Растворимость обратная

Растворимость (величина, обратная константе Генри) в воде при 20 °С составляет 0,039 моль л - атм). Для раствора А+ = 0,091, А = 0,021, ha = —0,015 (последнее значение получено интерполяцией). Значит [c.33]

Иногда для очистки посуды прибегают к пропариванию. Для этого очищаемый сосуд надевают на трубку показанного на рис. 11 прибора, через которую в него поступает струя пара из колбы с кипящей водой. Конденсирующаяся на стенках сосуда вода стекает 4ерез воронку обратно в колбу. Пропаривание продолжают до тех пор, пока на стенках очищаемого сосуда уже не будет заметно капель. При этой операции достигается не только тщательная очистка сосуда, но и выщелачивание из стекла растворимые составных частей его, что иногда необхо-дивю. [c.47]

По отношению к воде растворяющая способность нефтей так же ничтожно мала, как и для обратного случая растворимости нефтей в воде, что видно из табл. 22. [c.73]

Селективность действия мембран для обратного осмоса зависит от коэффициентов диффузии и растворимости компонентов раствора в материале мембраны, а также от электрических сил, формы и размера молекул, концентрации, температуры. Для перегородок селективность действия не имеет значения к ним предъявляется требование полного разделения суспензии с получением чистого фильтрата. [c.83]

При работе с легкокипящими углеводородами без применения давления требуется, естественно, весьма длительное время для проведения реакции например, гексан кипятился с дымящей азотной кислотой в течение 6 дней с обратным холодильником. Нитропарафины гораздо легче растворимы в концентрированной кислоте, чем исз одный материал. Это обстоятельство объясняет предпочтительное образование ди-и полинитросоединений при таком методе нитрования углеводородов. [c.302]

С, близкой к температуре помутнения (потере истинной растворимости). Обратные же эмульсии в растворах сульфоната (кривая 2) и сульфо-нола НП-5 (кривая 3), также теряя свою устойчивость в этой области температур, переходят в неустойчивые эмульсии прямого типа. [c.298]

Столь же резкое влияние не только на устойчивость, по и на тип эмульсий оказывает повышение температуры эмульгирующее действие ири этом препарата ДБ (рис. 4, кривая I) вследствие дегидратации полярных групп его молекул постепенно снижается, практически исчезая при температуре 80°С, близкой к температуре помутнения (потере истинной растворимости). Обратные же эмульсии в растворах сульфоната (кривая 2) и сульфо-нола НП-5 (кривая 5), также теряя свою устойчивость в этой области температур, переходят в неустойчивые эмульсии прямого типа. [c.298]

Как мы уже говорили, некоторые вещества, например газы, могут проникать в клетку за счет трансмембранной диффузии по электрохимическому градиенту при этом никаких энергетических затрат не требуется. Скорость простой диффузии через мембрану растворенных веществ определяется тепловым движением перемещающихся молекул, трансмембранным концентрационным градиентом вещества и его растворимостью (коэффициентом проницаемости рис. 42.6) в гидрофобном слое мембраны. Растворимость обратно пропорциональна числу водородных связей, которые должны быть разорваны, чтобы растворенное в водной среде вещество оказалось включенным в гидрофобный слой. Электролиты, слабо растворимые в липидах, не образуют с водой водородных связей, но они обладают водной оболочкой, образующейся в результате электростатических взаимодействий. Размер оболочки прямо пропорционален плотности заряда электролита. Электролиты с большей плотностью заряда обладают большей гидратной оболочкой и, таким образом, меньшей скоростью диффузии. Ионы На+, например, характеризуются большей плотностью заряда, чем ионы К +. Следовательно, гидратированный Na+ имеет больший размер, чем К +, и его скорость пассивной диффузии ниже. [c.138]

Известно, например, что неполярные вещества лучше взаимно растворимы (так же, как полярные), чем неполярное вещество в полярном растворителе или обратно. Так, соли, мочевина, низшие спирты хорошо растворимы в воде и плохо в углеводородах. Очевидно, наличие диполей у однородных и разнородных полярных молекул вызывает взаимное их притяжение и увеличивает растворимость, тогда как неполярные молекулы выталкиваются из полярного растворителя вследствие дипольной ассоциации его молекул. [c.232]

Судя по величинам стандартных потенциалов пар u +/ u (+0,15 в) и 1а/2Г (+0,54 в), следовало бы ожидать течения рассматриваемой реакции в обратном направлении. Причина расхож-д ния между направлением реакции, предполагаемым на основании в< личины стандартных потенциалов, и действительным заключается в малой растворимости ul (см. 88). Концентрация восстановленной формы, т. е. Си -ионов, в растворе сильно понижается в результате выпадения в осадок ul, а стандартный потенциал пары u +/ u+ (фактически пары u +/ ul) больше стандартного потенциала пары I2/2I. [c.408]

Рассмотрим случай, в котором концентрация газа 1 на поверхности намного ниже концентрации газа 2. Подобный случай наблюдается при абсорбции ЫНз совместно с СОо, так как растворимость N1 3 намного больше растворимости СО2. Если порядок реакции равен единице по концентрации обоих реагентов, то время реакции для каи<дого газа равно обратной величине произведения константы скорости реакции на поверхностную концентрацию другого газа. Следовательно, если (50)1 ( о)г будет намного меньше [c.112]

Выражение для константы равновесия, относящееся к определенным условиям проведения реакции, дает сведения об отношении концентраций продуктов к концентрациям реагентов в состоянии, когда прямая и обратная реакции взаимо скомпенсированы. На константу равновесия не влияют изменения концентраций реагентов и продуктов. Однако если имеется возможность непрерывно выводить продукты из реакционной смеси, то тем самым реагирующая система может постоянно удерживаться в неравновесном, несбалансированном состоянии. В этих условиях возникает необходимость во все новых количествах реагентов и происходит непрерывное образование все новых количеств продуктов. Такой способ проведения реакции осуществим, если один из продуктов реакции может выделяться из реакционной системы в виде газа, конденсироваться или вымораживаться из газовой фазы в виде жидкости или твердого вещества, вымываться из газовой смеси потоком жидкости, в которой он обладает повышенной растворимостью, либо осаждаться из газа или раствора. [c.189]

Как показали исследования парожидкого равновесия частично растворимых систем под постоянным давлением, изобарные кривые кипения и конденсации имеют вид, взаимно обратный соответствующим изотермическим кривым, рассмотренным выше. [c.24]

В области больших разведений, когда концентрации соли в слое связанной воды и разделяемом растворе становятся сопоставимыми, следует ожидать, что ф высокоселективной мембраны будет находиться в обратной зависимости от растворимости в слое связанной воды. Увеличение концентрации исходного раствора приводит к уменьшению вклада этого эффекта в процесс разделения. Проницаемость в первой области остается практически постоянной, что объясняется прежде всего отсутствием заметного влияния концентрации раствора на движущую силу процесса. Из факта снижения селективности при большом разбавлении (I область) следует важный для практики вывод, что уровень примесей в воде, очищенной обратным осмосом, определяется их растворимостью в слое связанной воды. [c.211]

Смешиваемость компонентов твердой фазы псевдоожиженных систем удовлетворительно аппроксимируется линейной зависимостью 1н от обратной скорости 1/С/, где-ж ж х — массовые доли крупного (тяжелого) компонента в нижней и верхней фазах. Это следует, в частности, из данных, приведенных на рис. Х1-11. Такая зависимость, как известно, характерна для взаимной растворимости компонентов жидких бинарных смесей с изменением температуры [c.491]

Если в сжатом газе или надкритической жидкости растворена какая-либо смесь веществ, то при снижении давления из газа будут конденсироваться компоненты смеси а последовательности, обратной величине их растворимости в данном растворителе. Снижая давление газа в системе ступенчато, можно разделить продукт, предварительно растворенный в газе, на фракции. [c.98]

При необходимости извлечения соединений, растворимость которых в выбранном растворителе очень мала, незаменимы различные автоматически действующие экстракторы, например аппарат Сокслета (рис. 60). Небольшое количество растворителя в колбе 1 нагревают до кипения, пары по трубке 2 поступают в обратный холодильник, конденсат стекает в резервуар 3, содержащий измельченный экстрагируемый материал. По мере заполнения резервуара экстракт периодически стекает по трубке 4 обратно в колбу. Во избежание уноса мелких твердых частиц вместе с жидкостью, вещество, подвергаемое экстракции, помещают в гильзу из фильтровальной бумаги или достаточно плотной ткани или используют аппарат с пористой стеклянной пластин-ко [ (рис. 61). Последний не только проще по кон- [c.122]

Растворимость различных жиров и эфиров в пропане [130, 132, 136, 137] различна, следовательно появляется возможность разделения этих веществ. Большинство соединений показывает ограниченную растворимость в пропане и имеет минимум температуры растворимости (рис. 1-2). Растворимость падает с увеличением температуры (рис. 6-18), это связано с сильным падением плотности пропана вблизи его критической температуры (96,8 °С). Установлена вполне определенная обратная зависимость между молекулярной массой и критической температурой растворимости. У эфиров с молекулярной массой —460 г и кислот с молекулярной массой 230 з критическая температура растворимости совпадает с критической температурой пропана. Эти соединения, как и все другие с меньшей молекулярной массой, полностью растворяются в пропане. Поэтому разделение соединений с помощью пропана можно провести только при молекулярной массе больше 460 з для эфиров и 230 г для кислот. Как это следует из имеющихся данных, разделение отдельных жиров и [c.406]

Между тем при кислотном восстановлении отношение растворимости обратное. Образовавшаяся аминогруппа вызывает усиленную растворимость соединения при малой даже концентрации водородных ионов, и если имеются другие восстановляющиеся группы, они могут быть также легко вовлечены во взаимодействие с восстановителем. [c.146]

До сих пор не опубликовано подробного исследования определения коэффициентов активности по параметрам растворимости, а результаты, представленные в табл. 4.14, нельзя назвать обнадеживающими. Основное внимание уделялось методам ASOG и UNIFA — методам оценки коэффициентов активности исходя из свойств чистых компонентов. Недостаток уравнения (4.195) заключается в том, что оно позволяет представлять только коэффициенты активности, превышающие единицу преимущество же состоит в том, что оно учитывает влияние температуры, особенно если во внимание принимается также воздействие температуры на параметры растворимости. Обратная зависимость Т и 1п7, также является весьма удобной аппроксимацией прн использовании уравнений ван Лаара и Маргулеса. [c.223]

Кальций, стронций, барий и радий. Хотя соли кальция обычно гидратированы и безводные галогениды расплываются на воздухе, склонность к образованию гидратов, так же как и растворимость в воде, падает с увеличением размера атома. Это происходит вследствие того, что с увеличением размера атома энергия гидратации уменьшается быстрее, чем энергия решетки. У фторидов растворимость обратная она соответствует ряду Са<5г< Ва вследствие необычайно малого размера Р -иона по сравнению с большими М +-ионами. Энергия решетки уменьшается необычайно быстро, потому что большие катионы приходят в контакт друг с другом, не касаясь ионов фтора. Все карбонаты практически нерастворимы сульфаты 5г, Ва и Ка очень трудно растворимы, приче.м растворимость всех сульфатов и карбонатов понижается с увеличением размера катиона. Сульфат кальция в виде полугидрата 2Са504-Н 0 быстро поглощает воду и превращается в труднорастворимый Са504-2Н,20 (гипс). [c.276]

Карбамидные смолы представляют собой вязкие растворы. Растворимость смолам придают функциональные группы — метилольные или алкоксильные. От числа этих групп зависит степень растворимости смолы, а от их природы — характер растворимости. Так, степень метилолирования обусловливает растворимость смолы в воде, а число и вид алкоксильных групп — ее растворимость в спиртах. Смола содержит, однако, фракции с различной растворимостью, соотношение которых зависит от условий получения смолы. Все эти фракции взаимно растворимы. Фракции, более гидрофобные, солюбилизируются фракциями более гидрофильными, и наоборот. В случае уменьшения концентрации гидрофильных фракций (например, путем разбавления) растворимость гидрофобных фракций в водном растворе уменьшается и может произойти их осаждение. Это может иметь место при увеличении содержания гидрофобной фракции и при превышении предела ее растворимости. Обратную зависимость можно наблюдать в растворах в органическом растворителе гидрофобных этерифицированных смол, в которых гидрофильные фракции стабилизированы гидрофобными. [c.65]

В качестве раствора для обратного титрования рекомендуют раствор железа (III). Мильнер [54(91)] проводит обратное титрование с сульфосалициловой кислотой при pH = 6,5. Этот метод рекомендуют и другие авторы [60(160), 62(13)]. Брхачек [59(19)] в качестве индикатора использует салициловую кислоту. Переходы окраски и константы обоих индикаторов практически одинаковы, но сульфопроизводное имеет преимущество благодаря большей растворимости. Обратное титрование раствором железа возможно, кроме того, с 3-окси-вафтойной кислотой [61(44)], тироном [59(9)], ацетилацетоном [62 (3)] и хромазуролом S [60 (122)]. [c.185]

Многие промышленные процессы, такие, как сульфирование п нитрование, зависят от взаимной растворимости двух фаз. В некоторых случаях можно добиться значительных преимуществ, введя в реактор вторую фазу, экстрагирующую продукт реакции и таким образом подавляющую обратную реакцию. Мы не пытаемся дать полное математическое онисанне такого рода процессов, так как эта проблема трудна п еще не вполне исследована, а лишь обсудим основные идеи расчета. [c.207]

В другом способе отделения разделительного агента от нижнего продукта используется жидкостная экстракция смеси специально подобранным растворителем, извлекающим обычно разделительный агент. Так, в процессе разделения алканоаромати-ческих смесей экстрактивной ректификацией в качестве разделительного агента используется гликоль, уходящий снизу колонны с ароматикой. Обработка этой смеси водой позволяет отделить растворимый в воде гликоль от ароматики, а в следующей ректификационной колонне гликоль легко отделяется от воды и возвращается обратно в колонну экстрактивной ректификации. [c.343]

Изобарные кривые равновесия рис. 1.11, б для рассмотренных трех типов полностью друг в друге растворимых веществ будут иметь вид, взаимно обратный с соответствующими изотермическими кривыми, приведенными па рис. 1.11, а. Максимуму суммарной упругости пара раствора при t = onst отвечает минимум температуры кипения ири р = onst и наоборот. [c.47]

Ранние исследования. Исследования более раннего периода показали, что изомеризация м-бутаяа в изобутан и обратная реакция протекают в присутствии катализаторов, содержаш,их хлористый или бромистый алюминий. Последний вследствие большой растворимости в углеводородах и более высокой активности вызывает изомеризацию уже при комнатной температуре. Вскоре было установлено, что хлористый алюминий активен только в присутствии хлористого водорода. [c.17]

Среди обычных углеводородных классов существует следующий ряд растворимости полициклическая ароматика > моноциклическая ароматика циклопарафины 1> парафины. Интервалы растворимости необязательно должны быть одинаковыми. Так, например, для парафино-ароматической системы коэффициент разделения намного больше, чем для парафино-циклопарафиновой [66]. Для фторуглеродных растворителей нормальный ряд растворимости является обратным. В этом случае для соединений с приблизительно равным молекулярным весом ряд растворимости следующий парафины > циклопарафины > ароматические [79]. Углекислота также ведет себя необычно она смешивается с парафинами и моноциклопарафинами, но не полностью смешивается с дицикл опар афинами, которые имеют те же самые пределы кипения [80]. [c.281]

Кроме таких аналитических применений разделения компонентов смесей на основе различной их адсорбции или различ ной растворимости, газовая хроматография, очевидно, может быть применена и для решения обратной задачи, т. е. для быстрого определения адсорбции и теплоты адсорбции, величины по-. ерхности твердого тела и ее химических свойств или для опре-1еления термсдинамических свойств раствора в неподвижной жидкости и связанных с этими свойствами физико-химических величин (констант равновесия, изотерм распределения, коэффи циентов активности, тепловых эффектов и т. п.). [c.546]

Зольные вещества, присутствующие в маслах и незаметные в силу особенностей светопреломления или растворимости, частью тоже осаждаются при разведении масел керосином и т. п. жидкостями. Зола от веществ, растворенных в масле (соли нафтеновых и сульфонафтеновых кислот) определяется оожиганием навески в 20—40 г в платиновом или фарфоровом тигле по общим правилам (зола в керосине и в нефтп). В виду трудности испарения всего масла, парам его не препятствуют спокойно гореть, если они воспламенились. Оставшийся кЛсс прокаливают снерва осторожно, но- 4 том все сильнее и сильнее до полного сгорания углерода. Обратным взвешиванием тигля определяют вес золы. Гольде рекомендует вести сожигание при помощи беззольного (или, по крайней мере, с известным содержанием золы) фитиля, свернутого из мягкой фильтровальной бумаги. Такой фитиль при помощи платиновой проволочки укрепляется в центре тигля в вертикальном положении и зажигается после пропитывания маслом, налитым в тигель.. В сл чае чистых масел опыт длится 3—4 часа, но масла, содержащие асфальт или много золы (напр., компаундированные масла, консистентные жиры и пр.), быстро засоряют фитиль. После сожжения масла тигель прокаливают и взвешивают. Простой прибор для определения золы предложил Конрадсон (69). [c.230]

По Кисслингу 50 г исследуемого масла и 50 см спиртовой щелочи (100 см 50%-го спирта и 7,5 г едкого натра) нагреваются в течение 5 минут при взбалтывании до 80°. Щелочь при этом растворяет кислотные примеси. Отделив спиртовый слой, уже хорошо отстоявшийся, при помопщ делительной воронки, его подкисляют соляной кислотой с прибавкой бензола для растворения смолистых частей. Этот бензол после отгонки оставляет взвешиваемое затем 1 5личество веществ кислого или по крайней ме ре растворимого в щелочах характера. Простое смоляное число, или, как его называет Кисслинг, коксовое смоляное число , определяется после того, как обработкой спиртовой щелочью масло освобождено от кислых смолистых частей. Для этого навеску масла (около 50 г) обрабатывают нефтяным эфиром (нормальным бензином), нерастворимые примеси отфильтровываются, промываются на фильтре тем же нeфтiftIым эфиром и взвешиваются. Как и в общем случае определения асфальта, качество бензина имеет существенное значение в нем безусловно не должно быть примеси ароматических углеводородов. По варианту того же способа, предложенному Крамером (67), смолистость определяется после исчерпывающего окисления примесей масла, способных окисляться, воздухом. Для этого Крамер берет 150 г масла в конической колбе, емкостью на 400 см , затем Б масло пропускается струя кислорода (или воздуха) в течение 70 час., со скоростью в 2 пузырька в секунду. При этом масло нагревается на масляной бане до 120° 50 г обработанного таким образом продукта еще 20 мин. нагреваются в колбе с обратным холодильником, после предварительного взбалтывания с 50 см спиртовой щелочи (состав как и у Кисслинга). После нагревания снимают холодильник, пять минут встряхивают смесь, дают отстояться и ио возможности весь спиртовый раствор отделяют помощью делительной воронки. Этот раствор экстрагируют затем 30 сл нефтяного эфира, подкисляют остаток соляной кислотой и экстрагируют раствор бензолом. [c.295]

Продажные сульфокислоты имеют вид густой, почти черной, вязкой жидкости или почти твердого вещества. Они легко омеши-ваются с водой во всех пропорциях, но из растворов выделяюггся обратно минеральными кислотами (крепкими). Щелочные соли сульфокислот в воде растворимы и способны высаливаться щелочами или концентрированными растворами солей. Щелочноземельные соли и соли тяжелых металлов мало растворимы в воде, но растворимы в некоторых органических веществах. [c.325]

В случае необходимости предварительно очистить легкое маем серной кислотой (уд. вес 1,84), не следует брать большой избыток ее, потому что некоторые углеводороды заметно растворимы в ней. Поэтому во всех отношениях удобнее брать столько кислоты, сколио нужно ее в действительности Если маола мало, то к онределайшой навеске его прибавляют постепенно сперва 2% серной кислоты, затем по 1%, каждый раз удаляя кислую смолу, промывая щелочью и подсушивая масло. При каждом прибавлении новой порции кислоты смесь сильно встряхивают 5 мин. и наблюдают изменение окраски, цвет самой кислоты и т. п. Если маСла "много, то в несколько цилиндров, на 150 ом каждый, помещают по 100 г масла и в каждый вливают все большие и большие количества кислоты нащ)., в первый 2%, БО второй 3% и т. д. После встряхивания и отстаивания начинают исследование в обратном порядке, т. е. с той порции, к которой кислоты прибавлено было больше всего. Если после промывания и подсушивания оставшееся масло выдерживает испытание с новой порцией кислоты, то это значит, что кислоты для очистки взято или много, или достаточно. Исследование предыдущего цилиндра позволяет решить вопрос, не был ли взят избыток кислоты, без которого можно обойтись. [c.401]

Методика расчета фазовых переходов при фенольной экстракции аналогична методике расчета деасфальтизацин пропаном. В отличие от процесса деасфальтизацин в параметр растворимости вводят изменение энтальпии за счет теплоты смешения, функцию энтропии вводят с обратным знаком, так как фенольные растворы имеют верхнюю экстремальную точку на кривой КТР (в отличие от пропановых растворов, имеющих минимум КТР). Переход фракций в раствор избирательного растворителя рассчитывается по величинам (1—X) в той же последовательности, что п при деасфальтизацин пропаном. [c.250]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология