Свинец, восстановление окиси

Приборы и реактивы. Пробирки. Штатив для пробирок. Прибор для восстановления окиси свинца водородом. Прибор для получения сероводорода. Центрифуга. Паяльная трубка. Молоток. Цилиндр (высота 10—15 см). Чугунная или железная плита. Капиллярная пипетка. Асбестовая сетка. Кусок угля (не меньше 5X5 см). Вата, Уголь (порошок). Окись свинца. Цинк (гранулированный). Свинец. Двуокись свинца. Сульфид железа. Сурик. Иоде- [c.217]

Проблема строения медных рубиновых стекол в-1945 г. была разрешена Дитцелем он изучал влияние концентрации ионов кислорода на созревание стекол таких типов. Можно непосредственно измерить электрохимический потенциал окисления стекла и ячеек восстановления (см. А. П, 184) и рассчитать концентрацию ионов кислорода по наблюдаемым электродвижущим силам. Этот точный метод показал, что типичный рубиновый цвет не может быть вызван реакцией разложения типа Каннидзаро. Восстанавливающий агент, как, например, окись олова или железа или трехокись мышьяка или сурьмы, должен всегда присутствовать в стекле. Нельзя пренебрегать влиянием вязкости стекла, так как слишком) большая текучесть расплава мешает созреванию суспензий коллоидов и они быстро укрупняются и флоккулируют. Особенно медистые ионы при закалке быстро переохлаждаются и застывают в стекле медные. иойы во время созревания рубинового стекла не образуются. В золотом рубиновом стекле обнаружено также влияние химического состава самого стекла свинец или барий образуют в стекле стойкие супероисиды, которые имеют существенное значение для эволюции рубинового цвета.. [c.268]

При химическом восстановлении в качестве восстановителя чаще всего применяют уголь или окись углерода. Таким способом получают железо (в доменном процессе), водород и многие цветные металлы (олово, свинец, цинк и пр.) [c.265]

Восстановление окиси углерода 1 Никель + дегидратирующие катализаторы двуокись тория, окись алюминия, двуокись кремния, медь, марганец, кадмий, цинк, свинец 3015 [c.141]

Промотированные металлы или окислы металлов, например восстановленная медь, олово, кадмий или свинец и в некоторых случаях железо или никель, содержащие такие активаторы, как марганец, магний, цинк или окись хрома хроматы и хромиты особенно пригодны для процессов восстановления, например медь с хромовокислым аммонием при нагревании превращается в хромит меди перед употреблением он восстанавливается обработкой водородом [c.257]

Свинцовый катод, предназначенный для применения как в кислом, так и в щелочном растворе, подготавливают по одному из вариантов методики Тафеля [77]. Подлежащий использованию катод помещают, так же как это было указано выше, в 20%-ный раствор серной кислоты и окружают его пластинкой из свинца. Катод используют в качестве анода при условиях, описанных выше, только ток пропускают в течение 5 мин. На поверхности свинца, используемого в качестве анода, образуется слой шоколадно-коричневого окисла свинца. Затем меняют полярность и снова пропускают ток в течение 5 мин. Окись свинца восстанавливается в губчатый металлический свинец. Цикл снова повторяют. После окончания второго цикла начинают третий, но катод оставляют в окисленном состоянии. Перед тем как использовать катод для проведения восстановления, его тщательно промывают дистиллированной водой. [c.331]

Приборы и реактивы. Пробирки. Штатив для пробирок. Прибор для восстановления свинца водородом. Прибор для получения сероводорода. Центрифуга. Паяльная трубка. Молоток. Цилиндр (высота 10—15 см). Чугунная или железная плита. Капиллярная пипетка. Асбестовая сетка. Кусок угля (не меньше 5X5 сл). Вата. Уголь (порошок). Окись свинца. Цинк (гранулированный). Свинец. Двуокись свинца. Сульфид железа. Сурик. Иодкрахмальная бумага. Крахмальный клейстер. Сероводородная вода. Растворы соляной кислоты (уд. веса 1,19, 4 н. и 2 н.), азотной кислоты (уд. веса 1,4 и 2 н.), серной кислоты (2 н.), едкого натра (40%-ный и 2 н.), нитрата или ацетата свинца (0,5 н.), иодида калия (насыщенный и 0,1 н. ), перекиси водорода (3%-ный), карбоната натрия (0,5 н.), сульфата натрия (0,5 н.), сульфата марганца (0,5 н.). [c.194]

Еще в тот период, когда перекись рассматривали как окисленную кислоту, были сделаны наблюдения по эффективному разложению ее такими веществами, как окись серебра, свинец, двуокись марганца и платина. Для некоторых из этих веществ Тенар дает полное описание химического действия, сопровождающего каталитическое разложение перекиси водорода. Так, например, он описывает восстановление окиси серебра до металлического серебра при введении ее в перекись водорода, полное растворение окиси серебра, наблюдаемое при приливании кислоты, и выпадение металлического серебра и продолжение разложения перекиси водорода, вызываемое последующей нейтрализацией. После некоторых таких наблюдений реакций разложения Тенар сделал вывод, что в этих разложениях, по-видимому, отсутствует химическое воздействие поэтому необходимо приписать эти воздействия физической причине однако они не связаны ни с нагреванием, ни со светом, а поэтому они, вероятно, электрического происхождения . Были исследованы и другие каталитические реакции, и при суммировании реакций перекиси водорода Тенар точно отметил различие между явлениями разложения, протекающими с химическим изменением агента разложения и без его изменения. [c.13]

Для этой же цели могут быть использованы смеси таких соединений, которые при нагревании вступают между собой в реакцию и образуют новое соединение, имеющее окраску, отличную от окраски исходной смеси. Примером может служить смесь свинцового сурика с тиомочевиной, образующая при нагревании сернистый свинец черного цвета, или смесь сернистого свинца с перекисью бария, которая при нагревании окрашивается в белый цвет вследствие окисления сернистого свинца в сернокислый и восстановления перекиси бария в окись. [c.728]

Самородная медь образовывалась в результате различных геологических процессов, путем восстановления таких соединенпй. как сульфиды, куприт и малахит. В качестве примесей самородная медь содержит окись СнзО, иногда железо, свинец, серебро, реже ртуть или золото. Для металлургической промышленности самородная медь не представляет интереса, поскольку она редко встречается в природе. [c.681]

Осадки, которые восстанавливаются при соприкосновении с обугленной бумагой, меняют свой вес не только вследствие восстановления (как, например, сульфат свинца, переходящий в сульфид свинца), но и вследствие улетучивания (например, восстановление арсенатов до летучего мышьяка). Дальнейшая опасность состоит в том, что продукт восстановления может соединиться с материалом сосуда, в котором проводится прокаливание (мышьяк, фосфор, свинец и т. п. элементы соединяются с платиной), вызывая таким образом не только потерю вещества, но и повреждение или даже разрушение тигля. Никакого вреда не будет, если продукт восстановления нелетуч, не действует на тигель и снова окисляется после выгорания бумаги при длительном прокаливании на воздухе или в атмосфере кислорода (например, тонко измельченная окись железа, какой она получается при прокаливании гидроокиси железа, смешанной с бумажной массой). Восстанавливающиеся осадки, которые не относятся к этой категории, лучше всего собирать в тиглях Гуча и т. п. [c.121]

Металлический свинец. Обычный метод извлечения свинца заключается в возможно более полном обжиге руды в печах с поддувом (где сульфид превращается в окись) и последующем восстановлении коксом в вертикальных печах [c.536]

Приборы и реактивы. Прибор для восстановления оксида свинца водородом. Штатив для пробирок. Прибор для получения сероводорода. Центрифуга. Стеклянная палочка. Тигель. Окись свинца. Цинк (пластинка или гранулированный). Алюмнний (пластинка). Свинец. Медь. Двуокись свинца. Сурик. Сульфид железа. Иодкрахмальная бумага. Сероводородная вода. Растворы серной кислоты (2 п.) соляной кислоты (2 и 4 н , пл. 1,19 г см ), азотной кислоты (2 н. ), [c.165]

Это относится, в частности, к реакции В120з = 2В1 +-- -%02. Такая реакция действительно наблюдалась Бриджменом 189] при давлении 50 ООО атм. В ходе опыта к исследуемому веществу прилагалось напряжение сдвига. Рассмотрение термических констант (теплосодержания, энтропии) [90] реагирующих веществ приводит, однако, к заключению, что даже при указанном давлении равновесие реакции при комнатной температуре сдвинуто практически полностью в сторону окиси висмута. Таким образом, результат Бриджмена не находит пока удовлетворительного объяснения. Бриджмен в аналогичных условиях осуществил реакцию образования сернистой меди из элементов и восстановление двуокиси олова в окись. В непосредственной связи с этими опытами можно упомянуть и восстановление закиси свинца в металлический свинец при [c.58]

Ход работы. Окись свинца (II) РЬО высушршают в сушильном шкафу при 100° С. Уголь прокаливают в железном тигле, закрытом крышкой. Тщательно перемешивают 5 г РЬО с 0,5 г мелко-растертого древесного угля. Смесь помещают в фарфоровый тигель, засыпают древесным углем, тигель закрывают крышкой и прокаливают в муфельной печи при 800° С. Через 10—15 мин содержимое тигля перемешивают угольным стержнем и снова прокаливают 30 МИК. Восстановленный свинец находится в тигле в расплавленном состоянии. Его выливают на керамическую пластинку. Образуется слиток металла. [c.62]

Свинцовую и оловяш1ую восстановительные плавки проводят так, чтобы максимально восстановить свинец или олово, а железо перевести в шлак в виде FeO. Восстановительная плавка на воз-г о и (фьюминг-процесс) основана на восстановлении и испарении свинца, цинка, кадмия или сульфида и окиси олова при продувке жидкого шлака смесью воздуха с угольной пылью. Пары металлов и их соединений уносятся газами, частично при этом окисляясь, а затем улавливаются в виде твердых пылевидных возгонов пылеуловителями. Нек-рые металлы могут быть получены т, н. реакционной плавкой при взаимодействии между их сульфидами и окислами. Примером служит горновая выплавка свинца из сульфидного концентрата. Через слой концентрата при теми-ре ок. 800° продувают воздух, частично окисляя сульфид свинца до РЬО и PbSO . Одновременно протекают реакции [c.7]

Образуются менее активные соединения (альдегиды и окись свинца), а также освобождается атом кислорода, который вновь взаимодействует с РЬО, тем самым восстанавливая антидетонани-онные свойства ТЭС. Таким образом, ТЭС и продукты его распада, находясь в рабочей смеси, задерживают накопление перекисей и отодвигают момент наступления такой их концентрации, при которой возникает детонация. Если в топливе содержится сера, то эффективность ТЭС резко снижается, так как образуется сернистый свинец, препятствующий разлолсению перекисей и восстановлению двуокиси свинца. [c.41]

Т1(а,2п). М и ш е н ь Т12О3. Облученную дейтронами окись таллия растворяют в азотной кислоте. В раствор пропускают сернистый газ для восстановления трехвалентного таллия в одновалентный. Добавляют к раствору хлорное железо и аммиаком осаждают гидроокись железа, с которой соосаждается получившийся РЬ ° . Осадок растворяют в 6 н. соляной кислоте и экстрагируют хлорное железо эфиром. Радиоактивный свинец остается в растворе. [c.47]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология