Закон действующих масс и диссоциация электролитов

Степень электролитической диссоциации вещества зависит не только от его концентрации в растворе, но и от добавления в раствор других электролитов. Степень диссоциации слабого электролита понижают, добавляя в раствор сильный электролит, содержащий одноименный (т.е. общий) ион с первым электролитом. Влияние одноименного иона объясняется с точки зрения закона действующих масс. Рассмотрим равновесие в растворе аммиака [c.42]

Основываясь на законе действующих масс, можно вывести уравнение, которое связывает константу электролитической диссоциации К электролита со степенью его диссоциации и с концентрацией раствора. В качестве примера возьмем какой-либо бинарный электролит с концентрацией С. Степень электролитической диссоциации его обозначим через а. Тогда концентрация каждого из ионов в растворе будет равна аС, а концентрация недиссоциированных молекул С —аС= С(I—а). Подставляя эти значения в уравнение (VI,46), получим [c.199]

Согласно закону действия -масс хлор гидролизуется тем меньше, чем выше концентрация ионов водорода и хлора в электролите. Константа диссоциации хлорноватистой кислоты при 20 °С равна только 3,7- 10 , поэтому реакцией (5) можно было бы пренебречь. Однако, поскольку в анолите всегда присутствуют ионы ОН , в том числе поступающие от катода, будет происходить нейтрализация мало диссоциированной хлорноватистой кислоты с образованием свободных ионов 0С1 [c.19]

Вода — чрезвычайно слабый электролит, и диссоциация ее является обратимым процессом. К нему с большой точностью можно применить закон действующих масс. Напишем уравнение константы равновесия К, которая в данном случае будет константой диссоциации [c.106]

Неприменимость закона действия масс к сильным электролитам. В соответствии с законом действия масс константа диссоциации 1—1 валентного электролита, определяемая уравнением (Х1У.13), для данной температуры должна быть постоянной. Проверку этой закономерности на сильном электролите можно произвести на основании опытных значений степени диссоциации а. В табл. 5 содержатся значения а и для раствора хлорида калия в воде при IS . [c.380]

Как и во всяком обратимом процессе, здесь устанавливается некоторое динамическое равновесие. Так как слабые электролиты подчиняются, закону действующих масс, это равновесие может количественно характеризоваться константой равновесия, называемой в данном случае константой диссоциации. Для рассматриваемого электролита, распадающегося на два иона (так называемый бинарный электролит), эта константа выразится соотношением [c.190]

Для вычисления равновесных концентраций ионо составляют уравнение диссоциации данного электролит , применяют к составленному уравнению закон действия масс, подставляют значение константы электролитической диссоциации и концентрацию растворенного веществ, в соответствующую формулу и вычисляют концентрации отдельных ионов. [c.159]

Образование комплексных ионов можно рассматривать как обратимую химическую реакцию. В растворе комплексного соединения наряду с комплексными ионами имеется некоторое число ионов, из которых образовался комплекс. Поэтому комплексные ионы в растворе можно рассматривать как слабый электролит и применять к ним законы действия масс и ионного равновесия. Например, уравнение реакции, выражающее процесс диссоциации комплексного иона [Ре(СЫ)бР можно записать как уравнение обратимой реакции [c.63]

Согласно закону действия масс, равновесие должно установиться тогда, когда отношение произведения концентраций свободных ионов к концентрации недиссоциированных молекул сделается равным некоторой постоянной величине К, называемой константой электролитической диссоциации. Из приведенного выражения константы видно, что чем больше ионов может дать данный электролит и. чем меньше остается в растворе его недиссоциированных молекул, тем больше и его константа диссоциации. Константа электролитической диссоциации не зависит от концент- [c.102]

Вода — очень слабый электролит. Применяя закон действия масс к равновесию диссоциации воды [c.117]

Основываясь на законе действующих масс, легко вывести уравнение, связывающее константу диссоциации электролита со степенью его диссоциации и с концентрацией раствора. Возьмем для примера бинарный электролит и обозначим его молярную концентрацию через с, а степень диссоциации — через а тогда концентрация каждого из ионов будет равна а с, а концентрация недиссоциированных молекул — (1 — а) с. Подставив эти значения концентраций в уравнение константы диссоциации, получим [c.78]

Вторичная диссоциация как диссоциация слабых электроли тов подчиняется закону действия масс и характеризуется соответствующей константой диссоциации, называемой константой нестойкости комплексного иона, например [c.50]

Таким образом, предполагается, что электролит СА существует в растворе частично (доля а) в виде свободных ионов С+ и А", находящихся в равновесии с недиссоции-рованными молекулами СА (их доля 1—а). При бесконечном разбавлении диссоциация должна быть полной (следствие закона действия масс), и поэтому Аррениус предложил определять а из соотношения [c.191]

В уравнении (2) ион Н+ рассматривается как промежуточный продукт, который появляется при диссоциации воды, но тотчас же он входит в реакцию, образуя слабый электролит. При равенстве скоростей процесса гидролиза и обратного ему процесса устанавливается химиче ское равновесие, применяя к которому закон действия масс, получим для (3) (концентрация воды практически остается неизменной) [c.132]

В настоящее время отступление сильных электролито от классической формы закона действия масс может быть объяснено при помощи теории сильных электролитов, предложенной Дебаем и Гюккелем. Основная идея теории заключается в том, что между ионами, образующимис при электролитической диссоциации сильных электроли тов, возникают силы взаимного притяжения. Эти меж ионные силы вызывают отклонение поведения сильные электролитов от законов идеальных растворов. [c.139]

Чем объясняется различная электропроводность испытанных растворов Написать уравнения диссоциации этих электролитов и применить к ним закон действующих масс. Какие электролиты имеют константы диссоциации Ознакомиться с константами диссоциации слабых электроли-№ 6). Нарисовать схему прибора для срав- [c.114]