Двух компонентные системы

Жидкие трехкомпонентные системы могут состоять из жидких веществ, как дающих растворы любого состава, так и взаимно ограниченно растворимых. В последнем случае на диаграмме состояния появляется область расслаивания. Фигуративной точке системы, лежащей внутри этой области, отвечают фазовые фигуративные точки двух растворов, на которые распадается система. Так же как и в двух компонентных системах, взаимная растворимость трех компонентов зависит от температуры, и в некоторых случаях при соответствующей критической температуре наступает взаимная неограниченная растворимость всех трех компонентов. Область ограниченной растворимости может иметь различные очертания. [c.433]

Г. ДИАГРАММА ПЛАВКОСТИ ДВУХ КОМПОНЕНТНОЙ СИСТЕМЫ [c.108]

Уравнение (20-6) применимо к двух компонентной системе растворитель—электрически нейтральное высокомолекулярное вещество. Оно может быть распространено на системы, содержащие одно электрически нейтральное высокомолекулярное растворенное вещество, но несколько компонентов растворителя. В этом случае [c.394]

Ограниченную растворимость в двух компонентной системе можно наблюдать на примере системы вода—анилин. [c.109]

Диаграмма состояния двух-компонентной системь с неограниченной растворимостью компонентов в твердом состоянии [c.89]

ДИФФУЗИЯ В ДВУХ КОМПОНЕНТНОЙ СИСТЕМЕ [c.274]

Композиции для покрытия обычно упакованы как двух компонентные системы. Порошок цинка и любой другой твердый пигмент, используемый в композиции, упакованы вместе. Растворитель с любой жидкой добавкой составляют второй компонент упаковки. Оба компонента смешиваются перед нанесением смеси на желаемую поверхность. В этом случае требуется меньшая подготовка поверхности, чем в случае ранее известных неорганических покрытий, обогащенных цинком. Более того, эти композиции для покрытия становятся нечувствительными к воде в течение короткого периода времени и не требуют применения отвердите-лей. Однако такие отвердители, как фосфорная кислота, могут использоваться для ускорения отверждения, когда сталкиваются с неблагоприятными условиями. В композицию можно также добавлять ингибиторы, такие как хроматы. Отвердители предпочтительны для композиций, не содержащих солей лития и четвертичного аммония. [c.204]

При седиментационном равновесии измеряемой величиной является изменение состава в зависимости от положения. Для двух компонентной системы обычно разбавленного раствора макромолекулярного вещества в подходящем растворителе изменение состава дается уравнениями (16-14) или (16-15). Используя первое уравнение, где вместо вводим Сг в г см , и уравнение (16-18) для 0(г), получаем [c.301]

Наиболее важное использование седиментации в течение последних 30 лет заключается в определении молекулярных весов при помощи совместного измерения коэффициентов седиментации и диффузии. Если 3 я О измерены в растворах одинакового состава, то в обоих случаях будет один и тот же коэффициент трения, так что для двух компонентной системы или для систем, которые ведут себя подобно двух компонентным системам, можно скомбинировать уравнения (22-5) и (21-8), что дает [c.436]

Рис. 37. Диаграмма состав—температура кристаллизации двух-компонентной системы с химической реакцией между компонентами и с сингулярной точкой.

В вершинах тетраэдра расположены вода (вершина А) и чистые соли (вершины В, С и D), на ребрах—растворы чистых солей в воде или смеси безводных солей, т. е. двух компонентные системы, на гранях—трехкомпонентные системы, т. е. растворы двух солей с одинаковым ионом, а на грани B D—безводные системы из трех солей. Точки, расположенные внутри фигуры, отвечают четырехкомпонентным системам. Длина каждого ребра тетраэдра принимается за 100 о. [c.186]

Проверяя принцип соответствия на диаграмме состояния двух-компонентной системы с одним химическим соединением, видим, что он выполняется в случае образования химического соединения, которое при плавлении частично диссоциирует кристаллическому химическому соединению, находящемуся в равновесии с расплавом, отвечает непрерывная кривая ba (рис. ХП1, 7). [c.375]

Рис. 4. Диаграмма состояния двух-компонентной системы.

В уравнения, описывающие состояние каждой из фаз двух- компонентной системы, входят четыре переменных р. Г, Си Сг. Для графического изображения зависимости между этими переменными необходимо построить диаграмму четырех измерений, что сделать невозможно. [c.180]

В качестве второго примера можно привести уравнение Ван-дер-Ваальса для равновесия фаз в двух компонентной системе (см. разд. П1.2). При некоторых довольно простых допущениях из него вытекают законы разбавленных растворов. Однако эти допущения справедливы в том случае, когда учитываются только не взаимодействующие друг с другом частицы. При наличии в системе различных взаимодействий (например, при диссоциации) получаемые простые соотношения не выполняются. [c.132]

На основании максимально допустимой концентрации в зоне облучения и первого закона Д. П. Коновалова о дистилляции простой двух-компонентной системы можно рассчитать предельную концентрацию 1 ового вещества в испарителе по формуле [c.131]

Большое влияние на растворимость веществ А п В может оказать присутствие третьего вещества С, не смешивающегося с А. В этом случае будут существовать две фазы Л и С, а вещество В распределится между обеими фазами. Растворимость вещества В по отношению к первоначальному состоянию (одна фаза) может при этом измениться коренным образом. Может случиться, что вещество В, очень хорошо растворимое в жидкости Л с образованием однофазной системы, перейдет полностью в жидкость С после введения ее в систему. Растворимость вещества В в обеих жидких фазах и его распределение в этих фазах также является результатом действия описанных выше межмолекулярных сил. В трехкомпонентной и двухфазной системе действие сил еще более неясно и его труднее предвидеть, чем в однофазной и двух компонентной системе. [c.13]

Для двух компонентной системы, состоящей из паровой и одной жидкой фаз, параметрами, характери зуюп ,ими ее состояние, являются температура, давление и концентрация компонентов. Следовательно, определяющими в этой системе являются уже четыре переменные величины. В соответствии с правилом фаз в этом случае произвольно могут быть выбраны две переменные величины Ь = = 2 + 2 - 2 = 2. [c.47]

Между тем при рассмотрении поведения отдельных компонентов раствора при переходе из одной фазы в другую или при химических превращениях существенно располагать количественными характеристиками именно применительно к отдельным компонентам. С этой целью в теории растворов вводится понятие — парциальная мбльная величина. Поясним это понятие на примере двух компонентной системы. [c.143]

Как известно, жидкий раствор эвтектического состава (жидкая эвтектика) может находиться в равновесии с твердыми фазами, число которых равно числу компонентов системы. На рис. 38 изображена диаграмма плавкости с эвтектической точкой двух компонентной системы. При затвердевании жидкой эвтектики образуется твердая эвтектика. Она имеет своеобразную пластинчатую или зернистую мик-рогетерогенную структуру. Области (твердые растворы), содержащие избыток компонента /, перемежаются с областями (твердыми растворами), имеющими избыток компонента 2. Когда компоненты 1 и 2 [c.156]

Полная взаимная нерастворимость в твердом и жидком состоянии. Появление второго термоэффекта при 290—295°С объясняется нарушением двух-компонентности системы при диссоциации Fe la на Fe lj и С . [c.207]

Наконец, заметим, что совершенно аналогичные схемы перехода от гетероазеотропов в гомоазеотропы и гетерозеотропы можно представить, рассматривая вместо изобар температур кипения изотермы упругости пара, либо одной двух-компонентной системы, либо целой их серии (А, Н/). [c.86]

Согласно правилу фаз Гиббса, критическая двух-компонентной системы имеет одну степень свобода Сово1 П" ность критических фаз двойной системы изображается критической кривой в координатах Р р - - N (Р р - давление, Т р - температура, 4 N - содерсанке в смесж бол ге легкого компонента) [c.195]

Растворимость П. с. зависит от растворимости составляющих его последовательностей мономерных звеньев. При значительном различии в растворимости основной и привитых цепей П. с., как правило, растворяется значительно хуже, чем составляющие его компоненты. При соответствующем подборе растворителей П. с. образуют истинные р-ры. Изучение фазовых диаграмм состояния показало, что р-ры П. с., компоненты к-рых резко отличаются по растворимости (полистирол — акриловая к-та, крахмал — стирол), как и р-ры П. с., цепи к-рых близки по растворимости (полистирол — винилацетат), ведут оебя как двух-компонентные системы. Термодинамич. параметры, характеризующие взаимодействие растворителя с П. с., показывают, что привитая сонолимеризация приводит к существенным изменениям и в энергетическом, и в энтропийных эффектах взаимодействия растворителя с П. с. по сравнению с составляющими компонентами. [c.102]

Шлёгль [6] указывает, что наш критерий, определяющий знак Дл, зависит от выбора компонента, который мы считаем ответственным за возникновение осмотического давления. Если поменять ролями соль и воду и рассматривать первую в качестве растворителя, Дя становится отрицательным. Соответственно отрицательное значение сТсоли требует положительной величины Оводы и наоборот. Однако заключение о том, что значительный отрицательный аномальный осмос одного компонента (ос — 1) может быть интерпретирован как положительный аномальный осмос другого компонента, является необоснованным. Оно содержит предположение о том, что, если поменять ролями соль и воду (т. е. считать соль растворителем, а воду растворенным веществом), изменится только знак Дя. Но совершенно очевидно, что такая перестановка изменит и абсолютное значение этой величины в случае разбавленных растворов соли оно должно при этом сильно возрасти. Для двух-компонентной системы Дя определяется соотношением [c.443]

В двух компонентной системе крии аллизация соли из раствора может быть достигнута за счет испарения воды из раствора или охлаждения раствора. [c.77]

Как было установлено выше, минимальная флегма в колоннах разделения двухкомпонентной системы соответствует минимальной движущей силе процесса или соответственно минимальному изменению концентраций. Зона минимального изменения концентраций или зона условно постоянных концентраций располагается в окрестности питающей тарелки. Для двух компонентной системы существует одна такая зона. При разделении многокомпонентных систем (более чем трех) зон постоянных концентраций уже две. [c.69]

В двух компонентной системе (А, В) равновесию двух фаз отвечает следую-Hiee соотношение между давлением Р, температурой 7 и составом лг [c.95]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология