Кинга формула

Рассмотрим более подробно возмущение теплоподвода б( . Будем считать, что проволочки, составляющие нагретую сетку, достаточно тонки. В этом случае для расчета секундной теплоотдачи от сетки к воздуху можно воспользоваться одной из известных формул, например формулой Кинга 1) [c.419]

Расчет основан на применении формулы Кинга для охлаждения нагретой нити потоком газа [c.124]

Поверхности другой формы. Кроме приведенных выше корреляционных формул и формул, рассмотренных в разд. 5.4, имеются некоторые обобщенные соотношения для оценки теплоотдачи от поверхностей различной геометрической формы, для которых отсутствуют другие конкретные данные. В режиме ламинарного пограничного слоя при 10 Ra , 10 Кинг [90] [c.291]

Значения коэффициентов избирательности определены на основании приведенных результатов экстракции по формуле Френсиса и Кинга [9] [c.271]

Рашид и Кинг [20, 21] фракционировали растворы гумусовых кислот по молекулярным массам, используя сефадексы G-50, G-100 и G-200 с эксклюзионным пределом по молекулярной массе равным 10 000, 100 000 и 200 000 соответственно. Полученные результаты использовали для определения средней молекулярной массы фракции, которую соотносили с элементным составом и эмпирическими формулами. [c.276]

Эти формулы справедливы при условии несжимаемости сфер и в случае, когда 1. В своей работе Кинг показал, что [c.60]

Формула Кинга, Марье и Кроссли имеет следующий вид [c.42]

В 1884 г. появилась книга Я. Ваит-Гоффа Очерки по химической динамике , Это одна из тех книг, которые, как вехи, отмечают главный нуть развития человеческого знания... Это одна из наиболее программных, наиболее содержательных классических КИНГ.., наметившая путь развития химической кинетики , В пей Я. Вант-Гофф дал классификацию реакций, введя понятия MOHO-, би-, три- и многомолекулярных реакций в зависимости от числа молекул, принимающих участие в реак1Ц1и. Ход химического превращения, — указывал Я. Вант-Гофф, — характеризуется исключительно числом молекул, при взаимодействии которых происходит превращение . Обозначив постоянную скорости реакции к как количество, превращающееся за одну минуту при концентрации, равной единице , Я. Вант-Гофф привел общую формулу скорости нормальной реакции [c.342]

При обработке бензоилмочевины гипохлоритами и щелочью образуется, по Шестакову [Шестаков, Кинг, Лебедев, ЖРФХО, 40, 330 (1908) Известия Политехнического института в Петербурге, ХП1, 1, 59 (1910) Шестаков, Вег., 45, 3273 (1912)], нроме жуточный продукт реакции, которому он придает формулу бензоиздиазометанола [c.450]

Метилирование лигносульфоната аммония по методу Кинга о сотрудниками (см. Брауне, 1952, стр. 303) дало перметокси-лигносульфонат аммония с 26% метоксилов и эмпирической формулой [c.324]

Краевую поправку А а вычисляют как среднее взвешенное по относительным числам столкновеии молекул со стенкой и друг с другом значений дву.х поправок — поправки Ак для свободномолекулярного потока и поправки Aga для предела высоких а/Х величину постоянной а определяют эмпирически, она составляет 1,4137 по формуле (3.26). Кинг [3.115] показал, что поправка Asa остается для всех (1/а) близкой к величине Аза = ла/2, найденной лордом Рэлеем для отверстия [3.116]. Дрейфовый член Gv l/a) определяется как среднее гармоническое двух значений— для отверстия Gi (O) и для длинного капилляра Gr(°o). [c.73]

Содержание минеральных веществ в угле обычно определяют по количеству золы и другим аналитическим данным. Был предложен целый ряд формул для определения содержания минеральных веществ, но даже одна из лучших—формула Кинга, Мариеса и Крослея не является вполне удовлетворительной. Основной недостаток заключается в том, что коэффициенты, входящие в эти формулы, выведены из средних значений, и поэтому вычисленные результаты в случае, если компонентный состав значительно отличается от этих средних значений, могут оказаться неточными. [c.27]

Очень интересен метод прямого определения, применимый к каменным углям, опубликованный недавно Радмахером и Морхауэ-ром [1] он заключается в экстрации из угля главной части минеральных веществ концентрированной фтористоводородной и соляной кислотами. Полученные ими результаты хорошо согласуются с данными, вычисленными по формуле Кинга, Мариеса и Крослея. [c.27]

Прингл и Брадбгрн проверили точность поправочного коэффициента на термическое разложение минеральных карбонатов на серии подобных образцов углей. Они подтвердили правильность установленного коэффициента 0,8 для СО в общей формуле Кинга, Мариеса и Крослея, но пришли к выводу, что для углей Южного [c.33]

При сравнении данных, полученных прямым методом, с результатами, вычисленными по формуле Кинга, Мариеса, и Крослея, видно, что в лаборатории Ньюкасла в одном случае, а в лаборатории Честера в двух случаях средние результаты расходятся более чем на 0,2% постоянная отклонения результатов первой лаборатории составляет 0,15, а второй—0,20. Таким образом, для исследованных образцов угля прямой метод по сравнению с непрямым дает удовлетворительные результаты. [c.34]

Изложенная работа подтверждает справедливость формулы Кинга, Мариеса и Крослея для определения минеральных веществ. Метод прямого определения не дает ошибок даже в случае углей с аномальным минеральным составом. [c.37]

Содержание золы, серы, СО, и общего хлора, необходимое для вычисления минеральных веществ по формуле Кинга, Мариеса и Крослея, определяли методами Британского бюро стандартов 14]. [c.37]

Эванс и Уагман [1516] вычислили термодинамические функции H2S на основании колебательных постоянных, полученных Алленом, Кроссом и Кингом [504]. Расчет был выполнен с учетом ангармоничности колебаний по методу Майера и Гепперт-Майер. Вращательные составляющие термодинамических функций были вычислены в приближении жесткого ротатора, но с учетом центробежного растяжения молекул по формуле (II. 220). Различия в значениях Фг и 5°г от 1000 до 1500° К, полученных в работе [1516] и в настоящем Справочнике, составляют 0,02 кал моль -град и обусловлены преимущественно различием в принятых значениях молекулярных постоянных. Термодинамические функции H2S, вычисленные Эвансом и Уагманом [1516], приводятся в справочнике Бюро стандартов США [3680] и в книге Введенского [119а]. [c.336]

Различные исследователи искали пути сокращения алгебраических действий при выводе кинетических уравнений стационарных реакций. В 1936 г. Христиансен дал формулу для скорости одномаршрутных реакций с механизмами определенного вида. Эти механизмы включают только линейные стадии со стехиометрическими числами, равными единице. Метод Христиансена изложен в известной книге Гаммета [9] ив обзорной статье Христиансена [10]. В этой статье Христиансен рассматривает также линейные каталитические механизмы, а с помощью искусственных приемов использует свой метод и для получения кинетики, отвечающей линейному механизму с двумя базисными маршрутами. Он применяет графическое изображение линейных механизмов, сходноес описанным выше. В 1956 г, Кинг и Альтман дали общий графический метод получения кинетических уравнений для линейных каталитических механизмов [11]. Этот метод изложен в книге Диксона и Уэбба [12]. Кинг и Альтман используют граф механизма реакции, построенный так, как это было сделано в рассмотренных примерах, т. е. с вершинами, отвечающими промежуточным веществам, и ребрами, отвечающими стадиям [c.67]

Формула (55,3) находится в хорошем согласии с да Н1Ыми, полу- ет1ыми Кингом при растворении цинка в кислоте. Вязкость раствора 1 менялась нрибавлением сахара. При этом было найдено, чго скорое г > [c.307]

Скорость растворения в этих случаях равна диффузионному потоку окислителя к поверхности растворяющегося образца, с учетом количества атомов окислителя, требующихся для окисления иона водорода, и количеством ионов водорода, которые должны образоваться иа поверхности для перехода атома металла в раствор. Это обстоятельство было экспериментально подтверждено Кингом с сотрудниками [10], а также 3. У. Духияковой, которая показала, что скорость растворения цинка в присутствии окислителя совпадает при тех же условиях размешивания со скоростью растворения магния и марган1 а и определяется формулой (11,32). [c.343]

Низкие значения Rgo жидкостей не очень хорошо согласовались с теоретическими величинами Rgo, вычисленными по формуле Смолуховского — Эйнштейна — Кабанна. Но поскольку экспериментаторы неоднократно с 1922 но 1950 г., т. е. в течение 28 лет получали низкие значения Rgo, теоретики имели время поразмыслить о причинах расхождений теории с опытом. Некоторые из ких (Кинг, Раманатан, Рокар, Кабанн) придумали способ согласования теории с опытом (см. раздел 2 этой статьи.) [c.10]

Работая над вопросом о молекулярных размерах и стремясь установить новую формулу строения стеринов, лучше согласующуюся с результатами рентгеновского анализа, Розенхейм и Кинг " использовали важное, но остававшееся долгое время незамеченным обстоятельство, о котором Дильс сообщил еще в 1927 г. Дильс нашел, что стерины и желчные кислоты могут быть дегидрированы при высокой температуре (около 500 ) при действии палладия, осажденного на древесном угле, или, еще лучше, при продолжительном нагревании этих соединений с селеном при более низкой температуре (360°). Из получившихся смесей Дильс выделил в небольших количествах три ароматических углеводорода. Два из этих соединений не были идентифицированы в 1932 г., но третье соединение оказалось хризеном. Образование этого углеводорода из холестерина сопряжено с потерей не менее девяти атомов углерода, и казалось вполне возможным, что при довольно жестких условиях проведения реакции может происходить глубокая перегруппировка кольцевой системы. Концепция Виланда — Виндауса о строении холанового скелета считалась в то время настолько прочно обоснованной, что Дильс, Виланд и большинство других исследователей были склонны рассматривать образование хризена как результат глубокой перегруппировки холестерина, а не считали, что эта реакция может служить надежным указанием на природу исходной кольцевой системы. Когда же, в результате рентгеновских исследований, правильность старых формул подверглась серьезным сомнениям, Розенхейму и Кингу пришла мысль, что хризен может являться нормальным продуктом расщепления холестерина, и на этом основании они построили совершенно новую формулу холана, о которой можно судить по приведенной формуле дезоксихолевой кислоты. [c.139]

Тот факт, что правило Блана не могло дать правильного представления о строении кольца В, опроверг все прежние доказательства, исходя из которых кольцо С считали пятичленным, так как эти доказательства были выведены на основании исследования кислот того же типа, что и тилобилиановая кислота. С другой стороны, несостоятельность правила Блана для кольца В нельзя рассматривать как доказательство того, что строение колец А и О установлено также неправильно. Хотя предложенное Розенхеймом и Кингом хризеновое строение и являлось значительным шагом вперед, оно в некоторых отношениях противоречило многим вполне достоверным данным и требовало некоторых видоизменений. Оно не показывало, что кольца I (А) и III (В), соединены между собой, хотя это и было известно. Недостаток этот был, однако, легко исправлен путем перестановки этих двух колец, как указано в формуле дезоксихолевой кислоты [c.141]

Другая формула строения для супрастеринов предложена Розен-хеймом и Кингом [c.173]

В 1934 г. Даниелли и Адам [37] указали на то, что площадь, занимаемая молекулой эргостерина на поверхности, ни в коем случае не соответствует формуле, в которой гидроксильная группа занимает положение 4, как это предположили в том же году Розенгейм и Кинг. Даниелли и Адам показали, что пленки эргостерина и продуктов его облучения занимают гораздо большую площадь при распределении на поверхности разбавленного раствора перманганата, чем при распределении на поверхности воды. Это, повидимому, обусловлено тем, что двойные связи закрепляются на поверхности в результате перехода в окси-форму [c.261]

Конфигурация молекул трех вышеупомянутых соединений изображена структурными формулами 50, 51 и 52. В молекуле Ре3(00)9862 Два атома железа (расстояние между которыми составляет 3,51 А) соединены друг с другом селеновыми мостиками. Третий атом железа связан с обоими атомами железа, а также с обоими атомами селена. Поэтому координационное число третьего атома железа, по-видимому, равно 7. Как стало известно из результатов рентгеноструктурного анализа, соединение 52 представляет собой един ственный пример комплекса переходного металла, содержаш,его два мостм-ковых атома серы. Длина связи между обоими атомами серы в этом комплексе составляет 2,01 А. Кинг [133] сообщил, что реакция Ред(00))2 с эписульфидом циклогексена дает пурпурно-красное соединение Рез(СО)9В2, цвет, температура плавления и ИК-спектр которого оказались отличными от соответствующих свойств Рез(00)д82, ранее описанного Гибером и Грубером [129]. Позднее было показано, что продукт, который выделил Кинг, представля.и собой смесь Гез(00)98г и Ге2(00)б82 в соотношении 1 1 [131]. Вероятно, условия реакции и метод выделения продукта играют существенную роль. Хэвлин и Нокс [134] установили, что при этой реакции Ге2(СО)в32 получается в небольшом количестве, тогда как основным продуктом оказывается комплекс Рез(00)д82, который идентичен соединению, описанному Гибером и Грубером. [c.101]

Влияние температуры. Стадлер (1930а) показал, что частота видимых мутаций, вызываемых облучением семян ячменя, одинакова на единицу дозы при температурах 10, 20, 30, 40 и 50° С. Опыты других исследователей, в которых учитывали частоту сцепленных с полом рецессивных леталей у дрозофилы, дали противоречивые результаты. Данные опытов, приведенные в табл. 40 , нг свидетельствуют об изменении частоты мутаций при изменении температуры в пределах 30°. Позже Кинг (1947) определил частоту сцепленных с полом леталей, вызываемых облучением в дозах от 600 до 3600 р при комнатной температуре (около 25° С) и температуре 0,5° С. Полученные им данные можно выразить обычной формулой 1—где значения т равны (на 1000 р) при 0,5° 7,40-1 0,70 леталей на 100 спермиев и при 25° 3,43 0,29 леталей на 100 спермиев. [c.268]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология