Кислотность кислот

С накоплением некоторого опыта работать на пилотной установке стало достаточно легко. В основном управление было стабильным и более простым, чем на обычной установке алкилирования. Во время одного из опытов в систему случайно попало некоторое количество воды. Титруемая кислотность кислоты быстро упала до 80%, однако это не вызвало резкого нарушения режима [24], как было бы при обычном алкилировании. Результаты, полученные на пилотной установке, были близки к предсказанным и ожидаемым. Однако алкилсульфаты оказались значительно стабильнее к изменениям времени и температуры, чем ожидалось. Поэтому пределы изменений условий экстракции и кислотной обработки были достаточно широкими. [c.231]

Для случая соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием, константа гидролиза связана с константой кислотности кислоты К зависимостью [c.255]

Концентрадию кислоты, пренебрегая диссоциированной ее частью, выразим через константу кислотности кислоты Кк- [c.256]

Константы Ка и аин+ Бренстед назвал константами собственной кислотности кислот. Они не зависят от среды. [c.266]

Из уравнения Бренстеда вытекает, что константа диссоциации кислоты зависит от константы собственной кислотности кислоты — вещества, которое отдает протон, и от константы собственной кислотности второй кислоты — вещества, которое образуется в результате присоединения протона. Чем константа собственной кислотности первой кислоты больше, а второй меньше, тем больше константа диссоциации. Константы собственной кислотности веществ зависят от способности их к выделению протона, т. е. от протонного сродства. Чем одно вещество легче отдает протон, а другое более прочно его удерживает, тем больше диссоциировано данное вещество. [c.269]

Константа этого равновесия в вакууме Кц ) определяется константами двух равновесий — константой собственной кислотности кислоты в вакууме [c.315]

Это отношение равно произведению из константы собственной кислотности кислоты на константу собственной основности растворителя [c.326]

Для того чтобы количественно проверить уравнения (VII,10 и 26), необходимы данные о величинах констант собственной кислотности кислот, констант собственной кислотности ионов лиония растворителей, данные об энергиях сольватации ионов лиония и анионов и данные об энергии сольватации молекул. [c.329]

Принципиально определение абсолютной активности протона вполне возможно. Как было сказано ранее (см. гл. УП), константа собственной кислотности кислоты равна активности протона, умноженной на активность [c.410]

Следовательно, для того чтобы использовать в качестве единой меры кислотности активность протона, нужно знать соб ственную константу кислотности кислоты и знать энергии переноса кислоты и основания из вакуума выданную среду. [c.411]

А а) — константа кислотности кислоты и основности основания соответственно. [c.482]

Кд, Кь — константа собственной кислотности кислоты и основности основания [c.482]

Это выражение дает относительную кислотность кислоты (1) по отношению к основанию (1). Обычно основание (1) — растворитель, такой, как вода, но не обязательно. Для воды сила кислоты НА может быть выражена через константу ионизации [c.330]

Оксиды — это бинарные соединения, молекулы которых состоят из двух элементов, один из которых кислород. Различают основные, кислотные и амфотерные оксиды. Основным оксидам соответствуют основания, кислотным — кислоты, а амфотерные проявляют двойственность. [c.134]

Таким образом, константа гидролиза катиона слабого основания равна константе кислотности кислоты, сопряженной с основанием, катион которого подвергается гидролизу. [c.132]

За счет выделения водорода гидролиз протекает полностью и необратимо (ДЯ < О, Д5 > 0). При этом основные гидриды образуют щелочь, а кислотные — кислоту. [c.303]

Таким образом, изменение диэлектрической проницаемости или сольватирующей способности может влиять на кислотность кислоты Н.А. или на основность основания А. Так, константа кислотности Ка карбоновых кислот в воде (бг = 78,3) примерно в 10 раз выше, чем в абсолютном спирте (бг=24,6), хотя вода всего лишь в 15—20 раз более сильное основание, чем этанол. [c.128]

В разбавленном водном растворе константа кислотности кислоты ВН+ равна [c.415]

Кислотность кислоты АН, можно измерить лишь относительно стандарта (НдО - НаО) [c.404]

В левой части схемы под металлами помещены их типичные соединения — основные оксиды и основания, в правой части схемы помещены соединения, типичные для неметаллов, — кислотные оксиды и кислоты. Водород, помещенный в верхней части схемы, дает очень специфический, идеально амфотерный оксид — воду НзО, которая в комбинации с основным оксидом дает основание, а с кислотным — кислоту. Водород в сочетании с неметаллами образует бескислородные кислоты. В нижней части схемы помещены соли, которые, с одной стороны, отвечают соединению металла с неметаллом, а с другой — комбинации основного оксида с кислотным. [c.164]

Константы Ка и Бренстед назвал константами собственной кислотности кислот. Они не зависят от среды. Соответственно константам собственной кислотности Бренстед вводит константы собственной основности. Они обоз- [c.527]

М-НГ различием в сродстве к протону молекул основания и ионов лиата, подобно тому, как диссоциация кислот определяется прежде всего отношением констант собственной кислотности кислоты и ионов лиония растворителя, т. е. различием в их сродстве к протону. Кроме того, диссоциация основания зависит от энергии сольватации ионов ВН+ и (М—И). Величина Л к р .как и в случае кислот, не зависит от растворителя, [c.649]

Принципиально определение абсолютной активности протона вполне возможно. Как мы видели (глава 7), константа собственной кислотности кислоты равна активности протона, умноженной на активность основания и деленной на активность кислоты. При этом речь идет об абсолютной активности, т. е. об активности, отнесенной к единому стандартному состоянию [c.782]

Осювываясь на этом, можно предвидеть результаты и выбрать оптимг.льный для данного процесса тип реакций а-оксидов. Так, при целевом синтезе первых продуктов присоединения к реагентам, обладающим значительной кислотностью (кислоты, фенолы), когда К К2, выгоден нуклеофильный катализ, позволяющий существенно повысить селективность. При К[ К2 тип реакции мало влияет на селективность, но и здесь предпочитают использовать нуклеофильный катализ (реакции с гликолями и оксиэти-лнров1иными веществами). В противоположном случае взаимо- [c.285]

Гидролиз гидридов протекает полностью и необратимо. При этом основные гидриды образуют щелочь, а кислотные —кислоту. (Кислотные гидриды поэтому можно назвать еще водородангидридами.) [c.291]

Реакция растворов солей, образованных с.пабой кислотой и слабым основанием, зависит от соотношения констант прото.пиза кислоты и основания, образующих соль. Если константа кислотности кислоты больше константы основности основания, то раствор имеет слабокислую реакцию, при обратном соотношении констант протолиза — слабощелочную. [c.258]

Таким образом, реакция раствора кислой соли может быть как щелочной (если гидролиз аниона преобладает над его диссоциацией), так и кислой (в обратном случае). Это определяется соотношением константы гидролиза соли и соответствующей константы кислотности кислоты. В рассмотренном примере константа гидролиза аниона превышает соответствующую константу кислотности кислоты, поэтому раствор имеет слабо щелочную реакцию. При обратном соотношении (напри.мер, прн гидролизе NaHSOз) реакция раствора кислая. [c.258]

Сдисс —для кислот эта величина определяется константами двух равновесий — константой собственной кислотности кислоты (Ка), характеризующейся сродством аниона кислоты к протону и константой собственной кислотности гюнов лиония растворителя н.м характеризующейся сродством молекулы растворителя к протону или обратной ей величиной — константой собственной основност) растворителя Кь, нм, т. е. [c.393]

Гидроксиды. Группы гидроксидов-кислотные (кислоты) и основные (основания). Номенклатура кислот и оснований. Химические свойства кислот и оснований. Реакции нейтрализации (солеобразо-вания). [c.91]

В связи с этим Дж. Бренстедом (1923, Дания) и Т. Лоури (1923, Англия) была предложена более общая водородная, или протолити-ческая, концепция кислотности кислота — вещество, стремящееся отдать протоны, а основание вещество, стремящееся присоединить протоны, т. е. кислота Н+-[-основание. Как уже отмечалось, свободный протон как частица не может существовать в растворах, он обязательно присоединяется к каким-либо частицам, сообщая им положительный заряд. Так, при растворении H I в воде устанавливается так называемое протолитическое равновесие [c.117]

Если кислотность кислоты обусловлена не гидроксильной группой, то реакции не происходит. Так, не удается получить тетраэтилпирофосфит из диэтилфосфита [136]. [c.163]

Обнаружив, что о -константы групп ХСНз коррелируют с константами кислотности кислот ХСНзСООН, Тафт определил величины О/ для групп X как [c.486]

Размерность константы кислотности - мол л" . Значение часто приводится в виде отрицательных десятичных логарифмов рЛГд (рЛГд = -lgiГa). Стандартная константа кислотности кислоты НзО равна = [Н О] = 55,5 моль/л при 22 С = = -1,74. [c.405]

Константа автопротолиза растворителя связана с константами кислотности кислоты и основности сопряженного основания соотношением [c.406]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология