Гугенгейма метод

Для решения воспользуемся методом Гугенгейма [А]( = [А] е [c.74]

Температуру поддерживали постоянной с точностью до 0,003 °С, а константы скорости рассчитывали по методу Гугенгейма [см. уравнение (6.10)]. Приведенные в таблице точности измерения кх представляют собой наибольшие отклонения к от среднего значения из п графиков для скорости реакции. Данные этой работы подчиняются уравнениям [c.353]

Электрические ДМ молекул х в растворе (диоксан) определяли по диэлектрической постоянной и показателю преломления, используя метод Гугенгейма [2]. Методом шагов [3] рассчитаны диэлектрические постоянные. Дипольные моменты измерены на приборе Диполь при 25°С [4]. [c.91]

Для бинарных смесей удобный метод количественной трактовки поверхностного натяжения предложен Гугенгеймом [И]. [c.204]

В реальных двухфазных системах с межфазной областью определенной толщины и объема правильнее пользоваться методом Гугенгейма [554, 555], который приводит к дифференциальному уравнению [c.215]

Впервые этот метод был использован Бейтсом и Гугенгеймом при разработке определения понятия pH. В США (Национальное бюро стандартов), а затем и в других странах были приняты стандартные шкалы активности ионов водорода [320]. [c.151]

Термодинамика поверхностных слоев представляет чрезвычайно интересный предмет исследования. Гугенгейм [2] и Гиббс [3] разработали теории поверхностного натяжения, отличающиеся друг от друга, но приводящие в конечном счете к аналогичным уравнениям, связывающим макроскопически измеримые величины. В дополнение к термодинамическому аспекту, Адамсон [4] недавно опубликовал подробное исследование физики и химии поверхностных слоев. Эти вопросы подробно здесь не рассматриваются. Основное внимание в данной главе уделяется нескольким надежным методам определения V —как на основе теоретических соображений, так и с помощью эмпирических уравнений. [c.406]

Отложив по оси ординат значения Е , а по оси абсцисс Е, полученные для разных концентраций, мы получим кривую, наклон которой в каждой точке дает число переноса для той концентрации, которой соответствует данная пара значений Et и Е. Наибольшие затруднения при экспериментальном осуществлении метода определения чисел переноса по э. д. с. представляет получение воспроизводимых и устойчивых значений э. д. с. элемента с переносом. Гугенгейм показал, что разность потенциалов на границе двух растворов в общем случае зависит от свойств переходного слоя и от типа жидкостного соединения. Однако, если оба раствора содержат один и тот же электролит, то потенциал не должен зависеть от характера жидкостного соединения. В таких элементах можно пользоваться простым соединением, которое описано в экспериментальной части работы. [c.49]

Альтернативный метод получения константы скорости первого порядка, применяемый в том случае, если трудно найти предельное значение, был онисан Гугенгеймом [2]. Если значение измеряемого параметра в конце реакции не известно, можно взять значение параметра при серии времен [c.421]

На практике состав пигментных паст для высокоскоростного диспергирования можно рассчитать по эмпирическому методу Гугенгейма. Например, если сухой остаток раствора пленкообразователя равен 40%, его вязкость — 5 пуаз, а маслоемкость пигмента—25 (для заданной степени пигментирования), то [c.206]

Если потенциалы парного взаимодействия V (г, г ) отличны от нуля только для ближайших соседей, а узлы образуют простую решетку Бравз, мы приходим к так называемой модели Изинга [50]. Даже в рамках модели Изинга вычисление статистической суммы с гамильтонианом (9.7) представляет задачу чрезвычайной трудности. Эта задача была решена точно для одномерной [51] и двухмерной решетки [52], причем в последнем случае — только для сплава эквиатомного состава. Поэтому при вычислении статистической суммы в трехмерном случае приходится прибегать к приближенным методам расчета. Среди приближенных методов наиболее известными являются метод Горского — Брэгга — Вильямса [53—55], метод квазихимического равновесия Гугенгейма и Фаулера [56, 57], метод Бете — Пайерлса [58, 59] и Кирквуда [60]. Подробное изложение этих теорий, которые широко используются в статистико-термодинамических расчетах, можно найти в книге Кривоглаза и Смирнова [61]. [c.101]

При теоретическом исследовании, используя упрощающие допущения о внутреннем строении, получают приближенные термодинамические соотношения (теория регулярных растворов Гильдебранда). Применение статистических методов в работах Гугенгейма, Кирквуда, М. И. Шахпаронова и других также открывает возможности развития теории растворов. [c.322]

Метод Круикшенка. Более строгий подход к проблеме был предложен Круикшенком и сотр. [63, 140]. Следуя Гугенгейму 242], они предпочитают сравнивать рассчитанные и экспериментальные значения энтропии, а не теплоемкости. Такой выбор имеет то ценное преимущество, что позволяет избежать неопределенной поправки Ср — v [уравнение (36)], хотя, с другой стороны, по сравнению с теплоемкостью энтропийный метод проверки теории менее чувствителен. Энтропия рассчитывается как сумма трех составляющих а) дебаевских членов для трех трансляционных колебаний решетки, [c.60]

Гугенгейм и ряд других авторов [45-48] предложили экстраполяционный метод определения Цг на основе измерения концентрационных зависимостей 5 и е или лц. В этом случае уравнение (4.37) с учетом соотношений (4.23) и (4.25) зависывается в виде [c.156]

Для труднорастворимых солей, растворимость которых лежит в области концентраций до 0,01 моль л , активности доступны теоретическим расчетам по уравнению Дебая - Хюккеля и его модификациям, например, уравнение Гугенгейма [1], Девиса [2]. Из уравнения (7.4) можно рассчитать AsoiG , полагая С, = С ас> Y = Урасч- Для неэлектролитов не существует теории оценки коэффициентов активности, поэтому в области разбавленных растворов, где межмолекулярными взаимодействиями для растворенных веществ можно пренебречь, принимают y = 1. В нашу задачу не входило обобщение методов расчета коэффициентов активности, более подробно обзор по этой теме можно найти в [3]. [c.258]

Уравнение адсорбции Гиббса приложимо к границе раздела любых двух фаз. Условия его применения к системам вода — масло рассмотрены Гугенгеймом [33], Ребиндером [38], Хатчинсоном и Рендалом [391. Применимость уравнения Гиббса к этим системам также проверена различными методами эмульсионным [40], по скорости десорбции [361, путем измерения поверхностного потенциала [41]. Во всех случаях получено хорошее совпадение опытных и расчетных данных. [c.86]

При теоретическом исследовании использование упрощающих допущений о внутреннем строении позволяет получать приближенные термодинамические соотношения (теория регулярных растворов Гильдебранда). Применение статистических методов в работах Гугенгейма, М. И. Шахпароного, Кирквуда и др. также открывает возможность развития теории растворов. Однако, как уже указывалось, общей теории растворов в настоящее время еще нет и разработка ее наталкивается на серьезные трудности. [c.394]

Пример 2.2. Вычислить приведенную плотность октана ( gHie) по методу Гугенгейма (в) при 20 С. [c.22]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология