Хлорид натрия Поваренная соль плотность растворов

В системе СИ единицей длины является метр (м), который содержит 10 дециметров (дм) или 100 сантиметров (см). Единицей объема является кубический метр (м ). Для лабораторных измерений объема кубический метр-слишком большая величина, и поэтому принято использовать в качестве единицы измерения объема I л, который, согласно системе СИ, определяется как 1 дм кроме того, используется еще меньшая единица измерения объема -1 миллилитр (мл), который равен 1 см . Строго говоря, литр - чужеродная единица в системе СИ, но ею так удобно пользоваться и она так укоренилась в практике, что от нее трудно отказаться. Прежде ученые чаще всего пользовались миллилитрами для измерения объемов жидких тел, а кубическими сантиметрами-для измерения объемов твердых веществ. Поэтому объем раствора хлорида натрия обычно измеряется в миллилитрах, а плотность поваренной соли (кристаллического хлорида натрия) указывается в граммах на кубический сантиметр, т.е. в г см В данной главе мы будем применять только миллилитры, но впоследствии будем пользоваться и кубическими сантиметрами, если это окажется более естественным. Напомним, что 1 м = = 1000 л, 1 л = 1000 мл и 1 мл = 1 см . Дополнительные сведения о системе СИ можно найти в приложении 1. [c.77]

Плотность насыщенного раствора хлорида натрия Рр.ра = = 1,20 г/см , плотность ртути pHg = 13,60 г/см . Парциальным давлением водяного пара ввиду его малого значения в насыщенном растворе поваренной соли в данном опыте можно пренебречь. Таким образом [c.38]

Для работы требуется Приборы (см. рис. 34,5, Г и рис. 35). — Штатив с пробирками. — Цилиндр мерный емк. 250 мл. — Цилиндр мерный емк. 10 мл,— Стакан на 200 мл с мещалкой. — Воронка. — Термометр на 100 °С. — Термометр комнатный. — Барометр. — Ареометр (отн. плотность 0,8—1,0). — Кольца резиновые для прикрепления капилляров к термометру. — Тиосульфат натрия в порошке. — Набор веществ для определения температуры плавления. — Четыреххлористый углерод. — Поваренная соль, насыщенный раствор. — Серная кислота (1 3).Сульфат меди, 0,5 н. раствор. — Цинковая пыль. — Аммиак, 25%-ный раствор. — Хлорид бария, 10%-ный раствор. — Соляная кислота, 2 н. раствор. — Уксусная кислота, 10%-ный раствор. —Иод, 0,01 н. раствор. — Раствор крахмала. — Сероводородная вода. — Известковая вода. — Бумага лакмусовая (красная и синяя). — Бумага папиросная. — Линейка миллиметровая. — Навески карбида кальция. [c.59]

Хлорид натрия Na l (поваренная соль, галит, каменная соль) — белые кристаллы. Получается путем выпаривания рассолов и добычи в твердом состоянии. Используется без всякой обработки или в виде приготовленного солевого раствора при заканчивании и капитальном ремонте скважин (см. главу 10) для приготовления насыщенного водного раствора для разбуривания каменной соли для снижения температуры замерзания бурового раствора для повышения плотности (в виде взвешенной твердой фазы) в качестве закупоривающего материала в насыщенных растворах, а также в повышающих устойчивость ствола буровых растворах на углеводородной основе (см. главы 8 и 9). Концентрации от 30 до 360 кг/м . Потребление в 1978 г. 60 тыс. т. [c.496]

Влияние диаметра перфорации на напряжение при электролизе хлористого натрия, по-видимому, будет таким же, как при электролизе едкого натра, так как физические свойства растворов поваренной соли (вязкость, поверхностное натяжение) мало отличаются от физических свойств исследуемого раствора. То обстоятельство, что при электролизе хлоридов объем газовой фазы, выделяющийся в единицу времени, в два раза больше, чем при той же плотности тока при электролизе едкого натра, по-видимому, не окажет существенного влияния на выбор оптимального диаметра отверстий перфорации, поскольку (см. данные табл. П-2) при изменении плотности тока не меняется оптимальный диаметр отверстий перфорации. [c.61]

Напряжение на ячейке электролизера для получения гипохлорита обычно значительно выше, чем при получении хлора и каустической соды электролизом водных растворов поваренной соли в электролизерах с диафрагмой или с ионообменными мембранами. При использовании одних и тех же материалов для изготовления анодов и катодов (графита, ПТА или ОРТА для анодов, стали или титана для катодов) значения электродных потенциалов для обоих процессов близки друг к другу и зависят от концентрации хлорида, плотности тока и температуры, при которой проводится процесс электролиза. Если при электролизе с целью по лучения хлора процесс ведут обычно при температурах 80—95 °С, то при производстве растворов гипохлорита натрия стараются работать при возможно более низкой температуре в интервале 10—30 °С. Концентрация хлорида в электролите при получении гипохлорита натрия ниже, чем при производстве хлора. В обоих случаях применяются примерно одинаковые электродные плотности тока от 1 до ЗкА/м . Разница электродных потенциалов анода и катода в электролизерах для получения гипохлорита несколько выше, чем в электролизерах для получения хлора и каустической соды. [c.18]

Выполнение работы. Приготовить насыщенный раствор хлорида натрия. Отвесить на техно-химических весах 40 г поваренной соли, растереть ее в ступке и высыпать в стакан. Добавив 100 мл дистиллированной воды, поставить стакан на кольцо штатива на асбестированную сетку. Нагреть раствор до кипения и профильтровать его через складчатый фильтр (см. рис. 23) в чистый стакан. Отмерить мензуркой 50 мл концентрированной соляной кислоты (плотность 1,19 г/см ). Стакан с теплым насыщенным раствором поваренной соли перенести в вытяжной шкаф и медленно небольшими порциями добавлять в него концентрированную соляную кислоту при непрерывном перемешивании стеклянной палочкой. После охлаждения раствора до комнатной температуры отфильтровать, выпавшие кристаллы на воронке Бюхнера, перенести их в фарфоровую чашку и высушить в сушильном шкафу при 110°С. Описать проделанную работу. Отметить понижение растворимости хлорида натрия при добавлении концентрированной соляной кислоты. Окажет ли такое же действие пропускание газообразного хлористого водорода в насыщенный раствор хлорида натрия [c.33]

Приготовьте растворы поваренной соли различной концентрации. К ЮО г воды добавьте точно отвешенное количество (5—25 г) хлорида натрия. Определите плотность исследуемого раствора. Рассчитайте процентную и мольную концентрации. Отгоните воду из раствора поваренной соли. Отметьте температуру начала кипения раствора и температуру появления в колбе первых кристаллов соли после выкипания значительной части воды (осторожно ). [c.106]

Электролитическое получение раствора гипохлорита натрия осуществляют электролизом раствора поваренной соли в ваннах без диафрагмы. При этом хлор, выделяющийся на аноде, реагирует с едким натром, образующимся иа катоде. Во избежание образования хлората натрия вследствие окисления на аноде ионов СЮ по мере их накопления, электролиз ведут в условиях минимального перенапряжения при выделении хлора и низкой концентрации ионов СЮ в прианодном электролите. Для уменьшения скорости разложения гипохлорита натрия процесс ведут при 20—25°, охлаждая циркулирующий раствор электролита. Электродами служат платино-иридиевые сетки Можно также применять графитовые аноды и катоды. Электролиз проводят при плотности тока до 1400 aj M и напряжении между электродами 3,7—4,2 в. В рассол добавляют хлорид кальция и ализариновое или канифольное масло ( 0,1%) для предотвращения катодного восстановления. Выход по току по мере накопления активного хлора до 10—12% г/л уменьшается от 95% в начале процесса до 50—55%. При начальной концентрации раствора 100—120 г/л Na l и содержании в конечном растворе 15—20 г/л активного хлора расход энергии составляет 5,5—6 кет ч на кг активного хлора. При увеличении конечной концентрации активного хлора расход энергии возрастает за счет снижения выходов по току. [c.701]

Свойства веществ — это их характерные качества. Рассмотрим, например, хлорид натрия — обычную поваренную соль. Это вещество известно в разных формах в виде мелких крупинок столовой соли, в виде кристаллов диаметром 2—3 мм, используемых для регенерации водоумягчающих минералов или применяемых в смеси со льдом при изготовлении мороженого, наконец, в виде кристаллов природной каменной соли диаметром 5 см и более несмотря на кажущееся различие этих образцов соли, важнейшие их свойства одни и те же. В любом случае кристаллы, будь они мелкими или крупными, ограничены квадратными или прямоугольными гранями разного размера, причем углы между смежными гранями всегда прямые. Для кристаллов характерно различие свойств в разных направлениях, в частности образование граней, ребер и углов. Различные кристаллы соли имеют одинаковое строение при разрушении кристаллы всегда раскалываютх я вдоль плоскостей, параллельных естественным граням образующиеся при этом мелкие кристаллы подобны исходным крупным кристаллам. Самые разнообразные образцы имеют один и тот же соленый вкус. Их растворимость одинакова при комнатной температуре (18 °С) в 100 г воды растворяется 35,86 г соли. Плотность соли (отношение "массы к объему) также одинакова 2,163 г см . [c.17]

Выполнение работы. Приготовить насыщенный раствор поварен ной соли. Для этого по табл. 14 Приложения найти растворимость хлорида натрия при 20°С, отвесить найденное количество соли и полностью растворить при комнатной температуре в 100 мл ди- стиллированной воды в конической колбе на 200—250 мл. По написанным выше уравнениям вычислить массу 25%-ного раствора аммиака, необходимого для взаимодействия с отвешенным количеством Na l, а затем объем раствора по его плотности (см. табл. 6 [c.326]

Для работы требуется Приборы (см. рис. 34,Б,Г и рис. 35).—Штатив с пробирками.—Цилиндр мерный емк. 250 лл.—Цилиндр мерный емк. 10 мл. — Стакан на 200 мл с мешалкой.—Воронка.—Термометр на 100 С.—Термометр комнатный.—Барометр.—Ареометр (отн. плотность 0,8—1,0).—Кольца резиновые для прикрепления капилляров к термометру.—Тиосульфат натрия а порошке,—Набор веществ для определения температуры плавления.—Четыреххлористый углерод.—Поваренная соль, насыщенный раствор.—Серная кислота (1 3) —Сульфат меди, 0,5 н. раствор.—Цинковая пыль.—Аммиак, 25%-ный раствор.—Хлорид бария, 10%-ный раствор.—Соляная кислота, 2 и. раствор.— Уксусная кислота, 10%-ный раствор.—Иод, 0,01 н. раствор.—Раствор крахмала,—Сероводородная вода.-Известковая вода.—Бумага лакмусовая (красная и синяя).—Бумага папиросная.—Линейка миллиметровая.—Навески-карбида кальция. [c.59]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология