Металлы побочной подгруппы VI группы (металлы подгруппы хрома)

В побочную подгруппу VI группы входят хром, молибден, вольфрам. Характер изменения свойств элементов в группе сверху вниз в побочных подгруппах отличается от того, что наблюдается в главных подгруппах. Если у металлов главных подгрупп сверху вниз по группе потенциалы ионизации уменьшаются и металлическая активность, следовательно, увеличивается, то в побочных подгруппах, наоборот, потенциалы ионизации увеличиваются, а металлическая активность уменьшается. Второй особенностью элементов побочных подгрупп является то, что наибольшим сходством в свойствах обладают пары элементов, находяш,иеся в пятом и шестом периодах. Например, цирконий и гафний, ниобий и тантал, молибден и вольфрам образуют пары очень сходных по свойствам элементов. [c.271]

Заметим, что 6-й и 7-й потенциалы ионизации этих элементов очень велики например, у хрома они равны соответственно 96 и 167,7 эВ. Это делает совершенно невозможным существование ионов с зарядом 6-Ь, хотя степень окисления 4-6 у хрома вполне устойчива и легко достигается. Способность переходить в состояние иона 34- у хрома выражена наиболее резко. Нормальный электрохимический потенциал хрома —0,74В, молибдена — 0,2В, а у вольфрама он положителен (4-0,11). Металлы побочной подгруппы VI группы склонны к образованию разнообразных комплексных соединений. [c.211]

В качестве представителя металлов, относящихся к побочным подгруппам периодической системы, рассмотрим хром он возглавляет побочную подгруппу VI группы. Его название происходит от греческого слова хрома — краска все соединения хрома имеют яркие окраски. При химических реакциях атом хрома может отдавать, кроме электрона внешнего слоя, до [c.148]

В побочную подгруппу VI группы, кроме хрома, входят два особенно сходных друг с другом металла молибден Мо и вольфрам W, первый относится к V, второй — VI периоду. [c.152]

МЕТАЛЛЫ ПОБОЧНОЙ ПОДГРУППЫ VI ГРУППЫ (МЕТАЛЛЫ ПОДГРУППЫ ХРОМА) [c.467]

Металлы VI группы. В VI группе периодической системы металлы образуют побочную подгруппу, в которую входят хром, молибден, вольфрам и уран (подгруппа хрома). Эти металлы в таблице элементов Менделеева занимают четные ряды больших периодов. [c.366]

Хром, молибден и вольфрам — металлы побочной подгруппы шестой группы. В отличие от элементов главной подгруппы атомы Сг, Мо, в наружном слое содержат по одному или по два электрона, что обусловливает их металлический характер. Максимальная положительная валентность их равна шести, так как в образовании химической связи могут принять участие, кроме наружных электронов, электроны из недостроенного предпоследнего электронного слоя. [c.171]

Элементы V и VI групп периодической таблицы обнаруживают склонность к образованию конденсированных кислот при понижении pH растворов, содержащих простые анионы этих элементов. В этом процессе простые ионы (часто в форме 30j ) конденсируются, теряя воду, с образованием поли- и гетерополикислот. Примерами поликислот и их солей являются некоторые конденсированные фосфаты, бораты, алюминаты, силикаты, ар-сенаты, сульфаты и анионы кислот на основе металлов побочных подгрупп, например ванадия, хрома и молибдена. [c.36]

Карбиды, нитриды и бориды внедрения. Углерод образует с более электроположительными металлами ионные карбиды (стр. 501). Карбиды переходных металлов побочных подгрупп IV, V и VI (за исключением хрома) групп периодической таблицы по своим свойствам сильно отличаются от ионных карбидов. Подобными свойствами обладают также соединения этих металлов с азотом и бором. [c.594]

Подгруппу хрома образуют металлы побочной подгруппы шестой группы — хром, молибден и вольфрам. [c.654]

В побочной подгруппе VI группы периодической системы находятся переходные металлы — хром, молибден и вольфрам. Электронные конфигурации атомов этих элементов представлены в табл. 1. [c.337]

Подгруппа хрома. Металлы хром, молибден и вольфрам образуют побочную подгруппу элементов VI группы. В таблице ХХП-З приведены электронные структуры атомов этих элементов. [c.511]

Побочную подгруппу VI группы составляют элементы хром Сг, молибден Мо и вольфрам W. Они относятся к -элементам. Их атомы на внешнем энергетическом уровне содержат у хрома и молибдена по одному электрону, у вольфрама — два электрона, что обусловливает их металлический характер и отличие от элементов главной подгруппы. В соответствии с числом валентных электронов они проявляют максимальную степень окисления +6 и образуют оксиды типа НОз, которым соответствуют кислоты общей формулы НаНО,. Сила кислот закономерно падает от хромовой до вольфрамовой. Большинство солей этих кислот в воде малорастворимо, однако хорошо растворяются соли щелочных металлов и аммония. [c.195]

Элементы побочной подгруппы VI группы периодической системы хром, молибден и вольфрам являются -переходными металлами последний представитель этой подгруппы — уран принадлежит к /-переходным элементам и включается в семейство актинидов. Различие в строении электронных уровней проявляется в заметном отличии свойств урана от свойств остальных элементов подгруппы. Вместе с тем в химическом поведении элементов имеется достаточно много общего для того, чтобы рассматривать химические (и каталитические) свойства урана совместно е остальными элементами подгруппы. [c.569]

В периодической системе хром находится в побочной подгруппе VI группы. Внешний слой атомов элементов подгруппы хрома заполняют один или два электрона, что определяет их как металлы. Вместе с тем максимальная положительная валентность хрома и его аналогов равна шести, так как кроме наружных электронов, валентными являются еще электроны предпоследнего слоя. [c.168]

Подгруппа хрома. Металлы хром, молибден и вольфрам образуют побочную подгруппу элементов VI группы. [c.473]

Подгруппа хрома — побочная подгруппа шестой группы в нее входят хром, молибден, вольфрам и уран (последний относят также к актиноидам). Все они — металлы. У хрома и молибдена во внешнем слое атома — по одному электрону, у вольфрама два. Поэтому высшая валентность -f6 осуществляется у них за счет электронов внешнего и предпоследнего слоев. Химическая активность понижается от хрома к вольфраму. [c.265]

Элементы побочной подгруппы VI группы представлены следующими металлами хром Сг, молибден Мо, вольфрам W. [c.365]

Эти элементы не дают отрицательных ионов, поскольку они не могут присоединять электроны, в отличие от элементов главной подгруппы — р-элемен-тов. Отдавать электроны атомы -элементов могут не только с внешнего, но и с предпоследнего слоя (который у хрома содержит 13 электронов). Таким образом, в химическом взаимодействии у атомов этих элементов принимают участие 2 электронных слоя внешний и предпоследний. Общее количество электронов, которые они могут отдавать, равно 6. В этом проявляется их сходство с элементами главной подгруппы, т. е, с р-элементами, К побочной подгруппе элементов VI группы относятся металлы хром, молибден, вольфрам, раньше к этой группе относили элемент уран, который в настоящее время причисляется к актинидам. Все они имеют очень важное значение как металлы, применяющиеся в технике для получения различных сплавов. Среди них наиболее важным является хром. [c.453]

Таким образом, хром, будучи типичным металлом в свободном виде, в шестивалентном состоянии образует соединение хромовую кислоту Н2СГО4, аналогичную по строению и подобную по некоторым свойствам на серную кислоту,— со единение, образуемое типичным неметаллом. Такие же особеН ности характерны и для многих других элементов побочных подгрупп. Например, металл марганец в семивалентном состоянии образует марганцевую кислоту НМ.ПО4, по составу и некоторым свойствам напоминающую хлорную кислоту H IO4. Из сказанного можно сделать вывод, что и металлы, и неметаллы в одинаковых валентных состояниях, соответствующих номерам групп, в которых они находятся, могут образовывать сходные по составу и отдельным свойствам соединения. Причина этого заключается в подобии строения внешних электронных обдлочек атомов элементов главных и побочных подгрупп в валентных состояниях, равных номерам групп. В данном случае речь идет о тех внешних электронных оболочках, которые остаются за вычетом электронов, принявших участие в образовании химической связи. Поясним сказанное примерами [c.274]

К существенным противоречиям короткой формы периодической системы относили, пребывание элементов побочных подгрупп — марганца, технеция, рения в одной группе с галогенами хрома, молибдена, вольфрама в группе с халькогенами ванадия, ниобия, тантала в группе с пниктогенами меди, серебра, золота — со щелочными металлами цинка, кадмия, ртути — со щелочноземельными металлами и т. д., — а также и осложнения, вносимые элементами побочных подгрупп в порядок изменения свойств элементов в вертикальных группах. Однако на самом деле эта особенность короткопериодной формы может рассматриваться для элементов, начиная со второй и и кончая седьмой группой, скорее как преимущество по сравнению с другими формами — в одной группе находятся вместе как полные, [c.26]

Элементы V и VI групп проявляют способность к образованию конденсированных кислот при понижении pH растворов, содержащих простые анионы этих элементов (типа Э04 ). Фосфор — элемент V группы, образует тетраэдры РО4 с участием с1 — рл-связи при условии максимальности числа свободных -орбиталей [108]. В результате конденсации образуются поли- и гетерополикисло-ты поликислоты — конденсированные фосфаты, арсенаты, сульфаты и анионы кислот на основе металлов побочных подгрупп — ванадия, хрома и молибдена. Устойчивость полимерных, линейных и циклических мета- и полифосфатов [108] позволяет получать на их основе связки. Алюмофосфатные растворы содержат главным образом анионный комплекс [Л1 (НРО4) з] [40]. Кроме того, возможно присутствие в вязких алюмофосфатных растворах полимерных молекул с разветвленной пространственной структурой [109]. [c.67]

Соли окислов шестивалентных металлов побочной подгруппы VI группы периодической системы существуют в виде нормальных солей общей формулы МеЭ0.4 и в виде полисоединений типа Мег Э04 ЭОз. Образование полисоединений особенно характерно для окислов молибдена и вольфрама, окислы хрома и урана образуют полисоединения в гораздо [c.574]

Металлические элементы побочных подгрупп часто называют по головному элементу подгруппа титана — Т1, 2г, НГ, подгруппа ванадия — V, ЫЬ, Та, подгруппа хрома — Сг, Мо, , подгруппа марганца — Мп, Тс, Не. Элементы побочных подгрупп I и VIII групп называют семействами семейство меди (Си, Ag, Ли), железа (Ре, Со, N1), семейство благородных металлов (Ки, КЬ, Рс1, Оз, 1г, Р1, Ag, Аи). Скандий 5с, иттрий У, лантан La и лантаноиды объединяются под названием редкоземельных металлов. [c.164]

Соли и окислы, образованные ионами с незаполненными оболочками. Большинство из этих соединений окрашены, причем ион металла примерно повторяет ту же окраску, которую он имеет в растворе в виде гидрата. Ряд анионов, способных придавать окраску ионам металлов побочных подгрупп, изменяют окраску катиона. К этой группе относится большинство хроматических пигментов крона, железная лазурь, окись хрома, железоокисные пигменты и др. Однако на цвет влияет не только природа ионов, но и кристаллическая структура веществ. Так, полиморфные РЬО и РЬСг04 имеют разную сжраску в зависимости от кристаллической модификации. [c.50]

Кривые термохимических электроотрицательностей, по Полингу (рис. 3), и электроотрицательностей, по Горди (рис. 4), вычисленные с учетом характерных валентностей и атомных радиусов, представляют такие же убедительные аргументы для разделения элементов на главные и побочные подгруппы и для смещений их в группах, как и ионизационные потенциалы. В связи с понижением валентностей в VII и VIII группах наклоны кривых электроотрицательностей приобретают иной характер чем кривые ионизационных потенциалов. Первые характеризуют тенденцию атомов к присоединению электронов, а вторые — энергию связи электронов с атомом. Повышенная энергия связи внешних электронов с ядром у переходных металлов 4-го периода — ванадия, хрома, марганца, железа — по сравнению с соответствующими металлами 5-го и [c.36]

Хром — главный представитель побочной подгруппы VI группы. Атом хрома, отдавая электроны, легко переходит в раствор в виде положительного иона. В электрохимическом ряду напряжений хром стоит между цинком и железом. Стандартный потенциал хрома в контакте с раствором хрома со степенью окисления - -3 равен —0,71 В. Поэтому хром способен вытеснять металлы (РЬ, Bi, u, Hg) из растворов их солей. Он вытесняет также водород из кислот, па чем основана растворимость хрома в кислотах. Коицентрпрованная и разбавленная азотная кислота и царская водка при комнатной температуре на хром не действуют. Эти кислоты переводят хром из активного состояния в состояние нереакционной способности, называемое состоянием пассивности. [c.242]

Большинство элементов главных подгрупп IV — УП групп периодической системы представляют собой неметаллы, в то время как элементы побочных подгрупп — металлы. Поэтому в правой части периодической системы различия в свойствах элементов главных и побочных подгрупп проявляются особенно резко. Однако в тех случаях, когда элементы главной и побочной подгруппы находятся в высшей степени окисления, их аналогичные соединения проявляют существенное сходство. Так, хром, расположенный в побочной подгруппе VI группы, образует кислотный оксид СгОз, близкий по свойствам к триоксиду серы ЗОз-Оба эти вещества в обычных условиях находятся в твердом состоянии и образуют при взаимодействии с водой кислоты состава Н2ЭО4. Точно так же оксиды марганца и хлора, соответствующие высшей степени окисления этих элементов, [c.496]

Форма Периодической системы, которую предложил Д. И. Менделеев, называется короткопериодной, или классической. В настоящее время все П1ире используется другая форма Периодической системы - длиннопериодная, в которой все периоды-малые и большие-вытянуты в длинные ряды, начинающиеся щелочным металлом и заканчивающиеся благородным газом. Каждая вертикальная последовательность элементов называется группой, которая нумеруется римской цифрой от I до VIII и русскими буквами А или Б. Например, I А-группа - это щелочные металлы (т.е. главная подгруппа I группы в короткопериодной форме), а 1Б-группа - это )лементЫ медь, серебро и золото (т.е. побочная подгруппа I группы) аналогично VI А-группа - это халькогены, а VIB-группа-Э1 0 элементы хром, молибден и вольфрам. Таким образом, главные подгруппы - это А-группы в длиннопериодной форме, а побочные подгруппы -это Б-группы номера групп в обеих формах Периодической системы совпадают. [c.35]

I группу составляют элементы ns (главная подгруппа— щелочные металлы) и (п—l)fl °ns (побочная подгруппа—меди). Во П группе находятся элементы ns (главная подгруппа — бериллия) и (п—l)d °ns (побочная подгруппа — цинка), в П1 группе — ns np (главная подгруппа — бора) и (п— )d ns (побочная подгруппа — скандия), в 1Vгруппе —п, 2 р2 (главная подгруппа — углерода) и (п—I)d ns (побочная подгруппа — титана), bV группе — ns np (главная подгруппа — азота) и (п—l) ns2 или [п—l)o %s (побочная подгруппа — ванадия), в VI группе — ns np (главная подгруппа — кислорода) и (п— )d ns пли (п—l)flf ns (побочная подгруппа— хрома), в VII группе — ns np (главная подгруппа— фтора) и п— )d ns (побочная подгруппа — марганца). В VIII группе не было главной подгруппы, но [c.96]

Отмечается, что в подтеме Хром учащиеся впервые встретятся с изучением элементов побочной подгруппы одной из групп периодической системы Д. И. ЛАенделеева, а такое положение в системе позволяет ожидать у этих элементов особые свойства, отличающие их от элементов-металлов главных подгрупп. Какие это свойства, будет выяснено на следующих уроках. [c.145]

Хром — химический элемент побочной подгруппы VI группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Химический знакСг, порядковый номер 24, металл, электронная формула 8 28 2р 38 3р 3(145 . [c.285]

Автор указывает положение переходных металлов в соответствии с развернутой формой периодической таблицы, приведенной на стр. 125. В обычно принятой таблице (воспроизведенной на внутренней стороне переплета) переходные металлы расположены иначе железо и платиновые металлы занимают правую часть таблицы (VIII группа), медь, цинк, галлий и родственные им металлы — левую часть, а титан, ванадий, хром и марганец со своими аналогами находятся в средней части таблицы (побочные подгруппы IV, V, VI и VII групп). О природе переходных металлов, их свойствах и положении в периодической таблице см. также гл. 17 (разд. 17.3 и 17.4)— Прим. перев. [c.595]