Натрия сульфат тенардит

Природные растворимые соли встречаются в виде солевых залежей или естественных растворов (рассолы, рапы) озер, морей и подземных источников. Основные составляющие солевых залежей или рапы соляных озер хлорид натрия, сульфат натрия, хлориды и сульфаты калия, магния и кальция, соли брома, бора, карбонаты (природная сода). Советский Союз обладает мощными месторождениями ряда природных солей. В СССР имеется более половины разведанных мировых запасов калийных солей (60%) и огромные ресурсы природного и коксового газа для получения азотнокислых и аммиачных солей (азотных удобрений). В СССР есть большое количество соляных озер, рапа которых служит источником для получения солей натрия, магния, кальция, а также соединений брома, бора и др. Основными методами эксплуатацни твердых солевых отложений являются горные разработки в копях и подземное выщелачивание. Добычу соли в копях ведут открытым или подземным способом в зависимости от глубины залегания пласта. Таким путем добывают каменную соль, сульфат натрия (тенардит), природные соли калия и магния (сильвинит, карналлит) и т. д. Подземное выщелачивание является способом добычи солей (главным образом поваренной соли) в виде рассола. Этот метод удобен, когда поваренная соль должна применяться в растворенном виде — для производства кальцинированной соды, хлора и едкого натра и т. п. Подземное выщелачивание ведут, размывая пласт водой, накачиваемой в него через буровые скважины. Естественные рассолы образуются в результате растворения пластов соли подпочвенными водами. Добыча естественных рассолов производится откачиванием через буровые скважины при помощи глубинных насосов или сжатого воздуха (эрлифт). Естественные растворы поваренной соли, используемые как сырье для содовых и хлорных заводов, донасыщают каменной солью в резервуарах-сатураторах и подвергают очистке. Иногда естественные рассолы [c.140]

Природные растворимые соли встречаются в виде солевых залежей или естественных растворов (рассолы, рапы) озер, морей и подземных источников. Основные составляющие солевых залежей или рапы соляных озер хлорид натрия, сульфат натрия, хлориды и сульфаты калия, магния и кальция, соли брома, бора, карбонаты (природная сода). Советский Союз обладает мощными месторождениями природных солей. В СССР имеется более половины разведанных мировых запасов калийных солей (60%), более трети мирового запаса фосфорных солей и огромные ресурсы природного и коксового газа для получения азотнокислых и аммиачных солей (азотных удобрений). У нас есть большое количество соляных озер, рапа которых служит источником для получения солей натрия, магния, кальция, а также соединений брома, бора и др. Основными методами эксплуатации твердых солевых отложений являются горные разработки в копях и подземное выщелачивание. Выемку соли в копях ведут открытым или подземным способом в зависимости от глубины залегания пласта. Таким путем добывают каменную соль, сульфат натрия (тенардит), природные соли калия и магния (сильвинит, карналлит) и т. д. Подземное выщелачивание является способом добычи солей (главным образом поваренной соли) в виде рассола. Этот метод удобен, когда поваренная соль должна применяться в растворенном виде —для производства кальцинированной соды, хлора и едкого натра и т. п. Подземное выщелачивание ведут, размывая пласт водой, накачиваемой в него через буровые скважины. Естественные рассолы [c.70]

На территории СССР расположено значительное число месторождений рао-солов. Основные компоненты, которые из них извлекают, — поваренная соль (хлорид натрия), тенардит и мирабилит (сульфат натрия), эпсомит, бишофит. Помимо перечисленных продуктов, некоторые рассолы и солоноватые воды используют в качестве сырья для получения брома и иода. Имеется также одно предприятие, на котором кроме солей получают пресную воду. [c.165]

Сульфат натрия природный, тенардит—куски различной величины серого цвета. Добывают из донных отложений озер. Природный безводный сульфат натрия содержит примеси других солей. [c.196]

Основными методами эксплуатации твердых солевых отложений являются горные разработки в копях и подземное выщелачивание. Выемку соли в копях ведут открытым или подземным способом, в зависимости от глубины залегания пласта. Таким путем добывают каменную соль, сульфат натрия (тенардит), природные соли калия и магния (сильвинит, карналлит) и т. д. [c.275]

Тенардит, сульфат натрия природный—представляет собой сернокислый натрий с примесями хлористого натрия, сернокислого кальция и веществ, нерастворимых в воде. Куски различной величины серого цвета. Добывают из донных отложений озер. См. Сульфат натрия, стр. 195. [c.40]

СССР обладает крупнейшими месторождениями природного сульфата натрия, по запасам которого наша страна занимает первое место в мире (тенардит, мирабилит, астраханит, рассолы многочисленных сульфатных озер и т. д.). [c.408]

