Иодистый водород присоединение по двойной связи

Присоединение хлористого водорода по двойной связи, как отмечалось выше, происходит труднее, чем присоединение бромистого и иодистого водорода. Для ускорения реакции применяют нагревание и катализаторы — соли железа, кобальта, никеля или алюминия. В некоторых случаях процесс ведут под давлением. [c.67]

Присоединение галогеноводородов к кратным связям. Галогено-водороды легко присоединяются к двойным связям. При этом образуются галогеноалкилы. Легче всего присоединяется иодистый водород труднее всего — хлористый водород. [c.67]

Ни хлористый водород, ни иодистый водород не способны к такому аномальному присоединению. В случае НС] процесс энергетически невыгоден вследствие прочности связи Н—С1 (препятствующей стадии роста цепи), для Н1 процесс невыгоден из-за высокой энергии активации присоединения I. к двойной связи. (Напомним, что в эндотермическом процессе Е т должно быть выше, чем А//.) [c.324]

Присоединение галогеноводородов к кратным связям. Галогено-водороды легко присоединяются к двойным связям. При этом образуются галогеноалкилы. Легче всего присоединяется иодистый водород труднее всего — хлористый водород. Это связано с различием в величинах энергий связи Н—Hal (для HI 71,4 ккал для НВг 87,3 ккал, для НС1 102,7 ккал). [c.63]

Обычно однако присоединение хлористого водорода по месту двойной связи происходит только с трудом, труднее бромистого водорода и особенно иодистого водорода (ср. стр. 402 и 433). [c.338]

Соединения, содержащие водород при тройной связи, реагируют с иодистым метиленом и цинк-медной парой, давая соответствующие метилацетилены. Если в молекуле присутствуют также и двойные связи, то присоединение метилена идет либо только по этиленовой связи, либо присоединение по этиленово и по ацетиленовой связям конкурируют [151]. [c.47]

Упражнение 7-16. Вычислите значения ДЯ для стадий инициирования и развития цепи при свободнорадикальном присоединении к алкенам фтористого водорода, хлористого водорода и иодистого водорода. Можно ли ожидать, что эти реагенты будут легко присоединяться к двойным связям по такому механизму [c.178]

Присоединение галоидоводородов. Легко присоединяются к двойной связи также и галоидоводороды, причем легче всего присоединяется иодистый водород и труднее всего— хлористый. [c.365]

Тенденция галоидоводородов присоединяться к олефинам уменьшается от иодистого водорода к хлористому, поэтому ранее считалось, что фтористый водород неспособен присоединяться к углерод-углеродной двойной связи [25]. Сун и Цзи утверждают, что по квантовомеханическим причинам такая реакция невозможна [26], однако вопреки этому заключению был разработан метод получения алкилфторидов, основанный на присоединении фтористого водорода к алкенам [17, 27]. [c.37]

Неспособность фтористого водорода к присоединению, несомненно, обусловлена очень большой прочностью связи водород—фтор. Данные об энергии для радикального присоединения иодистого водорода указывают на то, что атака атома иода на двойную связь должна быть медленной. Другое затруднение при присоединении [c.178]

Легко присоединяются по месту двойной связи также и галогеноводородные кислоты наиболее легко—иодистый водород и наиболее трудно— хлористый. Присоединение идет главным образом так, что атом водорода становится к тому атому углерода, где водорода больше, а атом галогена туда, где водорода меньше (правило Марковникова), например [c.40]

При определенных условиях могут протекать также реакции замещения, которые искажают результаты. Полимеры с большим молекулярным весом вносят особые трудности, так как реакция присоединения идет не всегда быстро и могут происходить побочные реакции (замещения и отщепления ) между монохлоридом иода и полимером. В реакции отщепления сначала галоген присоединяется к двойной связи, а затем отщепляется молекула иодистого водорода. Эта реакция чаще идет, когда монохлорид иода добавляют к олефинам и полимерам, имеющим разветвления по соседству с двойными связями, так как в продукте присоединения, несомненно, существуют стерические напряжения. При наличии непрореагировавшего из-за неполной полимеризации мономера или двойных связей в концевых группах полимера йодные числа также завышаются. [c.83]

Следует отметить, что при присоединении к акриловой кислоте воды или иодистого водорода по месту двойной связи, иод или гидроксил присоединяются к наиболее отдаленному от карбоксила углероду, а не к наименее гидрогенизированному, как обычно. [c.261]

После присоединения иода может быть определено число реакционноспособных двойных связей при этом следует принимать во внимание отщепление иодистого водорода [727, 728]. [c.111]

Хинон легко вступает в разнообразные реакции, главным образом реакции присоединения по двойным связям С=С или С=0. Восстановление хинона сернистым газом, сероводородом, водородом в момент выделения и т. п. приводит снова к образованию гидрохинона, который в начале опыта дает с избытком хинона осадок хингидрона при дальнейшем восстановлении хингидрон растворяется нацело, переходя в гидрохинон. Будучи сильным окислителем, кинон быстро выделяет иод из иодистого калия в кислой среде эта реакция применяется для количественного определения хинона. [c.291]

Вопрос 2. 6а. Присоединение некоторых реагентов по двойной связи может происходить (в присутствии перекисей) с нарушением правила Марковникова. Какие из перечисленных ниже реагентов способны к такому обращенному присоединению иодистый водород (1), вода (2), бромистый водород (5), серная кислота (9). Шифром ответа сужит номер реагента (или сумма их). [c.28]

При дальнейшем исследовании реакций присоединения галогеноводородов к олефиновым соединениям встретилось затруднение, вызванное тем обстоятельством, что бромистый водород мог присоединяться по двойной связи не только нормальным образом, т. е. согласно правилу Марковникова, так, как показано на примере присоединения хлористого и иодистого водородов, но также и аномальным образом, в результате которого происходит обратная ориентация бромистого водорода. Долгое время условия, вызывающие такую аномальную ориентацию, оставались неясными они были окончательно выяснены Харашем и Майо в 1933 г. Эти авторы показали, что аномальное присоединение бромистого водорода обусловлено наличием перекисей, почти всегда присутствующих в олефиновых соединениях, если последние в течение какого-то времени находились на воздухе. При этом происходит следующее [5] перекись водорода окисляет бромистый водород с выделением атома брома, который начинает гомолитическую цепную реакцию присоединения бромистого водорода (разд. 3,а). Хлористый и иодистый водороды обычно не принимают участия в подобной гомолитической цепной реакции, даже если перекиси специально введены в систему . Это обусловлено тем, что атомы хлора образуются с большим трудом, а легко образующиеся атомы иода недостаточно реакционноспособны. Установив причину аномального присоединения бромистого водорода, Хараш и сотрудники нашли способ исключить эту реакцию процесс следует проводить в темноте в отсутствие воздуха и перекисей на практике же обычно работают в присутствии антиоксидантов. Благодаря этому впервые стало возможным проведение точных исследований ориентации в условиях нормального присоединения бромистого водорода. [c.784]

В обычных услогшях хлористый водород и иодистый водород не претерпевают аномального присоединения к олефипам. Причины такого поведения для каждого из этих веществ свои. Связь в хлористом водороде слишком прочна, чтобы легко разорваться в ходе реакции, идущей с отрывом атома. Иодистый водород отдает атом водорода очень легко, однако атомы иода медленно ирисоединяются по двойным связям. [c.349]