Интегральные кинетические уравнения

В. Метод изоляции псевдопорядок реакций. Когда в кинетическое уравнение входит концентрация не только одного реагента (т. е. реакция смешанного типа), описанные только что два метода хотя еще и применимы, но связаны с громоздкими вычислениями, так как интегральное кинетическое уравнение сильно усложняется (см. табл. 11.2). В этом случае при соответствующих условиях эксперимента можно избежать влияния любого из реагентов, подбирая такие концентрации, чтобы одни из реагентов были в значительном избытке. Тогда концентрация реагента, присутствующего в большом избытке, будет на протяжении реакции оставаться почти постоянной и общий экспериментальный порядок реакции окажется сниженным. [c.78]

ДИФФЕРЕНЦИАЛЬНЫЕ И ИНТЕГРАЛЬНЫЕ КИНЕТИЧЕСКИЕ УРАВНЕНИЯ ДЛЯ РЕАКЦИЙ РАЗЛИЧНЫХ ПОРЯДКОВ [c.320]

Интегральные кинетические уравнения [c.327]

Поэтому, если известна величина экспоненты а, отношение удельных скоростей можно определить, зная количества и и V, образовавшиеся за данное время из известных количеств А и В. Даже если а неизвестна, метод может быть использован независимо от порядка реакции при таких малых концентрациях X, что [и]/[А1о и [У1/[В1о < 1, так как в этих условиях интегральные кинетические уравнения упрощаются [401 до [c.117]

Эго уравнение и получающееся из него интегральное кинетическое уравнение [c.227]

Соответствие значений констант скоростей, рассчитанных по дифференциальным и интегральным кинетическим уравнениям, подтверждает правильность не только кинетических уравнений, но и схемы протекания реакции. Для окончательного подтверждения правильности выведенных кинетических уравнений в табл. 6 приводится сравнение рассчитанных по уравнению (28) и экспериментальных степеней превращений. [c.204]

Интегрируя ЭТО выражение в пределах от = 0 до 1 и от л = О до X, получим интегральное кинетическое уравнение первого порядка [c.209]

ИНТЕГРАЛЬНЫЕ КИНЕТИЧЕСКИЕ УРАВНЕНИЯ [c.312]

В разделе 7.1 из цепочки Боголюбова строго выводится уравнение Больцмана — наиболее известное из интегральных кинетических уравнений. Раздел 7.2 посвящен выводу классических уравнений гидродинамики из уравнения Больцмана, при этом для коэффициентов переноса (вязкости и теплопроводности) получены явные выражения. В разделе 7.3 излагается статистическая модель псевдоожиженного слоя, основанная на использовании интегрального кинетического уравнения типа Больцмана и Фоккера — Планка для функции распределения твердых частиц по координатам и скоростям. Построена также замкнутая система уравнений, описывающая изменение во времени гидродинамических параметров обеих фаз слоя. Приведены простейшие примеры применения этой системы уравнений при изучении структуры потоков в псевдоожиженном слое. [c.313]

Интегральные кинетические уравнения, описывающие процессы коагуляции, кристаллизации, а также так называемые уравнения с самосогласованным полем, частицами, рассматриваются в разделе 7.4. Приведены также конкретные примеры расчета этих процессов, иллюстрирующие возможности статистического подхода. [c.313]

Интегральные кинетические уравнения, близкие по виду к рассмотренным выше, могут быть использованы также для расчета таких, например, процессов, как обжиг [203] и грануляция [204]. [c.352]

Глава 7. Интегральные кинетические уравнения 312 [c.396]

Эта величина входит во все интегральные кинетические уравнения схемы и может быть найдена из экспериментальных данных, на- [c.79]

Учитывая интегральные кинетические уравнения реакций (Х.1), измеряемый потенциал может быть представлен как функция времени и исходных концентраций реагентов [c.298]

Однако поскольку измерять начальные скорости нелегко, предпочтительнее интегрировать кинетическое уравнение. Интегральное кинетическое уравнение дает соотно-щение между константой скорости и скоростью химического превращения. Вид уравнения зависит от порядка реакции. Некоторые простые кинетические уравнения приведены в табл. 2,1. [c.20]

ИНТЕГРАЛЬНОЕ КИНЕТИЧЕСКОЕ УРАВНЕНИЕ ПЕРВОГО ПОРЯДКА [c.21]

ИНТЕГРАЛЬНЫЕ КИНЕТИЧЕСКИЕ УРАВНЕНИЯ ВТОРОГО ПОРЯДКА [c.25]

ИНТЕГРАЛЬНЫЕ КИНЕТИЧЕСКИЕ УРАВНЕНИЯ ТРЕТЬЕГО ПОРЯДКА [c.32]

Начальная концентрация сложного эфира пропорциональна Гц, где Гсх,—титр, соответствующий полному заверщению реакции, а — титр в нулевой момент, т. е. титр одной только разбавленной НС1. Изменение концентрации сложного эфира за время f, соответствующее а —д в интегральном кинетическом уравнении, пропорционально Too—Tf, где Tf —титр в некоторый момент t. Константу скорости первого порядка находят из соотнощения [c.44]

Решение а) для реакции нулевого порядка интегральное кинетическое уравнение примет вид [c.7]

Решение а) интегральное кинетическое уравнение реакции второго порядка в случае равенства начальных концентраций реагентов запишется так [c.8]

Решение а) известно, что процессы радиоактивного распада подчиняются кинетике реакций первого порядка. Используем интегральное кинетическое уравнение и выражение, связывающее константу скорости с периодом полураспада (полупревращения) [c.12]

Объемы Ки Fo пропорциональны соответственно концентрациям X и й. Если реакция имеет первый порядок, дифференциальное и интегральное кинетические уравнения имеют вид [c.16]

Константу скорости реакции рассчитывают либо алгебраическим методом подстановки для всех пар значений (V, t) в интегральное кинетическое уравнение, либо графически строя зависимость в координатах [ln(i - F), /]. В данном случае все точки ложатся на прямую линию, что подтверждает первый порядок реакции. Тангенс угла наклона этой прямой равен -6,46 10" (коэффициент корреляции = 0,991) и, следовательно, А = 6,46-10" с" . [c.16]

Решение, ион Г является продуктом реакции. Приведенные выше значения его концентрации позволяют найти концентрации пиридина и иодистого этила с учетом стехиометрических коэффициентов реакции, так как вид интегрального кинетического уравнения (для пфО) зависит именно от концентраций реагентов. Рассчитаем концентрации пиридина в зависимости от времени [c.17]

Другой способ определения порядка реакции — способ подстановки в интегральное кинетическое уравнение экспериментальных данных. Например, при использовании уравнения реакции первого порядка в виде [c.18]

Решение для определения порядка реакции используем интегральное кинетическое уравнение [c.18]

A. Напишите интегральное кинетическое уравнение скорости реакции. [c.33]

А. Получите интегральное кинетическое уравнение на основании приведенных данных. [c.33]

Получите дифференциальное и интегральное кинетические уравнения для обратимой реакции, если прямая реакция имеет первый порядок, обратная — второй. Принять, что оба продукта отсутствуют в начале реакции. [c.97]

А. Я- Темкин. Вы сказали, что концентрация частиц В г — 10 1/сл1 . Можно ли в таком случае писать в дифференциальной форме уравнение диффузии Мне кажется, в этом случае нужно писать интегральное кинетическое уравнение, а не дифференциальное уравнение диффузии. Концентрация молекул слищком мала, тогда как уравнение диффузии относится к физически малому элементу объема, содержащему большое число частиц. [c.109]

Из формул (6.3.7), (6.3.10) ясно, что если изменение значений обобщенных координат происходит скачкообразно, и, следовательно, величины ( ")г/т [см. (6.3.10)], п 3, отличны от нуля, изменение во времени соответствующей функции ра спределения не может быть описано при помощи какого-либо уравнения в частных производных, имеющего конечный порядок по обобщенным координатам. В указанном случае в кинетическое уравнение необходимо включить специальные слагаемые, интегральные по соответствующей функции распределения. Подобные уравнения будем в дальнейшем называть интегральными кинетическими уравнениями. [c.314]