Купоросы Лаборатория

В лаборатории имеется медный купорос, содержащий радиоактивный изотоп серы. Как получить из него меченный серой сульфид железа, не загрязняя его другими изотопами серы Ответ иллюстрировать уравнениями реакций с указаниями примерных условий их проведения. [c.455]

Получение железного купороса в лаборатории......... [c.265]

Можно показать, что процесс растворения эфира в воде является взаимным, т. е. не только эфир растворяется в воде, но и вода растворяется в эфире (в эфире растворяется 1,3% воды). Для. этого берут сухой серный эфир. Если в лаборатории имеется влажный эфир, это определяют по посинению в нем прокаленного медного купороса, то данный эфир подсушивают металлическим-натрием. (Работы с эфиром огнеопасны Все горелки или спиртовки — погасить ) В склянку с эфиром бросают кусочки натрия.. Если в эфире находится вода, то начинается выделение водорода. [c.99]

Лаборатория располагает 5 кг кристаллического медного купороса, содержащего 3,7% примесей. При очистке этого соединения потери могут достигать 7%. [c.61]

Серная кислота впервые получена в X в. н. э. В средние века серная кислота применялась в аптеках, в лабораториях алхимиков и при очистке драгоценных металлов получали ее нагреванием природных сульфатов железа, называемых железным купоросом [c.36]

Назначение пошлины на купоросы с веса брутто вместо веса нетто, ныне принимаемого в таможнях для этих товаров, само по себе не имеет существенного значения для товаров обыкновенных сортов, потому что тара их весит мало но такое назначение имеет особое значение для чистых препаратов, например доставляемых для аптек и лабораторий, а следовательно и ценящихся высоко, потому что подобные товары укупориваются тщательно и в грузную тару, то есть понесут и высшее обложение, чего и следует требовать по отношению к товарам высшей ценности. Соображения того же рода, относясь ко многим другим изделиям химических заводов, заставили меня в моем проекте назначить с большинства химических товаров пошлину по весу брутто, а не нетто. [c.571]

В лабораторном журнале М. В. Ломоносова записаны вопросы и проблемы, которые он предполагал исследовать в созданной им первой химической лаборатории в России. Свою программу исследования он начал с изучения растворов квасцов, железного и медного купороса. Его такл< е интересовал вопрос Какие соли и в каком отношении растворяются в других насыщенных растворах Над последней темой и в наше время работают лаборатории координационной химии. [c.25]

Фишер [8], обсуждая возможность применения своего >е-актива для анализа гидратов солей, ошибочно заключил, чго только 4 из 5 молекул воды пятиводного едного купороса поддаются титрованию. На основании того, что Си 04 НгО образуется при сушке пятиводного медного купороса при 120°, а безводная соль получается лишь при температуре выше 200°, Фишер предположил, что вода в моногидрате слишком прочно связана с молекулой соли и поэтому не может быть оттитрована. Опыты, проведенные в лаборатории авторе с пятиводным медным купоросом, показали [3], что все 5 молекул воды поддаются титрованию, однако одновременно идущее восстановление иона меди приводит к выделению 0,5 моля иода. Поэтому суммарное количество оттитрованной воды равно 4,5 моля воды вместо 5 молей [c.263]

Очистка воды. От нерастворимых примесей, которые находятся в воде во взвешенном состоянии, ее очищают отстаиванием или быстрее — фильтрованием, обычно через толстые слои песка. В некоторых случаях к воде прибавляют небольиюе количество квасцов или квасцов с известью, или железного купороса с известью и т. п. Эти вещества вызывают свертыванпе находящихся во взвешенном состоянии примесей воды. Такой способ очистки называется коагуляцией. В лабораториях очищают воду фильтрованием через обычную фильтровальную бумагу. [c.625]

Закись железа и соответствующая ей гидрозакись Ре(0Н)2 имеют основной характер и с кислотами образуют солн, в кристаллическом состоянии чаще всего светло-зеленые. Наибольщее значение в лаборатории имеют железный купорос Ре304-УНгО и так называемая соль Мора Ре304 (НН4)2504-бНгО. Соли двухвалентного железа как в твердом состоянии, так и в растворе легко окисляются при стоянии на воздухе, переходя в соли Ре " . В кислой среде это окисление протекает медленнее. При изучении свойств иона Ре следует пользоваться свежеприготовленными растворами перекристаллизованных солей. [c.322]

При приливании к щелочным растворам винной кислоты раствора медных солей, например раствора медного купороса, следовало бы ожидать выпадения нерастворимого осадка гидроокиси меди. В действительности же при этом получается темносиний прозрачный раствор. Подобные растворы обладают окислительными свойствами и при действии многих веществ, способных окисляться, например альдегидов, многих сахаров, выделяют или желтый осадок гидроокиси меди(1)— СиОН, или же красный осадок—закись меди ujO. В лабораториях для определения восстановителей пользуются так называемой фелинговой жидкостью, которую готовят следующим образом. В одной колбе растворяют в 1 л воды 34,6 г медного купороса, в другой колбе также в 1 л воды растворяют 177 г сегнетовой соли и 60 з едкого натра. Оба раствора перед употреблением смешивают. Так как фелингову жидкость нельзя хранить продолжительное время, го ее готовят в небольших количествах перед каждым опытом. [c.293]

В верхнюю часть пробирки введите очень небольшой комочек ваты (103) в виде пробки и насыпьте на нее тонкий слой белого порошка обезвоженного медного купороса (40). Закройте пробирку Л пробкой с газоотводной трубкой. Верхний конец трубки будет упираться в комочек ваты с Си304, а нижний конец поместите в пробирку Б предварительно налейте в нее около 0,5 мл баритовой воды (из специальной склянки с тубусом на отдельной полке в лаборатории, см. рис. 6). Конец газоотводной трубки должен быть погружен в баритовую воду. [c.31]

Установка, применяемая для восстановления руд окисью углерода, очень похожа на только что описанную установку для восстановления водородом. Она состоит из трех частей 1) приспособления для очистки окиси углерода, 2) печи, где происходит реакция восстановления, и 3) поглотительных приборов. Для очистки окиси углерода от СО , кислорода и влаги проф. И. А. Соколов последовательно пропускает ее через два дрекселя с едким кали, два дрекселя со щелочным раствором пирогаллола, четыре склянки с концентрированной H2SO4 и через колонку с PgOj. Так как щелочной раствор пирогаллола поглощает остатки кислорода очень медленно и неполно, в металлургической лаборатории Ленинградского Индустриального института окись углерода из газометра пропускают через раскаленную до 950—1000° трубку с металлической медью, за которой следуют три склянки с едким кали, одна склянка с белым фосфором, одна склянка с. раствором медного купороса, две склянки с концентрированной HgSO и столбик с PgO-. Выходящий из печи газ практически уже не содержит кислорода, но на всякий случай его пропускают еще над белым фосфором, потому что при малейшем содержании кислорода белый фосфор начинает дымить. Для поглощения этого дыма в следующую склянку наливают раствор медного купороса. [c.69]

История развития химической промышленности в России показывает, что еще в XV в. русские мастера умели сооружать буровые скважины для добычи рассола. В середине XVII в. в России добывали серу из колчедана. В XVIII в. получали железный купорос. Производство соды по аммиачному способу и хромовых солей возникло в России ранее, чем в Германии. С давних пор Россия экспортировала поташ из золы, по масштабу производства которого она занимала первое место. При Петре I начали производить простейшие исследования солей. М. В. Ломоносов в своей лаборатории проанализировал ряд солей из отечественных материалов. [c.182]

При этом значение электродного потенциала резко изменится — произойдет скачок потенциала. Графическое выражение результатов титрования дает характерную кривую потенциометрического титрования (рис. 62, в). Скачок потенциала в точке эквивалентности тем больше, чем больше разность потенциалов протекающих окислительно-восстановительных процессов. При титровании раствора железного купороса раствором перманганата калия скачок потенциала будет весьма резким, так как нормальный потенциал системы Ре3+/Рс2+ равен 0,77 в, а нормальный потенциал системы Мп04 /Мп + равен 1,52 в. Скачок зависит также от исходной концентрации раствора. Чем выше исходная концентрация, тем больше скачок в точке эквивалентности. Потенциометрическое титрование при реакциях окисления — восстановления с платиновым электродом широко применяется в производственных и исследовательских лабораториях. [c.386]

Кристаллич. железный купорос м. б. выделен из травильных р-ров при охлаждении их до —5°, —10° или выпариванием с последующей кристаллизацией при охлаждении до 20—25°. Железный купорос используют для борьбы с вредителями садов и слизнями, для уничтожения мхов, лишайников и грибных спор, а также для питания растений и борьбы с засолением почв его применяют также в текстильной пром-сти, для нриготовления чернил и минеральных красок, для консервации древесины, как реактив в химич. лабораториях и т. д. Отбросные р-ры сульфатов железа перерабатывают на изоляционный материал — феррон или ферригинс, представляющий собой смесь гидратов окислов железа и гипса с наполнителем. Соль Мора используется в аналитич. химии как восстановитель. [c.19]

Для опытов следует брать абсолютированный спирт, который в условиях школьной химической лаборатории проще всего приготовить так. Спирт ректификат (96 /о) наливают в колбу и добавляют в него прокаленный медный купорос. Колбу закрывают резиновой пробкой. Через несколько дней спирт сливайт в сухую [c.199]

Из других химических препаратов должно упомянуть, что производство уксусной, виннокаменной и орешководубильной (таннина) кислот существует и развивается на многих заводах, равно как и производство растворимого стекла, купоросов железного, медного и цинкового, серного эфира, эфирных (фруктовых) эссенций и всяких фармацевтических экстрактов и препаратов (заводы Келера в Москве, лаборатория Пеля в Петербурге и др.), в том числе йодоформа и хлороформа, но особо останавливаться над этими предметами нет возможности за недостатком точных статистических данных и вследствие необходимости дать лишь краткий общий очерк химических производств, а их развитие зависит во всяком случае от меры развития вышеупомянутой крупной химической промышленности, которая лишь начала входить в силу и еще далеко не может удовлетворить нарастающего русского спроса, как видно из основных чисел, данных в начальной таблице [стр. 252]. Упомянем, однако, о том, что природные запасы и средства России ведут часто к развитию даже производств химического ха- [c.262]

МОСТИ давления насыщенного пара чистой жидкости или твердого тела. На рис. 37 представлены кривые, выражающие эту зависимость для рассмотренных реакций дегидратации медного купороса. Для сопоставления на графике приведена зависимость от температуры давления насыщенного пара для чистой воды (кривая ВВ), для раствора медного купороса (кривая АЬ) и для льда (кривая 00). С явлениями дегидрадации солей мы встречаемся всюду в лабораториях, на заводах, в природе. Процессы обезвоживания солей идут тем более активно, чем меньше абсолютная влажность воздуха, соответственно ниже давление водяных паров и выше температура. [c.123]

В нашей стране промыслы для добычи каменной соли и ее переработки в пищевую соль существовали еще в древности. В XV в. русские мастера умели уже бурить глубокие скважины для добычи рассолов и упаривать эти рассолы в чренах. При Иване Грозном в России производили селитру и поташ. В начале ХУП1 в. получали железный купорос. При Петре I начали производить простейшие исследования солей. Ломоносов в своей лаборатории проанализировал ряд солей из отечественных месторождений. [c.423]

По данным лаборатории защиты картофеля от болезней и вредителей НИИКХ (К. В. Попкова), в расчете на 1 тыс. га картофеля в настоящее время необходимо иметь следующее количество химических препаратов медного купороса — 6 т, цинеба или купрозана — 2,5. ТМТД — 7 и гранозана — 0,2 т. При массовом производстве ТМТД и цинеба указанные нормы необходимо удвоить. В целом по РСФСР в перспективе потребуется 15—16 тыс. медного купороса, 6—7 тыс. т цинеба или купрозана, 18—19 тыс. т ТМТД и 0,5—0,6 тыс. т гранозана. [c.155]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология