Индикаторы двухцветные кислотно-основные

Двухцветный кислотно-основной индикатор находится в кислотной форме, которая поглощает видимый свет при 410 нм и обладает мольным коэффициентом поглощения 347 л-моль -см-. Основная форма индикатора имеет полосу поглощения с максимумом при 640 нм и мольный коэффициент поглощения 100 л-моль- -см- . К тому же кислотная форма не поглощает при 640 нм заметно, между тем как основная форма при 410 нм не проявляет измеримого поглощения. В водный раствор ввели небольшое количество индикатора и измерили на спектрофотометре поглощения, которые оказались равными 0,118 при 410 нм и 0,267 при 640 нм в кювете толщиной 1 см. Допуская, что индикатор имеет р/Со=3,90, рассчитайте pH водного раствора. [c.674]

Важнейшие двухцветные кислотно-осНовные индикаторы (в порядке возрастания интервала pH Перехода окраски) [c.440]

Индикаторы, применяемые в кислотно-основном титровании, сами являются слабыми кислотами или основаниями, и при титровании часть стандартного раствора расходуется на титрование индикатора. Поэтому всегда следует брать не более 1—2 капель индикатора, причем одно и то же количество при параллельных определениях. Кроме того, концентрация индикатора влияет и на интервал перехода его окраски. Так, насыщенный раствор фенолфталеина имеет розовую окраску при pH 8,2, тогда как окраску 2—3 капель индикатора можно обнаружить только при рН 9, т. е. вблизи его рГ. При высоких концентрациях изменение окраски двухцветного индикатора происходит менее резко. [c.170]

Если окращены как кислотная, так и основная формы, индикатор называют двухцветным. Например, у двухцветного индикатора метилового оранжевого [c.181]

Кислотно-основные индикаторы (рН-индикаторы) обычно представляют собой слабые органические кислоты или основания, окраска ионной и молекулярной форм которых различна. Если ионная и молекулярные формы абсорбируют свет в видимой части спектра, такие индикаторы называют двухцветными. Если только одна форма индикатора поглощает свет в видимой части спектра, то такой индикатор называют одноцветным (например, фенолфталеин). [c.141]

Индикаторы различают также по типу, химической реакции, в которой их применяют. Индикаторы методов кислотно-основного титрования — это окрашенные органические соединения, существующие в двух формах, в зависимости от pH раствора. Чаще всего обе формы различаются по окраске, это так называемые двухцветные индикаторы. Реже применяют одноцветные индикаторы, в которых окрашена только одна форма. Кислотно-основные индикаторы изменяют окраску в зависимости от концентрации водородных ионов раствора и в этом смысле являются специфическими индикаторами на ионы водорода. Индикаторы этой группы являются обратимыми. [c.144]

Индикаторы представляют собой довольно сло -кные органические вещества со слабыми кислотными или основными свойствами. Окраска молекулярной и ионизированной форм этих веществ различна. Известны одноцветные и двухцветные индикаторы. У первых одна из форм бесцветна. К ним относится, например, фенолфталеин, бесцветный в кислой и нейтральной среде и малиновый в щелочной. К двухцветным индикаторам относится метиловый оранжевый, принимающий в кислой [c.98]

Индикаторы. Для фиксирования конца титрования используют визуальные (титрование с индикатором, цветньпл или флуоресцентным) и инструментальные методы (потенциометрическое, амперометрическое, фотометрическое титрование). Цветные индикаторы в кислотно-основном титровании — это слабые органические кислоты и основания, протониро-ванные и непротонированные формы которых различаются по структуре и окраске. Существуют одноцветные (например, фенолфталеин) и двухцветные (например, метиловый оранжевый) индикаторы. [c.47]

В химии индикаторами называются вещества, указывающие по изменению окраски раствора, выпадению осадка или другим признакам конец какой-либо химической реакции. Так называемые кислотно-основные индикаторы обычно представляют собой сложные органические красители, являющиеся слабыми кислотами или основаниями, степень диссоциации которых, как известно, зависит от pH среды. Диссоциированные и недиссоциированные формы индикаторов, а также их таутомерные видоизменения обладают различной окраской. Так как концентрация всех этих форм зависит от pH среды, то по изменению интенсивности окраски одноцветного индикатора или изменению характера окраски двухцветного индикатора можно судить о pH среды. [c.44]

Прямые измерения отношения а/(1—а) для двухцветных индикаторов могут быть выполнены с помощью двойного колориметра Жиллесни [49] или колориметра Тиля [50]. В этих простых приборах свет проходит через окрашенный раствор, получающийся при добавлении индикатора к исследуемому раствору, и визуально сравнивается со светом, прошедшим через два раствора, один из которых содержит индикатор в кислотной форме (длина его слоя 1а), а второй — основную форму индикатора (длина слоя раствора 1ь). Общая концентрация индикатора и толщина слоя растворов одинаковы в исследуемом и стандартном растворах, но отнощение hlU в стандарте может меняться. Если А и /г — соответственно глубина окраски исследуемого и стандартного растворов, то рассматриваемые колориметры позволяют менять отношение 1ь11а, в то время как k = la + lb = k- [c.150]

Кислотно-основные индикаторы (рН-индикаторы) - органические кислоты и основания, изменение окраски которых зависит от pH среды. Молекулярная и ионная формы индикаторов имеют различную окраску. Кроме того, изменение окраски связано с таутомерией молекул индикатора. Существуют одноцветные индикаторы, бесцветные в кислой среде и окрашенные в щелочной (например, фенолфталеин), и двухцветные (например, метиловый оранжевый), характеризующиеся различной окраской в кислых и щелочных растворах (табл. 6). [c.50]

Кислотная и основная формы двухцветных индикаторов поглощают свет при различных длинах волн. Длина волны поглощения света одной формой при этом должна значительно отличаться от таковой другой формой. Если этого нет, изменение окраски индикатора нерезко, например изменение цвета с оранжевого на желтооранжевый, с красного на оранжевый и т. п. [c.183]

Различают следующие типы визуальных индикаторов одноцветные, двухцветные, кислотно-основные, адсорбционные, хемилюминесцентные, экстракционные, флуоресцентные, металлохромные, металлофлуоресцентные, смешанные, окислительно-восстановительные, осадительные [16]. Индикаторы характеризуются интервалом перехода (окраски индикатора) [16 18]. Речь идет о минимальных пределах концентрации ионов водорода, металла или другого вещества, в которых человеческий глаз способен различать оттенки интенсивности окраски, степень флуоресценции или другого свойства визуального индикатора, обусловленные изменением соотношения (концентраций) участвующих в процессе двух форм этого индикатора. Указанные пределы обычно выражают в виде отрицательного логарифма концентрации (например, pH). Для окислительно-восстановительных индикаторов интервал перехода выражается пределами окислительно-восстанови-тельного потенциа.1а. [c.579]

Индикаторы делят на две группы к одной относят одноцветные, к другой — двухцветные. У первых окрашена только одна форма, у вторых — кислотная и основная формы обладают разной окраской. [c.599]

В случае одноцветных индикаторов в интервале перехода изменяется не тон окраски, но ее интенсивность. Визуальное установление границ этого интервала, от первого появления окраски до ее полного развития, достигается с большим трудом. Добавим к этому, что фиксирование начала и конца интервала перехода такого индикатора (в противоположность двухцветным индикаторам) зависит от его общей концентрации. Для одноцветного кислотно-основного индикатора (например, фенолфталеина) с окрашенной основной формой (1пс1а) нужно, учитывая его общую концентрацию Сща, в уравнение (3.4.11) вместо с,пй(д) подставлять (С, — , (01). Значение pH, при котором окраска индикатора-основания становится непосредственно различимой, определяется следующим выражением (без учета влияния активностей) [c.72]

Влияние концентрации индикатора. Большинство индикаторов, приведенных в табл. 4-1, имеют окрашенную как кислую, так и основную форму. Если общая концентрация двухцветного индикатора увеличивается, индивидуальные концентрации кислой и щелочной форм будут также пропорционально увеличиваться, и интервал pH перехода окраски индикатора должен оставаться без изменения, несмотря на то, что интенсивность окраски увеличивается. Несколько кислотно-основных индикаторов, помещенных в табл. 4-1, являются так называемыми одноцветными индикаторами. [c.136]

Первое направление использования гомогенных протолитических реакций — изменение состояния кислотноосновных или рН-индикаторов (процесс, служащий для измерения pH раствора). рН-индикатор — это сопряженная кислотно-основная пара, у которой кислота и основание различаются по окраске. Если обе сопряженные формы окрашены, то такие индикаторы называют двухцветными если окрашена только одна форма, а другая — бесцветна, то индикатор одноцветный. Представим формулу индикаторной кислоты символом Hind, тогда равновесие ее ионизации выражается обычной схемой [c.101]

Универсальные индикаторы — индикаторы, многократно изменяющие окраску при разных значениях pH представляют собой смеси двухцветных и одноцветных кислотно-основных индикаторов с разными интервалами перехода, подобранные так, что при изменении значения pH в широких пределах происходят заметные на глаз изменения окраски. Один из наиболее распространенных универсальных И. приготовляют смешением 0,1%-ных спиртовых р-ров следующих индикаторов диметиламиноазо-бензола (15 мл), бромтимолового синего (20 мл), метилового красного (5 мл), фенолфталеина (20 мл) и тимолфталеина (20 мл). В завнсимости от значения pH этот универсальный И. имеет окраски при pH [c.126]

Различают одноцветные индикаторы, у которых окрашена только одна форма, а другая бесцветна, и двухцветные индикаторы, у которых окрашены обе формы, но имеют разную окраску. Двухцветные индикаторы в точке перехода показывают промежуточную окраску, складывающуюся из окрасок обеих форм индикатора. У одноцветного интенсивность окраски пропорциональна концентрации окрашенной формы. При различной интенсивности окраски кислотной и основной форм двухцветного индикатора область перехода практически смещается в сторону более интенсивно окрашенной формы. Таким образом, область применения индикатора зависит от константы его диссоциации и приближенно находится в интервале рН 2. [c.191]

И. бывают с одной или двумя окрашенными формами такие И. наз. соотв, одноцветными и двухцветными. Наиб, четкое изменение окраски наблюдалось бы у тех И., кислотная и основная фор-мы к-рых окрашены в дополнит, цвета. Однако таких И. не существует. Поэтому, добавляя краситель, изменяют соответствующим образом окраски обеих форм. Так, у метилового красного переход от красного к желтому происходит в интервале 2 единиц pH, а если к р-ру добавить метиленовый сникй, то переход окраски от красно-фиолетовой к зеленой наблюдается резко и отчетливо при pH 5,3. Подобного эффекта можно добиться, если использовать смесь двух индикаторов, цвета к-рых дополняют дру. друга. Такие И. наз. смешанными (табл. 2). [c.228]

Для двухцветного индикатора будем считать яркости двух цветов одинаковыми при равных концентрациях кислотной и основной форм. Тогда в общем случае соотношение яркостей будет определяться HInd Яркость окраски Hind jnd- Яркость окраски Ind [c.102]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология