Гидролиз по аниону

В этом случае обобщенно можно сказать, что гидролиз по аниону происходит у солей сильных оснований и слабых кислот. [c.211]

Для гидролиза по аниону (например, для K N) это уравнение примет вид [c.268]

Гидролиз — обменная реакция между веществом и водой. Ме.ханизм гидролиза для разных типов соединений различен и изучен недостаточно. Гидролиз солей можно рассматривать или как результат поляризационного взаимодействия ионов с их гидратной оболочкой, или как результат взаимодействия ионов соли с ионами воды. Различают гидролиз по катиону и гидролиз по аниону. [c.176]

Гидролиз по аниону можно представить как результат поляризационного взаимодействия аниона и связанных с ним водородной связью молекул воды [c.185]

А -] [И,О] а для константы гидролиза по аниону [c.185]

Решить с учетом гидролиза по аниону (I ступень) и катиону (I ступень). [c.33]

Растворимые соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой, в водных растворах гидролизуются по аниону, и их растворы имеют щелочную реакцию среды. [c.139]

Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, гидролизуется по аниону, так как анион образует с нонами водо-рода слабодиссоциирующее соединение [c.95]

При гидролизе по аниону концентрация гидролизованных молекул равна Сг = /СнгО/[Н ], поэтому степень и константу гидролиза можно рассчитать по формулам , [c.106]

Соль образована слабой кислотой и сильным основанием (гидролиз по аниону) [c.41]

Растворимые силикаты натрия и калия в большой степени подвергаются гидролизу по аниону и создают в растворе [c.153]

Обозначения Р — хорошо растворимый М - малорастворимый Н - практически нерастворимый оо — неограниченно растворимый (4-)-полностью реагирует с водой (-)-не существует Р-гидролизуется по катиону Р - гидролизуется по аниону. [c.250]

Карбонат натрия гидролизуется по аниону, сульфат алюминия - по аниону, т.е. в растворах этих солей, взятых порознь,имеют место равновесия [c.48]

Растворимые соли гидролизуются по аниону. [c.221]

По этой формуле и вычисляют промежуточные точки на кривой титрования. Выведем теперь формулу для расчета [Н" ] и pH в точке эквивалентности, когда в растворе присутствует соль МеАп, образованная слабой кислотой и сильным основанием в растворе она подвергается гидролизу по аниону [c.262]

Если соединение при растворении ионизируется на слабополя-ризукщие катионы и среднеполяризующие анионы, то происходит гидролиз по аниону и в результате гидролиза создается щелочная среда [c.211]

Если соль содержит однозарядный катион (анион) и многоза-рядный анион (катион), то возможен ступенчатый гидролиз. Так, образующиеся в результате первой ступени гидролиза по аниону кислые соли могут подвергаться дальнейшему взаимодействию с водой. Однако вторая и последующие ступени гидролиза выражены менее сильно. Это обусловлено уменьшением константы диссоциации при переходе от К к К2, от /< 2 к /Сз и т. д. Например, поскольку ион НСОз диссоциирует слабее, чем Н2СО3, то он и [c.267]

Ступенчатый гидролиз. Если соль содержит однозарядный катион (анион) и многозарядный анион (катион), то возможен ступенчатый гидролиз. Так, образующиеся в результате первой ступени гидролиза по аниону кислые соли могут подвергаться дальнейшему взаимодействию с водой. Однако вторая и последующие ступени гидролиза выражены менее сильно. Это обусловлено уменьшением константы диссоциации при переходе от /(1 к К2, от к и т. д. (см. стр. 182). Так, поскольку ион НСО3 диссоциирует слабее, чем НаСОд К аКу), то он и образуется в первую очередь. В качестве другого примера укажем на гидролиз фосфата натрия [c.206]

Гидролиз по аниону. Гидратация анионов осуществляется за счет водородной связи. В результате поляризационного взаимодействия меж,ду комплексообразователем (анионом) и молекулами воды может произойти присоединение п()отона к аниону и появлению в растворе ионов ОН [c.177]

Приведите выражения констант трех ступеней ионизации Н3РО4 и констант ступенчатого гидролиза по аниону Р0 . [c.34]

Таким образом, гидролиз по аниону протекает в тем большей степени, чем слабее соответствующая аниону кислота (прочнее связь Н — А), т. е. меньщее значение константы ионизации кислоты Ккаса- [c.185]

Вычислить константу гидролиза, степень гидролиза h и pH при комнатной температуре в растворах солей, гидролизующихся по аниону слабой одноосновной кислоты а) 0,1 УИ Na H3 00 б) 0,1 М K N в) 0,01 М K N. [c.78]

Нитриты — соли слабой азотистой кислоты Ка = = 5,1 10 ), поэтому в водном растворе они гидролизуются по аниону. В работе исследуют нитриты натрия, калия и аммония. Для сравнения pH растворов солей, ги,цролизующихся в водном растворе и не подвергающихся гидролизу, определяют pH раствора нитрата натрия. [c.169]

Если соединение при диссоциации в растворе образует сла-бополяризующие катионы и сильнополяризующие анионы, то происходит гидролиз по аниону, в результате которого создается щелочная среда. Например, растворы лекарственных веществ барбитурата натрия, кофеина бензоата натрия и других имеют щелочную реакцию. В общем гидролизу по аниону подвержены соли сильных оснований и слабых кислот. [c.127]

Если катионы являются слабыми акцепторами электронов, но анионами служат частицы, обладающие значительной донорной активностью (S , С0 , 50 ), то происходит гидролиз по аниону. Примером будет процесс взаимодействия Naj Og с HjO [c.209]

Поскольку при обратимом гидролизе устанавливается динамическое равновесие, то в соответствии с законом действующих масс можно сместить это равновесие в ту или иную сторону за счет введения в раствор кислоты или основания. Этим часто пользуются для усиления или подавления процесса гидролиза, в частности, с целью поддержания постоянной концентрации ионов водорода в растворе. Прибавление кислоты вызывает усиление гидролиза по аниону (смещение равновесия вправо в результате связывания ионов в воду) гидролиз по катнсну усиливается в присутствии щелочи. Таи, если к раствору буры N32840, добавить кислоту, т. е. связать гидроксид-ионы, то гидролиз [c.214]

Общее понятие о гидролизе. Обратимый 1идролиз солей-гидролиз по катиону и гидролиз по аниону. Изменение нейтральности среды в растворах гидролизующихся солей. [c.61]

Если среди образовавшихся ионов присутствует анион слабой кислоты (в примере - нитрит-ион N07 слабой кислоты HN02), то протекает гидролиз по аниону. Этот ион начинает реагировать с водой, создавая щелочную среду (обратимая реакция) [c.69]

В растворе NaзP04 также имеет место гидролиз по аниону [c.69]

Гидролиз протекает в очень малой степени (в 0,1М растворе KN02 степень гидролиза по аниону составляет 0,0014%), но этого оказывается достаточно, чтобы раствор стал слабощелочным (pH = 8,14). [c.70]

Степень гидролиза по аниону зависит от степени дис-социаЕщи слабой кислоты. Чем слабее кислота, тем выше степень гидролиза (ниже дан ряд анионов, расположенных по увеличению степени гидролиза, показан и продукт гидролиза - молекула кислоты или содержащий на один атом водорода больше ее анион) [c.70]

И1ак, соли, образованные катионом сильного основания и анионом слабой кислоты, подвергаются гидролизу по аниону и создают в растворе щелочную среду. [c.70]

Диоксид серы-кислотный оксид, при взаимодействии со 1делочами образуются сульфиты (ЫазЗОз) и гидросульфиты (NaHSOj). Растворы средних сульфитов - щелочные вследствие гидролиза по аниону [c.127]

Карбонат калия К2СО3 (техническое название-иоташ)-белый гигроскопичный порошок. Очень хорошо растворяется в воде, сильно гидролизуется по аниону и создает щелочную среду в растворе. Используется в изготовлении стекла и мыла. [c.168]

Если среда щелочная, зещчит, в растворе соли избыток гидроксид-ионов ОН-, т. е. протекает гидролиз по аниону. Анион связывает ионы Н+, а ионы ОН- накапливаются в растворе, придавая среде щелочной характер. [c.78]

Если соль образована катно/юм сильного оон> )ианмя и анионом слабой кислоты (Na, Os, Na,S), то водный раствор имеет щелочную реакцию (рН>7), так как происходит гидролиз по аниону [c.79]

Соль образована катионом сильного оснопания и анионом слабой кислоты. Гидролиз этого типа солей 1шаче назьшается гидролизом по аниону. Рассмотрим в качестве примера гидролиз Naa Oj. При растворении этой соли в воде СОз -ионы связываются с водородными ионами воды, образуя слабо диссоциирующие H Oj-ионы. [c.118]