Галлий электроотрицательность

Электроотрицательность элементов (в порядке ее убывания) устанавливается следующим условным рядом фтор — кислород — хлор— бром — азот — сера — селен — йод — астатин — водород — углерод — фосфор — мышьяк — теллур — полонии — бор — кремний — германий — сурьма — висмут — бериллий — алюминий — галлий — олово — свинец. [c.26]

Этот же принцип Д. И. Менделеев строго соблюдает и внутри каждой группы при расположении элементов главных подгрупп и переходных металлов. Действительно, наиболее электроположительные металлы располагаются в I группе слева от более электроотрицательных меди, серебра и золота. Во П группе щелочноземельные металлы с ярко выраженными электроположительными свойствами располагаются слева от заметно более электроотрицательных элементов подгруппы цинка. В П1 группе слева Д. И. Менделеев располагает скандий, иттрий и лантан, обладающие типичными металлическими свойствами, а справа — амфотерные, значительно более электроотрицательные элементы подгруппы бора алюминий, галлий, индий и таллий. В IV группе на том же основании подгруппа титана располагается слева от подгруппы углерода. Во всех остальных группах подгруппы переходных металлов находятся слева от неметаллических элементов главных подгрупп. [c.78]

Галлий, индий и особенно таллий в отличие от алюминия относительно устойчивы в низших степенях окисления. Таллий в наиболее прочных соединениях одновалентен. Их окислы термодинамически гораздо менее устойчивы, чем окисел алюминия. От алюминия к галлию электроотрицательность заметно возрастает, затем при переходе к индию еще несколько повышается и вновь понижается к таллию. Окислы трехвалентных галлия, индия и таллия амфотерны и имеют преобладающи основной характер. Окись таллия — сильное основание, она сходна с окислами щелочных металлов. Сходство алюминия с галлием, индием и таллием проявляется в низших валентных состояниях и в соединениях с ковалентной связью (гидриды, квасцы). [c.87]

При электролитическом рафинировании алюминия галлий, обладая менее электроотрицательным потенциалом, чем первый, накапливается в анодном сплаве, откуда может быть извлечен. В анодном остатке содержание галлия достигает 0,2—0,4%. [c.544]

Элементы бор В, алюминий А1, галлий Са, индий 1п и таллий Т1 составляют ША-группу Периодической системы Д.И. Менделеева. Строение валентного электронного уровня у атомов этих элементов одинаково — пз пр , поэтому для этих элементов характерна степень окисления +111. Электроотрицательность данных элементов невысока. По химическим свойствам бор — неметалл алюминий, галлий и индий — амфотерные элементы, причем при переходе от А1 к 1п основные свойства усиливаются, а таллий проявляет металлические свойства (для него более устойчиво состояние ТГ1, чем ТГ 1). [c.182]

Широкое распространение получили полупроводниковые соединения. Такие соединения образуются, например, элементами пятой и третьей групп периодической системы, из них большое значение имеет арсенид галлия ОаАз. Ширина запрещенной зоны в подобных соединениях обычно растет со степенью ионности связи и определяется поэтому разницей электроотрицательностей составляющих их атомов. Замещение атомов соединения на атомы примесей с отличными валентностями приводит, как и в случае германия, к п- (например, при замене Аз в ОаАз на атом селена или теллура) или к р-проводимости (например, при замене в том же соединении Оа на Са или Mg). [c.519]

Элементы 1ПА-группы. В эту группу Периодической системы входят элементы бор В, алюминий А1, галлий Са, индий 1п, таллий Т1. Они имеют одинаковую электронную конфигурацию внешнего уровня атомов пв пр ), откуда вытекает характерная степень окисления (-ЬПГ) электроотрицательность элементов невысока (от 2,01 для В до 1,44 для Т1). [c.176]

ЧЕТВЕРТЫЙ длинный период начинается двумя з-элементами -активными металлами первой и второй групп калием и кальцием, имеющими электронные конфигурации атомов [Аг]4з и [Аг]4з соответственно. Последовательное появление двух 4з-электронов приводит к резкому падению энергии Зй-орбиталей (см. рис. 2.10), так как 48-электроны плохо экранируют Зй-электроны от ядра, поэтому положительный эффективный заряд, действующий на Зй-электрон, резко растет. В результате у следующих после кальция 10 элементов от скандия до цинка идет заполнение Зй-орбиталей. Эти 10 элементов образуют так называемый первый переходный ряд. Слово переходный означает переход от металлических -элементов к р-элементам, у которых неметаллический характер устойчиво нарастает от галлия к брому. Сами же переходные элементы довольно близки друг другу по свойствам в виде простых веществ все они - металлы, их электроотрицательности лежат в довольно узком интервале. Как мы отмечали выше, Менделеев отнес эти элементы к дополнительным подгруппам. [c.238]

Опытным путем было установлено, что при интенсивном перемешивании 25—50 г металлического галлия в ЪО мл Ъ М НС1 в течение 40—60 мин. в приборе (рис. 4) без наложения анодной поляризации в раствор переходят полностью алюминий, марганец, магний, натрий, калий, цинк и другие элементы-примеси, потенциалы которых более электроотрицательны, чем потенциал галлия (— 0,52 в). После отделения галлия от определяемых примесей последние определяли спектральным и полярографи- [c.206]

Рис. 4. Прибор из оргстекла для растворения электроотрицательных примесей в металлическом галлии соляной кислотой

Электроотрицательность и сродство к электрону элементов подгрупп меди, цинка и галлия. [c.113]

ЛИЯ, но не в присутствии германия (более электроотрицательного элемента). Германий сильнее удерживает электроны, поэтому в присутствии германия у галлия появляется небольшое значение АЕ, называемое акцепторным уровнем, на который галлий может принять электрон при возбуждении атома германия (рис. 5.22). Всю систему называют в этом случае акцепторной, так как галлий принимает электроны основного вещества — германия, а сам материал (германий, легированный галлием)—полупроводником р-типа (с дырочной проводимостью). [c.145]

Некоторые свойства этих элементов даны в табл. 2. Из таблицы видно, что особенно отличаются свойства высокотемпературного бора от свойств легкоплавких, типичных металлов — алюминия, галлия, индия и таллия. У бора величина первого ионизационного потенциала, характеризующая энергию связи внешних / -электронов, наибольшая (строение внешних орбит у элементов III Б группы s p). У остальных элементов-аналогов величина первого ионизационного потенциала значительно меньше, чем у бора, и почти одинакова. Бор обладает наибольшей величиной электроотрицательности и малыми размерами кристаллохимических радиусов. [c.8]

Учитывая большую электроотрицательность атома галлия по сравнению с алюминием [106], легко понять причины изменения параметров спектров ЭПР упоминавшихся комплексов. [c.32]

Теперь рассмотрим особенности химического поведения элементов главной подгруппы III группы — бора, алюминия, галлия, индия и таллия. Бор в отличие от своих аналогов представляет неметаллический элемент и образует преимущественно соединения ковалентного характера. В соединениях он почти всегда трехвалентен и известно лишь очень ограниченное число таких соединений, где он проявляет валентности 1 -Ь и 2-Ь. В отличие от аналогов бор в водных растворах не образует ионов типа Ме , хотя в ионно-ковалентных соединениях с наиболее электроотрицательными элементами в известном смысле можно считать, что он находится в виде катиона В +. Бор гораздо более электроотрицателен, чем его аналоги, [c.86]

Нормальный потенциал индия [228, 232] приближается к нормальному потенциалу кадмия. В ряду напрян ений индий расположен очень близко к кадмию [406]. По данным Винклера [471] индий электроотрицательнее цинка и кадмия. По Тиле [450] индий находится между железом и свинцом. Даунс и Каленберг [168] заключили на основании результатов, полученных лри опытах по взаимному выделению металлов и из данных измерений потенциалов, что индий несколько более электроотрицателен, чем олово. Олово не осаждает металлический индий из растворов его солей [61, 362]. Металлический цинк полностью выделяет индий из растворов его солей [469, 470], и потому часто применяется для обогащения индием при анализе разнообразных материалов и его отделения от цинка, алюминия, железа, галлия и других элементов [3, 27, 72, 249, 377]. Соответствующие методы описаны в предыдущих разделах монографии. [c.170]

Электролизом водных растворов можно отделить галлий от многих металлов Поддерживая катодный потенциал меньшим потенциала выделения галлия, можно выделить из раствора более электроположительные элементы, оставляя галлий и другие электроотрицательные элементы в растворе. Если затем поднять потенциал катода до значения потенциала выделения галлия, то он будет осажден на катоде и таким образом отделен от более электроотрицательных элементов Так разделяют, например, медь (100—250 мг) и галлий (0,5—20 мг) [146] в азотнокислом растворе (pH 1,1, потенциал—0,3 в, 40—50° С). Во всех случаях получается плотный спектральночистый мелкокристаллические осадок меди. Разделение может быть проведено выделением меди электролизом из сульфатных растворов, не содержащих С1 июна при напряжении 2—2,2 в [993]. [c.69]

Бор уже рассматривался в гл. 25. Он почти не обладает металлическими свойствами, однако все остальные элементы этой группы (А1, Оа, 1п, Т1) выглядят блестящими металлами. Поскольку энергии ионизации этих металлов выше, чем элементов групп 1А и 11А, элементы группы П1А более электроотрицательны и, следовательно, пмеют качественно меньший металлический характер и обладают большей способностью к образованию ковалентных связей с неметаллами. Для бора, алюминия и галлия известны только степени окисления О и +3, а для индия и таллия, в особенности для последнего, хорошо известна степень окисления -1-1, что можно отнести за счет стабильности пары электронов, ниже которой расположена заполненная -оболоч-ка (см. обсуждение инертности 5-электронов на стр. 434 т. 2). Соединения со степению окисления 1 вполне аналогичны соединениям щелочных металлов, а для степени окисления -1-3 (более высокая плотность заряда) характерна значительпо большая тенденция к образованию комплексов, в частности комплексов с водой. [c.324]

Как видно из этих величин, окислительные потенциалы систем Me lMe возрастают при переходе от галлия к таллию. Система TPVT1+ является сильным окислителем, поэтому восстановление трехвалентного таллия проходит довольно легко при действии различных восстановителей, например сернистого ангидрида или электроотрицательных металлов [1084]. Восстановителем трехвалентного таллия является и металлический таллийг [c.409]

Калий образует большое чнсло химических соединений с электроотрицательными элементами, прежде всего с элементами П1—VIB подгрупп, например галлием, таллием, оловом, висмутом, свинцом, теллуром. В этих соединениях, как правило, превалирует ионный или инно-ковалентиый тип связи. С натрием, одним из своих ближайших соседей по группе, калнй образует фазу Лавеса KNa2 типа Mg ua (С15). Характерная черта этого соединения — металлическая природа связи между атомами калия и натрия. Непрерывных твердых растворов в системах с участием калия при обычных условиях не наблюдается. [c.48]

Еще более активно, чем ионы хлора, действуют на золото ионы N . В их присутствии золото окисляется даже кислородом воздуха. Этот процесс лежит в основе получения золота цианидным выщелачиванием из золотоносной руды. Со своими ближайшими аналогами — серебром и медью — золото образует непрерывные твердые растворы, аналогичный характер взаимодействия наблюдается при сплавлении золота с некоторыми элементами VIH группы — платиной и палладием. В системах золото— медь и золото — платина непрерывные твердые растворы существуют лишь при высоких температурах, при понижении температуры наблюдается их распад с образованием упорядоченных металлических соединений, так называемых фаз Курнакова, Золото образует ряд металлических соединений (ауридов) с электроположительными и переходными металлами ПА, ША, IVA, VIIA и VIIIA подгрупп. Ограниченные твердые растворы и металлические соединения золото образует со многими элементами, более электроотрицательными по сравнению с ним. Так, золото образует широкие области ограниченных твердых растворов с металлами ПА подгруппы (цинком, кадмием, ртутью), IIIA подгруппы (алюминием, галлием, индием), IVA подгруппы (германием, оловом, свинцом) и VA подгруппы (мышьяком, сурьмой). За пределами растворимости в этих системах образуются соединения, имеющие во многих случаях переменные составы. [c.84]

Атомный объем 11,8-10- м /моль, атомный радиус 0,138 нм, ионный радиус (Оа +) 0,062 нм, конфигурация внешней электронной оболочки галлия 4зЧр. Потенциалы ионизации атома / (эВ) 6,00, 20,51, 30,70. Число спектральных линий нейтрального атома 55. Электроотрицательность 1,6 [c.170]

Л олекула ВдИ , в которой каждый атом бора имеет тетраэдрические х вязи, геометрически подобна молекулам димерных форм галогенидов алюминия, железа и галлия (см. стр. 326). Предполагают, что природа связей В — Н — в существенно отличается от обычных водородных связей, образующихся только между наиболее электроотрицательными элементами (азот, кислород и фтор). Позидимому, эти связи обусловлены электростатическим притяжением между д[шолем О—-Ни парой электронов другого атома или какой-либо другой связи. Связь В—Н должна иметь очень небольшой дипольный момент, и в гипотетической молекуле ВН, не должно быть пар электронов, принадлежащих тольк > атому бора. Сравнение малого расстояния В — В (1,8 А) с расстояниями между атомами, не связанными непосредственно двухэлектрои. [c.570]

Вместо кремния или германия (каждый атом которых посылает в валентную зону четыре электрона) можно использовать бинарное соединение, например моноарсенид галлия ОаАз число электронов в валентной зоне при такой замене не изменится (8 электронов двух атомов кремния или германия и 3- -5 = 8 электронов атомов галлия и мышьяка). Ширина запрещенной зоны АЕ в этих случаях будет зависеть от электроотрицательности элементов чем она больше, тем выше локализация электронов у определенных атомов в кристалле. На рис. 5.21 графически показана такая зависимость значение АЕ близкое к нулю, наблюдается у металлов, например у 5п (х = 1,75 и менее), затем идут полупроводниковые простые вещества (Ое, 51) и соединения (ОаАз, Сс15) с увеличиваю- [c.143]

Вследствие способности атома, образующего металлоорганическое соединение, взаимодействовать с электронами атома-донора, наблюдается образование комплексных ионов, особенно у алкильных производных бора и алюминия. Триметилбор, например, может образовывать координационную связь с отрицательным ионом (НзС ) (метил-ионом), входящим в состав метильных соединений щелочных металлов, в частности Li Hs при этом образуется комплексный тетраметилборат-ион В(СНз) . Аналогичным образом ведут себя и другие алкильные соединения бора (например, этильные и фенильные), хотя склонность к подобного рода реакциям в значительной мере зависит от размера и электроотрицательности органических групп в данном соединении и с увеличением размера алкильных групп она быстро уменьшается. Это наблюдается также у алюминийалкилов и, кроме того, может быть обнаружено у некоторых соединений галлия. Ионные соединения, о которых идет речь, в некоторых растворителях диссоциированы и обладают электропроводностью [6]. [c.147]

Галле и сотр. [71] разработали метод оценки ионности ковалентных связей, исходя из электроотрицательности атомов и групп, и применили его к соединениям с донорно-акцепторными связями [72]. Результаты расчетов распределения о-электронной плотности в разнообразных комплексах BXg и AIX3 представляют в виде молекулярных диаграмм [72]. [c.33]

Чрезвычайно ярко проявляются отклонения, обусловленные различием строения внутренних электронных оболочек, в аналитическом поведении элементов подгруппы Illa. Бор, который обладает электронной конфигурацией ls 2s 2j3 имеет преобладаюш ие электроотрицательные свойства и образует кислоты (Н3ВО3 и др.), проявляя себя в качестве типичного аниона. Алюминий, ион которого АР+, имеет внешнюю конфигурацию 2s 2j9 , образует слабо основную и труднорастворимую гидроокись, выделяющуюся при действии сульфида аммония. На этом основании и по другим признакам алюминий относится к III аналитической группе, возглавляя первую ее подгруппу (см. табл. 19 и 20). Галлий и индий, ионы которых Ga + и 1п + имеют внешние конфигурации 3d и обычно [c.103]

Проис.ходящая в дальнейшем кристаллизация кислого плагиоклаза, калиевого полевого шпата и кварца приводит к связыванию значительного количества щелочей, а вместе с ними остатков стронция, некоторой части атомов молибдена, галлия, германия и главным образом редких элементов, следующих за калием — рубидия, таллия, цезия, бария и свинца. Последний, несмотря на значительные различия с калием в значении электроотрицательности, выступает в основном как катион, изоморфно замещающий калий в соответствующих минералах. Естественно, что и на этом этапе кристаллизации, ио-видимому, имеет место сорбционный захват молекулярных выделений тех элементов, которые кристаллохи- [c.198]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология