Натрий, производство электролизом хлористого натрия

Кислота соляная, кислота хлористоводородная, НС1,—раствор хлористого водорода в воде. Разъедает кожу. Получают при взаимодействии хлора и водорода (кислота синтетическая) или при взаимодействии серной кислоты и хлористого натрия (кислота техническая). Для производства синтетической кислоты используют водород, получаемый одновременно с хлором при электролизе водных растворов солей щелочных металлов. Хлористый водород получают сжиганием электролитического водорода в струе хлора, при этом развивается температура около 2400°. При поглощении охлажденного хлористого водорода водой получается синтетическая соляная кислота. Техническую соляную кислоту получают разложением хлористого натрия серной кислотой в механических печах. Образующийся хлористый водород после очистки и охлаждения до 25—30° поглощается водой. [c.96]

Электрохимический метод позволяет получать наряду с основным продуктом производства ценные побочные продукты, применять более дешевое сырье и полнее его использовать. Так, при электролизе растворов хлористого натрия выделяются одновременно хлор, едкий натр и водород. При электрорафинировании металлов отходом является шлам, содержащий благородные металлы зо гото и серебро (при рафинировании меди), платину и палладий (при рафинировании никеля). Стоимость получаемых благородных металлов полностью окупает расходы по рафинированию. [c.11]

На катоде при электролизе водных растворов хлоридов щелочных металлов в электролизерах с твердым катодом кроме разряда водорода могут протекать процессы восстановления гипохлорита и хлората, присутствующих в виде примесей в растворе, поступающем ерез диафрагму в катодное пространство. Эти процессы нельзя рассматривать как вредные, так как они приводят к полной или частичной очистке электролитических щелоков от гипохлорита и хлората. Однако в производствах гипохлоритов, хлоратов или при электролитическом окислении хлоратов до перхлоратов в без-диафрагменных электролизерах процессы катодного восстановления гипохлоритов и хлоратов могут значительно снижать выход целевого продукта по току. Для уменьшения процессов катодного восстановления промежуточных продуктов и конечных продуктов при проведении окислительных процессов принимают специальные меры — разделение электродных пространств диафрагмами, подбор материала катода, введение специальных добавок. Так, например, добавляют хромовокислые соли к электролиту при электрохимическом окислении водного раствора хлористого натрия до хлората. Образующаяся на поверхности катода пористая пленка хромовых соединений затрудняет диффузию ионов гипохлорита и хлората к работающей поверхности катода, что снижает потери тока на катодное восстановление. [c.13]

Электролиз растворов хлористого натрия проводится в очень больших масштабах для производства хлора и гидроокиси натрия. Он используется также для производства гипохлоритов и хлоратов. [c.238]

До 1925 г. почти весь натрий в промышленности получали электролизом едкого натра, но уже в 1930 г. этим методом производили только 50%, в 1940 г. — 15%, а в 1952 г. — 5% объема мирового производства натрия. Остальное количество натрия стали получать электролизом хлористого натрия. [c.520]

Цехи могут быть расчленены на отделения или участки. Отделения создают для улучшения управления, контроля и учета на данном участке цеха. Они выполняют одну или несколько стадий производственного процесса. Так, при электролизе хлористого натрия имеются отделения изготовления и очистки рассола, электролиза, сушки и передачи (отбора) хлора, отделение упарки слабого раствора едкого натра. Внутри цеха могут быть созданы линии, потоки. Они образуются для создания большей степени непрерывности процесса на основе специализации каждой линии или потока иа выработке единственного или немногочисленных видов одноименной продукции. Такие линии имеются в химико-фармацевтическом производстве, а потоки — в производстве резины и пластмасс. [c.18]

Перекись натрия получается окислением металлического натрия, в свою очередь получаемого электролизом хлористого натрия, растворенного во фторидах щелочных металлов и хлористом кальции. В 1954 г. в США перекись водорода, полученная электролитическим процессом, стоила по рыночным ценам примерно на 30% дороже перекиси натрия в расчете на моль активного кислорода. Если эти два продукта в какой-либо местности в достаточной мере различаются по отпускным ценам, то перекись водорода можно получать из перекиси натрия обычно это оправдывается только в местах непосредственного потребления перекиси водорода и притом лишь тогда, когда остающаяся в растворе натриевая соль не мешает применению продукта. В настоящее время перекись водорода получается этим путем только в том случае, когда конечный раствор должен немедленно быть использован в процессах щелочной отбелки, например в производстве древесной целлюлозы или других целлюлозных материалов. Вопрос о соотношении цен между перекисью водорода и перекисью натрия рассматривается также в гл. 11. [c.105]

Производство натрия электролизом хлористого натрия [c.6]

Сырьем для производства хлора и щелочи служат растворы хлористого натрия, реже хлористого калия. На хлорном заводе растворы поваренной соли получаются растворением твердой поваренной соли или же используются природные рассолы. Растворы поваренной соли, вне зависимости от пути их получения, содержат примеси солей кальция и магния и до того, как они передаются в цеха электролиза, подвергаются очистке от [c.326]

Потребность в хлоре сейчас возросла настолько, что ее нельзя удовлетворить только путем электролиза растворов поваренной соли. Кроме того, при этом методе получается едкий натрий, потребность в котором растет медленнее, чем в хлоре. В настоящее время возникают методы производства хлора, не связанные с производством каустической соды. К ним относится электролиз хлористых солей, дающих в качестве второго продукта металлы. Таким путем возникла т. н. хлорная металлургия. [c.204]

В дальнейшем представляется перспективной разработка технологии получения окиси пропилена на о снове совмещения процессов гипо-хлорирования пропилена и омыления пропиленхлоргидрина щелочью с электролизом разбавленного рассола в мембранных электролитических ваннах с последующим использованием хлора в процессе гипохлорирования, а электрощелоков - в процессе омыления. Это позволит отказаться от необходимости создания больших, чем необходимо для получения окиси пропилена, мошностей по производству хлора или же установок по выпарке хлористого натрия. [c.175]

Первые опыты электролитического получения алюминия из расплава хлористого алюминия с хлористым натрием были сделаны в 1854 г. Бунзеном и Сен-Клер-Девиллем, но в то время еще не было источника дешевой электрической энергии. Лишь в 1886 г. Геру и Голл независимо друг от друга (см. 2) изобрели электролиз криолито-глиноземных расплавов, повсеместно применяемый и сейчас для производства алюминия. [c.416]

Что касается едкой щелочи, то считается важным, чтобы она не содержала заметных количеств хлоратов, которые могут получиться в качестве примеси при производстве едкого натра или едкого кали электролизом хлористых солей. Ввиду большой реакционности фенолов по отношению к окислителям примесь хлората в плаве может повести к осложнениям при проведении щелочного плавления. [c.327]

Одна из трудностей осуществления этого процесса в то время заключалась в невозможности использовать большие количества хлористого водорода, который по санитарным условиям нельзя выпускать в атмосферу. После разработки промышленных способов получения хлора из хлористого водорода рентабельность способа Леблана несколько повысилась. Однако вскоре хлор стали получать электролизом водных растворов хлористого натрия, что привело к резкому сокращению производства соды по способу Леблана. [c.424]

Отбеливающие средства, содержащие активный хлор 69 Раствор гипохлорита натрия (методы производства) 69 Обменное разложение белильной извести и кальцинированной соды в водной среде (70).—Электролиз раствора хлористого натрия (70).—Хлорирование раствора карбоната натрия (70).—Хлорирование раствора каустической соды (71) [c.67]

Производство хлора электролизом раствора хлористого натра потребляет большое количество электрической энергии, вследствие чего вопросы стоимости энергии и степени ее использования имеют для этого производства исключительно важное значение. Исходя из этого, хлорные заводы обычно располагаются в районах дешевой электроэнергии. [c.132]

Количество хлористого натрия, минимально необходимое для заданного производства хлора и каустической соды, зависит от основных параметров электролиза (амперной нагрузки, числа работающих электролизеров и степени превращения хлорида , а также от величины механических потерь на всех стадиях цикла. [c.98]

Относительно небольшое количество хлора получается электролизом расплавленных сред (около 3,3%). Мировая выработка едкого натра химическими способами непрерывно уменьшается и в настоящее время составляет всего лишь 0,6%. Понятно поэтому, что автоматизируется пока только электролитическое производство хлора и едкого натра из водных растворов хлористого натрия. [c.8]

Электролизер для восстановления бисульфита натрия весьма напоминает ванну с ртутным катодом для получения хлора. Катодом служит ртуть, непрерывно протекающая в виде тонкого слоя по дну электролизера. Апод, так же как и в производстве хлора, графитовый. Однако при получении электролитического хлора амальгама, образующаяся на катоде, не попадает на анод, тогда как при электросинтезе дитионита натрия продукт находится в растворе и может легко оказаться на аноде, где незамедлительно будет окислен. Поэтому приходится разделять катод и апод диафрагмой. Ею обычно служит катионообменная мембрана, предотвращающая перемещение аниона дитионита от катода к аноду. В раствор, подвергаемый электролизу, кроме бисульфита и небольшого количества сульфита натрия, добавляют хлористый натрий. Этот реагент выполняет двойную роль во-первых, он повышает электропроводность раствора, а во-вторых, благодаря присутствию в растворе ионов хлора в довольно высокой концентрации на аноде происходит выделение не кислорода, а хлора. В результате в процессе электролиза получается еще один ценный продукт — хлор. Кроме того, замена ионов кислорода ионами хлора предохраняет графитовый анод от разрушения. Под воздействием кислорода в момент выделения он быстро разрушился бы или, как говорят, сгорел пз-за окисления углерода. [c.80]

В результате многочисленных исследований были разработаны промышленные способы получения хлора из хлористого водорода, что несколько повысило рентабельность сухого способа. Однако появившиеся вскоре способы непосредственного получения хлора электролизом водных растворов хлористого натрия привели к резкому сокращению производства соды по сухому способу. [c.265]

Первый патент на электрохимический метод производства хлора был выдан в 1879 г. русским изобретателям И. Глухову и Ф. Ващуку. Б 1897 г. С. Степанов получил патент на аппарат для электролиза хлористого натрия. Промышленное производство хлора электрохимическим путем стало возможно в 80-х годах прошлого века, когда была разработана стойкая пористая цементная диафрагма, пригодная для разделения образующихся при электролизе хлора, водорода и каустической соды. Несколько позже был предложен способ электролиза с ртутным катодом. [c.131]

Металлический натрий впервые был получен в 1807 г. английским химиком Деви в результате электролиза (щелочной способ). Из-за большой энергоемкости щелочной способ получил промышленное распространение лишь в конце XIX в. До этого металлический натрий получали химическим восстановлением его соединений углеродом или расплавленным чугуном при высокой температуре. С первой четверти текущего века щелочной способ постепенно вытесняется солевым, т. е. электролизом непосредственно расплава хлористого натрия, минуя стадию получения щелочи. Электролиз расплавленной соли ведут при 850—860 К. Для снижения температуры плавления Na l используют добавки ряда солей, в частности NaF, K l, СаС1г и др. При электролизе хлористого натрия получают также еще один ценный продукт — газообразный хлор. Поэтому в настоящее время солевой способ получения натрия практически вытеснил щелочной, не говоря уже о химических способах. Производство натрия металлического технической чистоты в нашей стране регламентируется ГОСТ 3273—75, согласно которому в готовом продукте оодержаиие натрия должно быть не менее 99,7 %, калия— не более 0,1 %, железа —не более 0.001 % и кальция—не более 0,15 %. В этом же ГОСТе содержатся правила транспортировки, хранения и требования по технике безопасности при работе с натрием. [c.37]

Что касается хлорирования, то его преимущественное значение в технике понятно хлор — вещество очень распространенное в природе (хлористый натрий) и получаемое в свободном состоянии современной химической промышленностью в огромных количествах. Развитие электрохимических производств уже в конце прошлого столетия и особенно в начале XX заставило искать применений для образующегося при электролизе поваренной соли хлорг, производство которого возрастало более интенсивно, чем могла его потребить неорганическая химическая промышленность. [c.99]

В1БИДУ легкой окисляемости оксихинолята плав следует защищать от кислорода воздуха. Реакцию проводили в атмосфере. инертных газов (азот, аргон, гелий) и водяного пара. Наилучший выход оксина был получен при ишолизовани и водяного пара, который способствует более легкому течению процесса, а также большей подвижности реакционного плава. Применение хинолин-сульфоната натрия вместо сульфокислоты позволяет избавиться от пыления, дымления и вспенивания при загрузке. Исходные вещества должны быть по возможности свободны от примесей. Сульфонат следует тщательно отмыть от серной кислоты, поскольку образующиеся минеральные соли из-за нерастворимости их в расплавленной щелочи являются причиной образования комков в плаве, понижают его подвижность и делают возможными местные перегревы. В едкой щелочи недопустимо наличие в за.метных количествах (более 0,002%) хлоратов, которые могут присутствовать в качестве примеси при производстве щелочи электролизом хлористых солей. При исполЬ зовании НаОН оптимальная температура реакции находится в интервале 290—ЗОЗ ЧЗ. Применением смеси ЫаОН и КОН, соответственно 70 и 30%, (мол.), нам удалось увеличить подвижность плава и снизить температуру ре- [c.111]

Основные научные работы относятся к общей неорганической и аналитической химии. Сконструировал и ввел в лабораторную практику газовые бюретку (1877) и пипетку, эксикатор, калоримеф. Разработал методы газового анализа смесей двуокиси углерода, кислорода, окиси углерода, азота. Определял (с 1892) теплоту сгорания углей различных месторождений. Указал (1889) на возможность получения едкого натра и хлора электролизом растворов хлористого натрия. Совместно с Ф. К. И. Тиле точно определил (1896) атомную массу кобальта. Изучал вопросы выбора места для строительства химических заводов, утилизации отходов производства. Автор книги Новые методы анализа газов (1880), выдержавшей несколько изданий. [22, 23, 340] [c.135]

Третья группа электрометаллургических процессов связана с электролизом расплавленных соединений. Первое место по масштабам производства здесь безусловно занимает получение алюминия. Этот легкий серебристый металл находит применение во всех отраслях народного хозяйства, начиная от постройки мощных воздушных лайнеров и кончая изготовлением различной кухонной утвари, без которой теперь не может обойтись ни одна домашняя хозяйка. А ведь до 1890 г. алюминий был большой редкостью. Его приготовляли, восстанавливая комплексное соединение хлористого алюминия и хлористого натрия (НаС1 А1С1з) металлическим натрием [c.32]

Можно применить и косвенный электрохимический способ производства гидросульфита натрия. Здесь восстановителем служит амальгама натрия, полученная при электролизе раствора хлористого натрия со ртутным катодом (см. главу II). Восстановление ведут или в особом сосуде, куда вводят воду, сернистый газ и амальгаму натрия при 30—85°С, или же, по предложению Рабиновича и Фокина , сернистый газ вводят непосредственно в разлагатель амальгамы при электролизе. [c.121]

Глава II. Электролиз хлористых солей щелочных металлов. (Производство хлора и щелочей)— 48—113. 14. Продукты электролиза. Применение хлора и щелочей. Сырье — 49. 15. Процессы на электродах. Взаимодействие хлора со щелочью — 54. 16. Классификация и обзор способов электролиза — 58. 17 — Электроды и контакты — 63. 18. Диафрагмы — 72. 19. Состав растворов при электролизе с проточным электролитом 76. 20. Выход по току при электролизе растворов хлористого натрия с твердым кьто-дом — 79. 21. Основные элементы промышленных методов электролиза с твердым катодом — 83. 22, Электролиз с ртутным катодом — 90. 23. Энергетический и материальный баланс ванн для электролиза растворов хлористого натрия — 100. 24. Техноло-гаческие схемы хлорных заводов и производства, непосредственно связанные с электролитическим производством хлора —- 107. [c.539]

Преимзтцественное значение хлорирования в технике понятно соединения хлора очень распространены в природе (хлористый натрий), и хлор пол> ается в свободном состоянии современной химической иромышленностью в огромных количествах. Развитие электрохимических производств уже в конце прошлого столетия и особенно в начале XX в. заставило искать применения для хлора, получающегося при электролизе поваренной соли, так как производство хлора возрастало более интенсивно, чем его потребление. [c.207]

Электролитический хлор, получаемый в цехе электролиза, используется на этом же заводе для производства жидкого хлора (стр. 368). отбеливающих средств (хлорная известь, гипохлорит кальция, гипохлорит натрия), хлоратов, различных хлоридов (хлорное железо, четыреххлористый кремний, четыреххлористый титан, хлористый алюминий, хлористый аммоний и др.), а также направляется на синтезы различных хлор-органических соединений (стр. 328), которые в данной книге не рассматриваются. Цехи, в которых перерабатывается хлор, называются хлоропотребляющими. В составе хлорного завода почти всегда организуется также производство синтетического хлористого водорода и соляной кислоты. [c.396]

Скорость осаждения цинка из солевого расплава в 200—300 раз превышает скорость осаждения из водных растворов. Осадки цинка получаются оплавленными и обладают высокой коррозионной стойкостью. На одном из предприятий Московской области процесс электроосаждения цинка из солевых расплавов уже внедрен в производство. В отличие от состава электролита, рекомендуемого [26], часть КС1 заменена хлористым натрием. Электролиз ведется при 300° С. Осадки цинка получаются неоплавленными, но обладают высокой коррозионной стойкостью. [c.8]

Влияние содержащихся в рассоле органических примесей на электролиз не изучено. Однако можно предполагать, что выход по хлору 1в присутствии таких примесей, как углеводороды и другие органические соединения, уменьшается вследствие их хлорирования. При этом в результате образования НС1 в процессе хлорирования может происходить дополнительное подкисление анолита. Однако этот фактор вследствие относительно малого содержания органических примесей в рассоле обычно не принимают во внимание. Более существенно влияние органических примесей на работу диафрагмы. Так, при использовании солевых растворов, получаемых е качестве отходов после омыления дихлорэтана, органические примеси, попадающие в электролизеры, способствуют значительному повышению протекаемости диафрагмы и снижению концентрации электролитических щелоков. Органические примеси из рассола могут также попасть в хлоргаз, ухудшая его качество. Кроме того, в зависимости от свойств органических примесей и их поверхностной активности изменяются условия отстаивания шлама, образующегося при очистке рассола. В присутствии органических веществ часто ухудшается степень осветления рассола в аппаратах со взвешенным шламовым фильтром. Поэтому в производственных условиях при использовании хлористого натрия, являющегося отходом хлорорганических производств, предпочи- [c.51]

Титановое оборудование и трубопроводы отделений электролиза растворов хлористого натрия хлорных производств подвергаются коррозии под действием анодных токоз утечки [I]. В условиях воздействия анодных токов происходит пробой защитной пленки и последующее растворение титана, имещее локализованный хараЕтер[2]. [c.37]

Через год после открытия Дэви Жозеф Гей-Люссак и Луи Тенар получили натрий пе электролизом, а при помощи реакции едкого патра с железом, нагретым до красного каления. Но и это открытие не изменило положения натрия как элемента только для химиков , элемента без применений, и так продолжалось почти 17 лет. Но в 1824 году с помощью натрия был выделен алюминий (из хлористого алюминия), и интерес к натрию сразу возрос. Вскоре, однако, для восстановления алюминия стали применять калий, и производство натрия опять пошло на убыль. Лишь через 32 года А. Сент-Клер Девпль и Р. Бунзен доказали, что в производстве алюминия все-таки лучше пользоваться натрием, а не калием. Септ-Клер Де-вп,г[ь разработал первый промышленный способ получения алюминия, для которого натрий был необходим. Пришлось попутно разработать и промышленный способ получения элемента № 11. [c.176]

В самом деле, зачем Ведь свойства этой щелочи и более дешевого едкого натра практически одинаковы. Разницу между этими веществами химики обнаружили лишь в ХУП веке. Самое заметное различие между NaOH и КОН в том, что едкое кали в воде растворяется еще лучше, чем едкий натр. КОН получают электролизом растворов хлористого калия. Чтобы примесь хлоридов была минимальной, используют ртутные катоды. А нужно это вещество прежде всего как исходный продукт для получения различных солей калия. Кроме того, без едкого кали не обойтись в производстве жидких мыл, некоторых красителей и органических соединений. Раствор едкого кали используется в качестве электролита в щелочных аккумуляторах. [c.296]

В цехе выпарки электролитическая щелочь с содержанием NaOH 8—12% (масс.) упаривается до готового продукта — жидкой каустической соды с концентрацией NaOH 42—50% (масс.). В процессе упаривания из цикла выводится сульфат натрия, во избежание накопления его в питающем рассоле, и возвращается в цикл хлористый натрий для повторного использования (степень превращения хлорида натрия за один проход через цех электролиза 0,4—0,5). В настоящее время действующие производства хло(ра и каустической соды оснащены различными выпарными системами, отличающимися друг от друга числом корпусов в установке, конструкцией выпарных аппаратов, режимом работы аппаратов и корпусов, кратностью использования тепла греющего пара, системой подогрева исходной электролитической щелочи, направлением основных потоков. Наиболее распространенные варианты выпарных систем имеют следующие основные технологические решения и аппаратурное оформление. [c.171]

Соляная кислота содержит следы ртути (если в производстве хлористого водорода был использован хлор, получегшый электролизом хлорида натрия с ртутными электродами). [c.29]