Окисляемый коричневый

Присутствие празеодима в лантане, церии или неодиме сообщает их окислам коричневый или серый оттенок. Чувствительность этой пробы составляет около 1%. Аналогично обнаруживается присутствие тербия в гадолинии. Одна десятая процента самария в неодиме, европии или гадолинии может быть открыта нагреванием безводных [c.81]

При нагревании глюкоза превращается в темно-коричневую массу, имеющую горький привкус (сахарная карамель) глюкоза обладает восстановительными свойствами, сама при этом окисляется в зависимости от условий реакции в различные карбоновые кислоты [c.206]

Диоксид свинца РЬОг - темно-коричневый порошок. Это сильнейший окисли- [c.387]

Гидроокись марганца Мп(ОН)г — вещество розово-белого цвета, практически не растворимое в воде, на воздухе постепенно окисляется с переходом в гидроокись марганца (III) и далее гидроокись марганца (IV) коричневого цвета [c.149]

Выпавший темный с коричневым оттенком осадок промывают водой, спиртом и высушивают при 50—60 °С. Продукт может содержать некоторое количество избыточной серы. Во влажном воздухе он постепенно окисляется, Хранить сульфид висмута следует в сухом воздухе, [c.215]

Приведенные выше данные говорят о том, что при переходе по ряду Ре — Со — N1 трехвалентное состояние элемента становится все менее характерным. Это хорошо видно по поведению гидроксидов Э (0Н)2, по их отношению к воздуха. Так, Ре(0Н)2 окисляется настолько легко и быстро, что получить белый осадок гидроксида железа (И) в лабораторных условиях трудно. Розово-красный осадок Со(ОН)з переходит в коричнево-бурый гидроксид Со(ОН)з очень медленно. Для окисления же Ы1(0Н)2 в Ы (ОН)з необходимы сильные окислители. В согласии со сказанным находится и тот факт, что Ы1+++-ион вообще является значительно более сильным окислителем, чем Ре+++-ион последний проявляет свое окисляющее действие только по отношению к сильным восстановителям (НаЗ, HJ и т. п.). [c.552]

Все рассматриваемые окислы представляют собой твердые вещества. Окиси германия и олова характеризуются черной окраской, РЬО— желтовато-красной, СеОг и ЗпОг — белой, РЬОг — темно-коричневой. В воде они почти нерастворимы. [c.621]

Окислы серебра, диффундируя к цинку, частично реагируют с целлофаном, восстанавливаются при этом и окрашивают целлофан в коричневый цвет. Естественно, что первыми окрашиваются слои, обращенные к серебряному электроду постепенно окислы серебра диффундируют к более глубоким слоям и доходят до цинка. Окислы серебра, реагируя с целлофаном, частично окисляют его, но так как при нормальной работе аккумулятора общее количество серебра, переходящее в раствор, невелико, то разрушение ими целлофана, в большинстве случаев, еще не является опасным. Напротив, прокраска серебром даже способствует задержке целлофаном прорастания дендритов цинка. [c.545]

При действии щелочей на растворы солей марганца(П) в присутствии пероксида водорода образующийся вначале гидроксид марганца(И) Мп(0Н)2 окисляется пероксидом водорода до черно-коричневого МпО(ОН)2 [c.394]

Образование определенных гидратов ОеО до сих пор не установлено. Из водных растворов солей германия (II) гидроокись осаждается, например, аммиаком при pH 8—9 [13]. В зависимости от условий осаждения она представляет собой белый или оранжевый, иногда темно-коричневый осадок. Белая модификация более реакционноспособна. При продолжительном перемешивании с водой или при прибавлении щелочи переходит в красную модификацию. Влажная окись германия чрезвычайно легко окисляется на воздухе. Ее можно обезводить, нагревая в инертной атмосфере получается желто-коричневая аморфная окись. [c.158]

Нефтеносные пески иногда бывают столь сильно насыщены, что нефть вытекает пз них [ учейками пли же выжимается нри сжатии нефтяного песка в кулаке. Иногда, напротив, насыщение бывает столь слабое, что битум даже не ощущается на запах, и порода имеет вид истощенного нефтяного песка. Присутствие в ней битума узнается по бензиновой вытяжке или по вытяжке какого-либо другого растворителя, который обычно окрашивается в коричневый или бурый цвет. Нефтяные пески имеют или коричневую, или темно-бурую, или же черную окраску. Бурую окраску имеют и пески, содержащие большое количество окислов железа. Они но виду, особенно издали, напоминают истощенные нефтяные пески. Наличие или отсутствие окраски бензиновой пробы решает определенно, с какими песками имеем мы дело. [c.126]

В одной из статей Е. Карват описывает установку, где было обнаружено присутствие в жидком кислороде окислов азота в таких количествах, что они придавали кислороду зеленовато-синий оттенок и появлялись в десорбированном газе ацетиленовых адсорберов в виде облаков коричневого пара. [c.37]

Печн производства желтого и красного пигментов. Общие сведения. Свинец образует с кислородом два окисла РЬО п РЬО,. Окись свинца РЬО называется в технике глетом ее молекулярная масса составляет 223,22 она содержит 92,83% РЬ и 7,17% кислорода. Температура плавления окпси свинца 880— 890 С, температура кипения 1470 "С, но уже при 1000 "С РЬО заметно испаряется. Существует РЬО в виде двух энантиотропных модификаций тетрагональной красно-коричневого цвета и ромбической желтого цвета. Переход одной модификации в другую происходит при 489 °С. [c.158]

Исходная товарная нефть состояла из 52% ромашкинской, 37% тюменской, 8% арлано-чекмагушской и 2% туймазинской. Окисле ние гудрона проводилось в кубе периодического действия при температуре 265° С в течение 5 час. Состав и свойства полученных асфальтитов, представляющих собой твердую массу темно-коричневого цвета, показан в табл. 51 и 52. Из приведенных в табл. 51 данных видно, что асфальтены составляют 52—66%, смолы и углеводороды — 9—20%. [c.165]

Содержание общей серы в сыром бензоле, а также в нафталине по ГОСТ 6263—69 определяется сжиганием навески продукта в токе воздуха. Полученный диоксид серы окисляют пероксидом водорода до триоксида, а образовавшуюся серную кислоту определяют объемным методом [43, с. 281]. Сероуглерод в отечественной промышленности определяют по ГОСТ 2706.4—74. Методика основана на взаимодействии сероуглерода, содержащегося в бензоле, с днэтиламином и ацетатом меди с образованием растворимого в толуоле желто-коричневого или светло-желтого диэтилдитиокарбамината меди. Далее измеряется оптическая плотность раствора, а содержание сероуглерода находят по градуировочному графику. Чувствительность метода 0,00002%. [c.140]

Получение двуокиси платины по В. Адамсу [8]. К раствору HjPt l , содержащему 0,9 г Pt в 5 мл воды, добавляют 20 г NaNOg, смесь осторожно нагревают при размешивании до удаления воды, затем повышают температуру до плавления смеси, после чего в течение 5—15 мин. нагревают при 300—320° до прекращения выделения бурых окислов азота. Полученный коричневый осадок промывают на фильтре до полного отсутствия ионов СГ в фильтрате. [c.341]

Наиболее характерным свойством пирогаллола является способность легко окисляться. Так, пирогаллол мгновенно восстанавливает золотые и серебряные соли, я его щелочные растворы настолько сильно абсорбируют кислород, что их применяют в газовом анализе для связывания и количественного определения кислорода. Закисная соль железа, содержащая небольшую примесь окисной соли, окрашивает раствор пирогаллола в синий цвет, который затем переходит в коричневый избыток окисной соли железа окисляет пирогаллол до пурпуро-галлина (стр. 917). [c.553]

В две пробирки помещают по 2 мл 5 /о-ного раствора МпС1г. Через раствор в одной из пробирок пропускают ток аргона, не содержащего кислорода. После этого в обе пробирки добавляют немного 2 М раствора NaOH плотно закрывают их резиновыми пробками. В пробирке, через которую пропускался аргон, внешний вид раствора не меняется, тогда как в другой происходит окисление с образованием МпО(ОН)2 (коричневое окрашивание). Если открыть резиновые пробки (в пробирки попадает воздух), Мп + и другой пробирке окисляется. Опыт повторяют с тем лишь отличием, что вместо щелочи добавляют 2 М соляную кислоту. Как объяснить различную скорость окисления в щелочном и кислом растворе [c.484]

Моноксид кремния — вещество темно-коричневого цвета. При высокой температуре в результате самоокисления-самовосстановления распадается на Si и SiOj (реакция диспропорционирования — стр. 294). Вообще же SiO легко окисляется до SiOj. Используя эту реакцию, искусственно получают тончайшие кварцевые прозрачные покрытия — при обработке препаратов для электронной микроскопии, для поверхностных покрытий алюминиевых зеркал. [c.443]

Они менее устойчивы, чем (ОаНз) , и начинают разлагаться уже при комнатной температуре с выделением водорода и образованием низших гидридов. Образующийся при этом коричневый (Т1Н) устойчив при комнатной температуре в отсутствие влаги, а (1пН) легко окисляется кислородом воздуха до ТпгОз. [c.178]

Так, при восстановлении М2О3 (М = Оа, 1п) получены темно-коричневый ОзгО и черный пгО. В отсутствие влаги они устойчивы на воздухе при комнатной температуре, но легко окисляются при нагревании, обладают сильными восстановительными свойствами и сравнительно высокой летучестью. Так, ОааО сублимируется в вакууме выше 500° С, а выше 700° С — диспропорционирует по реакции 30а20 = 40а + -1-0320+11 ккал/моль. [c.181]

Сульфиды M0S3 и WS3 получаются в виде осадков темно-коричневого или черного цвета. При нагревании на воздухе они окисляются до МеОд при накаливании (без кислорода) отщепляют серу и переходят в сульфиды типа MoSg. [c.334]

Оксиды типа MeOj и высшей ступени окисления обладают уже кислотными свойствами. Есть основания полагать, что оксид никеля NiOa имеет слабо выраженные кислые свойства. По-видимому, он способен вступать в соединения с сильно основными окислами, образуя так называемые нике-латы. Дюфо удалось путем сплавления в дуговой электрической печи оксида никеля (1П) с оксидом бария получить никелат бария ВаО - NiOj в виде коричнево-зеленых кристаллов. [c.388]

Из простых соединений двухвалентного серебра следует отметить оксид AgO и дифторид AgFg. Оксид серебра (II) может быть получен несколькими способами в виде черного порошка оксид серебра (I) легко окисляется озоном с образованием AgO. Последний не растворяется в воде, но легко растворяется в сильной хлорной кислоте. При окислении серебра фтором получается AgFj — темно-коричневый порошок, плавящийся при 690° С AgFj обладает заметными парамагнитными свойствами. Водой гидролизируется [c.408]

При недостаточном доступе кислорода 51Н4 окисляется в желтые и коричневые продукты неполного окисления. Силан окисляется кислородом даже при температуре жидкого воздуха (—191° С), причем реакция сопровождается вспышкой. [c.484]

Исходя из IO2, довольно сложным путем было получено устойчивое при —78°С, но начинающее разлагаться уже при —45 °С темно-коричневое твердое вещество, состав которого отвечает формуле СЬОз. Является ли оно действительно окислом [c.262]

При низких температурах (порядка —50 "С) бром окисляется озоном по реакции 40а + ЗВгг = бВгОг. Образующаяся двуокись брома (теплота образования из элементов —13 ккал моль) представляет собой светло-желтое твердое вещество, устойчивое лишь ниже —40 °С. Одним из продуктов ее термического разложения в вакууме является коричневая окись брома (Вг О), плавящаяся при —17 °С (с разложением) и дающая с водой НОВг. Окись брома частично образуется также при действии брома на сухую окись ртути ил.и ее взвесь в ССЦ. Она устойчива лишь ниже —40 С, Аналогичный окисел иода известен только в форме оранжево-красного двойного соединения с пиридином — I2O 4 5H5N. [c.282]

Двуокиси аналогов хрома — коричневые М0О2 и WO2 — образуются в качестве промежуточных продуктов при взаимодействии соответствующих металлов с кислородом и могут быть получены также восстановлением их высших окислов газообразным аммиаком. Они нерастворимы в воде и при нагревании на воздухе легко переходят в трехокиси. Теплота образования WO2 из элементов равна 141 ккал/моль. [c.377]

К первой же группе относятся и кислородные производные графита ( окислы графита , графитовые кислоты ), образующиеся при длительном действии на него сильных окислителей (например, КСЮз со смесью концентрированных серной и азотной кислот). После отмывки водой получаются вещества коричневого, желтого или белого цвета. При сушке окисленного продукта над Р2О5 расстояние между слоями углеродных атомов в нем равно 6,4 А, при сушке на воздухе — 9 А, в воде оно увеличивается до И А, а в разбавленном растворе щелочи возрастает еще более резко. Сами слои углеродных атомов исходного графита претерпевают сильное искажение, предположительно за счет возникновения связей С—О—С, С = 0 и С—ОН. Предложенные для них структурные схемы показаны на рис. Х-11. Вытекающий из этих схем идеальный состав кислородного производногр графита отвечает формуле СвО Нг, но практически такой состав не достигается. [c.503]

Кобальт, как и железо, ферромагнитен точка Кюри для кобальта лежит при 1120°С. Он устойчив к действию воздуха и окисляется лишь при нагревании до 300°С, а полученный восстановлением водородом из оксида при 250°С пирофорен. Растворяется в разбавленных серной, соляной, азотной и щавелевой кислотах. Гидрид С0Н2 представляет собой коричневый порошок. В большинстве соединений кобальт двухвалентен. Ион кобальта (III) устойчив в форме комплексных соединений. Из комплексных соединений кобальта (II) имеют значение синие роданидные комплексы, например Кг[Со(СЫ5)4] ", применяемые для аналитического определе1шя кобальта. [c.215]

Для идентификации первичных, вторичных и третичных спиртов используют реактивы КМпО<. реактив Несслера, Н 50, и Ц. Пермангаиа" калия окисляет первичные спирты до альдегидов вторичные — до кетонов, причем выделяется МпОз с третичными спиртами не реагирует. Реактив Несслера восстанавливает только первичные и вторичные спирты. Сульфат ртути (П) дает окраску или осадок с третичными спиртами, а первичные или вторичные вызывают лишь помутнение. Проба с 1г особенно эффективна для раэличевия двух-и трехатомных спиртов двухатомные спирты растворяют Ь, раствор приобретает окраску от желтой до красно-коричневой. Трехатомные спирты Ь не растворяют. [c.209]

Раствор окрашивается в малиновый цвет из-за появления аниона Мп01 и из него выпадает коричневый осадок гидроксида марганца (IV). Марганцовая кислота очень сильная, но неустойчивая, не может быть сконцентрирована в растворе больше чем до 20%. Сама кислота НМПО4 и ее соли (перманганаты) — сильные окислители. Например, перманганат калия в зависимости от pH окисляет различные вещества, восстанавливаясь до соединений марганца различной степени окисления. В кислой среде (pH < 7) восстанавливается до соединений марганца (II), в нейтральной среде (pH 7) — до соединений марганца (IV), в сильно щелочной среде (pH > 7) — до соединений марганца (VI) (стр. 188). При прокаливании перманганаты разлагаются, отщепляя кислород, чем часто пользуются для получения чистого кислорода (гл. XI, I). [c.342]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология