Викке

Викке дал оригинальный пример влияния Ье. Исключив из уравнений (У,38) и (У,39) отношение Рд/Рдц, получим зависимость верхней устойчивой рабочей температуры Г, от < Гц >, АГ . и < Г > [c.184]

По рассматриваемому вопросу в течение последних 30 лет опубликовано несколько решений упрощенных вариантов 1вз-1бб менимых для специальных случаев. В работе ириведен обзор применявшихся ранее методов. Викке недавно опубликовал монографию по проектированию реакторов с неподвижным катализатором. Для случая постоянного тепловыделения Люк рассчитал распределение температур в реакторах различной геометрической формы, отличающихся по форме от круглой трубы в его работе приведены результаты расчета реактора с охлаждающими трубками в слое неподвижного катализатора. [c.192]

Поглощение водяного пара через 4—8 мин после начала процесса протекает по линейному закону (рис. 2.21,//). Десорбция растворителя замедляется во времени по экспоненциальному закону (рис. 2.21,/). Это позволило [4] применить для описания экспериментальных данных известную эмпирическую формулу Викке для процесса изотермической десорбции (отмеченной не-изотермичностью 2—4 °С можно пренебречь) [c.91]

При десорбции гидрофобных растворителей (таких как п-ксилола, толуола, гексана) из углей наблюдается снижение скорости [4]. Проведены широкие исследования кинетики десорбции этих веществ из угля АР-3 в условиях изменения в широком интервале скоростей потока и температуры [4]. В условиях опытов количество десорбированного вещества быстро снижалось во времени по экспоненциальному закону, что позволило применить при расчете времени десорбции или степени десорбции использованное выше уравнение Викке в виде [c.92]

При этом предполагается, что геи <С 1 Если объемы одинаковы, то получается уравнение Эйгена и Викке, которое будет рассматриваться в гл. IV. [c.86]

Эйген и Викке учитывают это обстоятельство, исправляя распределение Больцмана. Они считают, что число ионов, которое может быть помещено вокруг центрального иона, ограничено некоторым числом мест. Это число мест в единице объема определяется величиной Ы = Ии (где и — объем гидратированного иона). [c.211]

Исходя из уравнения Викке и Эйгена, соотношение между п+ и средним числом положительных ионов п+ определяется выражением [c.211]

В уравнении (IV,96) учтено число мест, занятых не только катионами, но и анионами. Б дальнейших выводах Викке и Эйген принимают, что = = г и что число мест в растворе для катионов и анионов одно и то же, и пользуются уравнением [c.212]

В уравнении Викке и Эйгена произвольными параметрами являются величина а — расстояние наибольшего сближения, т. е. тот же параметр, что и в уравнении Дебая и наибольшее число мест N. Число N является частным от деления единицы объема раствора на объем сольватированного иона V. В свою очередь и равно объему собственно иона и объему его сольватной оболочки. Так как собственный объем иона является фиксированной величиной, то произвольным параметром будет число сольватации иона, т. е. тот же параметр, что и в уравнении Робинсона — Стокса. [c.212]

Эйген и Викке применили это уравнение к водным растворам и показали, что оно хорошо приложимо к сравнительно умеренной области концентрации (рис. 55). Следует заметить, что в этой области хорошо приложимо и уравнение Робинсона — Стокса. Однако уравнение Эйгена и Викке является шагом вперед по сравнению с уравнением Робинсона — Стокса, так как последнее не является теоретическим уравнением (в него входит активность воды, определяемая экспериментально). В уравнение Викке и Эйгена экспериментальные величины не входят. В нем есть произвольно выбираемые параметры, но уравнение не базируется на экспериментальных данных. [c.213]

Рис. 55. Результаты расчетов коэффициентов активности одновалентных солей по Викке и Эйгену

Общее изменение энергии онределяется суммой работ Ai + ц. При учете этих величин удалось получить совпадение с экснериментальными данными. Для подсчета степеней диссоциации Викке и Эйген пользовались константами в воде для сульфата магния — 5 10 для хлористого натрия — 6,0, для бромистого калия — 2,5, бромистого цезия — 0,9. [c.214]

К-ВИКК (С4-С24) этиловая жидкость [c.101]

Поскольку присадки на основе солей щелочных металлов с ВИКК имеют сравнительно большое антидетонационное действие, основное внимание было уделено именно их исследованию в присадках различного качественного и количественного состава. При этом отмечено, что наибольшей эффективностью обладают соли средней фракции высших изомерных карбоновых кислот с числом атомов углерода 6-8. [c.103]

Результаты испытания приса юк на основе ВИКК и этиловой жидкости показали, что они могут применяться совместно с последней. При этом антидетонационный эффект обеих присадок складывается аддитивно, без явления синергизма. [c.103]

Многие из исследованных присадок имеют эффективность, которая превосходит известные литературные данные [5]. Испытания присадок на основе солей ВИКК исследовательским и моторным методами позволяют сделать вывод, что данные присадки особенно эффективно повышают октановые числа моторным методом, то есть понижают детонационную чувствительность углеводородного топлива, тогда как известные металлоорганические присадки повышают его чувствительность. Они могут быть рекомендованы к испытаниям на полноразмерных двигате [ях как в стендовых, так и в дорожных условиях. [c.103]

Расчет величины внутренней диффузии был проведен ими для сферической формы зерен адсорбента по уравнению Викке [77], представляющему собой степенной ряд [c.192]

Для реакций С + Ог и С + СОг достаточно надежные значения энергий активации были получены Викке [79, 80]. В работах Л. М. Хитрина, Л. С. Соловьевой и Г. П. Хаустович [81] определена канстанта с1коро1сти реакций для графитизирован-ного углерода (табл. 4.1). [c.71]

Классификация реакторов для гетерогенных систем (в которых возможно проведение и однофазных процессов) может быть основана на различных соображениях какое число фаз подается непрерывно, насколько существенно перемешивание в направлении потока (по сравнению с потоками в идеальных кубовом и трубчатом реакторах, представляющих собой два предельных случая). Кроме того, возможно несколько способов перемешивания двух или более фаз. Викке и ван Кревелен разработали принципы комбинирования способов, часто встречающихся в практике. [c.39]

В первом случае коэффициент внутренней диффузии О может быть в 10—100 раз меньше, чем коэффициент молекулярной диффузии в свободной жидкости (см. работы Тиле Зельдовича Вагнера Викке и ван Кревелена ). [c.173]

Кривая, аналогичная линии 2 на рис. У-9, найдена для реакции между кислородом и углем (Викке ). На рис. У-1и показана полная скорость превращения кислорода А) в пористых частицах кокса, определенная Хидденом [c.178]

Некоторые данные подобных измерений были приведены выше, а на рис. П1.14 показаны результаты измерений Мартюшина и Варыгина [180] по нестационарной теплоотдаче от серебряного шара диаметром 10 мм, погружавшегося в кипящие слои из разных материалов с диаметрами частиц от 0,08 до 1,2 мм. Характер этих кривых аналогичен данным Викке и Феттинга (см. рис. 111.8, стр. 137) и Бондаревой (см. рис. 111.10, стр. 140). Все кривые проходят через максимум, однако с ростом критерия Архимеда значение ах снижается, а его положение (и становится ближе к началу псевдоожижения. Иными словами, отношение = Ке /Ке р с ростом критерия Архимеда приближается к единице. [c.150]

Работы Фалькенгагена и Кельбга, так же как и работы Датта и Бахчи, Эйгена и Викке, которые будут рассмотрены в гл. V, отличаются от теории Дебая — Хюккеля более последовательным учетом короткодействующих сил. А. Е. Глауберман подчеркнул, что эти теории также страдают недостатками, как п теория Дебая — Хюккеля. В работах Бахчи и Датта, Эйгена и Викке учитываются силы отталкивания между одноименными ионами, в то время как короткодействующие силы отталкивания особенно важны для случая взаимодействия разноименных ионов. Наиболее совершенной, по-видимому, является теория Фалькенгагена и Кельбга, однако и она не является строго последовательной. [c.86]

В работах Викке и Эйгена, Шлегеля, Фолькенхагена, Шмутцера и др. прохождение кривой зависимости у = / (с) через минимум объясняется влиянием собственного объема ионов на распределение ионов в ионной атмосфере. [c.210]

Исходя из этого, Эйген и Викке предлагают запЯсать функцию распределения следующим уравнением [c.211]

Одновременно с Эйгеном и Викке индийские ученые Бахчи и Датта приложили к растворам статистику, подобную статистике Ферми — Дирака, и получили хорошее согласие с опытными данными. Однако необходимо отметить, что вообще статистика Ферми — Дирака к растворам неприменима, так как здесь нет условий вырождения. Индийские ученые получили удовлетворительные результаты только потому, что использованная ими статистика оказалась применимой лишь формально, так как на распределение влияли некоторые причины, вскрытые впоследствии Викке и Эйгеном. [c.211]

Эйген и Викке предположили, что это обстоятельство является следствием ассоциации ионов. Они пытались установить, насколько ассоциация ионов снижает коэффициенты активности. Они, как и мы, нашли ионный коэффициент активности равный у, и решили уравнение для 1п 7, приняв определенные значения а. При этом у, они рассматривали не как функцию 1/с, а функцию 1/са, т. е. предположили, что только некоторая часть электролита находится в виде ионов. Они учитывали также изменение энергии, связанное с разбавлением недиссоциированных молекул, и с изменением степени диссон иации электролита при разбавлении. [c.213]

Следует отметить, что Викке и Эйген (как и автор и Иванова) в качестве переменного параметра принимали не концентрацию электролита, а только концентрацию ионизированной части, пренебрегая при этом влиянием ассоциированных ионов. Этот прием не является в достаточной степени надежным. Таким образом, вопрос об одновременном учете ассоциации и сольватации иопов еще не решен. [c.214]

ЭЦ — этилцеллозольв, БЦ — бутилцеллозольв. диаминоэтиленамид олеиновой кислоты, ДЭАО — олеиновой кислоты. ВИКК — высшие изомерные карбоновые кислоты. [c.101]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология