентности, а с некоторым отклонением от нее. Иначе говоря, конечная точка титрования не всегда совпадает с точкой эквивалентности, она только более или менее соответствует точке эквивалентности. Поэтому даже при правильном выборе индикатора допускается погрешность, называемая индикаторной ошибкой титрования. Неправильный выбор инди- [c.246]

Особый интерес для аналитической химии представляет метод объемного титрования с применением люминесцирующих индикаторов. Преимущество люминесцирующих индикаторов перед обычными цветными индикаторами заключается в том, что они могут быть использованы при анализе мутных и окрашенных растворов, в которых незаметен переход окраски обычного индикатора, тогда как свечение люминесцирующего индикатора легко наблюдается. Люминесцирующие индикаторы позволяют восполнить пробел в цветных индикаторах и могут удовлетворять определенным требованиям реакций. Они могут быть использованы при реакции нейтрализации, при определении pH раствора, при реакции комплексообразования, при окислительно-восстановительных методах объемного титрования. В табл. 8 приведены некоторые люминесцирующие [c.152]

Потенциометрическое титрование основано (как и титрование с цветными Индикаторами) на реакциях нейтрализации, осаждения, окисления. Часто (в случае окрашенных или мутных растворов, или смешанных растворов нескольких электролитов) целесообразно применять именно этот метод титрования. [c.212]

Индикатор — метиловый оранжевый (или метилоранж) изменяет свою окраску в зависимости от того, щелочную или кислую реакцию имеет раствор. Если к раствору щелочи постепенно добавлять кислоту, то метиловый оранжевый будет сохранять свою желтую окраску в течение всего процесса, включая момент нейтрализации. Добавление же одной избыточной капли кислоты создаст в растворе кислую среду и метиловый оранжевый под действием избытка ионов Н резко изменит свою окраску а оранжевую. Таким образом, резкое изменение окраски метилового оранжевого от одной капли кислоты является показателем конца реакции нейтрализации. [c.62]

Проверить концентрацию приготовленного раствора кислоты титрованием. Титрование — это прием химического анализа. В нашем случае в основе титрования лежит реакция нейтрализации приготовленного раствора кислоты раствором щелочи определенной концентрации, так называемым титрованным раствором. Момент нейтрализации определяется с помощью индикатора. Определив объем раствора щелочи, который требуется для нейтрализации взятого объема кислоты, можно вычислить концентрацию раствора кислоты. [c.87]

Вещества, претерпевающие, подобно К2СГО4, какое-либо легко различимое изменение при титровании (например, перемену окраски, выпадение в осадок и т. д.) и тем самым позволяющие фиксировать точку эквивалентности, называются индикаторами. К ним относятся, например, лакмус, фенолфталеин, метиловый оранжевый и некоторые другие вещества, употребляемые при реакции нейтрализации. [c.194]

Прием количественного анализа, при котором концентрацию раствора кислоты или основания количественно определяют добавлением раствора известной концетраг и (нормальный, или титрующий раствор). Определенное количество (10 мл) анализируемого раствора помещают в стакан или широкогорлую коническую колбу Эрленмейера и добавляют туда несколько капель индикатора. Затем к раствору в колбе медленно прикапывают из бюретки титрующий раствор до тех пор, пока изменение окраски индикатора не покажет, что реакция нейтрализации закончена. В процессе титрования колбу следует постоянно покачивать, чтобы Жидкость в ней перемащивалась. По окончании реакции кран бюретки закрывают и по шкале бюретки устанавливают объем раствора, пошедший на титрование. Исходя из количества за- [c.237]

Приготовление раствора серной кислоты и определение его нормальности. Определение нормальности раствора серной кислоты основано на реакции нейтрализации между приготовленным раствором Н2504, нормальность которого необходимо определить, и раствором щелочи известной концентрации (нормальности). Окончание реакции нейтрализации определяют при помощи одного из индикаторов, сведения о которых приведены ниже. [c.82]

Опыт 4. Реакции нейтрализации. А. К 10 каплям 0,1—0,2 н. раствора NaOH прибавьте 1—2 капли метилового оранжевого, после чего приливайте по каплям раствор H I приблизительно той же концентрации до оранжево-желтого окрашивания индикатора. [c.70]

Разбавленные растворы обладают также химическими свойствами, которые определяются химическими свойствами образующих их сольватированных ионов (условно просто ионов). Следствием этого является наличие у них групповых реакций и свойств, характеризующих растворы электролитов, которые содержат одинаковый ион. К групповым реакциям в растворах относятся реакции осаждения трудно растворимых солей с применением набора реагентов с одинаковыми катионами или анионами, реакции нейтрализации и другие реакции обмена, для которых уравнение реакций в ионной форме одно и то же. Групповыми свойствами растворов соединений, содержащих водородные и гидроксильные ионы, является способность изменять цвет индикаторов, растворять металлы, нейтрализовывать кислоты и основания и т. п. К групповым свойствам относятся также окраска раствора, вызываемая наличием какого-либо иона [синий цвет--гидратированными ионами Си (И), зеленый — N1 (П), розовый — Со (И) ], электропроводность, теплоемкость и многие другие. Следует иметь в виду, что более строго такая аддитивность наблюдается лищь для бесконечно, разбавленных растворов. В каждом конкретном случае проявление химиче- [c.225]

Кондуктометрическое титрование применяется при исследова НИИ мутных или окрашенных растворов, исключающих возмож ность применения индикаторов. Метод основан на присутствии I растворах кислот (или оснований) высокоподвижных ионов Н4 (или 0Н ), обусловливающих хорошую электропроводность. При титровании происходит реакция нейтрализации и вместо этих ионов в растворе накапливаются ионы солей, обладающие меньшей подвижностью [c.57]

Эту особенно сть реакций нейтрализации необходимо принимать во внима- " ние при выборе индикаторов, позволяющих зафиксировать достижение Рис. эквивалентной точки, поскольку индикаторы изменяют свою окраску в различных интервалах значений pH. [c.273]

Титриметрические методы подразделяются на две большие группы. В первую группу входят методы, основанные на ионных реакциях нейтрализация, осаждение и комплексообразование. Во вторую группу входят окислительно-восстановительные методы, основанные на реакциях окисления — восстановления, которые связаны с переходом электронов от одной частицы к другой. Применяемые реакции должны удовлетворять ряду требований. Реакция должна проходить количественно по определенному уравнению без побочных реакций. Реакция должна протекать с достаточной скоростью, поэтому необходимо создавать оптимальные условия, обеспеч1шающие быстрое течение реакции концентрацию реагирующих веществ и среду, в которой протекает реакция, температуру и в ряде случаев катализатор. Установление точки эквивалентности должно производиться достаточно надежно. Во многих случаях для этого применяют специальный индикатор. [c.325]

Титр раствора (от франц. titre — качество, характеристика) — количество растворенного вещества в граммах, содержащееся в 1 мл раствора. Напр., Т. (титр) = = 0,001 означает, что в 1 мл раствора содержится 0,001 г растворенного вещества. Титриметрический анализ—методы количественного химического анализа, основанные на измерении объема раствора реактива известной концентрации, расходуемого для реакции с определяемым веществом. Т. а. использует различные типы химических реакций нейтрализации, окисления-восстановления, осаждения, комплексообразования. Конечную точку титрования обычно находят при помощи соответствующего индикатора или инструментально. [c.137]

Например, для анализа дан раствор соляной кислоты неизвестной концентрации. Для определения содержания НС1 в растворе можно применить способ, основанный на титровании соляной кислоты титрованным раствором едкого натра. Для этого анализируемую кислоту помещают в коническую колбу, добавляют 1—2 капли индикатора, например лакмуса, и постепенно по каплям приливают из бюретки титрованный раствор едкого натра. По мере добавления раствора NaOH постепен-яо нейтрализуется содержащаяся в колбе соляная кис юта. Наконец наступает такой момент, когда реакция раствора станет нейтральной. В ЭТОТ" момент количество прибавленного реактива (NaOH) эквивалентно количеству определяемого вещества (НС1). Вслед за этим юследующая добавленная капля раствора едкого натра создает щелочную реакцию среды. Прибавленный индикатор изменяет свою окраску при переходе от кислой среды к нейтральной, указывая на момент окончания реакции нейтрализации. [c.36]

Одним из вариантов PH является цветная проба (колориметрическая реакция нейтрализации). При положительном результате противовирусные антитела блокируют размножение вируса в культуре клеток, и под действием кислых метаболитов последних в среде меняется цвет индикатора. В пробирки вносят по 0,25 мл рабочего разведения вируса (100—1000 ЦПД50) и соответствующего разведения сыворотки. Смесь выдерживают при комнатной температуре 30 — 60 мин, добавляют в каждую пробирку по 0,25 мл клеточной суспензии и закрывают их резиновыми пробками или заливают стерильным вазелиновым маслом. Пробирки помещают в термостат на 6 —8 дней при 37 С. Результаты реакции учитывают колориметрически pH 7,4 и выше указывает на репродукцию вируса, 7,2 и ниже — на нейтрализацию вируса антителами. [c.271]

Своеобразием отличается нейтрализация растворов силикатов пиросолями, солями типа бихроматов, а также сложными эфирами. Будучи продуктами конденсации кислых солей, пиросоли при взаимодействии со щелочами нейтрализуются до нормальных солей, например 5207 + 20Н - Н20+25 04 . Эта реакция, или реакция гидролиза сложных эфиров, может быть медленной стадией, и тогда смешение реагентов удается произвести значительно раньше реакции нейтрализации. В противоположность этому нейтрализация растворов силикатов кислотами, как правило, протекает с диффузионным контролем. Следует отметить, что титрование растворов щелочных силикатов кислотами дает неверные результаты, если в процессе титрования происходит выпадение осадка кремнезема, который адсорбирует как кислоту, так и индикатор. [c.57]

Хемилюминесцирующие вещества — люминол, лофин, люцигенин, силоксен — широко применяют в качестве хемилюминесцентных индикаторов объемного анализа в окислительно-восстановительных реакциях и в реакциях нейтрализации [24, 25]. Применение их основано на том, что свечение возникает (или исчезает) лишь при соблюдении опреде,яенных условий, как, например, определенного окислительно-восстановительного потенциала и значения pH. Так, в методе окисления — восстановления при титровании гипобромитом определяют арсенит, сурьму (П1), сульфит, сульфид, тиосульфат, цианид, роданид [26], используя в качестве хемилюминесцентного индикатора люминол. Гипохлоритом можно титровать арсенит при 80° С, сульфат гидразина, тиосульфат [27]. Аналогично можно титровать [c.84]

Большое практическое значение имеет кондуктометрическое титрование, т. е. титрование с измерением электропроводности. Этот способ является особенно ценным в случае мутных или сильно окрашенных растворов, которые титровать с применением обычных индикаторов почти невозможно. Применение кондукто-метрического титрования при реакции нейтрализации основано на значительно большей величине подвижностей иоцов гидроксила и водорода по сравнению с подвижностями ионов металла и 1Шслот-ного остатка. Если титруется сильно разбавленный раствор едкого натра, то его g эквивалентная электропроводность, рав- ная сумме подвижностей ионов Na+ и ОН. составляет [c.269]