Металлы побочной подгруппы V группы (металлы подгруппы ванадия)

Общая характеристика подгруппы. В побочную подгруппу пятой группы входят ванадий, ниобий и тантал. Наличие малого числа электронов (1—2) на наружном энергетическом уровне сообщает рассматриваемым элементам свойства металлов. В свободном [c.365]

МЕТАЛЛЫ побочной ПОДГРУППЫ V ГРУППЫ (МЕТАЛЛЫ ПОДГРУППЫ ВАНАДИЯ) [c.464]

Элементы V и VI групп периодической таблицы обнаруживают склонность к образованию конденсированных кислот при понижении pH растворов, содержащих простые анионы этих элементов. В этом процессе простые ионы (часто в форме 30j ) конденсируются, теряя воду, с образованием поли- и гетерополикислот. Примерами поликислот и их солей являются некоторые конденсированные фосфаты, бораты, алюминаты, силикаты, ар-сенаты, сульфаты и анионы кислот на основе металлов побочных подгрупп, например ванадия, хрома и молибдена. [c.36]

Используя представления о кайносимметрии, можно выделить более тонкий вид электронной аналогии, так называемую слоевую аналогию (в дополнение к групповой и типовой аналогии). Слоевыми аналогами называют элементы, которые являются типовыми аналогами, но не имеют внешних или предвнешних кайносимметричных электронов. К таким аналогам относятся, например, в IA-группе К, Rb, s и Fr, а Li и Na не являются слоевыми аналогами с остальными щелочными металлами, поскольку у Li присутствует внешняя кайносимметричная 2р-оболочка (вакантная), а у Na кайносимметрнчная заполненная 2р-оболочка является предвнеш-ней. В ПА-группе слоевыми аналогами являются щелочно-земельные металлы (подгруппа кальция), а в П1А-группе — элементы подгруппы галлия и т. д. С точки зрения электронного строения слоевые аналоги являются между собой полными электронными аналогами. Поэтому рассматривать химические свойства элементов группы мы будет в такой последовательности первый типический элемент, второй типический элемент, остальные элементы главной подгруппы, элементы побочной подгруппы. Например, в И1 группе отдельно рассматриваются бор, алюминий, подгруппа галлия, подгруппа скандия в V группе — азот, фосфор, подгруппа мышьяка, подгруппа ванадия п т. п. [c.15]

Подгруппа ванадия. Металлы ванадий, ниобий и тантал (табл. ХХ1-3) образуют побочную подгруппу элементов V группы. [c.489]

В побочной подгруппе V группы периодической системы химических элементов находятся переходные металлы ванадий (V), ниобий (Nb) и тантал (Та). [c.136]

К существенным противоречиям короткой формы периодической системы относили, пребывание элементов побочных подгрупп — марганца, технеция, рения в одной группе с галогенами хрома, молибдена, вольфрама в группе с халькогенами ванадия, ниобия, тантала в группе с пниктогенами меди, серебра, золота — со щелочными металлами цинка, кадмия, ртути — со щелочноземельными металлами и т. д., — а также и осложнения, вносимые элементами побочных подгрупп в порядок изменения свойств элементов в вертикальных группах. Однако на самом деле эта особенность короткопериодной формы может рассматриваться для элементов, начиная со второй и и кончая седьмой группой, скорее как преимущество по сравнению с другими формами — в одной группе находятся вместе как полные, [c.26]

Элементы V и VI групп проявляют способность к образованию конденсированных кислот при понижении pH растворов, содержащих простые анионы этих элементов (типа Э04 ). Фосфор — элемент V группы, образует тетраэдры РО4 с участием с1 — рл-связи при условии максимальности числа свободных -орбиталей [108]. В результате конденсации образуются поли- и гетерополикисло-ты поликислоты — конденсированные фосфаты, арсенаты, сульфаты и анионы кислот на основе металлов побочных подгрупп — ванадия, хрома и молибдена. Устойчивость полимерных, линейных и циклических мета- и полифосфатов [108] позволяет получать на их основе связки. Алюмофосфатные растворы содержат главным образом анионный комплекс [Л1 (НРО4) з] [40]. Кроме того, возможно присутствие в вязких алюмофосфатных растворах полимерных молекул с разветвленной пространственной структурой [109]. [c.67]

Большинство металлов не поглощается анионитами из сульфатных растворов. Широко известное исключение из этого правила составляют уран и торий. Некоторые другие элементы, принадлежащие к побочным подгруппам групп IV—VI, также поглощаются анионитами. Подробно изучалось поглощение циркония из сульфатных растворов [60]. Отделение циркония от непоглощаемых элементов, в частности, от щелочноземельных, редкоземельных и переходных металлов, хорошо протекает в 0,1н. H2SO4. Кроме циркония, в этой среде анионитами поглощаются ванадий (V), молибден (VI), вольфрам (VI), а также уран (VI) и олово (II). [c.357]

Металлические элементы побочных подгрупп часто называют по головному элементу подгруппа титана — Т1, 2г, НГ, подгруппа ванадия — V, ЫЬ, Та, подгруппа хрома — Сг, Мо, , подгруппа марганца — Мп, Тс, Не. Элементы побочных подгрупп I и VIII групп называют семействами семейство меди (Си, Ag, Ли), железа (Ре, Со, N1), семейство благородных металлов (Ки, КЬ, Рс1, Оз, 1г, Р1, Ag, Аи). Скандий 5с, иттрий У, лантан La и лантаноиды объединяются под названием редкоземельных металлов. [c.164]

Четвертый период—большой, состоит из 18 элементов. Начинается он с типично щелочного металла калия (№ 19, К). При перемещении по периоду вправо металлические свойства постепенно ослабевают, однако от скандия (№21, Se, III группа) до цинка (№30, Zn, II группа) включительно значительно медленнее, чем в предыдущих периодах. Поэтому здесь в те группы, где находятся типичные неметаллы, попадают в качестве элементов побочных подгрупп металлы средней металличности ванадий (V), хром (Сг), марганец (Мп). В VIII группу помещаются целых три элемента (триада), близких по свойствам железо (Fe) — кобальт (Со) — никель (Ni). После того как все восемь групп исчерпаны, оставшиеся восемь элементов IV периода снова разносятся по группам, начиная с первой, в виде второго (нечетного по порядковому номеру) ряда этого же периода. И в этом ряду при движении слева направо металличность все более падает, неметалличность нарастает. В конце периода уже находится неметалл бром (Вг), а за ним следует, как всегда, инертный газ (№ 36, Кг — криптон). [c.57]

III группа) до цинка (№ 30, Zn, II группа) включительно значительно медленнее, чем в предыдущих периодах. Поэтому здесь в те группы, где находятся типичные неметаллы, попадают в качестве элементов побочных подгрупп металлы средней металличности ванадий (V), хром (Сг), марганец (Мп). В VIII группу помещаются целых три элемента (триада), близких по свойствам железо (Fe) — кобальт (Со) — никель (Ni). После того как все восемь групп исчерпаны, оставшиеся восемь элементов IV периода снова разносятся по группам, начиная с первой, в виде второго (нечетного по порядковому номеру) ряда этого же периода. И в этом ряду при движении слева направо металличность [c.57]

Кривые термохимических электроотрицательностей, по Полингу (рис. 3), и электроотрицательностей, по Горди (рис. 4), вычисленные с учетом характерных валентностей и атомных радиусов, представляют такие же убедительные аргументы для разделения элементов на главные и побочные подгруппы и для смещений их в группах, как и ионизационные потенциалы. В связи с понижением валентностей в VII и VIII группах наклоны кривых электроотрицательностей приобретают иной характер чем кривые ионизационных потенциалов. Первые характеризуют тенденцию атомов к присоединению электронов, а вторые — энергию связи электронов с атомом. Повышенная энергия связи внешних электронов с ядром у переходных металлов 4-го периода — ванадия, хрома, марганца, железа — по сравнению с соответствующими металлами 5-го и [c.36]

Здесь уместно отметить одну важную особенность, свойственную всем элементам побочных подгрупп, кроме ШВ-труппы (подгруппа скандия) усиление химической благородности металлов в пределах группы с увеличением атомного номера элемента. В главных подгруппах и в подгруппе скандия сверху вниз нарастают металлические свойства, а начиная именно с подгруппы титана наблюдается обратная закономерность. С этой точки зрения, элементы IVB-группы, так же как и элементы IVA-группы, являются своеобразной границей, разделяющей две противоположные тенденции. Отмеченное обстоятельство связано с тем, что между IIIB- и IVB-группами вклиниваются семейства /-элементов, что наглядно отражается в развернутой (32-клеточной) форме системы. При этом валентные 6s-электроны тяжелых элементов подгрупп титана, ванадия и т.д., следующих за лантаноидами, обнаруживают эффект проникновения сквозь двойной слой из 5d-и 4/-электронов. Этим и обусловлено ослабление металлических свойств гафния, тантала, вольфрама и т.д. На этой особенности основана интерпретащ1Я закономерностей изменения степеней окисления, кислотно-оснбвных и окислительновосстановительных свойств в группах -элементов. [c.391]

I группу составляют элементы ns (главная подгруппа— щелочные металлы) и (п—l)fl °ns (побочная подгруппа—меди). Во П группе находятся элементы ns (главная подгруппа — бериллия) и (п—l)d °ns (побочная подгруппа — цинка), в П1 группе — ns np (главная подгруппа — бора) и (п— )d ns (побочная подгруппа — скандия), в 1Vгруппе —п, 2 р2 (главная подгруппа — углерода) и (п—I)d ns (побочная подгруппа — титана), bV группе — ns np (главная подгруппа — азота) и (п—l) ns2 или [п—l)o %s (побочная подгруппа — ванадия), в VI группе — ns np (главная подгруппа — кислорода) и (п— )d ns пли (п—l)flf ns (побочная подгруппа— хрома), в VII группе — ns np (главная подгруппа— фтора) и п— )d ns (побочная подгруппа — марганца). В VIII группе не было главной подгруппы, но [c.96]

Автор указывает положение переходных металлов в соответствии с развернутой формой периодической таблицы, приведенной на стр. 125. В обычно принятой таблице (воспроизведенной на внутренней стороне переплета) переходные металлы расположены иначе железо и платиновые металлы занимают правую часть таблицы (VIII группа), медь, цинк, галлий и родственные им металлы — левую часть, а титан, ванадий, хром и марганец со своими аналогами находятся в средней части таблицы (побочные подгруппы IV, V, VI и VII групп). О природе переходных металлов, их свойствах и положении в периодической таблице см. также гл. 17 (разд. 17.3 и 17.4)— Прим. перев. [c.595]

Подгруппа ванадия, т. е. побочная подгруппа пятой группы, включает ванадий, ниобий, тантал и протактиний (малоизученный в химическом отношении). Во внешнем слое атомов их по два электрона, а у ниобия — дансе один. Выспхая валентность +5. Используются они (за исключением протактиния) как легирующие металлы, сообщающие сталям и сплавам большую твердость, антикоррозийные и кислотоупорные свойства. [c.266]

Для примера вернемся к структуре атома ванадия (см. с. 45), у которого 23 электрона располагаются на четырех уровнях — элемент расположен в 4-м периоде. У атомов не завершено заполнение d-орбиталей 3-го слоя, в которых находятся три электрона, следовательно, это третий -элемент. По определению, сумма электронов, входящих в наружный слой (2е- в s-орбитали) и в незавершенный подслой (Зе в d-орбитали), показывает номер побочной (для -элемента) подгруппы — ванадий находится в VB группе. Это металл, так как во внешнем слое его атомов находится 2 электрона, т. е. менее четырех. Число электронов, определяющих номер группы, показывает и степень окисления в высшем оксиде элемента (+5). Ванадий образует полупятиокись — V2O5. Три холостых электрона говорят о том, что этот элемент образует промежуточный оксид — полутораокись V2O3. [c.49]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология