Галогены растворимость

Адсорбционные методы очистки применяют для удаления истинно растворимых органических соединений из сточных вод. Широкое применение нашел адсорбционный метод очистки с использованием обычных активных углей и некоторых других сорбентов, в частности активных углей, получаемых из отходов производства феноло-формальдегидной смолы, торфа, а также синтетических высокопористых полимерных адсорбентов. Активные угли высокопористые адсорбенты с удельной поверхностью от 800 до 1500 м2/г. Адсорбционное поглощение растворимых органических загрязнений активным углем происходит в результате дисперсионных взаимодействий между молекулами органических веществ и адсорбентом. Активный уголь гидрофобный адсорбент, т. е. обладает сродством к гидрофобным молекулам органических веществ. Чем выше энергия гидратации адсорбата, тем хуже он извлекается из воды адсорбентом. Сказанное, в частности, подтверждается тем, что активные угли хорошо сорбируют такие гидрофобные соединения, как алифатические и ароматические углеводороды, их галоген- и нитрозамещенные соединения и другие и значительно хуже гидрофильные соединения, например низшие спирты, гликоли, глицерин, ацетон, низшие карбоновые кислоты и некоторые другие вещества. [c.95]

Фтористый, хлористый, бромистый, иодистый водород. Их физические свойства. Растворимость этих газов в воде. Водные растворы как кислоты. Электролитические свойства галогеноводородов. Сравнительная сила кислот. Соляная и плавиковая кислоты. Соли галогеноводородных кислот. Растворимые и нерастворимые галогениды. Восстановительные свойства отрицательно заряженных ионов галогенов. Способы получения галогеноводородных соединений. [c.304]

Поскольку растворимость ЗЮа в воде незначительна, кремниевые кислоты можно получить только косвенным путем действием кислот на растворы силикатов или гидролизом некоторых соединений кремния (галогенов, сульфидов, эфиров ортокремниевой кислоты). [c.42]

Снижение окислительной активности галогенов от второго периода к пятому проявляется при их взаимодействии с водородом. Если фтор окисляет водород со взрывом в темноте и на холо-ду (АО = —270 кДж/моль), то бром образует НВг при нагревании (А0 = —53,5 кДж/моль), а иод взаимодействует с водородом (А0 = +1,3 кДж/моль) при столь сильном нагревании, что часть иолученных молекул Н1 разлагается на исходные вещества. Все галогениды водорода — газы, хорощо растворимые в воде с образованием кислых растворов. В ряду НР—НС1—НВг—Н1 их степени диссоциации в. 0,1 М водных растворах составляют соответственно 9 92,6 93,5 и 95%, что говорит об усилении кислотных свойств. В этом же ряду возрастает и восстановительная способность галогенид-ионов. Поэтому концентрированная серная кислота при нагревании не окисляет хлорид-ионы, но окисляет бромид-ионы, восстанавливаясь до ЗОг, и окисляет иодид-ионы, восстанавливаясь до НгЗ. Большая восстановительная способность иодоводородной кислоты проявляется, в частности, в том, что на воздухе она имеет бурую окраску из-за окисления кислородом [c.227]

В табл. 21.3 приведены сведения о распространенности галогенов в природе. Фтор и хлор довольно широко, но совсем по-разному распределены в природе. Последнее обстоятельство объясняется хорошей растворимостью большинства солей хлора в отличие от некоторьк солей фтора. Бром сравнительно менее распространен, чем хлор и фтор, а иод встречается в природе гораздо реже. [c.289]

Строение атомов галогенов. Характеристика их окислительно-восстановительных свойств. Сродство к электрону и ионизационный потенциал. Устойчивая валентность галогенов. Способы получения галогенов в лаборатории и промышленности. Физические свойства. Предосторожности при обращении с галогенами. Растворимость галогенов в воде и органических растворителях. Гидролиз хлора, брома и йода в водных растворах. [c.91]

Полиизобутилен обладает высокой химической стойкостью и водостойкостью. Он устойчив к действию почти всех кислот, щелочей и галогенов. Концентрированная азотная кислота разрушает его только при температуре выше 80 °С. Полиизобутилен значительно превосходит полиэтилен и полипропилен по эластичности, морозостойкости, и растворимости. Он растворим в. алифатических, арома- [c.14]

Свинец и другие металлы, обычно присутствующие в отработанных маслах, наряду с рядом растворимых в масле галогени-дов свинца из этилированного бензина. Выбросам свинца следует придавать особое значение в свете потенциальной опасности для человеческого организма сжигание индивидуальных отработанных масел и их смесей может привести к росту выбросов свинца от -20 до 100% его общего содержания. Свинец, остающийся в системе сгорания или в выхлопной трубе, также может попадать затем в окружающую среду в процессе эксплуатации двигателя, в случае выброса сажи. Содержание свинца в отработанных маслах достигает-1200-14000 млн (мае.). [c.66]

При разложении смешанного алкоголята магния водой с выделением спирта образуется нерастворимая в воде осно ная соль магния. Это затрудняет отделение эфирного раствора спирта и последуюш,ую экстракцию эфиром водного слоя. Для перевода основной соли в растворимую среднюю обычно при разложении пользуются разбавленными растворами (5—10%) серной или соляной кислот. В случае третичных спиртов необходимо учитывать легкость замеш,ения гидроксильной группы на галоген при взаимодействии их с галогеноводородными кислотами, а также легкую дегидратацию под действием серной кислоты. Поэтому при синтезе третичных спиртов разложение реакционного комплекса рекомендуется проводить насыщенным раствором хлористого аммония. [c.216]

Однако против этой схемы было выдвинуто много возражений. Мы уже видели, что гидроксид по своей природе экстрагируется с трудом. Это связано как с его низкой растворимостью, так и с малой константой экстракции. Эти трудности увеличиваются еще больше, если в конкуренцию за каталитическое количество имеющегося четвертичного аммониевого катиона вступает какой-либо более липофильный анион, например галоген. По мере образования иона галогена в ходе реакции экстракция гидроксида будет все больше и больше ингибироваться. Правда, это рассуждение не имеет общего характера , например, оно, по-видимому, не пригодно для хлорид-иона. Кроме того, равновесие депротонирования между Н—Sub и гидроксидом четвертичного аммония в органической фазе сильно сдвинуто влево из-за большой разницы в кислотности (субстрата и воды). [c.58]

Неполярный ковалентный тип связей в молекулах галогенов соответствует их хорошей растворимости в неполярных растворителях, причем растворы не проводят электрический ток и молекулы в них не ассоциированы. Растворимость галогенов в воде незначительна. Растворы в неполярных растворителях окрашены так же, как галогены в свободном состоянии. При наличии у молекул растворителя донорных свойств (основание) окраска растворов меняется. [c.495]

Соединения галогенов с водородом. Соединения галогенов с водородом, называемые галогеноводородами, представляют собой бесцветные газообразные вещества, обладают резким запахом и хорошо растворимы в воде. Водные растворы их, кроме НР, являются сильными кислотами. [c.146]

Гелий и другие инертные газы занимают в периодической системе положение промежуточное между весьма реакционно-способными элементами — галогенами и щелочными металлами. В соответствии с их физическими свойствами (летучесть, растворимость) инертные газы относятся к неметаллическим элементам. [c.491]

Растворимость галогенов в различных растворителях может служить хорошей иллюстрацией ранее рассмотренного нами правила подобное растворяется в подобном (см. 3, гл. VI). Действительно, так как молекулы галогенов неполярны, то все галогены мало растворимы в воде и гораздо лучше растворимы в неполярных органических растворителях, например в бензоле, четыреххлористом углероде. [c.263]

Химическая связь, осуществляемая в молекулах гало-геиоводородов, — полярная ковалентная, причем полярность связей в ряду НР—НС1—НВг—Н1 падает от НР к Н1. Так же закономерно падает в этом ряду прочность связей, что проявляется в уменьшении энергии диссоциации этих молекул на атомы. Все галогеноводороды в отличие от галогенов очень хорошо растворимы в воде именно вследствие того, что являются сильно полярными. Так, при комнатной температуре (25°) в одном объеме В0Д1Л можно растворить около 400 объемов НС1, около 530 объемов НВг и около 400 объемов Н1. Фтористый водород смешивается с водой во всех отношениях с выделением значительного количества тепла. [c.273]

В настоящее время в литературе имеются работы, посвященные синтезу полимерных антиоксидантов различных типов [2]. Их получают сополимеризацией основного мономера с соединением, обладающим антиокислительными свойствами, поликонденсацией фенолов или аминов с галоген- и ф0 сф0 рс0-держащими соединениями или химической модификацией полимеров веществами, оказывающими стабилизирующее действие. Последний метод является более перспективным для получения ВАО. Во-первых, в данном случае значительно проще решается вопрос взаимной растворимости ВАО и стабилизируемого полимера, так как для модификации выбираются полимеры или олигомеры, у которых химическое строение аналогично защищаемому. Во-вторых, промышленностью в последние годы выпускается целый ряд полимеров и олигомеров, содержащих различные функциональные группы (ОН, С — С, СООН, N O [c.30]

Физические свойства. Галогенпроизводные ароматических углеводородов — жидкости или твердые вещества, растворимые в органических растворителях и не растворимые в воде. Плотность у всех больше единицы. Характерным свойством моногалогенпроизводных с галогеном в боковой цепи является их слезоточивое действие. [c.352]

Однако, несмотря на некоторые похожие свойства, отмеченные для водорода, галогенов и щелочных металлов, его все-таки нельзя включить, строго говоря, ни в одну из групп периодической системы. Формальное отнесение водорода к любой из групп не позволяет правильно предсказать все свойства водорода по аналогии со свойствами других элементов этих групп. Так, несмотря на сходство физических свойств водорода и галогенов, водород обладает, совершенно уникальным физическим свойством, отличающим его от галогенов и от всех дру-, гих простых веществ, — хорошей растворимостью в металлах. [c.284]

Полимеры объединяют в различные группы на основе их растворимости и химического состава (наличие гетероэлементов — азота, серы, фосфора, галогенов, кремния и др.) (см. разд. 10.2). [c.218]

С качественной стороны растворимость галогенов в воде н органических растворителях можно понять, сравнив взаимодействия между молекулами растворимых галогенов и молекулами растворителя. со взаимодействием между молекулами самого раствори геля. Например, если рассмотреть процесс растпорення йода (кристаллическая решетка его построена по молекулярному типу) в воде, то надо иметь в виду, что между молекулами йода и воды будут действовать только вандерваальсовы силы, тогда как между молекулами воды будут действовать значительно Солее сильные связи— водородные. Отсюда становится понятной плохая растворимость йода в воде. Если же рассмотреть растворение йода (и других галогенов) в четыреххлористом углероде, то надо учесть, что н молекулы галогенов, и молекулы I между собой связан только ваидерваальсовыми силами — отсюда молекулы U будут е динаковой силой притягивать и близко находящиеся молекулы t , н молекулы галогенов. Отсюда понятна хорошая раствори-мо ть галогенов в четыреххлористом углероде и других органических растворителях. [c.264]

Растворимость галогенов в воде сравнительно мала. При охлаждении водных растворов выделяются кристаллогидраты клатратного типа Эз SHjO. Галогены лучше растворяются в органических растворителях (спирт, бензол, эфир, сероуглерод и др.). Этим пользуются для извлечения Вгг и из различных смесей. [c.299]

Алюминий энергично взаимодействует с галогенами, образуя А1Гз. Фторид алюминия — малорастворимое и тугоплавкое вещество, остальные галогениды алюминия хорошо растворимы не только в воде, но и во многих органических растворителях, легкоплавки и летучи. В расплавленном состоянии они неэЛектро-проводны. Они дымят на воздухе вследствие испарения, поглощения паром влаги и образования твердых кристаллогидратов. Растворение галогенидов алюминия в воде сопровождается выделением большого количества теплоты если кусок А1Вгз бросить в воду, то происходит сильный взрыв (ДЯ° растворения [c.341]

С галогенами никель взаимодействует при высоких температура - с обра юванием дигалидов. На воздухе при обычных темпера-тур х никель устойчив, а при высоких температурах раскаленный никель сгорает с образованием диоксида. С серой порошкообразный никель при нагревании соединяется, образуя моносульфид. С азотом никель непосредственно не соединяется. С фосфором соединяется с выделением теплоты и образованием фосфидов. Водород очень хорошо растворяется как в твердом, так и в расплавленном никеле без образования гидридов большая растворимость водорода в никеле исполь уется в процессах гидрирования органи- [c.315]

В отсутствии влаги чистый металл химически стоек, не реагирует с кислородом, серой, галогенами, однако в высокодисперсном состоянии пирофорен. Техническое железо и его спла вы корродируют в атмосфере паров воды, оксида углерода (IV) и кислорода с образованием пористого слоя гидратированного оксида железа (II) ГеО пНаО. Не взаимодействует с щелочами. С углёродом при высоких температурах образует растворимый в металле карбид железа Feg (цементит) с содержанием угле-родаб,67% и температурой плавления 1550°С,атакже два типа твердых растворов. Железо так же образует многочисленные сплавы с другими металлами. [c.39]

Растворимость солей кислородных кислот галогенов уменьшается при увеличении порядкового номера галогена и его положительной степени окисления. Так, все гипохлориты и хлораты хорошо растворимы в воде. Напротив, иодаты четырехвалентных металлов — Се, Zr, Hf и Th — труднорастворимы даже в 6н. HNO3, а иодаты серебра и бария —в разбавленной [c.508]

Иод значительно отличается от других галогенов. В частности, молекулы I2 легко присоединяются к иодид-ионам, образуя хорошо растворимые иолииодиды, например [c.196]

Г а л и д ы ЭГз получают непосредственным взаимодействием скандия и его аналогов с галогенами или взаимодействием металлов, оксидов или гидроксидов с соответствующими галогеноводородными кислотами. Фториды резко отличаются от остальных га-лидов они тугоплавки, не гигроскопичны, в воде не растворяются. Хлориды, бромиды и иодиды, напротив, гигроскопичны, легко растворимы в воде и довольно значительно гидролизуются с образованием оксогалогенидов ЭОГ, например [c.356]

Взаимодействие Н2[Р(1]С14 с избытком аммиака приводит к образованию бесцветного растворимого аммиаката [Рс (МНз)4]С12. Получен аммиакат Р1(П) аналогичного состава [Р1 (NHз)4] l2. Аммиакаты платины (IV) — [Р1 (МНз)в]С14, [Р1 (МНз)4С12]С12 и другие — образуются при окисаении аммиакатов платины (И) галогенами. [c.409]

Окислительная способность галогенов ослабляется от Р к А1. Галогены не теряют электронов и не превращаются в элементарные катионы. Соединения галогенов с кислородом и другими неметаллами образованы ковалентными связями. Элементы этой подгруппы являются наиболее типичными неметаллами. С водородом галогены образуют соединения типа НЭ — галоводороды. Галоводороды— полярные ковалентные летучие соединения. Дипольные моменты газообразных галоводородов уменьшаются от НР(р,= 1,91 В) к Н1 ( х = 0,38Д). Галоводороды хорошо растворимы в воде. Они при этом вступают в реакции с водой и образуют галоводородные кислоты [c.231]

Тетракарбонил никеля — подвижная жидкость (т. пл. 20° С, т. кип. 43,2° С), хорошо растворимая в органических растворителях, энергично реагирует с галогенами, серой, H2S, P I3 и т. д. [c.149]

Соединение с водородом должно быть близко к типу солеобразных гидридов. Таков, например, РгИд. Галогенные соединения должны иметь формулу PrHlgз. Это — соли. Формула гидроокиси Рг (ОН)з это —основание, трудно растворимое в воде. Известны соли азотнокислые, сернокислые, щавелевокислые и др. [c.104]

Соединения меди (II) с галогенами. В природе галиды меди (II) не встречаются. Фторид меди (II) СиРз в безводном состоянии представляет собой белый, кристаллический порошок в форме кристаллогидрата СиРз 2Н3О он светло-голубого цвета. СиРа — соль, мало растворимая в воде, при нагревании подвергается частичному гидролизу с образованием основной соли. [c.402]

Из комплексных соединений с галогенами следует упомянуть K2lHgI4l —растворимое бесцветное соединение щелочной раствор его (реактив Несслера) является чувствительным реактивом на свободный аммиак, образующий с ним красно-бурый осадок иодида [OHg2 NH2]I. [c.214]

Сульфаты растворимые и нерастворимые. Отношение их к нагреванию. Гидросульфаты и пиросульфаты. Селенаты и теллураты. Надсерная кислота и персульфаты. Тиосерная кислота и тиосульфаты. Политноновые кислоты. Хлористый сульфурил и другие галогенные соединения серы. [c.285]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология