Скорость полного превращения

Для более полного превращения тиофенов и его гомологов необходимы более низкие объемные скорости при высоком парциальном давлении водорода. Обессеривание тиофена может быть глубоким, если получающиеся при гидрогенолизе углеводороды претерпевают гидрокрекинг с образованием метана [5]. [c.10]

Скорость полного превращения [c.168]

Комбинируя это выражение с уравнением (У,8д), определим скорость полного превращения А (в кмоль сек-м общего объема реактора) [c.168]

Теперь из уравнения (У,30) можно найти скорость полного превращения, необходимую для расчета реакторов. Если скорость превращения А выражена в мольных единицах на единицу массы твердого вещества в единицу времени, то [c.175]

Скорость полного превращения для гетерогенной реакции А —Р — X на пористом катализаторе при постоянной температуре (некоторые особые случаи) [c.180]

Реакцию ведут, растворяя, например, сульфохлорид в метаноле, и кипятят раствор с обратным холодильником до тех пор, пока определение гидролизующегося хлора не покажет, что весь сульфохлорид превратился в сульфокислоту. В зависимости от длины молекулы это превращение протекает с различной скоростью. Так, например, смесь алифатических сульфохлоридов с длиной цепи С12—С18 в виде 20%-ного раствора в метаноле (примерно 40-кратный молярный избыток метанола) требует для своего полного превращения кипячения в течение 20 час. [c.385]

Скорость полного превращения определяется первой медленной стадией, которую называют стадией, определяющей скорость реакции. Другой пример реакция термического разложения ацетальдегида идет в соответствии со следующим стехиометрическим уравнением [c.151]

В Предыдущем сообщении, показывает, что скорость образования формальдегида из пропана несколько меньше скорости полного превращения пропана. Это объясняется тем, что доля побочных ре-акций при окислении пропана несколько больше, чем при окислении метана. [c.114]

Чем выше температура окисления бинарной смеси, тем меньше относительная скорость полного превращения пропана. Относительная скорость окисления метана при этом соответственно возрастает. [c.116]

Сравнение полученных данных по относительной скорости образования формальдегида из метана и пропана с относительной скоростью полного превращения этих компонентов, приведенной [c.114]

Мы рассмотрим только задачу расчета двух- и трехстадийного реактора с подогревом перед первым адиабатическим слоем.Полная массовая скорость потока равна 7731 кг/ч такое количество исходной смеси заданного состава дало бы нри полном превращении 50 т 100%-п серной кислоты в день. Принятая система обозначений показана на рис. 111.16. Масса катализатора в п-м слое равна [c.243]

Отсюда для реактора полного вытеснения уравнения скоростей реакций превращения А и образования А, с учетом выражений (11.38), (11.39) и стехиометрического коэффициента = 2 запишутся [c.35]

Термодинамика может предсказать высокую степень превращения вещества при заданных температуре и давлении, но это не дает никакой уверенности в том, что реакция будет протекать даже с бесконечно малой скоростью. Известно много примеров, когда по условиям равновесия возможно полное превращение исходных реагентов на самом же деле они не вступают в реакцию. Так, при нормальных условиях сухая смесь кислорода и водорода может сохраняться неопределенно долго уголь в заметной степени не реагирует с кислородом воздуха алюминий не взаимодействует с водой, несмотря на то, что в каждом и этих примеров термодинамическое равновесие наступает при полном превращении исхо дных веществ. Быстрым охлаждением образовавшихся при высоких температурах окислов азота или магния (полученного восстановлением MgO углеродом) можно пред- [c.12]

Для обратимых экзотермических реакций, протекающих в печах непрерывного действия, с повышением темнературы возрастает скорость прямой реакции, но при этом снижается максимально достижимая степень превращения. В том месте, где реагенты далеки от состояния химического равновесия, т. е. около входа в печь, целесообразно поддерживать высокую температуру, а около выхода из печи, где реакционная масса приближается по составу к равновесному, температура должна быть пониженной, чтобы сдвинуть процесс в сторону более полного превращения реагентов. [c.11]

СН4, равном 2 1, и объемной скорости 440—4290 ч . Практически полное превращение СН4 достигают при температурах 900-1000° С [c.99]

В ядерных реакциях изменяются не только масса и не только количество энергии, а обе эти величины сразу. Они связаны между собой знаменитым уравнением Эйнштейна Е = тс , т. е. выделяемая энергия эквивалентна утраченной массе, помноженной на квадрат скорости света. Полное превращение одного грамма вещества в энергию высвобождает энергию, эквивалентную образующейся при сгорании 700, 000 галлонов октанового топлива. [c.338]

При протекании реакции без катализаторов для достаточно полного превращения углеводородов требуются высокие температуры. Так, для остаточного содержания метана в конвертированном газе менее 0,5%, при конверсии природного газа при объемной скорости 200 необходима температура около 1400°. Наиболее часто процесс проводится в присутствии катализаторов. Метод каталитической конверсии нашел промышленное применение во многих странах, в том числе и в СССР. [c.101]

Уравн)ение (VIH,27) выражает долю непревращенного реагента при полном перемешивании газа, движущегося в непрерывной фазе, причем размер пузыря изменяется по высоте слоя за счет коалесценции. При очень высокой скорости реакции превращение в непрерывной фазе будет практически полным и доля газа, непрореагировавшего при прохождении через слой, будет определяться фактически проскоком с дискретной фазой. Таким образом, при оо [c.347]

При моделировании химических процессов размеры печи не сказываются на скорости химического превращения, если процесс определяется только скоростью химической реакции. Однако химическая реакция приводит к изменению состава реагируемой смеси и температуры. Следствием этого является возникновение процессов переноса вещества и теплоты, на скорость которых существенно влияет характер концентрационного и температурного полей в печи, В свою очередь состав смеси и температура существенно влияют на скорость химического превращения. В результате этого протекание химического процесса в целом находится в полной зависимости от размеров печи, так как с изменением масштаба меняется структура или соотношение между его составными частями, химическими стадиями и стадиями процессов переноса вещества и теплоты. В связи с вышеизложенным невозможно сохранить одинаковое влияние физических факторов на скорость химического превращения в печах разного масштаба, кроме тех случаев, когда химическая реакция протекает с большей скоростью, чем процессы переноса. [c.130]

Для обратимой реакции второго порядка скорость реакции зависит от А и В, следовательно, и от соотношения о,в/ Л потоке сырья. Полное превращение А возможно при ,в/А),а > I- Каждое значение /-д связано с величиной о,в/А),а> при которой объем реактора минимален (рис. 6.8). Полное превращение А достигается при [c.293]

Рассмотрим общую проблему определения скорости сложных процессов. Пусть r , г. ,. . — скорости отдельных стадий, которые должны войти в выражение для суммарной скорости. Когда превращение может происходить несколькими параллельными путями, общая скорость процесса будет больше, чем скорость по любому отдельному пути. В самом деле, если различные параллельные пути независимы один от другого, то полная скорость является просто суммой всех отдельных скоростей [c.324]

Пример ХИ-З. Исходный реагент, состоящий на 30% из частиц радиусом 50 лчастиц радиусом 100 мл и на 30% из частиц радиусом 200 мк, поступает в реактор с псевдоожиженным слоем твердого материала. Процесс протекает в установившихся условиях, причем газ, создающий режим псевдоожижения, служит вторым компонентом реакции. Предполагается, что в промышленном аппарате время полного превращения твердого материала для частиц каждого размера равно соответственно 300, 600 и 1200 сек. Определить степень превращения твердого вещества в реакторе высотой 1,22 л и диаметром 0,1016 м при подаче исходного реагента со скоростью 0,016 кг сек. Количество продукта, находящегося в псевдоожиженном слое, составляет 10 кг. [c.357]

Рис. У-10. Скорость полного превращения для реакции первого порядка между кислородом воздуха (А) и пористым коксом с размером частпц 0,03 м при высокой температуре кокса и массовой скорости О,.32 кг сек (по Хиддену 9)

Склонность циклопентадиена к димеризации очень велика. Как показал Штоббе [231], мономерный циклопентаднен может существовать длительно лишь при низкой температуре. При —80° димеризация циклопентадиена не наступает вовсе, а при —25° она происходит с весьма малой скоростью. Полное превращение циклопентадиена в димер при 20° наступает через 30 дней [231—233]. [c.593]

Скорость реакции, согласно этому уравнению, вначале увеличивается, затем проходит через максимум, расположенный вблизи половины полного превращения, и уменьшается к концу реакции. Уже из вывода этого уравнения 13ПДН0, что оно носит приближенный характер и справедливо лишь в некотором интервале времени. [c.221]

Возвращаясь к рассмотрению ура1внения (1.3), следует отметить, что подобное выражение не может быть в записапнам виде применимо к группе реакций, которь е принято считать обратимыми, т. е. к реакциям, в которых при равновесии не происходит полного превращения реагента в продукт. Для таких реакций эмпирически установлено, что в уравнении скорости должен быть, как правило, отрицательный член и вторая константа скорости к [c.28]

Как и ранее, уравнение (VIII,28) выражает общую долю непревращенного реагента при высоких скоростях реакции (полное превращение в непрерывной фазе) и, таким обрёзом, характеризует проскок газа в дискретной фазе. [c.349]

Растворители не только изменяют скорость реакции, но иногда влияют и на ее селективность спирты ускоряют образование транс-изомеров (в СН3ОН при полном превращении гептена-1 содержание гранс-изомеров в 5,6 раза больше по сравнению с цис-изомерами, в С2Н5ОН в 5,7 раза). Остальные растворители не оказывают существенного влияния на селективность при 60%-ной степени превращения гептена-1 в бензоле, ацетоне, нитробензоле и уксусной кислоте содержание гранс-изомеров в 1,5 раза больше, чем г ис-изомеров такое же соотношение соблюдается при проведении реакции без растворителя. [c.120]

Влияние температуры на протекание химических процессов зависит от типа реакций. В необратимых реакциях при достижении определенного температурного интервала скорость реакций начинает прогрес( ивно возрастать и приводит к полному превращению реагентов. В области высоких степеней превращения скорость снова снижается вследствие уменьшения концентрации основного реагента. Увеличение времени пребывания исходных материалов в рабочей камере печи позволяет при данной температуре обеспечить более высокую степень превращения. [c.116]

Если же величина константы скорости при заданной нагрузке яа систему g и заданной величине рецикла не удовлетворяет неравенству (11,93), то режим с полным превращением исходных реагентов в системе оказывается невозможным и в кубовом продукте ректификационной колонны (даже при бесжонечной разделительной способности) будут присутствовать реагенты А и В в эквимолярном отнощении. Формула (11,93) может использоваться также для определения минимальной величины рецикла при заданном значении константы скорости реакции к и размерах реактора Уг, при которых обеспечивается режим с полным превращением реагентов [c.105]

Физико-химические явления процесса фосфорилирования, протекающие в твердой среде, характеризуются существенной неста-ционарностью, сущность которой определяется взаимоотношениями между рассматриваемыми стадиями. Для синтеза диаграммы связи процесса разобьем гранулу сополимера на N зон с характеристическим размером каждая из которых, за исключением последней, геометрически представляет шаровой слой. Будем выделять стадию химического превращения сополимера последовательно в каждой из этих зон, где достигается локальный максимум скорости химического превращения сополимера. Критерием перехода реакционной зоны с г-го в (г + 1)-е положение является условие полного превращения исходного твердого реагента (сополимера) в г-й зоне р (г) 0. В результате последовательно получим топологические суперпозиции. [c.340]

Построение диаграммы связи физико-химических стадий процесса с учетом их взаимосвязи, нестацнонарности и принятых допущений выполним в несколько этапов так же, как это делалось при моделировании процесса фосфорилирования 1) разбиваем гранулу сополимера на N зон с характерным размером 6q, каждая из которых, за исключением последней, геометрически представляет собой шаровой слой 2) будем локализовать стадию химического превращения сополимера последовательно в каждой из этих зон (где достигается локальный максимум скорости сульфирования) 3) в качестве критерия перехода реакционной зоны из i-ro в (i + 1)-е положение примем условие полного превращения исходного твердого реагента (сополимера) в i-й зоне gi (t) -v 0. В результате топологическая структура, отражающая взаимосвязь двух стадий, примет вид, изображенный на рис. 5.10. [c.353]

В этой первой промежуточной области кажущаяся онергия активации полного превращения равна примерно половине хилптческой энергии активации. В случае частиц катализатора с относительно малой внутренней новерхностью возможно существование второй промежуточной области с химической энергией активации (кривая 5, участок (н) . В этой области внутренняя поверхность не сильно активна и скорость превращения определяется химической реакцией на внешней поверхности. Таким образом, приходим к выводу, что экспериментально определяемые величины энергии активации гетерогенных реакций (каталитических или некаталитических) часто не соответствуют реальной энергии активации хилшческой реакции, и, следовательно, нельзя экстраполировать экспериментальные результаты на другую температуру. Также нельзя проводить экстраполяцию на частицы другого размера. [c.178]

Таким образом, из рассмотренного примера видно, что при трех сетках, атмосферном давлении и скорости подачи ру = 0,4 ке/м сек пмеет место практически полное конечное превращение. Поскольку велпчпна рр нечувствительна и измененпя-м давления, то из уравнения (а) вытекает, что конверсия будет снижаться прп увеличении ри с ростом скорости подачп илн давления. Для получения полного превращения при этих условиях следует применять большее число сеток (существуют печп с 20 сетками 50). [c.187]

И кинетическом отношении кислотное разложение гидропероксидов характеризуется очень высокой скоростью, причем практически полное превращение в присутствии 0,05—1% (масс.) НгЗО,-(в расчете на гидропероксид) при 50—60 °С достигается за 2— 3 мни. Реакция тормозится водой и ускоряется образующимся фенолом, имея первые порядки по кислотному катализатору и гидропероксиду. Вместо сериой кислоты в качестве катализаторов ИСП эП Ывались катионообменные смолы, но сведения об их практп-чес1 ом применении отсутствуют. [c.373]

При достижении определенного температурного интервала скорость реакции начинает прогрессивно возрастать. В этом интервале незначительное повышение температуры практически приводит к полному превращению реагентов. В области высбких степеней превращения скорость реакции снова снижается вследствие уменьшения, концентрации основного реагента. Общий вид зависимости, имеющей 5-образную форму, обусловленную быстрым снижение концентрации реагирующих веществ из-за быстрого возрастания - скорости реакции, представлен на рис. УП1-4. [c.213]

Факторами, определяющими выбор peaктopaJ являются характер и число фаз, производительность аппарата, активность (инт сйв-ность единицы объема) катализатора и ее изменение во времени, общее необходимое количество и ширина допустимого интервала работы катализатора, величина адиабатического изменения 1 мпе-ратуры реакционной смеси при полном превращении, измфенйе равновесных степеней превращения, глубина превращения, Характер изменения скорости реакций и избирательности процесса q изменением глубины превращения, диффузионное торможение. [c.499]