Теплота диссоциации воды

Выведите уравнение зависимости теплоты диссоциации воды от температуры. При какой температуре ионное произведение воды достигнет максимального значения [c.308]

Каково соотношение между величинами теплоты нейтрализации сильных кислот сильными основаниями и теплоты диссоциации воды [c.48]

Рис. 146. Полная теплота диссоциации воды в растворах некоторых галогенидов при 20°.

На основании вычисления теплот диссоциации воды в растворах различных солей было установлено [20, 12, 21], что зависимость ДЯ-от имеет линейный характер для всех концентраций с точностью до экспериментальных ошибок, составляющих 30 — 80 кал. Согласно теории, такая зависимость должна соблюдаться для суммы Ьн+-f он-— що при большом разбавлении. Поскольку эта закономерность, вопреки ожиданиям, наблюдается и при более высоких концентрациях, то этим можно воспользоваться для определения значения ДЯ путем экстраполяции ДЯг до бесконечного разбавления. На рис. 146 изображена зависимость ДЯ от для растворов пяти различных солей при 20°. Если данные для растворов отдельных солей экстраполировать независимо друг от друга, все точки пересечения прямых с осью ординат располагаются с разбросом приблизительно в 30 кал [c.460]

Величина АН — теплота диссоциации воды, равна, 13 450 кал, следовательно, числитель примерно равен —7450 кал. Это означает, что pH, соответствующий минимальной скорости, имеет отрицательный температурный коэффициент, который примерно одинаков для всех гидролитических реакций. Повышение температуры от 20 до 30 °С снижает (рН) Примерно на 0,1. [c.329]

Продолжая иоследования, Аррениус в 1889 г. определил теплоту диссоциации воды, а в дальнейшем изучал электронроводность соляных иаров в пламени, показав, что и в этом случае молекулы солей диссоциируют. В 1889 г. Аррениус развил теорию активных молекул при объяснении газовых реакций. На основе кинетической теории и теории электролитиче- [c.422]

Известно, что теплота диссоциации воды с повышением температуры сначала уменьшается, а затем в области высоких температур (/>292° С) увеличивает- [c.32]

Ионное произведение воды при 10°С равно 0,36-10 и 1,89-10- при 30°С. Вычислите теплоту диссоциации воды и ионное произведение при 20°С. [c.57]

Если водный раствор соляной кислоты смешать с раствором едкого натра, то выделение теплоты почти полностью обусловлено соединением ионов водорода и гидроксила с образованием воды. Этот факт используется при определении теплоты диссоциации воды на ионы. Чтобы исключить влияние присутствия других ионов (помимо ионов водорода и гидроксила), необходимо экстраполировать результаты, полученные при конечных концентрациях, к бесконечному разбавлению. Такую экстраполяцию можно провести различными способами [179, 193]. [c.170]

Эти результаты могут быть использованы также для вычисления — теплоты диссоциации воды в растворах солей. В растноре с концентрацией т теплота диссоциации поды равна [c.459]

По теории диссоциации, процесс нейтрализации при смешении сильной кислоты и сильного основания состоит в том, что Н -ионы кислоты и ОН -ионы основания образуют недиссоциированную воду. Как мы уже видели, степень диссоциации воды очень незначительна, т. е. произведение концентраций водородных и гидроксильных ионов очень мало. Как только 0Н и Н" приходят в соприкосновение, то, по закону действия масс, должно наступить равновесие между произведением их концентраций и концентрацией недиссоциированной воды, которое определяется величиной константы диссоциации чистой воды. Так как в разбавленном водном растворе концентрацию недиссоциированной воды можно принять (приблизительно) за постоянную, то практически все добавленные к воде Н и ОН должны исчезнуть, ибо значение уже существующего в чистой воде произведения ионов не может быть изменено. До смешения растворов основания и кислоты мы имеем положительные ионы основания, 0Н , ионы кислотного остатка и Н , а после смешения только положительные ионы основания и отрицательные ионы кислотного остатка, которые образуют (сильно диссоциированную) соль эти ионы не принимали никакого участия в процессе нейтрализации. Кислотный и основной радикалы не играют, следовательно, никакой роли, и поэтому теплота нейтрализации всех сильно диссоциированных однокислотных оснований и одноосновных кислот одинакова значение ее, при температуре равное 14 617 — 48,5 г° кал., представляет теплоту диссоциации воды, т. е. при соединении одного грамм-эквивалента Н" с одним грам-экви-валентом ОН в недиссоциированную воду при О° освобождается 14 617 кал. Эту теп юту диссоциации не с едует смешивать с той, которая набтюдается при соединении газообразных водорода и кислорода в водяной пар. [c.112]

Энергия активации для диффузионно контролируемых реакций мала, однако теплота диссоциации воды и иона имидазолия велика — 13 200 и 7 700 кал/моль (63 500—36 900 Дж/дюль) соответственно [72]. Эффективный температурный коэффициент реакции иона имидазолия с ионом гидроксила при pH 7 [уравнение (65)] будет большим вследствие увеличения кон-центра] ии ионов гидроксила с увеличением температуры. Тот же температурный коэффициент для реакции с водой [уравнение (66)] также будет большим, поскольку он определяется малым температурным коэффициентом диффузионно контролируемой стадии /с уравнения (66) и большим температурным коэффициентом равновесия. Таким образом, очевидно, что с ростом температуры обмен протона с растворителем будет увеличиваться быстрее, чем реакция переноса протона в фосфоглюкозоизомеразе [68]. [c.171]

Опыты показывают, что разность между кажущейся энергией активации Ец реакции, катализированной ионом водорода, и кажущейся энергией активации Eoii той н е реакции, катализированной ионом гидроксила, составляет примерно 6000 кал. Несколько предсказаний, основанных на этом эмпирическом правиле, было подтверждено опытными данными. Так как Ец — он близко к половине теплоты диссоциации воды, то легко можно вывести количественное выражение для температурной зависимости pH водных систем в случаях, когда скорость гидролиза имеет свое минимальное значение [уравнение (30)]. [c.574]

Обратная реакция, распад НгО на ионы Н+ и 0Н , представляет собой теплоту диссоциации воды. Она равна теплоте нейтрализации, взятой с обратным знаком, т. е. Рдис=—13,6 ккал (—56,9 кДж). [c.106]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология