Вода теплота диссоциации

Каково соотношение между величинами теплоты нейтрализации сильных кислот сильными основаниями и теплоты диссоциации воды [c.48]

Исходя из теплот диссоциации Н2 и О2 (498 кДж/моль) и теплоты образования Н2О (ж) вычислить атомарную теплоту образования воды и среднюю энергию связи Н—О. [c.76]

Выведите уравнение зависимости теплоты диссоциации воды от температуры. При какой температуре ионное произведение воды достигнет максимального значения [c.308]

Продолжая иоследования, Аррениус в 1889 г. определил теплоту диссоциации воды, а в дальнейшем изучал электронроводность соляных иаров в пламени, показав, что и в этом случае молекулы солей диссоциируют. В 1889 г. Аррениус развил теорию активных молекул при объяснении газовых реакций. На основе кинетической теории и теории электролитиче- [c.422]

Если поместить в воду ионогенное ПАВ, например додецилсульфат натрия, то противоион Ма+ растворяется в воде за счет того же энтропийного эффекта. Диссоциация одно-одновалентных электролитов на отдельные ионы значительно увеличивает полную энтропию системы, так как в результате перехода иона натрия в раствор оставшаяся поверхностноактивная часть молекулы приобретает отрицательный заряд и взаимное электрическое отталкивание этих зарядов увеличивает растворимость додецил-сульфат-иона в воде. Гидрофильные группы ионогенных ПАВ способны легко растворяться в воде, однако теплота их растворения не обязательно положительная величина. Растворение ионогенных ПАВ является результатом увеличения энтропии, вызванного диссоциацией, и в меньшей мере связано с молекулярным притяжением гидрофильных групп к воде [21. Следует отметить, что, несмотря на большую растворимость многих неорганических солей в воде, теплота их растворения отрицательна. [c.11]

Вода обеспечивает всасывание и механическое передвижение питательных веществ, продуктов обмена в организме, является прекрасным растворителем. Вода, участвуя в процессах набухания, осмоса и др., создает определенную величину онкотического давления в крови и тканях. Высокие теплоемкость, теплопроводность и удельная теплота испарения воды способствуют поддержанию температуры у теплокровных животных. Являясь высокополярным соединением, вода вызывает диссоциацию электролитов, принимает непосредственное участие в гидролитическом распаде веществ, реакциях гидратации и во многих других физико-химических процессах. Образование в организме воды как конечного продукта обмена в результате процессов биологического окисления сопровождается выделением большого количества энергии — около 57 ккал на 1 моль воды, что равно тепловому эффекту сгорания водорода [c.22]

Вода. Полярность молекул воды. Понятие о водородной связи. Лед, вода, водяной пар. Термическая диссоциация воды. Теплота образования воды. Вода как растворитель, как среда для химических реакций и как химический реагент. Электролиз солей в водном растворе, электролиз воды. Взаимодействие воды с металлами и окислами. Реакция нейтрализации и реакция гидролиза. Вода как катализатор. Перекись водорода и ее получение. Сели перекиси водорода. Окислительные и восстановительные свойства перекиси водорода. Разложение перекиси водорода как случай реакции самоокисления-самовосстановления. [c.85]

Приближенно теплота диссоциации может быть вычислена из температурного коэффициента давления диссоциации гидрата. Для сравнения выгодно проводить его измерение приблизительно в тех же условиях, что и определение энергии активации. Последнюю можно определить из температурного коэффициента скорости отвода воды с поверхности раздела при учете эффектов сопротивления и самоохлаждения. Так как этот процесс аналогичен процессу выпаривания жидкостей, то следовало ожидать, что энергия активации будет равна теплоте реакции, что и было доказано для диссоциации некоторых карбонатов (см. ниже). [c.293]

Рис. 146. Полная теплота диссоциации воды в растворах некоторых галогенидов при 20°.

Найти на основании приведенных ниже теплот образования теплоту диссоциации уксусной кислоты. Теплоту образования воды принять равной —68,317. [c.23]

Максимум плотности воды при температуре выше точки замерзания обеспечивает жизнеспособность обитателей морей, озер и водоемов. Большое поверхностное натяжение воды важно для физиологии клетки, обусловливает капиллярные явления, образование и свойства капель. Высокая скрытая теплота испарения способствует поддержанию теплового и водного баланса в атмосфере. Большая диэлектрическая проницаемость воды способствует диссоциации солей, кислот и оснований на положительные и отрицательные ионы, принимающие участие в разнообразных электрохимических процессах и процессах, протекающих в живом организме. [c.226]

Исходя из теплот диссоциации Нг и О2, равных соответственно 436 и 495 кДж/моль, вычислите атомарную теплоту образования воды (г) и среднюю энергию связи Н 0. [c.109]

Было установлено [1], что по мере увеличения содержания воды в системе константа равновесия увеличивается, что объяснили влиянием воды на диссоциацию карбоксильных групп. Значение кажущейся константы равновесия равно 1,09—1,10. Теплота реакции этерификации оказалась незначительной и составила 4,18 кДж/моль (1 ккал/моль). [c.26]

Другой причиной электролитической диссоциации, на которую указывал Д.И. Менделеев, является химическое взаимодействие растворенного вещества с растворителем. В результате такого взаимодействия образуются химические соединения ионов с растворителем, что приводит к измепепию энергии ионов в растворе и сопровождается выделением теплоты сольватации (в воде - теплоты гидратации). [c.12]

На основании вычисления теплот диссоциации воды в растворах различных солей было установлено [20, 12, 21], что зависимость ДЯ-от имеет линейный характер для всех концентраций с точностью до экспериментальных ошибок, составляющих 30 — 80 кал. Согласно теории, такая зависимость должна соблюдаться для суммы Ьн+-f он-— що при большом разбавлении. Поскольку эта закономерность, вопреки ожиданиям, наблюдается и при более высоких концентрациях, то этим можно воспользоваться для определения значения ДЯ путем экстраполяции ДЯг до бесконечного разбавления. На рис. 146 изображена зависимость ДЯ от для растворов пяти различных солей при 20°. Если данные для растворов отдельных солей экстраполировать независимо друг от друга, все точки пересечения прямых с осью ординат располагаются с разбросом приблизительно в 30 кал [c.460]

Величина АН — теплота диссоциации воды, равна, 13 450 кал, следовательно, числитель примерно равен —7450 кал. Это означает, что pH, соответствующий минимальной скорости, имеет отрицательный температурный коэффициент, который примерно одинаков для всех гидролитических реакций. Повышение температуры от 20 до 30 °С снижает (рН) Примерно на 0,1. [c.329]

Из теплоты образования газообразной воды из элементов (57,82 ккал/моль) и теплот диссоциации водорода и кислорода [c.15]

Несмотря на взаимодействие гидрофильных групп молекул или ионов ПАВ с водой, теплота растворения ПАВ не всегда положительна. Следовательно, увеличение энтропии при диссоциации ионогенных ПАВ играет основную роль нри растворении их в воде, тогда как растворение неионогенных ПАВ главным образом является следствием образования большого числа водородных связей с молекулами воды. Нарушение структуры воды и наличие различных конформаций молекул ПАВ вследствие большой длины их гидрофильных участков сопровождается возрастанием конформационной энтропии. [c.16]

Нейтрализация слабых кислот сильными основаниями или сильных кислот слабыми основаниями сопровождается одновременной диссоциацией слабого электролита. При этом выделяется или поглощается теплота диссоциации АЯдисс, которая зависит от теплоты, поглощаемой при распаде молекулы на ионы, и теплоты гидратации ионов молекулами растворителя. Теплота диссоциации может быть как положительной, так и отрицательной. Таким образом, теплота нейтрализации слабых кислот и оснований складывается из двух величин теплоты образования воды из ионов и теплоты диссоциации слабого электролита [c.95]

ВОДЫ 68,3 ккал/моль и теплота диссоциации молекул водорода 102,6 ккал моль (эти значения достаточно точны). Ранее теплоту образования СО, принимали равной 94,48 ккал моль в 1944 г. было установлено, что более правильной величиной является 94,051 ккал моль [14]. Теплота атомизации углерода до настоящего времени не установлена для нее приводят значения—124,3, 125, [c.72]

Согласно спектроскопическим данным, теплота диссоциации Оа равна 119, ккал (0г->20, АЯ= 119,1 ккал аналогично Нг- 2Н, ЛЯ = = 104,2 ккал). Используя эти данные, а также учитывая, что стандартная энтальпия образования воды равна —57,8 ккал, определите энергию связи Н—ОН в молекуле воды. (Около 120 ккал/моль.) Сравните это значение со спектроскопической оценкой энергии диссоциации частицы ОН, равной 102 ккал. Как объяснить различие между этими значениями [c.480]

Экстраполированная к — 0° концентрация протонов в воде составит 2,25-10 г-моль-л -, если принять, что теплота диссоциации постоянна и составляет 13,5 ккал -моль [206], а Ки при 25° равно 13,99 [212]. Это соответствует значению Кю переохлажденной до —10° воды, равному 5-10-16. Соответствующие подвижности в воде, переохлажденной до —6°, были измерены Хейсом [197]. [c.148]

Эти результаты могут быть использованы также для вычисления — теплоты диссоциации воды в растворах солей. В растноре с концентрацией т теплота диссоциации поды равна [c.459]

Нейтрализация слабой кислоты сильным основанием (или слабого основания сильной кислотой) сопровождается одновременной диссоциацией слабого электролита с тепловым эффектом ДЯд сс. Эта теплота складывается из эндотермического эффекта диссоциации и экзотермического эффекта гидратации ионов. Сумма последних двух тепловых эффектов — в зависимости от природы электролитов — различается как знаком, так и значением. Вследствие этого теплота нейтрализации отличается от теплоты реакции образования воды из ионов (теплота нейтрализации H N едким натром равна — 10,290 кДж/моль, Н3РО4 едким кали равна — 63,850 кДж/моль). Теплоту диссоциации вычисляют по уравнению [c.49]

На рис. 2.15 волнообразная зависимость q от га для адсорбции воды цеолитом KNaX сопоставлена с зависимостью от га средней молярной теплоемкости адсорбированной воды Ст- Теплоемкость особенно чувствительна к фазовым и молекулярным переходам в адсорбате. Из рисунка видно, что наиболее высокой начальной теплоте адсорбции соответствует низкая теплоемкость. Далее спадам на кривой q соответствуют максимумы на кривой Ст- Это показывает, что вблизи соответствующих значений га при нагревании происходит эндотермический распад части ассоциатов, образованных молекулами воды вначале с цеолитом, а затем и друг с другом, так как теплота диссоциации вносит свой вклад в теплоемкость адсорбированной воды. Приведенные на рис. 2.14 и 2.15 данные указывают на то, что различия зависимостей q от для цеолитов X с разными щелочными катионами и o oeenHO H кривых q и С, для цеолита KNaX связаны с тем, что при адсорбции воды чаряду с межмолекулярным взаимодействием адсорбат—адсорбент происходит сильное межмолекулярное взаимодействие адсорбат— адсорбат с образованием структурированной водородными связями сетки из молекул воды. [c.41]

Толщина электродов мала по сравнению с их линейными разме-ами и не превышает 1 мм. Электроды разделены водным раство-эм гидроокиси калия. В процессе работы ТЭ в нем образуется зда и выделяется теплота. Вода образуется со стороны водород-зго электрода. Принимается, что образующаяся вода поступает электролит и перемешивается с ним, т. е. испарение воды проис-эдит из электролита. Количество образующейся воды согласно акону Фарадея пропорционально току нагрузки. Количество выде-яющейся теплоты определяется теплотой диссоциации при элек-рохимической реакции, омическим сопротивлением и поляризацион-ыми потерями и равно [c.225]

Теплота диссоциации чистой воды равна — при бесконечном разбавлении, но для конечных концентраций — не имеет ясного физического смысла, так как при замене выражения Фн(B) + pн(M)- — pн(B) — -рн(м> через ДЯп(8) т- 7П ) МОЛЧ ЛИВО ДОПусК бТСЯ, ЧТО Н(МВ) В НбИТр ЛЬНОМ р с творе соли равно сумме членов фн(м> и 9h(B)i относящихся соответственно к растворам основания и кислоты. Такое же допущение делается и в отношении срн(Н) и рн(он)- Мы лишены возможности проверить справедливость этого предположения, поскольку термодинамическим путем теплосодержания отдельных видов ионов не могут быть определены. [c.232]

Поэтому теплота растворения соли может быть больше и меньше яуля. Растворение электролитов в воде )слож-няется процессом электролитической диосоциации. В водном растворе происходит гидратация каждого иона. Теплота гидратации молекулы будет представлять собой сумму теплот гидратации слагающих ее ионов, отнесенную к одному грамм-молю, минус теплота диссоциации. [c.99]

Другую оценку можно получить из величины теплоты диссоциации молекулы Na l при растворении в воде, которую можно считать равной примерно 450 кал/моль. Если пересчитать эту величину с учетом диэлектрической постоянной среды, равной 6.2, то ползучим 6000 кал/моль=0.4эрг/ион, т. е. по порядку еличины то же самое. [c.268]

А, ионный радиус 2,20 А. Молекула И. двухатомна. Теплота диссоциации J2 2J 35,5 ккал/моль, степень диссоциации 2,8% (при 1000° К), 89,5% (при 2000° К). И. открыт в 1811 Б. Куртуа. Название элемента связано с цветом его паров (от греч. loeiSTje — фиолетовый). Содержание И. в земной коре 3 10 вес.%. Рассеянный И. выщелачивается водами из магматпч. горных пород и концентрируется организмами, напр, водорослями. Промышленные количества И. встречаются в водах нефтяных месторождений и селит-ренных отложениях. [c.143]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология