Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Аппаратура и растворы потенциометрического метода

    Они имеют большое значение при определении величины pH. Определение концентрации водородных ионов при анализе природных и сточных вод, технологических растворов, биологических жидкостей — одна из самых массовых аналитических операций. Несмотря на развитие потенциометрических методов определения pH, определение кислотности с помощью кислотноосновных индикаторных бумаг остается весьма распространенной процедурой. Этот способ имеет ряд достоинств простота анализа, экспрессность, отсутствие необходимости использовать аппаратуру и связанная с этим дешевизна определений, возможность проводить анализ практически в любом месте. Химия кислотноосновных индикаторов — обширная, хорошо изученная область. Однако использование таких индикаторов в тест-методах выдвигает свои требования и критерии. Если индикатор закрепляют на бумаге, существенное значение имеет способ закрештения. Широко распространенное простое адсорбционное закрепление не всегда обеспечивает несмываемость индикатора, поэтому контакт бумаги с анализируемым раствором должен быть очень коротким. Прямые (субстантивные) красители-индикаторы — конго красный или бриллиантовый желтый — закрепляются путем адсорбции лучше, поскольку линейные и некопланарные молекулы красителей крепче связываются с линейными же макромолекулами целлюлозы. Наиболее прочно индикаторы связываются с целлюлозой за счет закрепления на бумаге, существенное значение имеет способ закрепления. [c.212]


    Если аналитик не располагает аппаратурой для потенциометрического титрования, то можно рекомендовать титрование солью Мора после удаления мешающих катионов ионообменным методом. Как отмечалось ранее (стр. 105), обмен различных катионов па ионы водорода протекает в хлоридных растворах без всяких затруднений. Выделяющуюся кислоту нейтрализуют щелочью, не содержащей хлор-ионов, и титруют по Мору (предварительно испарив часть воды для увеличения точности). [c.245]

    Аппаратура и растворы потенциометрического метода [c.152]

    Автоматические титрометры ТП-1, ТП-2 и ТФ-1 разработаны и выпускаются Дзержинским филиалом ОКБА. Первые два прибора основаны на потенциометрическом методе титрования и отличаются друг от друга электронной схемой, конструкцией измерительной ячейки, дозатора и мешалки. Разность потенциалов электродов, помещенных в ячейку, усиливается в низкочастотном усилителе, а затем дважды дифференцируется. Прекращение подачи титрующего, раствора производится с помощью реле, реагирующего на отрицательный знак второй производной значений потенциала. Заполнение ячейки анализируемой жидкостью, ее слив и промывка управляются по временной программе с помощью командного электропневматического прибора. Основная погрешность приборов 4%. Время одного цикла не менее 4 мин. Запаздывание для прибора ТП-1 не более 8 мин, для ТП-2 не более 2 мин. Допустимое содержание механических примесей при размере частиц-до 0,05 мм — не более 0,01 вес.%. Вся аппаратура размещается в нескольких блоках датчика, высокоомной приставки, сосудов с реактивами и двух щитов, общим весом 190 кг. Титрометр ТП-1 имеет выход на регулирование. [c.35]

    Описано проведение анализов с помощью потенциометрических методов определения конечной точки при титровании аминного азота с помощью формалина [3,10]. Потенциометрическое определение конечной точки при ацидиметрическом титровании применялось также в работе, посвященной подбору подходящей аппаратуры для дифференциального титрования [31]. Потенциометрический метод определения конечной точки в оксидиметрии применяли при определении железа дифференциальным титрованием раствором соли трехвалентного титана [16], а также при изучении наиболее простых методов дифференциального титрования [31]. В каждом из указанных случаев применялись разные конструкции электродов, и вообще невозможно описать такую аппаратуру для потенциометрического титрования, которая могла быть использована во всех случаях .  [c.59]


    Титруемый раствор не должен содержать даже следов кислорода. Выполнение этого требования связано с рядом трудностей, ограничивающих возможности использования метода. Такой цветной индикатор, который являлся бы достаточно чувствительным для определения конечной точки при титровании столь разбавленных растворов, в настоящее время не известен. Поэтому при титровании железа титаном конечную точку определяют с помощью дифференциального потенциометрического метода. Специальная аппаратура требуется не только для установления конечной точки титрования, но также для добавления реактива, так как его следует тщательно оберегать от окисления кислородом воздуха. [c.184]

    Несмотря на то, что получить свободный от карбонатов гидрат окиси натрия легче, чем гидрат окиси калия, именно последний употребляется в качестве щелочи при потенциометрическом титровании, так как применение его обеспечивает меньшую погрешность электрода в щелочных растворах. Имеющиеся в продаже палочки едкого кали обычно содержат карбонаты на поверхности. Это позволяет вымыть взвешенное количество плавленного едкого кали (смыв приблизительно 15% палочки), оттитровать промывные воды (а затем выкинуть их), и, таким образом, узнать, сколько воды следует добавить к оставшейся твердой щелочи, чтобы получить несколько концентрированнее, чем 0,1 н. раствор КОН. Дальнейшим разбавлением и титрованием получают точно 0,100 н. раствор КОН. Все эти операции следует проводить в простой по устройству аппаратуре, но обеспечивающей отсутствие контакта с углекислым газом, содержащимся в воздухе. Отсутствие карбонатов обычно подтверждается потенциометрическим титрованием аминокислоты (гистидина), значение рКа которой 6,08 не может быть получено в присутствии двуокиси углерода. Для приготовления раствора щелочи нельзя рекомендовать только описанный выше метод, поскольку некоторые партии едкого кали могут иметь палочки с мелкими трещинами, что не позволяет вымыть все карбонаты. В таких случаях предпочтительнее ионообменный способ изложенный ниже. [c.27]

    Уравнение (4.16) справедливо при условии, что при введении в раствор добавок суммарная ионная сила меняется незначительно, т. е. коэффициент активности определяемого иона можно считать постоянным. Пользуясь уравнением (4.8), можно по экспериментальным данным найти значение графическим или расчетным методом. Практическое применение метода Грана для прямых потенциометрических измерений с помощью ионоселективных электродов, воспроизводимость метода, аппаратура для графического выражения экспериментальных данных и применение ЭВМ при их обработке рассмотрены в ряде обзоров [64-66]. [c.82]

    Потенциометрическое титрование молибдата раствором хлорида бария 1691, Hg lO.1 и Pb ( 104)2 легко выполнимо и не требует сложной аппаратуры. Мешают ионы СГ или SO . Очень большое значение имеет кислотность титруемого раствора. Поэтому для массовых анализов потенциометрические методы, основанные на реакциях осаждения, не могут быть рекомендованы [70]. [c.539]

    Потенциометрическое титрование в объемном анализе применяется сравнительно редко. При возможности пользоваться цветным индикатором не имеет смысла применять сложную аппаратуру для установления точки эквивалентности. Потенциометрическое титрование применяют для анализа в тех случаях, когда раствор окрашен или содержитосадок,мешающий применению цветного индикатора. Потенциометрическое титрование применяют также при необходимости определить два и более компонентов смеси. Так, например, для обычного метода анализа смеси йодистого и хлористого натрия требуется довольно много времени потенциометрически легко сделать анализ такой смеси при титровании ее одним и тем же раствором азотнокислого серебра, так как при этом наблюдается два отдельных скачка потенциала. Так же анализируют смесь нескольких окислителей или нескольких восстановителей и т. д. [c.436]

    Хавннга [78], погрешность в случае проведенных определений составляет менее 10% (отн.). Продолжительность определения 1,5—2,0 ч. Соломон с сотрудниками указывают [52], что из всех применяемых ими методов анализа для определения активности алюминийалкилов метод восстановления четыреххлористым титаном — наиболее подходящий. Он дает воспроизводимые результаты в узких пределах, проводится быстро и не требует сложной аппаратуры. Авторы при-водят для сравнения результаты определений активности триэтилалюминия по четыреххлористому титану, с помощью потенциометрического титрования изохинолином и определения концентрации алюминийалкилов по общему алюминию. Оба метода определения активности дают сравнимые результаты, но существует большая разница между определением активности растворов триэтилалюминия и концентрации триэтилалюминия, рассчитанной по общему алюминию. [c.140]


    Впервые растворы солей трехвалентного титана в практике редуктометрического титрования были применены Кнехтом с сотрудниками [4, 5]. В настоящее время методы титрования с применением растворов солей трехвалентного титана находят широкое применение. Однако они требуют тщательного выбора условий хранения растворов, сложной аппаратуры (потенциометрических установок) и в каждом отдельном случае подходящега индикатора. [c.137]

    При макротитровании можно использовать визуальный метод определения конечной точки, фиксируя переход канареечно-желтой окраски раствора в хромово-жедтую и, наконец, в коричневую. При микроопределениях визуально трудно заметить переход окраски и поэтому применяют потенциометрическое титрование . В процессе анализа образец и реактив необходимо защищать от атмосферной влаги. Аппаратура, применяемая для определения карбоксильной функции этим методом, показана на рис. 7.1. Карбонилсодержащие вещества, хиноны, перекиси и некоторые другие органические соединения мешают при использовании реактива Фишера > [c.60]

Смотреть страницы где упоминается термин Аппаратура и растворы потенциометрического метода: [c.410]    [c.107]    [c.350]   
Смотреть главы в:

Константы ионизации кислот и оснований -> Аппаратура и растворы потенциометрического метода



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Потенциометрический метод

потенциометрическое



© 2025 chem21.info Реклама на сайте