Физико-химические свойства рассолов, полученных из вод озера Балхаш, позволяют выделять в летний период непосредственно безводный сульфат натрия—тенардит (выход тенардита из 1 рассола составляет до 110 кг). Для этого потребуется увеличить площадь испарительных бассейнов почти в 2 раза по сравнению с площадями бассейнов при получении мирабилита. [c.422]

В дальнейшем сульфат натрия был обнаружен во многих природных рассолах на разных континентах земного шара, а также в виде твердых соляных отложений, содержаш их, в зависимости от места нахождения, мирабилит (декагидрат) или тенардит (безводная соль). [c.5]

Молекулярная масса сульфата натрия (сернокислого натрия) 142,048. В виде безводных кристаллов он устойчив выше 32,383 °С, а в интервале 32,4—400 °С образует ряд полиморфных модификаций. Из них в первую очередь следует отметить тенардит, имеюш,ий бипирамидальные кристаллы ромбической сингонии с отношением осей о Ъ с = 0,597 1 1,254 и переходящий при 245 С в призмы моноклинной сингонии. Указанные кристаллические формы отличаются по теплоемкости и растворимости. [c.7]

Мирабилит можно рассматривать как лед, в структуру которого внедрились натрий- и сульфат-ионы его термодинамические характеристики приведены в табл. 1.1. При обычном давлении мирабилит инконгруэнтно плавится при 32,4 °С, выделяя тенардит и образуя насыщенный раствор сульфата натрия. С повышением давления температура плавления мирабилита незначительно меняется, проходя через максимум при 32,4 °С. Значительное понижение точки перехода вызывают посторонние вещества (например, аммиак, хлорид натрия, едкий натр и др. см. в последующих главах), так как их присутствие разрушает кристаллическую решетку декагидрата. [c.9]

В природных условиях сульфат натрия находится как в виде водных растворов, так и в твердом состоянии, в виде различных соединений, главнейшими из которых являются мирабилит и тенардит. [c.55]

Сырье. В природных условиях сульфат натрия встречается чаще всего в виде мирабилита, тенардита и астраханита. Для промышленных целей главное значение имеет безводная соль —-тенардит. Залежи тенардита сравнительно редки. Наибольшее распространение имеет мирабилит, содержащий около 50% воды [c.147]

Состав и количество примесей в сульфате натрия зависят от состава рапы, из которой образовались мирабилит или тенардит, от условий их кристаллизации, добычи и хранения (табл. И). [c.103]

Имеется много данных [559, 560] о методах естественного обезвоживания мирабилита выветриванием при лежании на сухом воздухе и бассейновом методе обезвоживания с осаждением и переводом мирабилита в тенардит. Сульфат натрия кристаллизуется в природных условиях в громадном коли- [c.149]

Натрия бромид (бромистый Н,) гексагидроксостаннат (станнат Н, тригидрат, трехводный оловяннокислый Н,) гексафтороалюминат (криолит — мин,) гидрокарбонат (кислый углекислый Н,, бикарбонат Н,, двууглекислый Н,, двууглекислая, очищенная, питьевая, пищевая сода) гидроксид (гидроокись Н едкий натр, каустическая сода, каустик) иодид (иодистый Н.) к.арбонат (углекислый Н., бельевая, кальцинированная сода) карбонат декагидрат (десятиводный углекислый Н,, кристаллическая сода) метасиликат (кремнекислый Н,, силикат Н,, силикат глыба) нитрит (азотистокислый Н,) ортофосфат (ортофосфорнокислый Н,, фосфат Н,, фосфорнокислый Н,) перборат тетра-гидрат (четырехводный надборнокислый Н,) сульфат [сернокислый Н,, тенардит (а) — мин,] сульфит (сернистокислый Н,) тиосульфат пентагидрат (пятиводный серноватистокислый Н., гипосульфит Н., антихлор) трифосфат Н, (триполифосфат Н,) фторид (фтористый Н.) хлорат (хлорноватокислый [c.31]

Сёрлс (штат Калифорния). Содержание сульфата натрия в рапе, пропитывающей отложения озера, составляет в среднем 6,56%, причем тю всей толще их оно распределяется крайне неравномерно. В соляной корке вокруг озера содержится в больших количествах тенардит. Крупные запасы сульфата натрия сосредоточены в рапе оз. Оуэнс. Предполагают, что там содержится 119 млн. т Na2S04. Кроме того, в штате Калифорния имеются другие высохшие озера, среди которых наибольший интерес представляют озера Дейл и Содовое. Их рапа по своему составу значительно беднее, чем рапа в озерах Сёрлс и Оуэнс. Запасы мирабилита в 03. Дейл составляют 35 млн. т. В пластовых отложениях Содового озера содержится 1 млн. т безводного сульфата натрия. [c.277]

Состав и количество примесей в сульфате натрия зависят от ростава рапы, из котороц образовались мирабилит или Тенардит, Эт условий их кристаллизации, добычи и хранения. Получаемый эбезвоживайием мирабилита сульфат натрия, согласно ГОСТ, 3318—68, выпускается в виде порошка белого цвета (допускается ероватый оттенок) и должен иметь следующий состав (табл. И). [c.103]

В большинстве случаев извлечение сульфата натрия из твердых солевых отложений связано с довольно сложной их переработкой. Сульфат натрия получают при этом наряду с другими продуктами. Только при-добыче тенардита, если порода достаточно чиста, ограничиваются ее выламыванием или извлечением из рапы (например, на 03. Джаксы-Клыч) и естественной сушкой в буграх. Часто, однако, и тенардит подвергают перекристаллизации для удаления примесей других солей и органических загрязнений [c.132]

В интервале —1—32,4 °С равновесной твердой фазой является двкагидрат [мирабилит). Выще 32,4°С кристаллизуется безводная соль (минералогическое название — тенардит). При кристаллизации из сложных солевых растворов температура перехода смещается в сторону более низких температур. Для сульфата натрия в интервале 40—230°С характерна обратная растворимость с небольшим по абсолютной величине температурным коэффициентом (0,07—0,001 %/град). При Т > 240 °С образуется моноклинная форма кристаллов сульфата натрия, для которой характерно резкое уменьшение растворимости с повышением температуры (при 330 С — 2,3%). [c.180]

Возможно осуществлять летнее обезвоживание мирабилита с образованием тенардита в бассейнах под слоем рапы, содержащей Na l. Этот же процесс протекает и в естественных условиях в некоторых сульфатных озерах. Для выделения тенардита необходимо поддерживать определенный состав испаряемой рапы. Это достигают периодическим добавлением в бассейн с испаряющейся рапой почти насыщенного раствора сульфата натрия, полученного растворением мирабилита в воде. По окончании садки маточный раствор сливают, а тенардит выламывают. Недостатком метода является содержание в нем маточного раствора, для освобождения от которого требуется годовое вылеживание тенардита с периодическим перелопачиванием. Даже и при этом в продукте остается много примесей — Na l и солей магния. [c.332]

Из концентрированных водных растворов, охлажденных до 10—12 °С, в виде бесцветных призм кристаллизуется метаста-бильная форма — гептагидрат сульфата натрия N34804-ТНаО, существующая в интервале температур от —3,5 до 24,25 °С и постепенно переходящая во влажном воздухе в тенардит и мирабилит. [c.9]

В интервале 32,4 °С < i < 350 °С сульфатсодержащей твердой фазой является одна из безводных форм сульфата натрия тенардит (до 240 °С), -N33804 (монокл.) (>240 °С). Сравнение данных по растворимости сульфата натрия в воде и водных растворах хлорида натрия покззывзет, что при любых концентрациях хлор-иона растворимость сульфата натрия уменьшается. Это используют иногда для практических це.ией. [c.21]

Интересующий нас объем кристаллизации мирабилита и сульфата натрия граничит со следуюпщми фазами. Мирабилит с декагидратом карбоната натрия (до 25 °С включительно), с тенардитом и беркеитом (до 32 °С). Тенардит граничит с беркеитом при температурах выше 32 °С. Карбонат i трия оказывает слабое вытесняющее действие на сульфат натрия, но в сравнении с системами, содержащими NaOH и Na l, растворимость сульфата пат- [c.32]

Физико-химические свойства. Сульфат натрия Ма2-504 встречается в природе в виде растворов, из которы,х выделяется в различных соединениях тенардит Ыаг504, мирабилит [c.146]

Чтобы иметь правильное суждение о результатах опытов внача- была обследована при работе на обычном пусковом сульфате 1трия (тенардит) шахтная печь № 2, предоставленная для проведе-1Я брикетных плавок. На это время устанавливался круглосуточ-лй контроль. Дежурные весовщики взвешивали сульфат натрия и экс, загружаемые в печь. Дежурные наблюдатели у печи обязаны лли каждый час записывать в журнал температуру выходящих из 1ЧИ газов и разрежение в газоходе печи, отбирать пробы плава 1Я анализа и взвешивать остывшие слитки плава, выработанного смену. Периодически производился анализ газов из печи и после щроавтомата. [c.91]

Каких-либо заметных признаков нарушения нормального теч ния процесса в печи при переработке брикетированного сульфа натрия не наблюдалось. В таблице представлены средние показ тели работы шахтной печи на брикетированном сульфате натрия для сравнения на обычном кусковом (15— 20 см) сульфате натр1 (тенардите) при всех прочих равных условиях. [c.92]

Очищенную от сульфата обратную соль подают на приготовление обратного рассола, а насыщенный раствор передают на выделение сульфата натрия. Для этого его нагревают либо охлаждают. При нагревании из него выпадает тенардит—безводный N32804, при охлаждении — мирабилит Na2S04-IOH2O. Метод нагревания предпочтительнее и используется в настоящее время в промышленных установках. [c.115]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология