Пертехнаты

Технеций относится к числу наиболее эффективных поглотителей тепловых нейтронов. Кроме того, технеций — компонент эффективных катализаторов. Изотоп Тс — материал для стандартных источников р-излуче-ния и применяется в радиационной диагностике. Растворы пертехнатов — эффективные ингибиторы коррозии сталей в воде, содержащей воздух. [c.387]

Большинство производных МпО , T O " и ReO (неудачно называемые еще перманганатами, пертехнатами и перренатами) хорошо растворимы в воде. Сравнительно трудно растворимы соли К" ", Rb" " и s+. Ион MnO " красно-фиолетового, ТсО — розового цвета, ReO " бесцветен. [c.335]

Это свидетельствует о малой стабильности степени окисления 4-6 для рения. По-видимому, невозможность выделить в свободном состоянии МпОз обусловлена значительно большей склонностью этого оксида к диспропорционированию. Диоксиды рения и технеция обычно получают термическим разложением пертехнатов и пер-ренатов аммония [c.377]

Если железо пассивируется в растворах хроматов, нитратов, молибдатов, вольфраматов, ферратов или пертехнатов, значения Фладе-потенциалов почти такие же, как и в других электролитах. Поэтому считают, что пассивная пленка на железе во всех этих случаях одинакова, независимо от процесса пассивации. [c.67]

Технеций, вследствие его заметной радиоактивности и трудности выделения не получил пока большого применения. Его используют, в основном, в научных исследованиях. Имеются сообщения, что пертехнаты являются очень хорошими ингибиторами коррозии металлов. [c.551]

Из соединений технеция практическое значение имеют пертехнаты. Они являются эффективными ингибиторами коррозии стали в воде, содержащей воздух, даже при температуре 250° С. Используют растворы малых концентраций от 5-10 до 5-10" М. [c.125]

Сила кислот, отвечающих высшим степеням окисления, в ряду Мп—Тс—Re, как и в других побочных подгруппах, закономерно уменьшается. Если НМПО4 по силе напоминает соляную кислоту, то HT Oi и HReOj диссоциированы в меньшей степени. Соли этих кислот называются соответственно перманганатами, пертехнатами и перренатами. [c.378]

Ион ЭО4 называют соответственно манганат (МпО ), технат (T O ), ренат (ReOi ). В свободном состоянии соответствующие кислоты не выделены. Известно лишь существование гидратов переменного состава Не0з л Н20 для рения. Солеобразные производные Ме О получают восстановлением перманганатов, пертехнатов и перрена-тов в щелочной среде, например [c.378]

Технеций, отличающийся высокой антикоррозионной стойкостью, может быть использован как конструкционный материал, а сплавы его с другими металлами —как идеальные сверхпроводники [температура, при которой технеций становится сверхпроводником (11,2 К) выше, чем у любого другого чистого металла]. Соли технециевой кислоты (НТСО4)—лучшие ингибиторы, замедляющие коррозию железа и малоуглеродистой стали. Однако шпрокому применению технецня и пертехнатов препятствуют два обстоятельства радиоактивность технеция и его высокая стоимость. [c.483]

Радиоактивная защита основана на использовании в составе необрастающих ЛКП радиоактивных изотопов углерода, кобальта, меди, таллия, иттрия, технеция с добавкой их, по массе 0,1...1,5 %. Радиоактивный технеций Тс с периодом полураспада 2,1-105 лет и его соединения применяют для защиты гидротехнических сооружений, корпусов судов, поверхностей резервуаров, трубопроводов, теплообменников, КИП и другой аппаратуры, эскплуатирующихся в морской или речной воде от обрастаний микроорганизмами. Эффект достигается при нанесении соединений Тс на металлы, древесину, оргстекло, стеклоткань, полимеры и другие соединения. Например, металлический Тс осаждали на аустенитные стали из электролита на основе пертехната аммония (рЯ=1) при плотности тока 1,3 А/дм2 (аноды — платина), толщина слоя до 1,6 мкм. [c.93]

Нитриты, хроматы, пертехнаты, перренаты, железосодержащие и технециевые соединения образуют на сталях защитные пленки преимущественно из 7- 6203. Соединения, которые образуют железо в присутствии нитритов, состоят из -РегОз с незначительным содержанием -у-РеО-ОН (лепидокрокит). Эти продукты коррозии блокируют поры, потенциал же смещается до 400 мВ в положительную сторону и при концентрации выше 0,1 н. достигает значений, соответствующих пассивной области. Однако при наличии хлоридов потенциалы нестабильны. Ионы пертехнатов эффективны в незначительных концентрациях (5-10- %). В случае молекул или ионов с сильно выраженной полярностью наблюдается их электростатическая поляризация. [c.51]

Ион ЭО4 называют манганатом (МПО4 ), технатом (ТсОГ), ренатом (КеОГ). В свободном состоянии соответствуюпще кислоты не выделены. Солеобразные производные Мб2Э04 получают восстановлением перманганатов, пертехнатов и пер-ренатов в щелочной среде, например [c.477]

ПЕРТЕХНАТЫ м мн. Группа химических соединений, содержащих в своём составе атомную группировку ТсО твёрдые кристаллические вещества перспективны как эффективные ингибиторы коррозии. [c.312]

Гипотеза, допускающая, что пассивирующие ионы образуют электронные, т. е. химические, связи с атомами на поверхности металла, встречает возражения на том основании, что силы, удерживающие пассивирующие ионы на поверхности металла, значительно слабее по сравнению с силами химической связи. Пертех-нат-ионы, например, по мнению Картледжа [48], легко вытесняются с поверхности сульфат-ионами. Эта реакция обмена протекает довольно быстро, потенциал металла колеблется и создается впечатление, что эти атомы конкурируют за место на поверхности металла. При увеличении концентрации агрессивных ионов SOI" последние занимают в результате конкурирующей адсорбции место на поверхности, и начинается коррозия. Отсюда делается вывод, что адсорбция пертехнат- и подобных ионов на металле обусловлена не химической связью, а гораздо более слабыми силами притяжения. [c.68]

Если гипотеза Картледжа верна, то эффективность пассивирующих ионов должна зависеть от величины положительного заряда центральных атомов. Пертехнат-ион, имеющий семь положительных зарядов, должен оказаться более эффективным ингибитором, чем хромат-ион, имеющий шесть положительных зарядов. Исходя из этой гипотезы, можно было бы объяснить, почему сульфат-ион, имеющий одинаковое строение с хромат-ионом, не является ингибитором коррозии. В сульфат-ионе электроны серы спарены с электронами окружающих его атомов кислорода и образуют ковалентную связь. В результате этого центральная область иона почти электрически нейтральна. Однако, как уже указывалось, связь ингибиторов с поверхностью металла осуществляется не через центральный атом. [c.69]

Незначительная степень заполнения поверхности ингибиторами зафиксирована и при адсорбции из электролитов. В частности, при исследовании адсорбции пертехнат-ионов на железе методом радиоактивных индикаторов в одной из наших работ [50] было показано, что на I см железа адсорбируется л 4-10 иоиов Те04, что также недостаточно для монослойного заполнения. По данным Картледжа [48], степень покрытия поверхности железа технецием оказалась равной З-Ю атомов на 1 см . Брашер и Стов [51], изучавшие адсорбцию хромат-ионов на железе, установили, что количество адсорбирующегося хрома составляет 5,2-10 5 атомов на 1 см . По данным Пауэрса и Хаккермапа [52], количество адсорбированного хрома оказалось равным 5,2-10 атомов на 1 см . [c.79]

Было широко исследовано также пассивирующее действие неорганических анионов типа МеО , как, например, сульфаты (S0 ), нерренаты (ReOi), перманганаты (MnO ), хроматы (СгО -), фосфаты (РО4 ), вольфраматы (WO4 ), пертехнаты (T O ), молибда-ты (М0О4 ) и некоторые другие. [c.184]

Наиболее эффективными из этого ряда оказались пертехнат-ионы ТСО4 и хромат-ионы СГО4 . Практическое же применение из этого ряда нашли пока в основном хроматы и фосфаты. Сульфаты не являются в обычном понимании окислительными ионами, однако в некоторых условиях могут рассматриваться как таковые. Например, при повышенных температурах в расплавах хлористых солей сульфат-ион выступает по отношению к железу, как типичный окислительный ион, действуя в этих условиях в качестве активного катодного деполяризатора [214]. Фосфаты и полифосфаты (NaPOg) способствуют пассивированию железа и других металлов путем образования нерастворимых фосфатных пленок на анодных участках. Помимо окислительных анионов, в качестве пасси-ваторов]могут выступать также катионы металлов повышенной валентности, как, например, Си , Fe " , Се + и другие, а в некоторых условиях также перекись водорода и непосредственно растворенный в электролите кислород. [c.184]

В работе Г. Картледжа [213] показано, что электролитическое железо в нейтральном растворе Каа804 пассивируется в присутствии пертехнат-ионов в большей степени, чем в присутствии хромат-ионов, несмотря на то, что окислительно-восстановительный потенциал хроматов более положителен, чем пертехнатов. По данным работы В. И. Сницына и др. [215], это объяснено большей способностью пертехнатов к адсорбции на отрицательно заряженной поверхности железа и способностью к большему торможению адсорбированными пертехнат-ионами анодного процесса растворения железа. [c.192]

Технеций может быть получен в заметных количествах как побочный продукт в ядерных реакторах. Исходным сырьем для получения технеция являются отходы переработки ядерного юрючего или молибденовые мишени, облученные нейтронами на реакторе или протонами и дейтронами на циклотроне. Для отделения технеция от сопутствующих элементов применяют химико-металлургические методы. Металлический порошок технеция получают восстановлением солей (гептасульфнда технеция или пертехната аммония) водородом. В компактном виде технеций получают методами порошковой металлургии или плавкой, а изделия из него (прутки, проволока, лента, фольга) — методами пластической деформации. [c.447]

Пертехнат тетрафениларсония ( eH5)4AsT 04 и нитрона практически нерастворимы в воде. Малорастворимы также пертехнаты калия, рубидия, цезия, бария, таллия и свинца. Пертехнат аммония получается при растворении семиокиси технеция в растворе аммиака или при взаимодействии гептасульфида технеция с аммиаком в присутствии перекиси водорода. Он хорошо растворим в воде, при 550 °С разлагается с образованием двуокиси технеция. Пертехнат натрия также растворим в воде. Пертехнат калия возгоняется без разложения при 1000 °С. [c.269]

Сульфиды. Получено два сульфида технеция T 2S7 и ТсЗг. Гептасульфид, подобно рению, образуется в виде малорастворимого темно-коричневого осадка при действии сероводорода на кислые растворы пертехната аммония. В этих условиях марганец образует MnS. [c.270]

Неорганическая химия (1989) -- [ c.378 ]

Общая и неорганическая химия Изд.3 (1998) -- [ c.629 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.487 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.487 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.487 ]

Ингибиторы коррозии (1977) -- [ c.67 , c.69 , c.79 ]

Радиохимия (1972) -- [ c.269 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.550 ]

Определение анионов (1982) -- [ c.0 , c.164 , c.169 ]

Неорганическая химия (1969) -- [ c.306 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.579 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология