Кремний дифторид

Прочие фторирующие агенты. Фтористые кальций, натрий и калий. В дополнение к патентам на применение четырехфтористого кремния дифторида свинца и фторной ртути в сочетании с галогенидами сурьмы для процесса фторирования четыреххлористого углерода очень много работ посвящено дешевым фторирующим агентам, в частности фтористым кальцию, натрию и калию. [c.101]

Выход фтора по току достигает 90—95%. Фтор содержит примеси фтористый водород (5—10 объемн. %), дифторид кислорода, фтороуглеродные соединения, азот, реже кислород, двуокись углерода и четырехфтористый кремний (суммарное содержание остальных перечисленных примесей, как правило, составляет 1—3 объемн. %) [12,47]. [c.34]

Кислород, двуокись углерода, фториды углерода, четырехфтористый кремний могут быть удалены конденсацией. Дифторид кислорода разлагается при 623— 673 К на фтор и кислород. [c.34]

При взаимодействии дифторида кремния с бензолом в тех же условиях образуются циклические фторсиланы [172] [c.53]

В качестве наполнителей цианакрилатных клеев предложено использовать различные неорганические наполнители диоксид кремния, оксид алюминия, фторид натрия, карбонаты кальция и бария, дифторид олова и фторфосфат кальция, некоторые порошкообразные металлы, например алюминий. В ряде случаев введение этих наполнителей позволяет повысить адгезионную прочность соединений на 30—40%. Однако многие из них, активируя полимеризацию клея, одновременно уменьшают стабильность композиции во времени. Поэтому их вводят в композицию непосредственно перед употреблением или после специальной обработки поверхности [1,44]. [c.105]

Из галидов бериллия наибольшее значение имеют фторид и хлорид. Дифторид Вер2 существует в нескольких модификациях, аналогичных по структуре соответствующим модификациям диоксида кремния 510 2 (сравните рис. 60 и 70, ). Как и кремнезем, ВеРа легко переходит в стеклообразное состояние. Стекловидный ВеР 2 получают термическим разложением (ЫН4)2Вер4. Другие галиды Ве(П) также по-лимор(()ны. Одна из модифика ций ВеС12 имеет волокнистое строение [c.473]

Получены также фториды ксенона состава ХеРа (дифторид) и Хер4 (тетрафторид). Это — тоже окислители. Хер4 растворяет стекло, взаимодействуя с диоксидом кремния по уравнению [c.541]

При составлении хим. ф-л бинарных соед. учитывают, что злектроотрицательность неметаллов увеличивается в ряду Кп, Хе, Кг, В, 81, С, Л8, Р, Н, Те, 8е, 8, А1,1, Вг, С1, N. О, Р, напр. ВдС-карбид бора, С1гО-гемиоксид хлора, оксид хлора(1), N0-оксид азота, Ор2-дифторид кислорода, 81С14 тетрахлорид кремния. Исключение из общих правил среди галогенидов составляют НР, НС1, НВг и НГ, сохранив-пше традиц. назв.-фтористый, хлористый, бромистый и иодистый водород. Р-ры этих в-в в воде назьшают фтористо-, хлористо- (соляной), бромисто- и иодистоводородной к-тами, азеотропную смесь НР-Н20-плавиковой к-той. [c.292]

Одним из наиболее важных свойств фтористых соединений является исключительно высокая летучесть многих неионных фторидов. Наиболее летучими являются те, в которых атом металла окружен большим количеством атомов фтора, например четырехфтористая сера менее летуча, чем щестифтористая, пятифтористый мышьяк более летуч, чем трехфтористый, а восьмифтористый осмий имеет большую летучесть, чем шестифтористый. Известно, что фтор и многие его соединения имеют настолько высокую химическую активность, что работать с ними в обычной аппаратуре невозможно они вступают в химическое взаимодействие со стеклом, кварцем, а некоторые из высших фторидов элементов переходных групп разъедают даже платину. Из летучих неорганических фторидов представляют опасность при работе фториды азота, кислорода, серы, селена и теллура, фосфора, мышьяка, сурьмы, кремния, германия и др. Например, дифторид кислорода взрывает с парами воды, хлором, бромом. С точки зрения техники безопасности заслуживают особого внимания соединения фтора с галогенами (табл. 10). [c.61]

При нормальных условиях частицы с двухвалентным кремнием термодинамически неустойчивы. Однако некоторые из них, а именно дифторид 51р2, были идентифицированы в реакциях при высоких температурах и затем собраны в ловущке, охлаждаемой жидким азотом При температуре около 1100°С и низком давлении реакция [c.323]

С развитием химии карбенов появились работы, в которых исследовалось взаимодействие карбеноидной частицы 81Ра с различными органическими соединениями [170—181]. Дифторид кремния обычно получают реакцией 31Г4 с кремнием при температуре 1200° С. При взаимодействии 51Ра с непредельными соединениями (этиленом, трифтор этиленом и ацетиленом) образуются циклические и линейные фторсиланы [170, 172—174] [c.53]

Если вместо алкоксисиланов взять метиловый спирт, то в результате взаимодействия с дифторидом кремния в присутствии SiF образуются алкоксифторсиланы [176] [c.54]

Сравнительно недавно [178] удалось провести реакцию дифторида кремния с трифторацетилхлоридом и выделить макроцикл следующего строения [c.54]

Тиокарбонил дихлорид Тиокарбонил фторидхлорид Тиокарбонил дифторид Тиокарбонил дииодид Фторид-сульфид азота Трифторид-сульфид азота Трифторид-трисульфид триазота Трибромид-сульфид фосфора Дихлорид-бромид-сульфид фосфора Хлорид-дибромид-сульфид фосфора Фторид-хлорид-бромид-сульфид фосфора Дифторид-бромид-сульфид фосфора Фторид-дибромид-сульфид фосфора Трихлорид-сульф ид-фосфора Дифторид-хлорид-сульфид фосфора Фторид-дихлорид-сульфид фосфора Трифторид-сульфид фосфора Трииодид-сульфид фосфора Дибромид-иодид-сульфид фосфора Бромид-дииодид-сульфид фосфора Хлорид-бромид-иодид-сульфид фосфора Дихлорид-иодид-сульфид фосфора Хлорид-дииодид-сульфид фосфора Фторид-хлорид-иодид-сульфид фосфора Дифторид-иодид-сульфид фосфора Фторид-дииодид-сульфид фосфора Дихлорид-сульфид кремния [c.22]

Предложена методика заполнения колонки тефлоновым носителем при 0°С, небольшом вакууме и энергичном встряхивании, предусматривающая снятие электростатического заряда. Неподвижную фазу наносят пропусканием ее через колонку в летучем растворителе [39]. Тефлоновый носитель с 20% Ке1-р-90 используют для разделения хлористого водорода, хлора и хлорокиси азота [40], дифторида и тетрафторида ксенона [41], смеси трихлорида бора, хлора и азота [42], хлора и тетрафторида кремния [43], хлорборанов, диборана и хлористого водорода [44]. [c.31]

Прп температуре около 1000 дифторид марганца под действием кнслорода образует MngOi, с серой — MnS. а с кремнием или бором — соответствующие силициды пли бориды марганца. [c.403]

Недавно Маргрейв и сотрудники [27] использовали довольно оригинальный принцип для исследования ИК-спектров поглощения паров соединений, неустойчивых при обычных температурах. Он заключается в следующем. Через вертикальную трубку из кварца, наполненную раздробленным кремнием и нагретую до 1150° С, пропускают пары четырехфтористого кремния. В результате реакции Si -(- SIF4 — 2SIF2 образуются молекулы-радикалы дифторида кремния, время жизни которых около [c.69]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология