Робинсона смешанные

Значение Л для водных, неводных и смешанных растворов можно получить с помощью либо постоянного, либо переменного тока с частотой 500—-2000 гц. Экспериментальные методы пред ставлены в работе Робинсона и Стокса [59]. [c.370]

Известным ограничением бекмановских горелок, как, впрочем, и горелок для смешанных пламен, является то, что скорость распыления раствора в пламя не может регулироваться независимо от подачи одного из компонентов пламени (например, кислорода). С целью устранения этого ограничения Робинсоном и Гаррисом [13] разработана горелка с механической подачей раствора в распылитель (рис. 62). В этой горелке поступление раствора к соплу распылителя регулируется поршневым устройством путем равномерного перемещения тефлонового сосудика относительно неподвижного поршня. Максимальная скорость поступления раствора составляла 4 жл/жын. Распыление раствора производилось осевой струей кислорода при давлении до 10 кГ/сж . Основной поток кислорода регулировался независимым образом. Наиболее ответственной операцией сборки этой горелки является регулировка положения распылительного кислородного капилляра по оси сопла горелки. [c.200]

Робинсон и Стокс [3, стр. 521] сделали попытку распространить на смешанные растворы электролитов гидратное уравнение, предложенное ими ранее [4] для бинарных растворов. Однако, как указывают сами авторы, сделанные ими расчеты не слишком хорошо согласуются с экспериментальными данными. [c.116]

Робинсон и Стокс [17] предложили вычислять термодинамические функции смешанных растворов электролита и неэлектролита исходя [c.203]

Можно было бы попытаться, следуя Робинсону и Стоксу [17], представить ga как средневзвешенное значение lga для простых растворов, в которых соответствуюш ий электролит имеет такую же концентрацию, как и в смешанном растворе, т. е. выразить lga формулой типа [c.217]

Смеси, для которых отношение содержаний [Ti "]/[Ti ] велико, проявляют тенденцию к выделению водорода, катализируемому поверхностью платины, что и следует ожидать, учитывая отрицательное значение потенциала, вычисленного из уравнения (20-25). Всякий потенциал, измеренный при таких условиях, является смешанным потенциалом (см. разд. 12-9) и поэтому не представляет собой точной термодинамической величины. Кольтгоф [82] также установил, что реальный потенциал становится более отрицательным с увеличением концентрации хлорида при постоянном содержании ионов водорода, что указывает на некоторую тенденцию титана(IV) к образованию хлоридных комплексов. Кольтгоф и Робинсон [83] использовали цитраты и тартраты в качестве комплексантов для снижения потенциала пары Ti " — Ti ", тем самым увеличивая восстановительную силу Ti" . Несмотря на снижение потенциала, в присутствии цитратов и тартратов возможность восстановления ионов водорода уменьшается, так как pH раствора становится выше. Растворы этилендиаминтетраацетата, по-видимому, должны обладать преимуществами благодаря необычайно большой стойкости комплекса Ti — ЭДТА (см. разд. 11-2). [c.410]

Кроме того, нами измерены для смешанного раствора Na l — K l — HjO. Эти данные были сопоставлены с выровненными [20] экспериментальными данными Робинсона [21]. Как видно из табл. 2, совпадение достаточно удовлетворительное. [c.231]

Правило Здановского было проверено на обширном экспериментальном материале как самим автором, так и другими исследователями. В табл. 1 дана библиографическая сводка работ по давлению пара и коэффициентам активности смешанных водных растворов двух электролитов. Для наших целей наибольший интерес представляют измерения давления пара смешанных растворов в работах Робинсона с сотр. [21, 23, 24, 63, 121—123], Л. С. Лилича с сотр. [35, 37, 52, 53, 56, 62, 69, 76, 81, 94, 96, 118], М. С. Стахановой с сотр. [67, 78], А. П. Киргинцева и А. В. Лукьянова с сотр. [77, 85, 87, 88, 90, 91, 99, 100, 108, 109], Ф. Я. Резника с сотр. [106, 107], а также измерения давления пара смешанных растворов, насыщенных одним из компонентов, Л. Л. Макарова, М. М. Шульца и др. [45, 46, 48, 51, 59, 60, 64, 65, 74, 75, 80, 93, 95, 97, 98, 120]. Данные для системы из воды и трех солей (Na l—КС1— a lj) получены А. Н. Киргинцевым и А. В. Лукьяновым [119]. [c.305]

В качестве примера сопоставим значения 7i и полученные путем расчета по этим формулам с более точными данными. Для раствора КС1—Na l—HjO, нри 25° С имеющего концентрацию = = 2,0 / 2 = 2,0, имеем но опытным данным [12] а = 0,8630, чему соответствуют, согласно таблице Робинсона и Стокса [32, стр. 550] т = 4,21 ят = 3,73. Для этих значений т и mj, интерполируя по тем же таблицам, находим у (КС1) = 0,579 и у (Na l) = = 0,762. Точное значение коэффициентов активности смешанного раствора указанной концентрации составляет, по опытным данным [c.313]

В ряде случаев может происходить расщепление ангидридов в нежелательном направлении с образованием уретанов [120, 803а, 1233]. Баттерсби и Робинсон [120] предполагают, что в образовании уретана принимает участие алкилхлоркарбонат, не вошедший в реакцию получения смешанного ангидрида. По [c.130]

В 196i году Робинсон и Стокс [49] предложили вычислять термодинамические функции смешанных растворов электролита и неэлектролита, исходя из представления lg а как средневзвешенного значения lg а для бинарных растворов, имеющих ту же концентрацию растворенного вещества, что и в тройном растворе, плюс некоторая поправка, определяемая эмпирически. Эмпирическое правило для расчета коэффициентов активности в системах двух электролитов H l-fM I (M = Li, Na, К) в смесях органических растворителей с водой предложено Харнедом [50]. [c.12]

I ( Изучено полярографическое поведение нитробензола и его производных К01СвН)Х, замещенных в п-(Х = СНз J Вг СООН СНО) и ж-положении (X = КНг ОН СООН СНО) в водных и смешанных водно-спиртовых (10 20 40% С.НаОН) буферных растворах Бриттона — Робинсона в интервале pH от 2 до 12, Возникновение четырехэлектронной волны восстановления нитробензола и его производных, а также появление последующей двух-электрошюй волны восстановления гидроксиламина до амина в кислых растворах объяснено тем, что в этих условиях переносу электрона предшествует протонизация нитробензола и гидроксиламина. В результате переноса первого электрона возникает радикал, который восстанавливается легче нитробензола. Восстановление не задерживается на образовании нитрозопроизводного и протекает сразу до производного гидроксиламина. При более высоких pH электрон принимает непротонированная молекула нитробензола, а возникающий радикал — анион восстанавливается дальше только при более отрицательных потенциалах, вследствие чего в этих условиях образуются раздельные одно- и трехэлектронная волны. I Таблица 1. Иллюстраций 8. Библ. 25 назв. [c.191]

Навеска смешанной пробы (1000 г) экстрагировалась бензолом но методике, описанной в более ранней работе Камминза и Робинсона [c.238]

Робинсон с сотр. описал макрометод быстрого определения гидроксильных групп неводным титрованием сложных эфиров. Образец (4 мг-экв) этерифицируют 3,5-динитробензоилхлоридом в пиридине. Образующийся 3,5-динитробензоат титруют как слабую кислоту 0,2 н. раствором гидроокиси тетрабутиламмония в смешанном бензольно-метанольном растворителе, причем конечную точку титрования определяют потенциометрически (см. раздел I гл. 11). Этот метод не был испытан в микромасштабе. [c.179]

В отсутствие спин-орбитальной связи кулоновское взаимодействие для триплетных состояний равно нулю вследствие ортогональности спиновых функций. При этом остаются обмен Ш1е взаимодействия, которые прежде также считались исчезающе малыми. Найман и Робинсон [150 поставили под сомнение правильность этого предположения. Мы уже рассматривали их доводы в разделе III, 5, В. Используя смешанные кристаллы с изотопза-мещенными молекулами, те же авторы экспериментально получили для энергии взаимодействия триплетных экситонов кристаллического бензола значение 12 1 см - [228]. Благодаря сравнительно большому значению этой величины за время жизни триплетного состояния может произойти примерно 10 актов переноса триплетного возбуждения к ближайшим соседям. [c.139]

Измерение электропроводности в среде хлороформ — метилэтилкетон (3 1) осложняется тем обстоятельством, что раствор дифенилгуанидина в смеси хлороформ — метилэтилкетон имеет очень высокое сопротивление, и дифенилгуанидин в этом растворителе диссоциирует несколько слабее, чем в метилэтилкетоне. Оценить предельную электропроводность в среде хлороформ — метилэтилкетон (3 1) по методам Крауса — Брэя и Фуосса — Крауса не представляется возможным, так как экстраполяция приводит к отрицательным значениям. Поэтому мы оценили Гдисс дифенилгуанидина с помощью уравнений Онзагера и Робинсона — Стокса. Межионное расстояние для смеси хлороформ — метилэтилкетон (3 1) мы приняли равным 10 A. Вязкость и диэлектрическую проницаемость смешанного растворителя определяли по аддитивности. Коэффициенты А, В ж Q для смеси хлороформ — метилэтилкетон (3 1) равны соответственно 288,9 7,42 и 1,048-10 . [c.167]

П. Ваха с соавторами описали полярографический метод исследования алкалоидногр экстракта нз коры хинного дерева в этиловом спирте, смешанном с равным количеством буферного раствора Бриттона—Робинсона. [c.167]

Наиболее низкая температура, достигнутая до настоящего времени адиабатическим размагничиванием парамагнитной соли, равна примерно 0,001° К- Используя смешанные кристаллы хромовых II алюминиевых квасцов, де Клерк, Стинленд и Гортер [7] получили температуру 0,0014°К (расчетную). Такая же или, пожалуй, даже более низкая температура была достигнута при использовании двухступенчатого размагничивания [8]. Эта температура близка, по-видимому, к предельно достижимой для данного метода, что является следствием тепловых свойств парамагнитной соли при очень низких температурах. Основные свойства соли, обусловливающие ее охлаждение при адиабатическом размагничивании, являются одновременно и причиной, затрудняющей достижение более низких температур. Совсем недавно сверхнизкие температуры были получены методом адиабатического размагничивания ядерных спинов. Этот метод был предложен Симоном еще в 1937 г., между тем как первые эксперименты (Курти, Робинсон, Симон и Спор [9]) относятся к 1956 г. Во время опыта медный образец охлаждался до 0,01° К адиабатическим размагничиванием парамагнитной соли н [c.121]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология