Гидролиз катиона слабого основания

Соль, образованная катионом слабого основания и анионом слабой кислоты, подвергается гидролизу по катиону и по аниону. Примером служит процесс [c.266]

Если соль образована катионом слабого основания и анионом сильной кислоты, то происходит гидролиз по катиону. Примером служит процесс - " [c.266]

Если растворить в воде какую-либо соль, образованную катионом слабого основания или анионом слабой кислоты, то наблюдаются реакции, обратные ранее рассмотренным реакциям нейтрализации. Это явление называется гидролизом солей. [c.188]

Гидролиз катиона слабого основания [c.131]

В водном растворе неорганические соли, содержащие анионы слабой кислоты или катионы слабого основания, гидролизуются, т. е. происходит обменная реакция между водой и растворенным веществом, приводящая к образованию слабодиссоциирующих или малорастворимых соединений. В частности, карбонаты щелочных металлов в растворах подвергаются гидролизу, основное направление гидролиза описывается уравнением [c.73]

Рассмотрим типы кондуктометрических кривых, получаемых при титровании сильными основаниями солей, образованных катионами слабых оснований и анионами сильных кислот (0,1 н. растворы). Эти соли в водных растворах подвергаются гидролизу [c.84]

Ступенчатый гидролиз. Соль, содержащая многовалентный катион слабого основания или многовалентный анион слабой кислоты, подвергается ступенчатому гидролизу. [c.56]

Таким образом, константа гидролиза катиона слабого основания равна константе кислотности кислоты, сопряженной с основанием, катион которого подвергается гидролизу. [c.132]

Следует заметить, что мы ничего не сказали о заряде кислоты А, которая может находиться в виде нейтральной молекулы НА или катиона ВН+, как, например, ион аммония. Кислота не может быть анионом НА , так как такой анион является также и слабым основанием, тогда речь уже будет идти о двух кислотно-основных системах (помимо воды). Классическое уравнение гидролиза катиона слабого основания [c.43]

Рассмотрим процессы, протекающие при титровании солей, образованных катионами слабых оснований и анионами слабых кислот, характеризующихся (р/С>4). Такие соли можно титровать сильными основаниями и сильными кислотами. Формы кондуктометрических кривых также зависят от степени гидролиза соли, поскольку при гидролизе в растворах образуются слабые кислоты и слабые основания [c.86]

Процесс ступенчатого гидролиза соли слабого основания и слабой кислоты, образованной многозарядным катионом и однозарядным анионом, может иллюстрироваться реакциями [c.206]

В водных растворах соли азотистой кислоты подвержены гидролизу, причем соли катионов слабых оснований вследствие кислой реакции растворов мало устойчивы и легко разлагаются. [c.530]

Итак, соли, образованные катионом слабого основания (или амфотерного гидроксида) и анионом сильной кислоты, подвергаются гидролизу по катиону и образуют в растворе кислотную среду. [c.71]

Равновесия, устанавливающиеся при взаимодействии сильных оснований со смесями слабых кислот, могут быть рассмотрены более детально с учетом влияния гидролиза. Когда участвующие в реакции электролиты характеризуются значением рКа + рКь) < 12, в первой точке эквивалентности в растворе имеются анионы слабой кислоты и катионы слабого основания, что может привести к гидролизу, который вызовет смещение реакции нейтрализации в левую сторону, а реакции вытеснения — в правую. Практически влияние гидролиза заметно в случаях, когда величина (р/(а + рЛ ь) приближается к 12. Однако для сравнительно концентрированных растворов смещение реакций выражено в равной степени, что дает возможность устанавливать точки эквивалентности графическим методом, если (рКа + рЛ ь)- 12. В этих условиях влияние гидролиза выразится лишь небольшим закруглением излома кондуктометрической кривой вблизи первой точки эквивалентности. [c.89]

Соли, образованные катионами слабых оснований (кроме катиона МНд ) и анионами слабых кислот, например сульфиды и ортофосфаты, малорастворимы в воде и обсуждать их гидролиз не имеет смысла. Наоборот, некоторые фториды и ацетаты этих катионов хорошо растворимы в воде, они гидролизуются (в разной степени) по катиону и аниону среда раствора определяется тем ионом соли, у которого степень гидролиза выше (в большинстве случаев выше степень гидролиза катионов и среда раствора слабокислотная). [c.71]

При титровании сильными основаниями солей, образованных катионами слабых оснований и анионами сильных кислот, эти соли в водных растворах гидролизуются [c.158]

Реакция идет полностью до конца и гидролиз необратим. Реакция и pH среды растворов солей, образованных катионом слабого основания и анионом слабой кислоты, зависит от относительной силы образующихся слабых кислот и оснований и может быть либо нейтральной, либо незначительно смещенной в ту или иную сторону, т. е. слабокислой или слабощелочной. [c.133]

Решая задачи, основывающиеся на реакциях нейтрализации, нужно иметь четкое представление о гидролизе солей. Соли в растворе, как правило, хорошо диссоциируют. Одновременно диссоциирует и вода, хотя и в незначительном количестве. Анионы слабых кислот присоединяют ионы водорода, увеличивая концентрацию гидроксильных ионов, а катионы слабых оснований присоединяют гидроксильные ноны, увеличивая концентрацию ионов водорода. [c.6]

Гидролизу в водных растворах подвергаются соли, содержащие катионы слабых оснований и анионы слабых кислот. Соли, содержащие катионы сильных оснований и анионы сильных кислот, в водных растворах практически не гидролизуются. [c.126]

Соотнощение (5.20) позволяет рассчитать значение pH раствора, в котором гидролизуется катион слабого однокислотного основания. [c.132]

П. Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой, гидролизуются по катиону, потому что соли образованы катионом слабого основания и анионом сильной кислоты. Катион соли связывает гидроксид-ион ОН воды, образуя слабый электролит (основание). [c.207]

Определите реакцию среды. Кислая среда указывает на присутствие в пробе свободных кислот, которые даны для анализа или получились в результате гидролиза солей, образованных катионами слабых оснований и анионами сильных кислот. [c.387]

Строгий расчет растворимости из данных по произведениям растворимости представляет собой достаточно сложную задачу, что связано с трудностью определения коэффициентов активности, необходимостью учета гидролиза катионов слабых оснований и анионов слабых кислот, комплексообразования и других протекающих в растворе процессов. В связи с этим при расчете растворимости соединений обычно прибегают к ряду упрощений. Как правило, расчет вьпюлняют только для малорастворимых веществ, когда концентрация насыщенного раствора такова, что коэффициенты активностей ионов близки к единице (следовательно, активности ионов практически равны их концентрациям), а активность воды близка к единице. Кроме того, гидролизом ионов, как правило, пренебрегают, что при отсутствии дополнительных протолитов (кислот или оснований) не вносит сколько-нибудь значительной погрешности. В этих условиях справедливо соотношение [c.278]

Таким образом, реакции нейтрализации, в которых участвуют слабые кислоты или основания, — обратимы, т. е. могут протекать не только в прямом, но и в обратном направлении. Это означает, что при рас-гворении в воде соли, в состав которой входит анион слабой кислоты или катион слабого основания, протекает процесс гидролиза —обменное взаимодействие соли с водой, в результате которого образуется слабая кислота или слабое основание. [c.148]

Гидролиз солей, или их обменное взаимодействие с водой, происходит лищь в тех случаях, когда ионы, образующие соль, — катион или анион или оба иона, — способны образовать с ионами Н+ и ОН воды малодиссоциированные соединения — молекулы или более сложные ионы. Гидролизу подвергаются соли, образованные а) анионами слабых кислот и катионами сильных или слабых оснований б) анионами сильных кислот и катионами слабых оснований. [c.55]

А. Соли образованы одновалентным катионом слабого основания и анионом сильной кислоты, например NH4 1, ЫН4ЫОз, [ЫНзОН]С1, AgNOз и некоторые другие. Растворы аммониевых солей, образованных сильными кислотами, обнаруживают слабокислую реакцию, которую обычно принято объяснять гидролизом солей [c.62]

Соль образована катионом слабого основания и анионом сильной кислоты. Гидролиз этого типа солей иначе назьтают гидролизом по катиону. Рассмотрим ги фолиз СиО2- Течение гидролиза обусловлено образованием слабо диссоциирующих ионов (СиОН)" [c.119]

Слабые основания и слабые кислоты характеризуются низкими значениями степеней диссоциации, т. е. катионы слабых оснований прочно связывают гндроксид-ионы, а анионы слабых кислот — ионы водорода. Вследствие этого такие катионы и анионы в водном растворе будут притягивать к себе соответственно гидроксид-ионы и ионы водорода, которые всегда присутствуют в водном растворе в результате диссоциации молекул воды. Следовательно, в водных растворах солей, содержащих катионы или анионы, соответствующие слабому основанию или слабой кислоте, будут протекать реакции обменного взаимодействия между этими солями и водой. Такие реакции обменного взаимодействия ионов соли с ионами воды получили название гидролиза. [c.141]

Соли, образованные катионами слабого основания и анионами сильной кислоты [ U I2, AI I3, АЬ(504)3 и др.], тоже гидролизуются, и полученный раствор обладает кислой реакцией. Например [c.55]

Соли, образованные катионами слабого основания и анионами слабой кислоты [А125з, А1(С2Нз02)з, Ре(С2Нз02)з и др.], легче других подвергаются гидролизу, так как их ионы связывают одновременно оба иона воды, сдвигая равновесие диссоциации воды и образуя слабые электролиты. Эти соли в результате гидролиза образуют, с одной стороны, слабую кислоту, а с другой — слабое основание или основную соль. Например [c.56]

Рассмотрим теперь гидролиз по катиону. После необратимой диссоциации растворенной со.пи, содержащей катион слабого основания 1МНз НзО- ион КН [c.70]

Соль образована катионом слабого основания и анионом слабой кислоты. Гидролиз этого типа иначе называют гидролизом и по катиону, и аниону. В соли слабого основания и слабой кислоты, например сульфиде алюминия А128з, катион ведет себя как кислота, а анион - как основание [c.119]

Аналогично при гидролизе солей, образованных многокислотными слабыми основаниями и сильными кислотами, получаются катионы основных солей. Гидролиз протекает главным образом по первой ступенг-,. Например, при составлении уравненийтидролиза Al l, исходим из того, что дается соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой. Ион AF (катион слабого основания) будег связывать гидроксид-ионы из воды. Но поскольку А и.меет три заряда, то гидролиз будет протекать по трем ступеням. Уравнения составляем так же, как и в предыдущем примере. [c.86]

Решение. Хлорид железа (HI) ГеС1з — соль, образованная сильной хлороводородной кислотой ИС1 и слабым трехкис-лотньш основанием Ге(ОН)з. В этом случае гидролиз протекает в три ступени. С гидроксид-ионами воды взаимодейст вуют катионы слабого основания [c.80]

Аналогично при гидролизе солек, образованных многокпслстпыми слабыми основаниями и сильными кислотами, получаются основные соли (точнее, катионы основных солен). Гидролиз протекает главным образом но первой ступени. Рассмотрим в качестве примера соль AI I3. При составлении уравнений ее гидролиза исходим нз того, что эта соль образована слабым основанием и сильной кислотой. Ион AF+ (катион слабого основания) будет связывать гидроксид-ионы БОДЫ. Но поскольку А1 + имеет три заряда, то гидролиз будет протекать по трем ступеням. Уравнения составляем так же, как и в предыдущем примере. [c.135]

Решение. 1. Хлорид меди (И) u lj — соль, образованная сильной хлороводородной кислотой H I и слабым двухкислотным основанием Си(0Н).2. В этом случае гидролизу подвергается катион слабого основания (Си +), процесс идет в две ступени. [c.66]

Гидролиз солей, образованных катионами слабых оснований и анионами сильных кислот. Соли такого типа, например NH4 I, гидролизуются по уравнению [c.205]

Соли, образованные многозарядными катионами слабых оснований и анионами сильных кислот типа Fe lg, Bi lg, Ti(S04),j и др., гидролизуются ступенчато, образуя в качестве промежуточных продуктов основные соли [c.205]